物质的量(讲义及答案)
高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）
物质的量的单位—摩尔【学问回顾】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l （L ） 米（m ） 时间 t 秒（s ） 质量 m 千克（kg ） 温度 T 开尔文（K ） 发光强度 I （Iv ） 坎德拉（cd ） 电流 I 安培（A ） 物质的量n摩尔（mol ）2．1打＝ 1个×12一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（七个基本物理量之一） （1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n （3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。
如1 mol H ，或1mol 氢原子，1molSO 42－。
2.物质的量的基准（N A ）：以0.012Kg 12C 所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏伽德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1。
即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（N A ），约为6.02×1023。
因此：微粒数(N )与物质的量的关系：N ＝n ·N A 。
3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A题组一 物质的量1．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约为 ( ) A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．12．氢原子数目为9.03×1023的NH 3是 ( )A ．1.5 molB ．1 molC ．0.5 molD ．2 mol3．在1 mol H 2O 中 ( ) A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子 C ．含6.02×1023个水分子 D ．含3.01×1023个氧原子4．下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．1 mol N 2和1 molCO 所含的分子数都是N A B ．1 mol H 2和1 mol CO 2所含的原子数都是N A C ．1 mol CO 和1 mol CO 2所含的氧原子数都是N A D ．1 mol H 2SO 4和1 mol H 3PO 4所含的原子数都是4N A5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数比为1∶1D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子 题组二 摩尔质量1．下列说法正确的是 ( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －12．在FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 ( ) A ．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶43．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B ．1M g C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
高考化学-物质的量 气体摩尔体积”四点“卓越讲义(解析版)
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2：3
B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2gH2含有1mol氢分子
【答案】D
【解析】A.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为44：28=11：7，A错误；
B.氧气的摩尔质量为32g/mol，与物质的量无关，B错误；
C.物质不一定由分子构成，C错误；
D. 2gH2的物质的量为1mol，因此其含有1molH2，D正确。
故选D。
4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
(2)1个NO含有2个原子，1个NO2含有3个原子，要使二者含有原子数目相等，则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO和4mol NO2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个氢气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数目相等，则二氧化碳与氢气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11mol；1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H，要使二者含有氢原子数目相等，水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2，所以6mol H2O与4mol NH3所含氢原子数相等；1个HCl分子含有18个电子，1个CH4分子含有10个电子，要使二者含有的电子数目相等，则HCl与CH4的物质的量之比为10∶18，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8mol，故答案为4；11；4；1.8；
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，B正确；
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
1.1.2 物质的计量(同步讲义)-2020-2021学年高一化学1必修同步(苏教版)
1.1.2 物质的计量（同步讲义）一、物质的量1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体“物质的量”是一个整体，四个字不能分割，也不能替换，物质的量既不是物质的数量也不是物质的质量 2.符号：n单位：mol （摩尔）摩尔是物质的量的单位，不是七大基本物理量之一3.计算对象：原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子不存在1mol 氢、1mol 氯化钠这样的描述4.计量标准：以0.012kgC -12中所含的碳原子数目为标准的。
0.012kgC -12中所含的碳原子数目约为6.02×1023个1mol 任何粒子的粒子数目约是6.02×1023个5.物质的量的应用：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比二、阿伏伽德罗常数1.含义：0.012kgC -12所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数2.符号：用N A 表示其单位是mol -1近似值为6.02x1023mol -1 N A≈6.02x1023mol -12.n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023三、微粒数1.n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10232.四、摩尔质量1.含义：单位物质的量所具有的质量称为该物质的摩尔质量2..符号：MA A N n N N N ⋅==⇒=或nN N n A单位：m ol /g m ol g 1或-⋅3.数值：当物质的质量单位为g 时，摩尔质量数值为物质的相对原子质量或相对分子质量摩尔质量≠相对原子（分子）质量4.计算:M N N M A =⨯=n m五、影响固液气的体积因素分析1.固液气之间的差异2.影响物质体积的因素①微粒数目②微粒的的大小③微粒的间隙影响固体体积的因素：①②影响液体体积的影响因素：①②影响气体体积的影响因素：①③六、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积气体中的微粒间隙主要受温度和压强的影响所以，当温度和压强相同的情况下，气体的微粒间隙几乎相等在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体的气体都具有大致相同的体积。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义
