九年级化学常见化学式(人教版)
九年级化学常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe 铜Cu汞Hg银Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO二氧化碳CO2 五氧化二磷白色P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮红棕色NO2二氧化硫SO2 氧化钙白色CaO氧化亚铁FeO 氧化铁红色Fe2O3四氧化三铁黑色Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰黑色MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH2 氢氧化镁Mg(OH2 氢氧化铝Al(OH3 氢氧化锌Zn(OH2氢氧化铁红褐色Fe(OH3氢氧化亚铁Fe(OH2 氢氧化铜蓝色Cu(OH2氢氧化钡Ba(OH2 氨水NH3·H2O氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4高锰酸钾暗紫色KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾白色KClO3碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO33硝酸亚铁Fe(NO32硝酸铝Al(NO33 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH42CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO43 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO32 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常见有机化合物C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 甲烷CH4 乙醇（酒精）写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）点燃一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸： CO2+ H2O == H2CO3 SO2+ H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH2△二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑△13、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑MnO214、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑通电通电15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑高温17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO43 + 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑高温22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑高温木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱→ 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO232、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO233、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO234、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）碱溶液 + 盐溶液→ 另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液 + 盐溶液→ 两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH2 == BaSO4↓+ H2O △49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2△50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2点燃51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
人教版九年级化学化学常见物质的化学式(答案)
初中化学常见物质的化学式一、常见元素名称及符号元素名称氢氦锂铍硼元素符号H He Li Be B元素名称碳氮氧氟氖元素符号C N O F Ne 元素名称钠镁铝硅磷元素符号Na Mg Al Si P元素名称硫氯氩钾钙元素符号S Cl Ar K Ca 元素名称钡铁铜锌银元素符号Ba Fe Cu Zn Ag 元素名称铂金汞碘锰元素符号Pt Au Hg I Mn 元素名称元素符号二、单质物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢气H2氮气N2氧气O2氟气F2氯气Cl2碘I2氦气He氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S 磷P镁Mg铝Al 铁Fe铜Cu锌Zn 银Ag钡Ba金Au 汞Hg铅Pb钾K 钠Na锰Mn三、氧化物物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式水H2O五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3二氧化硫SO2氧化镁MgO氧化亚铁FeO 三氧化硫SO3氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化碳CO2氧化锌ZnO氧化铜CuO 一氧化碳CO氧化铝Al2O3氧化亚铜Cu2O四、酸物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3PO4五、碱物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)3氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2六、盐物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式硝酸钾KNO3氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl硫酸银Ag2SO4硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3。
人教版九年级化学化学式汇总.doc
1H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4Cl氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2H 2O Na 2OMgOCuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2O水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2H 2S Na 2SM gSC uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜硫化铝硫化亚铁硫化铁硫化钙硫化锌硫化铵-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4 Al 2(SO 4)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CaSO 4 ZnSO 4 (NH 4)2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜 硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁 硫酸钙 硫酸锌 硫酸铵-2CO 3 H 2CO 3 Na 2CO 3 MgCO 3CuCO 3Al 2(CO 3)3 FeCO 3Fe 2(CO 3)3CaCO 3ZnCO 3(NH 4)2CO 32碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化钙 硫化锌 硫化铵 -1OH水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸钙硫酸锌硫酸铵3-2CO 3碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4ClO -2H 2O Na 2O MgO CuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2OS -2H 2S Na 2S M gS C uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4Al 2(SO 4)3FeSO 4Fe 2(SO 4)3CaSO 4ZnSO 4(NH 4)2SO 4-2H2CO3Na2CO3MgCO3CuCO3Al2(CO3)3FeCO3Fe2(CO3)3CaCO3ZnCO3(NH4)2CO3 CO34。
