氧气的性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。
氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。
化学性质是氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。
冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。
它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。
使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。
同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
氧气的性质和用途PPT
工业用途
氧化反应
01
氧气是许多化学反应的氧化剂，广泛应用于化工、钢铁、造纸
等领域。
燃烧
02
氧气是燃烧的必要条件之一，广泛应用于燃气、燃料等领域。
焊接和切割
03
通过利用氧气和可燃气的混合气体进行焊接和切割，提高工作
效率。
科学实验用途
科学实验
氧气是许多科学实验的必要条件之一，如燃烧实验、化学反应实 验等。
详细描述
燃烧化石燃料和工业生产过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等污染物在大气中与氧气发生反应，形成硫酸和硝酸 等酸性物质。当这些酸性物质溶于雨水时，就会形成酸雨。酸雨对环境和生态系统造成严重危害，如腐蚀建筑物、 破坏土壤和水体等。
06
结论
氧气的未来应用前景
01
工业领域
随着工业技术的不断进步，氧气在工业领域的应用将更加广泛，如钢铁、
几乎所有生物都需要氧气进行呼吸作用，维持生命活动。
氧气支持燃烧
在燃烧过程中，氧气作为氧化剂参与反应，使物质能够持续燃烧。
氧气在工业生产中的应用
例如，钢铁冶炼、玻璃制造、化工生产等都需要大量的氧气。
02
氧气的性质
物理性质
01
02
03
密度
氧气的分子量为32，相对 空气的密度为1.43，因此， 在标准状况下，氧气是比 空气稍重的气体。
氧气通过吸收太阳辐射的能量，将能量转化为热能，从而使 地球表面变暖。然而，随着工业化进程的加速和人类活动的 不断增加，大气中的温室气体含量不断上升，导致地球表面 温度升高，引发全球变暖。
氧气与臭氧层破坏
总结词
氧气中的氧分子在紫外线的照射下，会与大气中的氮气反应，生成氮氧化物和 自由氧原子。这些自由氧原子会与臭氧发生反应，导致臭氧层破裂。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
8.氧气的性质和用途
第三章 维持生命之气——氧气一、氧气的性质和用途（一）氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。
熔点-218℃，沸点℃固态（无色） (淡蓝色) （淡蓝色，雪花状） 2.氧气的化学性质 （1）助燃性将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即具有助燃性。
这也是检验氧气的方法。
3.氧气的用途（1）供给呼吸。
在医疗上用于急救病人，为登山、潜水、航空和宇航人员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧。
利用可燃物跟氧气反应放出热量，在工业上用于炼钢、气割、气焊。
（3）由三个氧原子构成的臭氧分子（O3），由臭氧分子所构成的的物质叫臭氧（淡蓝色、有鱼腥味的气体）。
有消毒、杀菌的作用，可用于饮用水和器具的消毒。
（二）氧化反应和化合反应1.氧化反应（1）氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
注意：氧化反应里的“氧”是指氧元素包括氧气和化合物中的氧。
如：氢(H2)+ 氧化铜(CuO)→铜(Cu) + 水(H2O)（2）缓慢氧化：有的氧化反应进行的比较缓慢，称为缓慢氧化。
如金属生锈，呼吸作用，食物腐烂等。
2.化合反应（四种基本反应类型之一）（1）概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（2）通式：A + B = AB练习：1.下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（）A.标准状况下，氧气的密度略小于空气B.液态氧是无色液体C.氧气易溶于水D.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体2.下列对实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧，发光、发热，产生大量白雾B.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生浓浓的白烟C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色，有臭味的气体二氧化碳D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3.下列关于氧气用途的叙述中，正确的是（）A.氧气能供给人类和动植物呼吸B.氧气能作金属焊接的保护气C.氧气是一种航天燃料，用于火箭发射D.氧气能够帮助绿色植物进行光合作用4.下列对物质在氧气中燃烧的实验现象描述中，正确的是（）A.木炭：产生绿色火焰B.铁丝：发出耀眼的白光C.镁带：火焰呈淡蓝色D.硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰5.下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃6.下列反应属于氧化反应而不属于化合反应的是（）A.氧化钙+水→氢氧化钙B.镁+氧气点燃氧化镁C.氯化氢+氨气→氯化铵D.酒精+氧气点燃二氧化碳+水7.下列反应属于化合反应的是（）A.铜+氧气点燃氧化铜B.碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳C.氧化钙+水→氢氧化钙D.水通电氢气+氧气8.下列关于氧气的说法正确的是（）A.液态氧可用作火箭的助燃剂B.氧气在空气中的体积分数为78%C.硫在氧气中燃烧发出黄色的火焰D.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水9.下列实验现象的描述中，正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体10.空气中能维持生命呼吸的气体是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.稀有气体11.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷12.下列关于氧气性质描述中，错误的是（）A.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体B.在压强为101kPa时，氧气在-183℃变为淡蓝色液体C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体D.氧气极易溶于水。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途一、氧气的物理性质：1、通常氧气是无色无味的气体；2、氧气的密度比空气大，标况下密度是1.429g/L ；3、氧气不易溶于水；4、氧气能发生三态变化。
液氧、固态氧呈淡蓝色——储存在蓝色钢瓶二、氧气的检验：1、检验氧气的实验实验步骤：把带火星木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：带火星木条复燃实验结论：氧气能支持燃烧。
氧气具有助燃性。
补充：（1）在空气中，带火星木条不复燃，并逐渐熄灭；在氧气中，带火星木条复燃，并剧烈燃烧。
（2）带火星木条不复燃有两种可能：一是不含氧气，二是氧气含量太低；（3）鉴别两种气体（其中一种是氧气）时，可使用带火星木条；（4）鉴别三种或三种以上的气体（其中一种为氧气）时，可使用燃着木条。
2、氧气的检验 把带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装气体是氧气。
三、氧气的化学性质：1、几种可燃物燃烧实验【实验1】硫的燃烧实验步骤：……燃烧匙……集气瓶…… 实验现象：硫在空气中燃烧的现象硫在氧气中燃烧的现象 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，同时放出大量热。
