化学：112反应热的测量与计算能源的充分利用探究课件苏教版选修.ppt
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高中化学专题1化学反应与能量变化1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用课件苏教版选修408292
(4)酸、碱混合时,要把烧杯中的NaOH溶液快速倒入量热计中而不能缓缓 倒入,若动作迟缓,将会使热量损失过多而使误差增大。
第九页，共26页。
重要 重点难点 (zhòngyào)
2.由盖斯考定向律求焓变的常用方法
探究(tànjiū)问知题识(zhī shi)点拨
(1)加和法:
①方法:运用所给热化学方程式通过加减(或乘除)的方法得到所求热 化学方程式,同时反应热也做相应的变化。
第十页，共26页。
重点难点
重要 (zhòngyào)
考向
探究(tànjiū)问知题识(zhī shi)点拨
所求热化学方程式为 H2(g)+12O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。 ③应用加和法计算反应热的注意事项
a.热化学方程式相加(或相减),则反应热就相应地相加(或相减)。 b.反应热数值与各物质的化学计量数成比例:化学计量数乘以(或除 以)某个数,则反应热就相应地乘以(或除以)这个数。 c.可逆反应中,热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全 进行时的反应热;正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。
完成下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
璃用品不能用铜质仪器代替的理由是
。
第十四页，共26页。
,该玻
重点难点
重要 (zhòngyào)
考向
考向一
考向二
(2)烧杯间填满碎纸条的作用
是
。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热(ΔH)会
(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验(shíyàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55
高中化学苏教版选修四专题一第一单元《反应热的测量与计算》
使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯…… 盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 ——上面盖纸板 整个反应体系的温度应保持均衡 ——搅拌装置的设计 用什么量取溶液最准确？ ——烧杯？量筒？ 选取精确度高的温度计
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀 溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用 酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶 液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应而生成 1mol 液态水时的反应热叫做中和热.
强酸、强碱反应:
H+Δ(aHq（)+中O）H=-(a－q)1=.4H×2O4(0l);k△J/mHo=l -=57- .536kJk/Jm/mooLl
问题：
1.有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实 验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
反应热的测量
第3 页
一、中和热
1、定义
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热
2、中和热的表示
3、要点
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) ΔH= -57.3kJ／mol
①条件：稀溶液 (浓溶液混合因稀释会放热)
②反应物：酸与碱
③生成1mol水
二.中和热的测量
(1).仪器
二、盐酸与NaOH溶液反应的反应热的测定
4.处理数据时还需注意什么问题呢？ • C为常数，4.18J/(g·℃)
• 盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1g/mL
• 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和，即m=(m1+m2)
苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》参考课件
1.如何设计实验得到以上所需数据？
⑴盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。
⑵准确测量反应前后的温度值。
反应热的测量
第8 页
二、盐酸与NaOH溶液反应的反应热的测定 2.实验装置应该满足什么条件？
使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……
盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小
A 思考：由起点A到终点B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
反应热的计算
一、盖斯定律 1、盖斯定律内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是完全相同的。
2、图解盖斯定律
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系? ΔH=ΔH1+ΔH2
第 15 页
第 19 页
反应热的计算
二、由反应热书写热化学反应方程式，或比较焓变大小
第 20 页
3、沼气主要成分是 CH4 ，0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出
445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( C )
A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D、1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行
高二化学苏教版选修4课件：专题1 第一单元 第4课时 能源的充分利用
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
活学活用
3． 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当 今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_A__C__D__(填
煤字A是．母一煤)。种是重化要石的燃化料工原，料也，是把煤重作要燃的料化简单工燃原烧料掉太，可属惜于，不应该可综再合生利用能源，把煤 作B燃．料煤简是发单热燃很烧高的掉固是体一燃种料，浪我费国，煤炭并资且源煤相中对集所中含，的开采硫成在本燃低烧，用时煤生作成燃料SO实2惠
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