九年级上册常见化学式
九年级上册常见化学式在九年级上册的化学学习中，我们会接触到众多的化学式。
这些化学式是化学世界的语言，它们帮助我们理解物质的组成和变化。
接下来，让我们一起走进这个神奇的化学符号世界。
首先，我们来看看氧气（O₂）。
氧气是维持生命活动所必需的气体，在空气中占大约 21%的体积。
它的化学式 O₂表示一个氧气分子由两个氧原子组成。
水（H₂O）也是我们生活中常见且至关重要的物质。
H₂O 这个化学式告诉我们，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水在地球上广泛存在，是许多化学反应的介质。
二氧化碳（CO₂）是导致全球气候变化的重要气体之一。
其化学式表明一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气。
氢气（H₂）是一种清洁能源，具有很高的热值。
H₂表示一个氢气分子由两个氢原子构成。
在未来的能源领域，氢气有望发挥重要作用。
接下来是氧化铜（CuO），它是一种黑色的固体。
氧化铜由一个铜原子和一个氧原子组成，在化学反应中常作为氧化剂。
氧化铁（Fe₂O₃），常见的铁锈成分之一。
从其化学式可以看出，一个氧化铁分子包含两个铁原子和三个氧原子。
盐酸（HCl）是一种强酸，在实验室和工业生产中都有广泛应用。
HCl 表示一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子组成。
硫酸（H₂SO₄）是一种具有强腐蚀性的酸。
H₂SO₄的化学式表明它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成。
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱。
它由一个钠原子、一个氧原子和一个氢原子组成，在酸碱中和反应中经常出现。
碳酸钙（CaCO₃）在自然界中大量存在，如大理石、石灰石等主要成分都是碳酸钙。
其化学式显示一个碳酸钙分子由一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子构成。
氯化钠（NaCl），也就是我们日常生活中所说的食盐。
NaCl 表示一个氯化钠分子由一个钠原子和一个氯原子组成。
这些只是九年级上册化学中常见化学式的一部分。
通过学习和理解这些化学式，我们能够更好地掌握化学知识，了解物质的性质和变化规律。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
(人教版九上)化学精品课件_ 化学式(20张)
宏观意义
微观意义
读写方法
表示一种物质 表示该物质的元素组成 表示物质的一个分子 表示物质的分子(或原子)构成
人教版九年级化学上册精品课件： 化学式(20张)
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随堂训练
1.甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一， 下列说法正确的是（ A ） A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的 C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的 D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的
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（2）化学式的读法 原则：顺写反读 读作：某化某
一般从右向左读作“某化某”，如NaCl，读作氯化钠； 有时还需要读出化学式中各种元素的原子的个数，如P2O5，读 作五氧化二磷。
人教版九年级化学上册精品课件： 化学式(20张)
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练一练
3．下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ D ）
A．二氧化一碳 B．五氧化二磷 C．氯化钾
CO2 O2P5 KCl
D．氧化镁
OMg
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课堂小结
化学式
概念
用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子。
意义
•
4.文本与接受就呈现出一种相互作用 的关系 ：一方 面文本 在相当 程度上 规定了 接受者 理解的 范围、 方向， 让理解 朝它的 本义靠 拢；另 一方面 ，文本 不可能 将接受 者完全 制约住 、规范 住，接 受者必 然会按 照自己 的方式 去理解 作品， 于是不 可避免 地就会 出现误 读或创 造。
九年级化学常见化学式(人教版)
九年级化学常见化学式（人教版）
氢气 H2 金刚石 C 水 H2O
过氧化氢(双氧 水)H2O2
氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氯化铝 AlCl3 氯化钠(食 盐) NaCl 硫酸镁 MgSO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸钾 K2CO3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO3 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3 锰酸钾 K2MnO4 尿素 CO(NH2)2
ZnO 氯化银 AgCl 氯化镁 MgCl2 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 碳酸镁 MgCO3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2 硝酸银 AgNO3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 碳酸氢铵 NH4HCO3 甲烷 CH4
HgO 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸 H2SO4 碳酸钙 CaCO3 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 硝酸钾 KNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 碳酸氢钠 NaHCO3 乙醇 C2H5OH
氯气 Cl2 铜 Cu 五氧化二 磷 P2O5 三氧化硫 SO3
(三)氧化(二) 铁 Fe2O3氮 NO 二氧化锰 MnO2
(三)氧化(二) 铝 Al2O3 氧化汞
红磷 P 铁 Fe 二氧化氮 NO2 氧化铜 CuO 氧化钡 BaO 氧化钡 BaO 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4 碳酸锌 ZnCO3 碳酸 H2CO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸铜 Cu(NO3)2 碳酸铵 (NH4)2CO3 氯酸钾 KClO3 乙酸(醋 酸)CH3COOH
氮气 N2 硫磺 S 一氧化碳 CO 二氧化硅 SiO2 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 氯化亚铁 FeCl2 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸钙 CaSO4 碳酸钡 BaCO3 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化钾 KOH 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硫酸铵 (NH4)2SO4 高锰酸钾 KMnO4
九年级化学常见化学式一览表
KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Al2(CO3)3 NaHSO4
盐
氯化钾
KCl
氯化钠
NaCl
氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银
BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AgCl
