酸碱度的测定方法优秀课件
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第1章酸度的测定优秀PPT
电位法电位法phph计法一方法原理将电极电位随溶液氢离子活度变化而变化的玻璃电极即指示电极和电极电位不变的甘汞电极即参比电极插入被测溶液中组成一个电池电池的电动势与溶液中氢离子浓度的关系符合能斯特方程在25时当溶液的ph改变一个单位时相应的电池电动势改变591mv所以用电位计通过测定电池的电动势就可以求得溶液的ph00591ph二仪器1
分得到了分离。他将这种分离方法命名为色谱
法(chromatography)。
俄国植物学家
➢ 1931年，Kuhn 等用同样的方法成功地分离
茨维特
了胡萝卜素和叶黄素，从此色谱法开始为人们
所重视，相继出现了各种色谱方法。
➢ Tswett植物色素分离 实验图示：
样 品：植物色素
固定相：CaCO3颗粒 流动相：石油醚
2. pH=6.86标准缓冲溶液（25℃）
准确称取经（115±5）℃烘干2～3h并冷却的优级纯磷酸 二氢钾（KH2PO4）3.39g和优级纯无水磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.53 g溶于蒸馏水中，并稀释至1000mL。
3. pH=9.16标准缓冲溶液（25℃）
称取优级纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g,溶于无CO2的 蒸馏水中，并稀释至1000mL。
1958 1959 1964 1965
Golay Porath, Flodin Moore Giddings
1975 Small
发明毛细管柱气相色谱。 发表凝胶过滤色谱的报告。 发明凝胶渗透色谱。 发展了色谱理论，为色谱学的发展奠定了理论基础。 发明了以离子交换剂为固定相、强电解质为流动相，采用抑制型 电导检测的新型离子色谱法。
➢ 固定相：在色谱分离中固定不动，对样品产生保留 的一相。
➢ 流动相：带动样品向前移动的另一相，与固定相处 于平衡状态。
分得到了分离。他将这种分离方法命名为色谱
法(chromatography)。
俄国植物学家
➢ 1931年，Kuhn 等用同样的方法成功地分离
茨维特
了胡萝卜素和叶黄素，从此色谱法开始为人们
所重视，相继出现了各种色谱方法。
➢ Tswett植物色素分离 实验图示：
样 品：植物色素
固定相：CaCO3颗粒 流动相：石油醚
2. pH=6.86标准缓冲溶液（25℃）
准确称取经（115±5）℃烘干2～3h并冷却的优级纯磷酸 二氢钾（KH2PO4）3.39g和优级纯无水磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.53 g溶于蒸馏水中，并稀释至1000mL。
3. pH=9.16标准缓冲溶液（25℃）
称取优级纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g,溶于无CO2的 蒸馏水中，并稀释至1000mL。
1958 1959 1964 1965
Golay Porath, Flodin Moore Giddings
1975 Small
发明毛细管柱气相色谱。 发表凝胶过滤色谱的报告。 发明凝胶渗透色谱。 发展了色谱理论，为色谱学的发展奠定了理论基础。 发明了以离子交换剂为固定相、强电解质为流动相，采用抑制型 电导检测的新型离子色谱法。
➢ 固定相：在色谱分离中固定不动，对样品产生保留 的一相。
➢ 流动相：带动样品向前移动的另一相，与固定相处 于平衡状态。
酸碱度 PPT课件
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食 醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增 大，则表示石灰水的是 D ，表示食盐水的是 。
（填C字母）
• 1.（10广东省）根据下表判断，肉类变质 过程中酸碱性的变化趋势是（ C ）
名称
新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH
5.8～6.2 6.3 ～6.6 >6.7
酸碱指示剂：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 可以定性的测量溶液的酸碱性。
溶液的碱度
酸碱性强 弱程度
1.溶液酸碱度常用（ PH ）表示， 2.pH的范围（ 0---14 ）
3.PH与溶液酸碱性的关系
溶液 酸碱性
滴入紫色 滴入无色酚
石蕊溶液
酞溶液
PH<7 PH=7 PH>7
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中 性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素 来保护头发。
学完本课题你应该知道：
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
溶液的酸碱度
• 1.表示法---PH • 2.范围：0---14
PH<7，溶液呈酸性 PH=7，溶液呈中性 PH>7，溶液呈碱性 3.测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 4.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT优秀课件
第十单元 酸和碱 实验活动7
溶液酸碱性的检验
新课导入
在实验活动6中，我们学习了酸、碱的化学性质，
今天我们进一步探究溶液酸碱性的检验及用pH试
纸测定溶液的酸碱度。
新课推进
实验过程
请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出
溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱
度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的
本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸
碱性的认识。
板书设计
实验活动7 溶液酸碱性的检验 1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。 测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸 取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来 的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试