1. ΔH的单位kJ·mol－1表示对于给定 形式的化学反应，以各物质的化学 计量数计量其物质的量时，发生反 应所吸收或放出的热量。 2.液态水和气态水的焓是不同的， 当气态水变成液态水时要放出热量。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．标准燃烧热的概念及其计算 (1)标准燃烧热的概念: 25 ℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
能源的开发。 学习重难点： 燃烧热的概念及相关计算。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
1．反应热是_化__学__反__应__过__程__中__吸__收__或__放__出__的__热__量_____，常用符号___Δ_H____表示。 燃烧反应都是__放__热___反应，其反应热为___负___值。 已知 4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为
为出28的5.8热k量J·m为ol－218－5.82.4k14J4g·mkoJl×－ 11－8
化学：1-1-2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 探究课件(苏教版选修4)
标准燃烧热
1. 概念 1 mol 101 kPa 完全 稳定 _______时，_____纯物质____燃烧生成____的氧化物时所 放出的热量。 表达形式 2． ＜ (1)符号：ΔH为__(填“＋”或“－”)或ΔH__0。 － kJ· －1 mol (2)单位：________。 解释 3． CO2(g) 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→______， N2(g) H2O(l) H2→______，N→_____。 意义 4． 例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ· －1，表示在_______ mol 101 kPa CO2 1 mol 时，_____ C完全燃烧生成____时放出393.5 kJ的热量。
【体验1】► 实验室利用如右图装置进行中和热的 测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处的仪器未画出，它们是： ________________、________________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定 准确性的关键是： ______________________________________ __________________________________。 (3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次。 (4)把温度为13 ℃，浓度为1.0 mol· －1的酸溶液和1.1 L mol· －1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g· －1， L mL 生成溶液的比热容c＝4.184 J·－1· －1)，轻轻搅拌，测得 g ℃ 酸碱混合液的温度变化数据如下：
(
)。
解析 理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101 kPa 条件下，1 mol纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三 个关键缺一不可。
H2 生成稳定的氧化物为液态水， 所以由第三个方程式求 1 出标准燃烧热 ΔH＝ ×(－571.6 kJ· － 1)＝－285.8 mol 2 kJ· mol 1。
苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共19张PPT)
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单 位用kJ。 得出结果。
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
Δ H=Δ H1+Δ H2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
Q =m c Δt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
中和热的测定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=? 测定强酸、强碱反应的中和热。
简易测定方法:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 我们取一定量的盐酸 和氢氧化钠溶液发生中和 反应，哪些数据可以帮助 我们测出它们的反应热呢？ 请大家讨论回答。
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
Δ H=Δ H1+Δ H2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
Q =m c Δt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
中和热的测定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=? 测定强酸、强碱反应的中和热。
简易测定方法:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 我们取一定量的盐酸 和氢氧化钠溶液发生中和 反应，哪些数据可以帮助 我们测出它们的反应热呢？ 请大家讨论回答。
苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共30张PPT)
二、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？ ②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同的.换句话说,化学反 应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关.
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？
防止热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、 偏小 “偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0 ．50 mol／L盐酸跟 50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体 不相等 积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 偏小 会 ；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影 响”) 偏小
反应热的测量与计算
一、中和反应反应热的测量.
1.实验原理和步骤. (1).中和热的定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20， 这时的反应热叫做中和热. (2).实验步骤： 用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入 量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液， 测其温度，并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃 棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录 并进行数据处理.