氯化铵 碳酸锌
NH4Cl ZnCO3
碳酸铁 碳酸亚铁
碳酸铜 碳酸银 碳酸铵 磷酸氢二铵
Fe2(CO3)3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3
单质
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
钠
Na
锰
Mn
钾
K
氧化物
五氧化二磷
P2O5
氧ห้องสมุดไป่ตู้镁
MgO
氧化钙
CaO
氧化锌
ZnO
氧化铝
酸
Al2O3
硫酸
H2SO4
磷酸
H3PO4
碱
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
磷 镁 铝 铁 铜 锌 金 汞
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁
氧化铜 氧化亚铜
碳酸
氢氧化铜 氨水
P Mg Al Fe Cu Zn Au Hg
Fe2O3 FeO Fe3O4 CuO Cu2O
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式一、1～18号元素及符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar二、其他常见的元素及符号：钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I铅Pb锡Sn溴Br三、教材上常见的物质及化学式：水H2O石灰石CaCO3硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）CuSO4•5H2O氢氧化钠NaOH稀盐酸（氯化氢）HCl二氧化碳CO2铁锈（氧化铁）Fe2O3铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化铜Cu(OH)2酒精（乙醇）C2H5OH 氧气O2氮气N2碳酸钠粉末Na2CO3氧化铜CuO氧化汞HgO五氧化二磷P2O5氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn硝酸HNO3一氧化氮NO二氧化硫SO2二氧化氮NO2臭氧O3四氧化三铁Fe3O4氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3氯化钾KCl浓氨水NH3·H2O氢气H2氯化氢HCl氯气Cl2碳酸钙CaCO3明矾KAl(SO4)2·12H2O溴化钠NaBr 氧化铝Al2O3三氧化硫SO3碘化钾KI硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3亚硝酸钠NaNO2碘酸钾KIO3 碳酸氢氨NH4HCO3硫酸亚铁FeSO4氧化镁MgO生石灰CaO氯化锌ZnCl2一氧化碳CO澄清石灰水(主要是氢氧化钙)Ca(OH)2碳酸H2CO3臭氧O3甲烷CH4碳酸氢钠NaHCO3硫酸锌ZnSO4四、化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六，硫碳锰酸根负二，硝氯氢氧髙锰负一，还有一个正一价，铵根一定要记清。
五、涉及到的方程式：4P+5O2==2P2O5 2CuO+C==2Cu+CO2↑S+O2==SO2 CO2+C==2CO2Fe2O3+3C==4Fe+3CO↑ H2O2==H2O+O23Fe+2O2==Fe3O4 CaCO3==CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2O==H2+O2KClO3==KCl+O2↑ H2CO3==CO2+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu 2CO+O2==2CO22Mg+O2==2MgOCuO+CO==Cu+CO2O2+2H2==2H2O 2C+O2==2COCaO+H2O==Ca(OH)2 CuO+H2==Cu+H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2OCuSO4+2NaOH==NaSO4+Cu(OH)22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一、1～18号元素及符号：氢___ 氦___锂___铍___硼___碳___氮___氟___氖___钠___镁___铝___硅___磷___硫___氯___氩___二、其他常见的元素及符号：钾___钙___锰___铁___铜___锌___银___钡___铂___金___汞___碘___铅___锡___溴___三、教材上常见的物质及化学式：水____石灰石____硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）____氢氧化钠____稀盐酸（氯化氢）____二氧化碳____铁锈____铜绿____氢氧化铜____酒精（乙醇）____氧气____氮气____碳酸钠粉末____氧化铜____氧化汞____五氧化二磷____氦__氖__氩__氪__氙__氡__硝酸____一氧化氮____二氧化硫____二氧化氮____臭氧____四氧化三铁____氯化钙____高锰酸钾____锰酸钾____二氧化锰____过氧化氢____氯酸钾____氯化钾____浓氨水____氢气____氯化氢____氯气____碳酸钙____明矾________氧化铁____溴化钠____ 氧化铝____ 三氧化硫____ 碘化钾____ 硝酸钠____ 硝酸铵____亚硝酸钠____碘酸钾____碳酸氢氨_______硫酸亚铁____ 氧化镁 ____生石灰____ 氯化锌____一氧化碳____ 澄清石灰水____碳酸____ 臭氧____ 甲烷____碳酸氢钠____ 硫酸锌____。
九年级化学全部化学式
九年级化学全部化学方程式（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）KClo3（二氧化锰加热）=KCl+O2二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律： [/b]19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2Na Cl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） [/i][/b]60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.酒精的燃烧：C2H5OH(酒精)＋O2=CO2＋H2O。
九年级化学常见物质的化学式归纳整理
九年级化学常见物质的化学式归纳整理九年级化学常见物质的化学式归纳整理【金属单质】铜 Cu 铁Fe 锌 Zn 镁 Mg 银 Ag 铝 Al 钠 Na 钙Ca 錳Mn 钾 K 钡 Ba 汞 Hg 金Au【非金属单质】氢气 H2 氧气Ｏ2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 氖气 Ne 氦气He 碳 C 硫（硫磺）S 磷 P 氩气 Ar 碘I2【氧化物】氧化铜CuO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化汞HgO 水 H2O二氧化碳 CO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3【酸】硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸 H3P乙酸（醋酸）CH3COOH【碱】氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2【盐】氯化镁MgCl2 氯化钾KCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝AlCl3 氯化银AgCl 氯化钡 BaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁FeCl2硫酸镁MgSO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸铝Al2(SO4) 3硫酸铜 Cu硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁FeSO4硫酸钡 BaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钙 Ca碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钠Na2硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钾 KNO3碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3【常见的沉淀】蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe(OH)3【白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3碳酸钡BaCO3 氯化银AgCl 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3【不溶于硝酸的白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 氯化银AgCl【蓝色溶液】氯化铜 CuCl2 硫酸铜CuSO 4【浅绿色溶液】硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2【黄色溶液】硫酸铁Fe2 (SO4) 3 氯化铁 FeCl。