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体， 同时放出大量热。
实验结论：硫在空气和氧气中都能燃烧，在氧气中燃烧更旺。
文字表达式：硫+氧气——→二氧化硫点燃 注：硫粉点燃后燃烧匙需要由上至下缓慢地插入集气瓶中，目的是______________________。
【实验2】铁丝的燃烧实验步骤：……螺旋状……火柴……快燃尽时……集气瓶……实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
文字表达式：铁+氧气——→四氧化三铁点燃 注：（1）先用砂纸打磨铁丝成表面光亮银白色，目的是___________________；（2）把铁丝绕成螺旋状，目的是_______________________；（3）把铁丝绕在火柴上，目的是_______________________；（4）待火柴快要燃尽时，才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，目的是__________________；（5）由上到下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，目的是___________________；（6）集气瓶里预先装入少量水或铺一层细沙，目的是___________________，【实验3】木炭的燃烧实验步骤：……燃烧匙……加热发红……集气瓶……澄清石灰水……实验现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。
它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。
它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。
此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。
它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。
氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。
3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。
它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。
在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。
二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。
它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。
此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。
2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。
它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。
例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。
此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。
3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。
液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。
液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。
4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。
这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。
氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。
结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。
它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。
通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
氧气的性质和用途PPT授课课件
基础巩固练
2．从环保角度看，以下不属于噪声的是( D ) A．阅览室内絮絮细语 B．上物理课时，听到隔壁教室音乐课传来的歌声 C．深夜，人们正要入睡，突然传来弹奏熟练的钢琴声 D．吸引人们的、雄辩有力的演讲声
能力提升练
【点拨】隔音板不能降低噪声的音调，故A错误；声音的强 弱等级用分贝为单位来划分，故B正确；利用隔音板能在传 播过程中减弱噪声，不是在声源处防止噪音产生，也不是在 人耳处减弱噪声，故C、D错误。故选B。 【答案】B
④为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁 丝反应，待__火__柴__快__燃__尽__时__才__缓__慢__插__入__盛__有__氧__气__的__集__气__瓶__中__。
⑤为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证 有充足的氧气与细铁丝反应，铁__丝__由__上__向__下__缓__慢__伸__进__盛__有__ _氧__气__的__集__气__瓶__中__。
基础巩固练
4．某市路边装了一个噪声监测仪，如图所示，在监测仪上看 到显示的数字，请你替它补上单位：54.4___d_B____。噪声 监测仪__不__能____(填“能”或“不能”)降低噪声。
基础巩固练
5．下列关于噪声的理解，正确的是( D ) A．0 dB是指没有声音 B．0 dB的环境是人类最理想的声音环境 C．长期工作和生活在高分贝噪声环境中可锻炼人的听力 D．噪声使人烦躁不安，有害身心健康
铜 红色的固体逐渐变成黑色
镁＋氧气―加―热→氧化镁
磷 产生大量白烟、放热
_磷__＋__氧__气___―_点―__燃→______
__五__氧__化__二__磷_________
物质
反应现象
文字表达式
初三化学 第二节 氧气的性质和用途
第二节氧气的性质和用途【知识讲解】一、氧气的物理性质1．氧气是一种无色、无味的气体。
2．标准状况下，氧气的密度是1.429g·L-1，比空气重。
（标准状况下，空气在的密度是1.29g·L-1）3．氧气不易溶于水。
4．氧气难于液化。
二、氧气的化学性质播放视频许多物质点燃条件下能与氧气反应。
下表对照了几种常见物质与空气中的氧气、纯净氧气反应的不同现象。
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的主要用途1．供给呼吸 如：医疗救护、登山、潜水、航空、宇航2．支持燃烧 如：炼钢、航天飞机、火箭、气焊、气割3．液氧炸药四、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2．特征：多种物质-----→ 一种物质3．实例：碳+氧气 二氧化碳五、氧化反应1．定义：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
2．特征：有氧参加。
(注意：不是氧气)3．实例：铁+氧气四氧化三铁扩展知识：烟和雾（科学上把：大量的细小固体微粒悬浮在空气中的现象叫做“烟”；大量的液体小液滴悬浮在空气中的现象叫做“雾”。
）【典型例题】例题1：下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细沙或水的是（）。
A．木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷分析：上述物质在氧气中燃烧时，木炭和硫粉生成物都气体，红磷燃烧产生的是大量的白烟，它们的逸散不会引起集气瓶的炸裂，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体物质，由于燃烧时放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化溅落到集气瓶底部，如果直接与集气瓶底部接触，则会炸裂瓶底，因此要预先在集气瓶底部放入少量水或细沙。
答案：C例题2：下列物质燃烧时，一定有火焰产生的是（）。
A．木炭 B.镁条 C.铁丝 D.硫粉分析：可燃物燃烧，一定发光发热，但不一定有火焰。
只有可燃气体（或蒸汽）燃烧时，才有火焰产生。