高中化学苏教版选修 专题第一单元第课时 反应热的测量与计算 课件ppt(共31张PPT)
相同的热。效如应图所示：
ΔH＝ __Δ__H_1_＋__Δ_H__2_ 或ΔH＝ _____Δ_H__3＋__Δ_H__4_＋_Δ_H。5
2．科学意义 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律 计算求得。 3．应用 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓 变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。
专题1 化学反应与能量变化
第3课时 反应热的测量与计算
1．掌握中和热的测量及计算方法。 2.理解盖斯定律的含义,能利用盖斯定律进行反应热的计算。
1．写出等浓度、等体积的稀盐酸与稀NaOH溶液反应的离子方程式： _________H__＋_＋__O_H_，－=此==反H2应O过程中，______热量。放出
⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有做重复实验，求平均值。
50 mL 0.50 mol/L盐酸与
mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行
中和反应,通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题：
化学反应的焓变只与反应的_____________有关，与反应的途径无关。
(2)准确 配制的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOH溶液最好是新制 的，因久置的NaOH溶液可能变质，导致测定的中和热有误差。量取溶
液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度读数要准确。
(3)误差分析 本实验产生误差的可能原因有： ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体溅在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的 ΔH 为( D )
ΔH＝ __Δ__H_1_＋__Δ_H__2_ 或ΔH＝ _____Δ_H__3＋__Δ_H__4_＋_Δ_H。5
2．科学意义 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律 计算求得。 3．应用 若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓 变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。
专题1 化学反应与能量变化
第3课时 反应热的测量与计算
1．掌握中和热的测量及计算方法。 2.理解盖斯定律的含义,能利用盖斯定律进行反应热的计算。
1．写出等浓度、等体积的稀盐酸与稀NaOH溶液反应的离子方程式： _________H__＋_＋__O_H_，－=此==反H2应O过程中，______热量。放出
⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
⑦溶液浓度不准确。 ⑧没有做重复实验，求平均值。
50 mL 0.50 mol/L盐酸与
mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行
中和反应,通过测定反应过程中所放出的热 量可计算中和热。回答下列问题：
化学反应的焓变只与反应的_____________有关，与反应的途径无关。
(2)准确 配制的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOH溶液最好是新制 的，因久置的NaOH溶液可能变质，导致测定的中和热有误差。量取溶
液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度读数要准确。
(3)误差分析 本实验产生误差的可能原因有： ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体溅在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的 ΔH 为( D )
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 能源的充分利用 课件(17张PPT)(共17张PPT)
中东主要是：沙特阿拉伯、伊朗、阿曼、科威特
【交流与讨论1】
我们可以通过哪些方法来提高煤的利用效率？
1.将煤制成蜂窝煤，以增加与空气的接触面积 2.将煤转化为液体燃料 3.将煤转化为气体燃料
【交流与讨论2】
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转 化为水煤气的主要化学反应为：
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）；ΔH2=-241.8kJ·mol-1 CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）；ΔH3=-283.0 kJ·mol-1 甲同学根据1mol CO(g)和1mol H2 (g)燃烧放出的热量总和比1mol C(s)燃 烧放出的热量多，认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更 多的热量。”
未来我们的家园
【交流与讨论3】
物质 氧化镁 氯化镁
必修1的几个工艺流程：寻找节能熔措点施(℃) 2 852 714
从海水中提取镁的流程
从铝土矿中 提取铝的工艺流程
3.如何解决？
①提高燃料的燃烧效率。 ②在工艺生产中降低能耗：合理设计工艺路线、 优化工艺条件。 ③开发新能源：应具有资源丰富、可再生、无 污染或少污染 等优点。
C(s)+H2O(g)+O2(g)
CO2(g)+H2O(g)
CO(g)+O2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)+ 1/2O2(g)
乙请同同学学据们此写认出为该：反“应将的煤热转化化学为方水程煤式气再燃烧放出的热量， 与直接燃烧煤放出的热量相同，而将煤转化为水煤气会增
反应热的测量与计算能源的充分利用共70页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢你的阅读
❖ 知识就财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
反应热的测量与计算能源的 充分利用
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
谢谢你的阅读
❖ 知识就财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
反应热的测量与计算能源的 充分利用
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
高二化学上学期能源的充分利用 江苏教育版(PPT)4-3