高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在试验中的应用教学目的1、相识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。
教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节学问点讲解学问点一物质的量1.物质的量的概念表示含有肯定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量是一个整体，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔①物质的量作为一个物理量，同其他物理量一样，也有其单位。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
②“摩尔”的标准：假如在肯定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。
③1 mol 任何粒子所含有的粒子数都相等。
科学试验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023。
因此，我们经常表述为1 mol O 中约含有6.02×1023个O；1 mol H2O中约含有6.02×1023个H2O；1 mol NO3－中约含有6.02×1023个NO3－等。
即1 mol 粒子集体都约含6.02×1023个粒子。
⑴运用物质的量时，表述要准确，指代须明确。
一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或化学式）来表示详细微粒的物质的量。
如1 mol H表示1mol 氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子（或氢气），1 mol H+ 表示1 mol 氢离子，但是假如说“1 mol 氢”则错误。
⑵摩尔作为物质的量的单位，可以计量全部的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol 小米”、“1 mol 乒乓球”等。
新版高中化学讲义：物质的量的单位—摩尔
6.02 1023 mol-1
(5)
1 个氧原子中含 8 个质子，6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是 8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析
【例 4】(2021·石家庄市第十二中学高一期中)下列说法中正确的是
A．1molO2 质量为 32g·mol-1
B．1mo1OH-的质量为 17
故选 C。
【例 9】(2020·全国高一课时练习)(1)1mol H2SO4 中含_____mol O 。4mol NH4NO3 与______ mol H2SO4 所含
氧原子数相同。1.204×1024 个 Mg 变成 Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g 水与___________ g 硫 酸所含的分子数相等。
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
【答案】A
【详解】
A．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是 mol-1，其近似值为 6.02×1023mol-1，故 A 错
(5)6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】
(1)
0.5molO2 中的氧气分子数目是 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
(完整版)物质的量讲义
一． For personal use only in study and research; not for commercial use二．三． 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。
符号为n 。
2.单位： 。
3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。
物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/mol8.定义式：Vm=V n9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。
9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。
二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
化学必修一 第一章 第三节 物质的量
物质的量讲义（四）四、物质的量浓度1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位“摩/升”。
物质的量浓度C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量例：把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？如果配制成2L 溶液，其物质的量浓度又是多少？（1mol/L、0。
25mol/L）2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)(2)称量：称取已研细的NaCl 14.6g(3)溶解：在烧杯中进行(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：附：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②②试剂、砝码的左右位置颠倒③③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端④④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①直接称量热的物质②砝码残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL解题中，不少学生认为是 B 选项。
《物质的量及单位——摩尔》 讲义
《物质的量及单位——摩尔》讲义一、什么是物质的量在化学的世界里，我们常常需要处理各种各样的物质，而要对这些物质进行定量的研究和描述，就引入了一个非常重要的概念——物质的量。
物质的量，它就像是一个神奇的“桥梁”，把微观世界的粒子（如原子、分子、离子等）和宏观世界的可测量的量联系了起来。
举个简单的例子，我们说一堆苹果，通常会用“个”来表示数量；而对于一堆沙子，可能会用“斤”或者“千克”来衡量。
但是在化学中，对于原子、分子这样极其微小的粒子，用“个”来计数就太麻烦了，因为它们的数量实在是太多了！这时候，物质的量就派上了用场。
物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它的符号是“n”。
二、物质的量的单位——摩尔既然有了物质的量这个概念，那总得有个单位来衡量它吧？这个单位就是摩尔（mol）。
摩尔就像是一个“大箱子”，规定这个“箱子”里装的粒子数目是固定的。
具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数是一个非常重要的常数，通常用“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
这意味着，1 摩尔的氢原子，就含有约 602×10²³个氢原子；1 摩尔的水分子，就含有约 602×10²³个水分子。
为了更好地理解摩尔，我们可以想象一下：如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，那会是一个多么巨大的数量！而这仅仅是1 摩尔的粒子。
三、如何理解物质的量和摩尔的关系可以把物质的量类比为我们日常生活中的“打”，比如说“一打鸡蛋”，一打就是 12 个；而摩尔就类似于“打”这个单位。
当我们说“2 摩尔氧气”时，就相当于说有 2 倍的 602×10²³个氧气分子。
再举个例子，假如我们要数操场上的学生人数，如果一个一个数会很麻烦，那我们可以规定，每 50 个人为一组，这“一组”就相当于“摩尔”，而“几组”就相当于“物质的量”。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
物质的量 讲义