管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊
溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸
碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，
如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具
体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将
显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确 定待测溶液的pH值。
当pH=7时，溶液显中性； 当pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； 当pH=7时，溶液显碱性， pH越大，碱性越强。
布置作业 1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
如果学习只在于模仿，那么我们 就不会有科学，也不会有技术。 ——高尔基
酸碱度的测定方法PPT演示课件
④0.05mol/L Ba(OH)2
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
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4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
《酸碱滴定法教学》课件
滴定管的洗涤
使用蒸馏水、洗液等洗涤剂进行清 洗，确保滴定管内壁干净无残留。
滴定管的准备
检查滴定管是否漏水，并使用所装 溶液润洗2-3次。
指示剂的选择与使用
指示剂的种类
根据酸碱反应的滴定终点 选择合适的指示剂。
指示剂的配制
按照指示剂说明书配制适 当浓度的指示剂溶液。
指示剂的使用
在滴定过程中适时加入指 示剂，观察颜色变化判断 滴定终点。
04
酸碱滴定法的实验操作
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握酸碱滴定法的基本原理和 操作方法。
学会使用滴定管、移液管等实 验仪器。
了解酸碱指示剂的作用和使用 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
实验原理与步骤
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示 剂的变色反应来指示滴定终点。
行的程度和条件。
化学物质分离与提纯
03
在化学分析中，酸碱滴定法可以用于分离和提纯某些化学物质
，如通过酸碱反应分离和提纯某些金属离子。
在环境监测中的应用
测定水体PH值
酸碱滴定法可以用于测定水体的PH值，了解水体 的酸碱性质和污染程度。
气体分析
在环境监测中，酸碱滴定法可以用于分析气体中 的酸性或碱性物质，如二氧化碳、硫化氢等。
通过实验结果的分析和讨论， 加深对酸碱滴定法原理和操作 方法的理解，提应用
在化学分析中的应用
确定物质的含量
01
酸碱滴定法可以用于确定物质中的某些离子或官能团的含量，
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等。
化学反应平衡研究
02
通过酸碱滴定法可以研究化学反应平衡常数，了解化学反应进
酸碱滴定法PPT课件
02
实验操作过程中应保持 实验室的清洁卫生，避 免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特 别注意安全，避免直接 接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准 确控制滴定速度，避免 过快或过慢，影响实验 结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的 破碎、研磨或溶解等处理，以便进行 后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同： 电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液 的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶 液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液， 确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱 溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、 使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法 也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和 技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓 展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、 药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当 的溶解处理；对于浓度过高的样品， 需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移 到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选 择合适的滴定管类型和规格。
酸碱度测定优秀课件
CO2+H2O=H2CO3
洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用 _洗__发__剂，后用 护发 剂。
查阅资料:一些碱性物质能去油除 垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 碱 性，护发剂 显弱__酸___ 性。
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
强 <7 pH越小 酸性越----
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液红色蓝色源自>7pH越大强
碱性越----
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发