（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
3、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
4、有关标ห้องสมุดไป่ตู้燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的标准燃烧热为 297 kJ·mol-1 ，热化 学方程式为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 。
口中金属味、腹剧痛、米汤样粪便等，较重者尿量减少、头晕、腓肠肌痉挛、发绀以至休克，严重者出现中枢神经麻痹症状，四肢疼痛性痉挛、意识消失等。 注意：皮肤癌与摄入砷和接触砷有关，肺癌与吸入砷尘有关。 [] 医护措施编辑 世界卫生组织指出，每升低于微克的砷含量对人体是安全的。 [] 急救与治疗： 催吐或洗胃，肌注 % 二巯基丙磺酸钠。 [] 危险情况 处理措施 皮肤暴露 冲洗（小孩或老人要注意不可造成失温）。 眼睛暴露 用水冲洗至少 分钟，假如可 以的话应该移除隐形眼镜。 急性暴露时应送到医院前应确保病人呼吸道畅通且有呼吸及脉搏，并与就近的毒理单位联络。 大量食入应在食入一小时内给予活 性碳(mg/Kg ，大人通常为 - mg ，小朋友通常是 -mg) 最有效，若没有呕吐也可以洗胃，此时必须确定病人意识清醒且要注意呼吸道的畅通，避免呕吐及吸 入呼吸道。因为体液的大量流失，有症状的病人必须要从静脉补充并以机器监视心脏节律，就算是没有低血压症状的病
身的，但是在躯干、手掌、脚掌这些比较没有接触阳光的地方有较高的发生率。而一个病人有可能会发现数种皮肤癌，发生的频率由高到低为原位性皮肤癌、 上皮细胞癌、基底细胞癌、以及混合型。在台湾乌脚病发生的地区有7% 发生皮肤癌的病人也同时发现皮肤过度角质化以及皮肤出现色素沉积。一些过度角 质化的病灶（边缘清楚；东莞食堂承包 东莞食堂承包 ；的圆形或不规则的 mm 到 >cm 的块状）后来变为原位性皮肤癌，而最后就侵犯 到其它地方。砷引起的基底细胞癌常常是多发而且常分布在躯干，病灶为红色、鳞片状，萎缩，难和原位性皮肤癌区分。砷引起的上皮细胞癌主要在阳光不 会照到的躯干，而紫外线引起的常常在头颈部阳光常照射的地方发生，我们可以靠分布来区分砷引起的或是紫外线引起的，然而我们却很难分是砷引起的还 是其它原因引起的。流行病学研究发现砷的暴露量跟皮肤癌的发生有剂量 — 反应效应。而在葡萄园工作由皮肤及吸入暴露砷的工人的流行病学研究发现因为 皮肤炎而死亡的比率有升高。 肺癌：暴露三氧化二砷的精炼厂工人及五价砷农药的研究校正过二氧化硫及抽烟的暴露之后显示肺癌发生的机率较高。 [4] 砷 中毒的症状可能很快显现，也可能在饮用含砷水十几年甚至几十年之后才出现。这主要取决于所摄入砷化物的性质、毒性、摄入量、持续时间及个体体质等 因素。 急性砷中毒：急性砷中毒多为大量意外地砷接触所致，主要损害胃肠道系统、呼吸系统、皮肤和神经系统。 砷急性中毒的表现症状为可有恶心、呕吐、
3、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
4、有关标ห้องสมุดไป่ตู้燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的标准燃烧热为 297 kJ·mol-1 ，热化 学方程式为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 。
口中金属味、腹剧痛、米汤样粪便等，较重者尿量减少、头晕、腓肠肌痉挛、发绀以至休克，严重者出现中枢神经麻痹症状，四肢疼痛性痉挛、意识消失等。 注意：皮肤癌与摄入砷和接触砷有关，肺癌与吸入砷尘有关。 [] 医护措施编辑 世界卫生组织指出，每升低于微克的砷含量对人体是安全的。 [] 急救与治疗： 催吐或洗胃，肌注 % 二巯基丙磺酸钠。 [] 危险情况 处理措施 皮肤暴露 冲洗（小孩或老人要注意不可造成失温）。 眼睛暴露 用水冲洗至少 分钟，假如可 以的话应该移除隐形眼镜。 急性暴露时应送到医院前应确保病人呼吸道畅通且有呼吸及脉搏，并与就近的毒理单位联络。 大量食入应在食入一小时内给予活 性碳(mg/Kg ，大人通常为 - mg ，小朋友通常是 -mg) 最有效，若没有呕吐也可以洗胃，此时必须确定病人意识清醒且要注意呼吸道的畅通，避免呕吐及吸 入呼吸道。因为体液的大量流失，有症状的病人必须要从静脉补充并以机器监视心脏节律，就算是没有低血压症状的病
身的，但是在躯干、手掌、脚掌这些比较没有接触阳光的地方有较高的发生率。而一个病人有可能会发现数种皮肤癌，发生的频率由高到低为原位性皮肤癌、 上皮细胞癌、基底细胞癌、以及混合型。在台湾乌脚病发生的地区有7% 发生皮肤癌的病人也同时发现皮肤过度角质化以及皮肤出现色素沉积。一些过度角 质化的病灶（边缘清楚；东莞食堂承包 东莞食堂承包 ；的圆形或不规则的 mm 到 >cm 的块状）后来变为原位性皮肤癌，而最后就侵犯 到其它地方。砷引起的基底细胞癌常常是多发而且常分布在躯干，病灶为红色、鳞片状，萎缩，难和原位性皮肤癌区分。砷引起的上皮细胞癌主要在阳光不 会照到的躯干，而紫外线引起的常常在头颈部阳光常照射的地方发生，我们可以靠分布来区分砷引起的或是紫外线引起的，然而我们却很难分是砷引起的还 是其它原因引起的。流行病学研究发现砷的暴露量跟皮肤癌的发生有剂量 — 反应效应。而在葡萄园工作由皮肤及吸入暴露砷的工人的流行病学研究发现因为 皮肤炎而死亡的比率有升高。 肺癌：暴露三氧化二砷的精炼厂工人及五价砷农药的研究校正过二氧化硫及抽烟的暴露之后显示肺癌发生的机率较高。 [4] 砷 中毒的症状可能很快显现，也可能在饮用含砷水十几年甚至几十年之后才出现。这主要取决于所摄入砷化物的性质、毒性、摄入量、持续时间及个体体质等 因素。 急性砷中毒：急性砷中毒多为大量意外地砷接触所致，主要损害胃肠道系统、呼吸系统、皮肤和神经系统。 砷急性中毒的表现症状为可有恶心、呕吐、
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4．意义 例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在1_0_1__k_P_a_ 时，_1_m__o_l C完全燃烧生成_C_O__2时放出393.5 kJ的热量。
【慎思3】已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则氢气的标准燃烧热ΔH是 A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1 C．－571.6 kJ·mol－1 D．－285.8 kJ·mol－1
热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，若反应过程 中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
【例1】► 某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1 盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如 图装置中进行中和反应以测定中和热。请 回答下列问题： (1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸 在反应中挥发，则测得的中和热 数值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的 中和热________，理由是_________________________。