新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)
九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气 一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧： 氢气 + 氯气 氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气 水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气 氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳 一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气 二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水 碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水 氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ：过氧化氢 水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水 氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸 水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞 汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃 点燃点点燃 点 点点 点燃 点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰 加热MnO△通电 高温 加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜 铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜 铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸 硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸 硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸 硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸 硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸 氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸 氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸 氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸 氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜 铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜 铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银 硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+水 加热 高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气 二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气 二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁 铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁 铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃 点燃加热 △ 高温高温 高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价九年级上册化学必须记住的化学式以下是必须记住的单质和化合物的化学式：一、单质的化学式：（24个）1、氧气：O22、氮气：N23、氢气：H24、氯气：Cl25、固态非金属单质：碳：C、磷：P、硫：S、硅：Si6、稀有气体单质：氦：He、氖：Ne、氩：Ar7、金属单质：铁：Fe、铜：Cu、锌：Zn、铝：Al、银：Ag、镁：Mg、钡：Ba、金：Au、汞：Hg、钾：K、钙：Ca、锰：Mn、钠：Na二、化合物的化学式：(37个)1、氧化物：水：H2O、二氧化碳：CO2、过氧化氢：H2O2、二氧化锰：MnO2、一氧化碳：CO、二氧化硫：SO2、二氧化氮：NO2、氧化铜：CuO、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化钙：CaO、五氧化二磷：P2O5、氧化铝：Al2O3、二氧化硅：SiO2、氧化汞：HgO、特殊：氨气：NH32、酸：硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、盐酸：HCl、硝酸：HNO33、碱：氢氧化钠：NaOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钾：KOH4、盐：氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、硫酸铜：CuSO4、碳酸钠：Na2CO3、氯酸钾：KClO3、高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾：K2MnO4、碳酸钙：CaCO3、硫酸亚铁：FeSO4、硫酸铁：Fe2(SO4)35、有机物：甲烷：CH4、乙醇（俗名酒精）：C2H5OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）以下是必须记住的化学方程式：1、镁燃烧：2Mg+O2→2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2→2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O2→2Al2O34、氢气燃烧：2H2+O2→2H2O5、红磷燃烧：4P+5O2→2P2O56、硫粉燃烧：S+O2→SO27、碳充分燃烧：C+O2→CO28、碳不充分燃烧：2C+O2→2CO9、一氧化碳不完全燃烧：2CO+O2→2CO210、一氧化碳燃烧：2CO+O2→2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O→H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O14、氢氧化钠和盐酸反应：XXX→NaCl+H2O15、氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O16、氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O17、氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O18、氢氧化钾和盐酸反应：XXX→KCl+H2O19、氢氧化钾和硫酸反应：XXX→K2SO4+2H2O20、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl21、氯化铜和氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl22、硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu SO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO423、硫酸铁和氢氧化钠反应：XXX→Fe(OH)2+Na2SO424、氯化钠和硫酸银反应：XXXNaNO325、氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O26、氯化钾和硫酸反应：2KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl27、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO228、碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO229、氯酸钾和硫酸反应：KClO3+H2SO4→KHSO4+HClO330、高锰酸钾和盐酸反应：XXX→KCl+MnCl2+2H2O+Cl231、高锰酸钾和氢氧化钠反应：2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+2MnO2+2H2O+O2↑32、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2→2CO33、硫酸和锌反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑34、碳酸钙和盐酸反应：XXX→CaCl2+H2O+CO2↑1.