育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于 微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法 正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤 酸性的强弱呢？
。 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度
2．用pH试纸或PH计用来定量的测定溶液的酸碱度,用PH值来表 示溶液的酸碱度，PH值范围0--14
pH值的测定---用广泛的pH试纸测定方法:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）被测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 在半分钟之内读取数值，颜色最为接近的值即为pH值 。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发 生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试， （3）我们使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0-14的 整数.精确测定溶液酸碱性，用精确的PH试纸或PH计，读数有 小数
洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用 _洗__发__剂，后用 护发 剂。
查阅资料:一些碱性物质能去油除 垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 碱 性，护发剂 显弱__酸___ 性。
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
强 <7 pH越小 酸性越----
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液红色蓝色源自>7pH越大强
碱性越----
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发
育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于 微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法 正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤 酸性的强弱呢？
。 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度
2．用pH试纸或PH计用来定量的测定溶液的酸碱度,用PH值来表 示溶液的酸碱度，PH值范围0--14
pH值的测定---用广泛的pH试纸测定方法:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）被测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 在半分钟之内读取数值，颜色最为接近的值即为pH值 。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发 生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试， （3）我们使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0-14的 整数.精确测定溶液酸碱性，用精确的PH试纸或PH计，读数有 小数
医学检验·检查项目：酸碱度(pH)值测定_课件模板
医学检验·各论 酸碱度(pH)值测定
内容课件模板
医学检验·各论：酸碱度(pH)值测定 >>>
简介：
血液酸碱度即氢离子浓度的负对数。 通常取动脉血在不接触空气条件下测得的。 其对生命活动有着重大的影响，凡细胞内 生化变化的进行，生长与分配，以及细菌、 病毒的生长，伤口愈合，细胞与细胞间的 黏附等，均受血液酸碱度的影响。人体血 液酸碱度比较恒定。当血液pH低于6.9或 超过7.7时，就碱度(pH)值测定 >>>
临床意义：
降低：见于失代偿性酸中毒，如糖尿 病酮症酸中毒、碱性体液丢失过多、肺水 肿、阻塞性肺病、哮喘持续状态、麻醉等。 升高：见于代偿性碱中毒，如碱摄入过多、 换气过度、持续呕吐、失钾过多等。
医学检验·各论：酸碱度(pH)值测定 >>>
正常值： 动脉血 7.35～7.45; 静脉血 7.33～
7.41。(37℃须按体温修正)。
医学检验·各论：酸碱度(pH)值测定 >>>
相关检查： 血液酸碱度。
医学检验·各论：酸碱度(pH)值测定 >>>
相关症状： 小肠内的低pH、液体平衡失调。
医学检验·各论：酸碱度(pH)值测定 >>>
相关疾病：
胃型哮喘、小儿肾小管性酸中毒、代谢性 酸中毒、呼吸性酸中毒、肺衰、急性左侧 心力衰竭、急性右侧心力衰竭、糖尿病酮 症酸中毒。
内容课件模板
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简介：
血液酸碱度即氢离子浓度的负对数。 通常取动脉血在不接触空气条件下测得的。 其对生命活动有着重大的影响，凡细胞内 生化变化的进行，生长与分配，以及细菌、 病毒的生长，伤口愈合，细胞与细胞间的 黏附等，均受血液酸碱度的影响。人体血 液酸碱度比较恒定。当血液pH低于6.9或 超过7.7时，就碱度(pH)值测定 >>>
临床意义：
降低：见于失代偿性酸中毒，如糖尿 病酮症酸中毒、碱性体液丢失过多、肺水 肿、阻塞性肺病、哮喘持续状态、麻醉等。 升高：见于代偿性碱中毒，如碱摄入过多、 换气过度、持续呕吐、失钾过多等。
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正常值： 动脉血 7.35～7.45; 静脉血 7.33～
7.41。(37℃须按体温修正)。
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相关检查： 血液酸碱度。
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相关症状： 小肠内的低pH、液体平衡失调。
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相关疾病：
胃型哮喘、小儿肾小管性酸中毒、代谢性 酸中毒、呼吸性酸中毒、肺衰、急性左侧 心力衰竭、急性右侧心力衰竭、糖尿病酮 症酸中毒。
酸碱性的测定PPT教学课件
酸性溶液使石蕊试剂变红色 碱性溶液使石蕊试剂变蓝色