【慎思1】若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的
途径(如图)，
，则ΔH与ΔH1、ΔH2、
ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？ 提示 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
笃学二 盖斯定律
1.内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总 的热效应完___全__相__同_。即化学反应的焓变只与反应的_始__态_和 终__态__有关，而与反应的_途__径__无关。
中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 时的反应热(即所放出的热量)。 (2)强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (3)理解时应注意 ①稀溶液是指溶液浓度小，酸或碱都完全电离的状态。 ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液50 mL，并记录
原始数据如下：
实验
起始温度(t1)/℃
终止温度 温差
序号 盐酸 NaOH溶液 平均值 (t2)/℃ (t2－t1)/℃
1 25.1 24.9
25.0
31.6
6.6
2 25.1 25.1
25.1
31.8
6.7
3 25.1 25.1
25.1
31.9
1.知道盖斯定律的内容。能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
2.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算 的方法和技巧，以进一步提高计算能力。
3.掌握并理解燃烧热的概念。 4.了解我国的能源状况，树立能源开发和利用新能源的意识。
笃学一 反应热的测量
反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt ①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高_1_℃__ 所需吸收的能量。 ②Δt：反应后与反应前的_温__度__差__。 (2)仪器——量热计
2.理解 途径角度
【慎思2】相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气 态水，哪一个放出的热量多？ 提示 设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放 出热量多少时可根据盖斯定律设计成如图过程：
因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出 的热量多。
笃学三 标准燃烧热
1. 概念 _1_0_1_k_P_a_时，_1_m__o_l 纯物质完__全__燃烧生成_稳__定_的氧化物时所 放出的热量。
2．表达形式 (1)符号：ΔH为－__(填“＋”或“－”)或ΔH_＜_0。 (2)单位：_k_J_·m__o_l_－_1。
3．解释 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→_C_O__2_(g_)， H2→_H_2_O_(_l_) ，N→_N_2_(g_)_。
( )。
解析 理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101 kPa 条件下，1 mol纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三 个关键缺一不可。 H2 生成稳定的氧化物为液态水，所以由第三个方程式求
出标准燃烧热 ΔH＝12×(－571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 答案 D
要点一 |中和热及其测定注意事项
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用
1．同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 提示 同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的 量、物质的聚集状态、反应条件有关。
2．你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 提示 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变 化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应 有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有 的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。
6.8
已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1.00 g·cm－3，中和后
混合液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，则该反应的中和热ΔH
＝________。
解析 中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散
失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้
答案 (1)偏小 (2)不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应能生成0.027 5 mol H3O，而50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应只 能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和 热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热 量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等
【慎思3】已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则氢气的标准燃烧热ΔH是 A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1 C．－571.6 kJ·mol－1 D．－285.8 kJ·mol－1
热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，若反应过程 中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