实验室使用双氧水制取氧气，反应式为2H2O2 → 2H2O + O2.2.高锰酸钾加热反应，反应式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.3.水在直流电的作用下发生分解，反应式为2H2O → 2H2 + O2.4.碳酸不稳定，分解产生水和二氧化碳，反应式为H2CO3 → H2O + CO2.5.高温煅烧石灰石可以用于制取二氧化碳，反应式为CaCO3 → CO2 + CaO。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+ H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热炭层：CO2+ C 2CO11、氧化钙及水反应：CaO+ H2O == Ca(OH)212、铝及氧气反应：4Al + 3O2== 2Al2O3二、分解反应13、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑14、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑16、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑17、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO +CO2↑三、置换反应19、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)220、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2HgNO3 == 2Hg + Cu(NO3)221、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO422、锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2== Cu + ZnCl223、铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 == Cu + FeCl224、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO425、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Cu +Al2(SO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl== ZnCl2+ H2↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气：Fe + 2HCl== FeCl2+ H2↑32、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2HCl== MgCl2+ H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑34、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑35、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑37、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃3 / 4四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水38、氢氧化钠及盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O39、氢氧化钠及硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O41、氢氧化镁及硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O42、氢氧化钙及硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O43、氢氧化钙及盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2+ 2H2O44、氢氧化铜及硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O45、氢氧化铜及盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2O46、氢氧化铁及盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O47、氢氧化铁及硫酸反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐48、盐酸及硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO349、氯化钡溶液及硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl50、硝酸钡溶液及硫酸溶液反应：Ba(NO3)2+ H2SO4== BaSO4↓+2HNO351、碳酸钠及稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑52、碳酸钠及稀硫酸：Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑53、碳酸氢钠及稀盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑54、碳酸氢钠及稀硫酸：2NaHCO3+ H2SO4== Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑55、石灰石及稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑56、碳酸钾及稀盐酸：K2CO3+ 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑57、碳酸钾及稀硫酸：K2CO3+ H2SO4== K2SO4+ H2O + CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液：CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO462、碳酸钠溶液及氢氧化钙溶液：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH63、碳酸钠溶液及氢氧化钡溶液：Na2CO3+ Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH64、硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（四）盐 + 盐→两种新盐65、硝酸银溶液及氯化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO366、氯化钡溶液及硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl67、氯化钙溶液及碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl68、氯化钡溶液及碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl五、其他反应类型（一）金属氧化物 + 酸→盐 + 水69、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+ 