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L·mol-1(L/mol)或 m3·mol-1(m3/mol) 3、标准状况下， 气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。 （标准状况： 指温度为 0℃、 压强为 101kPa 的状况，简称 STP。 ） 4、公式：n= Vm 5、书写规律： ①在相同条件下，1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多。 ②在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素： 气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小 的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离 【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 】 pV=nRT 热力学温度 气体常数
22.4L :
2、物质的量与各种物理量之间的关系 物质的质量 m（g） ×气体密度 ρ(g/L) 气体的体积 L（STP）
×M
÷M ÷NA ×NA
÷Vm ×NA ÷NA ×NA
×Vm
气体物质的 分子数
物质的微粒数
物质的量 n (mol)
溶质的质量 m(g)
÷M
溶质的物质 的量 n (mol)
溶质的微粒数
×M ÷溶液体积 V(L)
÷NA ×溶液体积 V(L)
物质的量浓度 B
c
× 1000 M÷ 000 M溶质质量分数
2
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系 H2+ 1 2g 1mol 1 1mol Cl2====2HCl : : : : : 1 71g 1mol 1 22.4L 71g : : : : : : 2(分子数之比) 73g(质量之比) 2mol(物质的量之比) 2(体积之比) 44.8L 2mol (标况下，物质的量与气体体积关系) (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
高中化学知识点整理教学讲义-物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗定律
1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n。
（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）数值：约6.02×1023。
（3）符号：N A。
（4）单位：mol－1。
（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲 物质的量
第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
2.3物质的量知识梳理讲义高一上学期化学人教版
第二章第三节 物质的量 知识梳理班级_________________ 姓名______________________*放好，别弄丢，考前看第一课时 物质的量【知识点1】n 与粒子数物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位mol 摩尔不是物理量，只是单位！ *物质的量只能拿来表示微观粒子，如分子、原子、电子等 粒子数：题中所给你的xxx 个xx ，例：有12.04×1023个H 原子能组成多少物质的量的H 2O ？ 这里的12.04×1023即是粒子数阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A ，约为6.02×1023公式：【知识点2】n 与质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g /mol*数值上等于相对原子/分子质量，但只是数值上同，摩尔质量多一个单位！ 如H 2O 的摩尔质量为18g /mol ；CO 2的摩尔质量为44g /mol公式：第二课时 气体摩尔体积【知识点3】决定物质体积的因素①物质粒子的数目②粒子的大小③粒子间距决定固、液态体积的因素：①粒子数②粒子的大小（因为固、液态间距几乎为0） 决定气态体积的因素：①粒子数②粒子间距（气态粒子间距远大于粒子本身大小）在相同温度、压强下，粒子间距相同，因此相同粒子数前提下，所有气态物质体积相同，而固态物质体积因不同物质粒子大小不一而各不一样。
【知识点4】n 与体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，单位L /mol*V m 值随着温度压强会变，压强一定时，升高温度，V m 增大（热胀）；温度一定时，增大压强，V m 减小（压缩）。
在标准状况（0℃，101kpa 或表示为273K ，101kpa ）下,V m 取22.4L /mol*不是只有标况下V m 才是22.4，同时操作温度和压强也可以达到，只是题中没给你标况，不能用22.4算。
物质的量讲义
第一讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、几个重要物理量的衍变关系：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
二、物质的量的单位-摩尔：【讲】1、在应用摩尔这个单位时，应注意什么？（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【练习1】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
分析：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【问】2、质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？【讲】：在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。
【练习2】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和分析：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。
B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。
【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。
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物质的量（讲义）
一、知识点睛
1.物质的量（n）
（1）物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它是用
0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微
粒集体的物理量。
单位为，简称
，符号为。
国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
（2）阿伏加德罗常数（N A）
实验表明，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。
通常把6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数（N A）。
N
（3）n =
，N 表示粒子数。
N
A
（4）化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。
2.摩尔质量（M）
（1）单位物质的量的物质所具有的叫做摩尔质量，常用单位是或。
（2）任何微粒或物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，，其数值与它的或相
等。
m
（3）n =
，m 表示物质的质量。
M
3.气体摩尔体积（V m）
（1）一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的
叫做气体摩尔体积，常用单位是或。
（2）标准状况（简写为STP，指0℃、101 kPa 的状况）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
V
（3）n =
，V 表示气体的体积。
V
m
4.阿伏加德罗定律
内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
4
二、精讲精练
1. 下列对物质的量的理解正确的是（
）
A ．物质的量是物质所含微粒的数目
B ．物质的量就是物质的质量
C . 物质的量就是 1 mol 物质的质量
D .