酸 雨 的 危 害
二、测定物质酸碱性强弱的方法
最常用最简单的方法 使用PH试纸
使用方法是：
用洁净的玻璃棒 蘸取被测试的溶液， 滴在PH试纸上。将 试纸显示的颜色与 标准比色卡对照， 看与哪种颜色最接 近，从而确定被测 溶液的PH。根据PH 便可判断溶液的酸 碱性强弱。
为陈同父赋壮语以寄
醉里挑灯看剑， 梦回吹角连营。 八百里分麾下灸， 五十弦翻塞外声。 沙场点秋兵。
马作的卢飞快， 弓如霹雳弦惊。 了却君王天下事， 嬴得生前身后名。 可怜白发生！
辛 弃 疾：清平乐 村居
茅檐低小， 溪上青青草。 醉里吴音相媚好， 白发谁家翁媪？
大儿锄豆溪东， 中儿正织鸡笼。 最喜小儿无赖， 溪头卧剥莲蓬。
几种作物生长最适宜的pH范围
作物 水稻、玉米 番茄、西瓜 棉花 大豆
pH
作物
6.0~7. 0
甘蔗、苹果
6.0~7. 0
松树、烟草
6.0~6. 8
柑桔树
6.5~7. 5
茶树
pH
6.0~8. 0
5.0~6. 0
5.0~7. 0
5.0~5. 5
已知某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸 碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是
对那皓洁的月光羡极生妒、略致微词，不也是情理中的事吗？后来，苏轼 在《水调歌头》中的怅问：“不应有恨，何事长向别时圆”，正是从同一 方向去发掘明月这一意象的丰饶而复杂的内蕴。
下片写登楼望远。“昨夜西风”句，使固有的惨澹、凄迷气氛又 增添了几分萧瑟、几分凛冽？西风方烈，碧树尽凋；木犹如此，人何以 堪——由此驰骋想象，作者亦当是朱颜尽改。而从结构上看，碧树尽凋， 野外才能变得格外空旷，作者也才能骋目远眺。这样，“凋碧树”又是对 下文“望尽天涯路”的一种必要的铺垫。“独上西楼”，正面点出“独” 字，与上片的“双飞”遥相照应，是章法谨严的又一实例。“望尽”，既 表明其眺望之远，也见出其凝眸之久，从时空两方面拓展了词境。但“望 尽天涯路”，不见天涯人。既然如此，那就只有寄书寄意了。 于是逗出 歇拍，“欲寄彩笺” 二句。“彩笺”与“尺素”都是指代书信。二词重 叠使用，一则是表示寄书意愿之热切，二则表示欲书内容之繁富。“山长 水阔知何处”，以无可奈何的怅问作结，给人情也悠悠、恨也悠悠之感。 作者另词有句：“当时轻别意中人，山长水远知何处？”（《踏莎行》） 另诗亦有句：“鱼书欲寄何由达，山远水长处处同。”（《无题》）措辞 相近,而不及此二句意味深长。
酸 雨 的 危 害
二、测定物质酸碱性强弱的方法
最常用最简单的方法 使用PH试纸
使用方法是：
用洁净的玻璃棒 蘸取被测试的溶液， 滴在PH试纸上。将 试纸显示的颜色与 标准比色卡对照， 看与哪种颜色最接 近，从而确定被测 溶液的PH。根据PH 便可判断溶液的酸 碱性强弱。
为陈同父赋壮语以寄
醉里挑灯看剑， 梦回吹角连营。 八百里分麾下灸， 五十弦翻塞外声。 沙场点秋兵。
马作的卢飞快， 弓如霹雳弦惊。 了却君王天下事， 嬴得生前身后名。 可怜白发生！
辛 弃 疾：清平乐 村居
茅檐低小， 溪上青青草。 醉里吴音相媚好， 白发谁家翁媪？
大儿锄豆溪东， 中儿正织鸡笼。 最喜小儿无赖， 溪头卧剥莲蓬。
几种作物生长最适宜的pH范围
作物 水稻、玉米 番茄、西瓜 棉花 大豆
pH
作物
6.0~7. 0
甘蔗、苹果
6.0~7. 0
松树、烟草
6.0~6. 8
柑桔树
6.5~7. 5
茶树
pH
6.0~8. 0
5.0~6. 0
5.0~7. 0
5.0~5. 5
已知某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸 碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是
对那皓洁的月光羡极生妒、略致微词，不也是情理中的事吗？后来，苏轼 在《水调歌头》中的怅问：“不应有恨，何事长向别时圆”，正是从同一 方向去发掘明月这一意象的丰饶而复杂的内蕴。
下片写登楼望远。“昨夜西风”句，使固有的惨澹、凄迷气氛又 增添了几分萧瑟、几分凛冽？西风方烈，碧树尽凋；木犹如此，人何以 堪——由此驰骋想象，作者亦当是朱颜尽改。而从结构上看，碧树尽凋， 野外才能变得格外空旷，作者也才能骋目远眺。这样，“凋碧树”又是对 下文“望尽天涯路”的一种必要的铺垫。“独上西楼”，正面点出“独” 字，与上片的“双飞”遥相照应，是章法谨严的又一实例。“望尽”，既 表明其眺望之远，也见出其凝眸之久，从时空两方面拓展了词境。但“望 尽天涯路”，不见天涯人。既然如此，那就只有寄书寄意了。 于是逗出 歇拍，“欲寄彩笺” 二句。“彩笺”与“尺素”都是指代书信。二词重 叠使用，一则是表示寄书意愿之热切，二则表示欲书内容之繁富。“山长 水阔知何处”，以无可奈何的怅问作结，给人情也悠悠、恨也悠悠之感。 作者另词有句：“当时轻别意中人，山长水远知何处？”（《踏莎行》） 另诗亦有句：“鱼书欲寄何由达，山远水长处处同。”（《无题》）措辞 相近,而不及此二句意味深长。
溶液酸碱性的检验优秀课件1
等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。
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11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
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12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
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13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
三、合作探究 达成目标 溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用 pH 表示， pH 的范围通常在 0~14之间。
酸性溶液的 pH值<7 碱性溶液的 pH值>7
中性溶液的 pH值=7
酸性越强， PH越小 碱性越强， PH越大 (如NaCl 溶液、
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，
2.下列溶液中pH最小的是( A )
D.醋酸
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 3.下列说法不正确的是
D.不能使石蕊变色的溶液
（A ）
A.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红