3H2O71、氧化铜及稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O72、氧化铜及稀盐酸反应：CuO + 2HCl== CuCl2+ H2O73、氧化钙及稀硫酸反应：CaO + H2SO4== CaSO4+ H2O74、氧化钙及稀盐酸反应：CaO + 2HCl== CaCl2+ H2O（二）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O76、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O78、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O79、氢氧化钠溶液及三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O（三）其它80、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO281、冶铁原理（赤铁矿）：3CO + Fe2O32Fe +3 CO282、冶铁原理（磁铁矿）：4CO + Fe3O43Fe +4CO283、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O84、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O85、葡萄糖氧化：C6H12O6+ 6O26H2O +6CO2△点燃点燃△△酶4 / 4。
化学常见化学式
人教版九年级化学常用化学式氢气H 2； 氮气N 2； 氧气O 2； 氯气Cl 2； 碘I 2； 红磷 P ； 金刚石C ；硫磺S ； 锌Zn ； 铜Cu ； 铝Al ； 铁Fe ； 水H 2O ； 过氧化氢双氧水H 2O 2 二氧化碳CO 2； 一氧化碳CO ； 一氧化氮NO ； 二氧化氮NO 2； 五氧化二磷P 2O 5； 二氧化硅SiO 2； 二氧化硫SO 2；三氧化硫SO 3； 二氧化锰MnO 2； 氧化铜CuO ； 氧化亚铁FeO ；三氧化二铁Fe 2O 3； 四氧化三铁Fe 3O 4； 氧化钙CaO ； 氧化钡BaO ； 三氧化二铝Al 2O 3； 氧化镁MgO ； 氧化钠Na 2O ； 氧化钾K 2O ； 氧化锌ZnO ； 氧化汞HgO ； 氧化钡BaO ； 氯化钡BaCl 2； 氧化铝AlCl 3； 氯化亚铁FeCl 2； 氯化铁FeCl 3； 氯化银AgCl ；氯化氢HCl ； 氯化钾KCl ； 氯化钠食盐 NaCl ； 氯化铜CuCl 2； 氯化镁MgCl 2； 氯化钙CaCl 2； 氯化锌ZnCl 2； 硫化氢H 2S ； 硫化锌ZnS ； 硫化钠Na 2S ； 硫酸镁MgSO 4； 硫酸亚铁FeSO 4； 硫酸铁Fe 2SO 43； 硫酸钠Na 2SO 4； 硫酸铝Al 2SO 43； 硫酸锌ZnSO 4； 硫酸H 2SO 4； 硫酸钾K 2SO 4； 硫酸钙CaSO 4； 硫酸钡BaSO 4； 硫酸铜CuSO 4； 碳酸锌ZnCO 3； 碳酸钾K 2CO 3； 碳酸钡BaCO 3； 碳酸H 2CO 3； 碳酸钠Na 2CO 3； 碳酸镁MgCO 3； 碳酸钙CaCO 3； 氢氧化亚铁FeOH 2； 氢氧化钠NaOH ； 氢氧化镁MgOH 2；氢氧化铜CuOH 2； 氢氧化钡BaOH 2； 氢氧化钙CaOH 2； 氢氧化铝AlOH 3； 氢氧化钾KOH ； 氢氧化铁FeOH 3； 氢氧化锌ZnOH 2； 氨水NH 3·H 2O ； 硝酸HNO 3； 硝酸钙CaNO 32； 硝酸镁MgNO 32； 硝酸钠NaNO 3； 硝酸银AgNO 3； 硝酸钾KNO 3； 硝酸铜CuNO 32； 硝酸铝AlNO 33； 硝酸锌ZnNO 32； 硝酸铁FeNO 33； 硝酸亚铁FeNO 32； 硝酸钡BaNO 32； 碳酸铵NH 42CO 3； 硝酸铵NH 4NO 3； 氯化铵NH 4Cl ； 硫酸铵NH 42SO 4； 氨气NH 3； 碳酸氢铵NH 4HCO 3； 碳酸氢钠NaHCO 3； 氯酸钾KClO 3； 锰酸钾K 2MnO 4 高锰酸钾 KMnO 4； 亚硝酸钠NaNO 2； 胆矾CuSO 4·5H 2O ； 甲烷CH 4 乙醇C 2H 5OH ； 乙酸醋酸CH 3COOH ； 尿素CONH 22；。
九年级化学常见化学式默写
九年级化学常见化学式默写
初中常见物质的化学式
一、单质化学式的书写
常见的气态非金属单质有氧气（氧单质）、氢气（氢单质）、氮气（氮单质）和氯气（氯单质）。
稀有气体包括氦气、氖气和氩气。
常见的固态非金属单质有碳、硫、磷和硅。
金属单质包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锰、铜、汞、银、铂和金。
二、化合物化学式的书写
一）氧化物
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
常见的氧化物包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、氧化锌、三氧化硫、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、氧化汞、氧
化钾、氧化钠、氧化镁、五氧化二磷、三氧化二铝、氧化钙、水、过氧化氢（俗称双氧水）和氧化铁即三氧化二铁。
二）氯化物
氯化物是由两种元素组成的化合物，其中一个元素是氯。
常见的氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化亚铁、氯化铁、氯化铜、氯化钡、氯化钙、氯化铝和氯化铵。
三）氢氧化物
氢氧化物是由氢元素和氧元素组成的化合物。
常见的氢氧化物有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化钾、氢氧化铝和氢氧化镁。
四）酸类物质
常见的酸类物质有碳酸、硫酸、硝酸和盐酸。
五）其它物质
除了以上列出的物质，还有许多其它常见物质，例如碳酸氢钠、高锰酸钾、锰酸钾等。
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. 人教版九年级化学常用化学式
氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷P；金刚石C；硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O；
过氧化氢(双氧水)H2O2 二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO；二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2；三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO；
(三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO；
(三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O；氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2；氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl；氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl2；氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S；
硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4；硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4；
硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3；碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2；
氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2；
氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3；
氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3；
硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2；
硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3；
硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3；
硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3；
碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；。