物质的量是一种基本物理量
2. 下列说法中，不正确的是（
）
2.1
mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子
B ．0.012 kg 12
C 约含有 6.02×1023 个碳原子C ．阿伏加德罗常数的“集体”就是 1 mol
D ．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 3. 完成下列各题。
（1）0.5 mol O 3 中含有的分子数是
个、原子数是 个、质子数是
个。
（ 2 ） 1 mol CO(NH 2)2 中含
mol C ，
mol O ，
mol N ，
mol H ，它所含氢原子数跟
mol H 2O 所含氢原子数相等。
（3）含 0.4 mol Al 3+的 Al 2(SO 4)3 中所含的 SO 2-的物质的量
是 。
4. 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如
下：2Hg+O 2
2HgO 。
下列选项中可以说明 0.2 mol Hg 与
0.2 mol O 2 充分反应后物质的种类及其量的情况的是（ ）
A ．0.02 mol HgO 和 0.2 mol Hg
B ．0.1 mol HgO 和 0.1 mol Hg
C ．0.2 mol HgO
D ．0.2 mol HgO 和 0.1 mol O 2 5. 下列叙述中正确的是（
）
A ．1 mol H 2O 的质量是 18 g ·mol -1
B ．OH -的摩尔质量是 17 g
C ．CO 2 的 摩 尔 质 量 是 44 g ·mol -1
D ．HCl 的相对分子质量是 36.5 g ·mol -1 6. 0.5 mol Fe 含
个铁原子，质量为
g ； 1.806×1024 个铁原子是
mol Fe ，质量为
g 。
7.已知3.01×1023 个X 气体分子的质量为16 g，则X 气体的
摩尔质量为。
8.12.4 g Na2R 含Na+ 0.4 mol，则Na2R 的摩尔质量为，
R 的相对原子质量为。
含1.6 g R2-的Na2R 的物质的量为。
9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．2 g 氢气中含有的原子数为N A
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A
D．17 g 氨气中含有的质子数为10N A
10. 对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（）
A.它可与1 mol O2在点燃条件下完全反应
B.它的质量为4 g
C.它与N A 个H2SO4所含的氢原子数目相同
D.它与16 g CH4所含的氢原子数目相同
11.下列说法中正确的是（）
A．1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L
B．44 g CO2的体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2O 的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4 L
12.下列说法不正确的是（）
A．气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
B．标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
C．1 mol 某气体的体积为22.4 L，该气体一定处于标准状况D．在20℃、1.0×105 Pa 下，相同体积的O2与CO2含有相同的分子数
13.标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2
C．44.8 L HCl D．6 g H2
14.64 g O2和g CH4在标准状况下占有相同的体积，其
体积为。
15.对于反应2CO+O22CO2，生成4.48 L（标况下）二氧
化碳需要的氧气的分子个数是多少？
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）所含数目多少摩尔摩mol
2.（1）质量g·mol-1 kg·mol-1
（2）相对原子质量相对分子质量
3.（1）体积L·mol-1 m3·mol-1
二、精讲精练
1. D
2. A
3. （1）3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
（2）1 1 2 4 2
（3）0.6 mol
4. D
5. C
6. 3.01×1023 28 3 168
7. 32 g·mol-1
8. 62 g·mol-1 16 0.1 mol
9. D
10.C
11.D
12.C
13.D
14. 32 44.8 L
15. 6.02×1022。