B.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使酚酞试液变红
忧伤。
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讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
B.pH计法
使用方法：数字PH计浸入待测液读数
精确度：0.1
• 用酸碱指示剂判断(最方便, 但酸碱指 示剂测定溶液的pH值是很粗略。) • 用pH试纸测定(常用方法,不精确) • 用pH计测定(常在科学实验和生产中， 准确测定溶液的pH值)
0.1mol/L的NaOH溶液中， [OH- ]= ____ [H+] = ____ ,H+主要是_____电离出来的， OH-是____电离出来的。
4、在常温下，在纯水中加入NaOH 溶液， 使溶液中c(OH―) =0.1mol/L,求c(H＋)与水 本身电离的OH―浓度
3、溶液酸碱性与pH的关系；
三、水的电离
1、水的电离： H20
H++OH-
【讨论】
在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)离 子浓度是否相等？
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
酚酞：PH 8—10 无色——浅红——红色石Fra bibliotek：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
pH试纸测溶液酸碱性
2、水的离子积常数Kw
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c （OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫 做水的离子积常数。Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将 增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、 碱、盐的稀溶液
酸碱度的测定方法优秀课件
一、测定溶液pH的两种常用方法：
1、定性测定：酸碱指示剂法 2、定量测定： A、pH试纸法 B、pH计法
1.定性测定：酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机 碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的 pH值范围叫做指示剂的变色范围。
有关水的离子积问题与计算：
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是 否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是 否发生改变？
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-！而且在一定温度下是定值！
3.0.05mol/L的硫酸中，[H+] = ____[OH- ]= ____ ,H+主要是_____电离出来的， OH-是 ____电离出来的。
④0.05mol/L Ba(OH)2
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
四、强酸、强碱溶液pH计算
1.单一溶液的pH计算 ①强酸溶液 ②强碱溶液 2.酸碱稀释问题 3.酸、碱混合pH计算 ①两强酸混合 ②两强碱混合 4.酸碱混合（一者过量）
1.单一溶液的pH计算 练习1．求下列室温下溶液的pH值 ①0.0001mol/L的盐酸
②0.001mol/L KOH
③0.05mol/L H2SO4
溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系
(1 )常温下：
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH =7
酸性溶液 C(H+)＞1×10-7mol/L
pH＜7
碱性溶液 C(H+)＜1×10-7mol/L
pH＞7
(2 )任何温度下：
C(H+)=C(OH-) 中性溶液
C(H+) ＞ C(OH-) 酸性溶液
C(H+) ＜ C(OH-) 碱性溶液
（3）溶液的pH值： pH值越小酸性越强，
0
100
pH值越大碱性越强；
1
10—1
酸 性 增
2
10—2
3
10—3
4 5
10—4 10—5
注意:
强
6 7
10—6 10—7
pH=0
并非无H+，而是c
碱
8 10—8 （H+）=1mol/L
性
9
10—9
增 强
10 10—10 pH=14 并非无OH -，而
二、pH的意义、定义、计算公式 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
3、公式： pH=-lgC(H+)
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
计pH算=式－：lg[H+] [H+]=10－pH
1.0.01mol/LHCl溶液pH= ____ 2.pH=4 HCl溶液 [H+ ]= ____
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
实验测得： 在25℃时， 水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L
C(H+).C(OH-)=1x10-14
C(H+).C(OH-)=Kw 是一个常数
在酸或碱的稀溶液中，C(H+)与C(OH-)的 乘积也等于Kw=1x10-14
11 12
10—11 10—12
是c（OH -）=1mol/L
13
10—13
14
10—14
练习：溶液的酸碱性---正误判断
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现 酸碱性。 2、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。
3、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
2.、稀释计算
练习6（1）将10mL pH=1的稀硫酸 稀释至1L，pH=____
（2）将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液 稀释至1L，pH=____
(3)20mL0.01mol/L 盐 酸 加 水 稀 释 到 200mL，pH ＝ ，
(4)将0.04g NaOH溶于水配成10mL溶液， pH＝ ，将此溶液加水稀释到1L， 则pH＝ 。