【例1】► 某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1 盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如 图装置中进行中和反应以测定中和热。请 回答下列问题： (1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸 在反应中挥发，则测得的中和热 数值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的 中和热________，理由是_________________________。
【慎思1】若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的
途径(如图)，
，则ΔH与ΔH1、ΔH2、
ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？ 提示 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
笃学二 盖斯定律
1.内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总 的热效应完___全__相__同_。即化学反应的焓变只与反应的_始__态_和 终__态__有关，而与反应的_途__径__无关。
中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 时的反应热(即所放出的热量)。 (2)强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (3)理解时应注意 ①稀溶液是指溶液浓度小，酸或碱都完全电离的状态。 ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液50 mL，并记录
原始数据如下：
实验
起始温度(t1)/℃
终止温度 温差
序号 盐酸 NaOH溶液 平均值 (t2)/℃ (t2－t1)/℃
1 25.1 24.9
25.0
31.6
6.6
2 25.1 25.1
25.1
31.8
6.7
3 25.1 25.1
25.1
31.9
1.知道盖斯定律的内容。能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
2.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算 的方法和技巧，以进一步提高计算能力。
3.掌握并理解燃烧热的概念。 4.了解我国的能源状况，树立能源开发和利用新能源的意识。
笃学一 反应热的测量
反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt ①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高_1_℃__ 所需吸收的能量。 ②Δt：反应后与反应前的_温__度__差__。 (2)仪器——量热计
2.理解 途径角度
【慎思2】相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气 态水，哪一个放出的热量多？ 提示 设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放 出热量多少时可根据盖斯定律设计成如图过程：
因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出 的热量多。
笃学三 标准燃烧热
1. 概念 _1_0_1_k_P_a_时，_1_m__o_l 纯物质完__全__燃烧生成_稳__定_的氧化物时所 放出的热量。
2．表达形式 (1)符号：ΔH为－__(填“＋”或“－”)或ΔH_＜_0。 (2)单位：_k_J_·m__o_l_－_1。
3．解释 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→_C_O__2_(g_)， H2→_H_2_O_(_l_) ，N→_N_2_(g_)_。
( )。
解析 理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101 kPa 条件下，1 mol纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三 个关键缺一不可。 H2 生成稳定的氧化物为液态水，所以由第三个方程式求
出标准燃烧热 ΔH＝12×(－571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 答案 D
要点一 |中和热及其测定注意事项
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用
1．同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 提示 同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的 量、物质的聚集状态、反应条件有关。
2．你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 提示 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变 化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应 有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有 的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。
6.8
已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1.00 g·cm－3，中和后
混合液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，则该反应的中和热ΔH
＝________。
解析 中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散
失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้
答案 (1)偏小 (2)不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应能生成0.027 5 mol H3O，而50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应只 能生成0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和 热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热 量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等