四个选项中，木炭、镁条、铁丝燃烧时，既不挥发又不能分解产生可燃性气体，因此只发光而无火焰产生。
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
九年级化学氧气的性质和用途
氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。
它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。
本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。
首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。
氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。
氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。
此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。
其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。
氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。
它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。
例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。
此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。
在工业领域，氧气有着广泛的应用。
首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。
例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。
其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。
此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。
除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。
首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。
在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。
其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。
氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。
氧气性质及用途
氧气性质及用途
1 氧气的性质
氧气是一种稳定的气体，无色无味，在正常温度和压力下为无色透明气体，它的分子式为O2。
氧气是构成大气的组成部分，在大气中的含量约为21%，但是可以从空气中提取94%的纯净的O2气体。
2 氧气的用途
（1）用于医疗。
氧气是最常用的一种麻醉剂，常被用来给呼吸机病人注射，有助于疗效；氧气常被用来缓解各种呼吸性疾病，让病人及时获得充足的氧气供应。
（2）用于工业生产。
氧气是化学反应的重要辅助剂，在工业上常被用来加速反应的过程和提高反应的效率；氧气也用来加强火焰的热能，常用在钢铁炼铁中。
3 氧气的安全措施
（1）应学习了解氧气是怎样产生和使用的，要知道它具有高度爆炸性。
（2）确保氧气接口是清洁的，避免有任何油脂或其它有毒物质进入氧气水管。
（3）使用时要确保有足够的通风，不要在封闭的空间里使用。
（4）应知道氧气的最大压力，避免因过度加压发生灾害。
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 1293g/L）。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解30mL 氧气。
但氧气在一定压力和温度下可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
（1）与金属的反应氧气能与许多金属发生反应，生成金属氧化物。
例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
化学方程式为：3Fe ＋2O₂点燃 Fe₃O₄。
镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO 。
（2）与非金属的反应氧气能与一些非金属单质发生反应。
例如，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂。
硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
化学方程式为：S ＋ O₂点燃 SO₂。
（3）与化合物的反应氧气可以和许多化合物发生反应。
例如，甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋2H₂O 。
乙醇（C₂H₅OH）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O 。
二、氧气的用途1、医疗急救在医疗领域，氧气对于呼吸困难或缺氧的患者至关重要。
例如，患有呼吸系统疾病（如肺炎、哮喘）、心血管疾病（如心力衰竭）或严重贫血的患者，可能需要吸氧来维持身体的正常功能。
通过吸氧，可以提高血液中的氧含量，缓解缺氧症状，挽救生命。
2、工业生产（1）炼钢在炼钢过程中，氧气被吹入熔炉，与碳等杂质发生反应，从而降低钢中的碳含量，提高钢的质量。
（2）化工生产氧气用于许多化工过程，如合成氨（通过氮气和氢气在高温高压下与氧气反应）、生产甲醇等。
氧气的性质和用途
【知识要点】一. 氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体无味大于空气密度不易溶于水液氧、固态氧都是蓝色的2. 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。
在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。
另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：反应物发生反应反应现象 ]生成物文字表达式[的条件在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊）碳+氧气二氧化碳硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫红磷跟氧气点燃黄色火焰，伴随放热和大量白烟剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁蜡烛（主要是石蜡跟氧气）点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。
火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊水和二氧化碳石蜡+氧气二氧化碳+水3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。
这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
是化学反应的基本类型之一。
特点：“多”变“一”。
形式：a＋b＝ab4. 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。
另注意：氧化反应与化合反应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
各位评委、各位老师：大家好！今天我说课的内容是《氧气的性质和用途》下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。
一、说教材：（一）、教材分析：人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。
氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。
我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。
为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
（二）、教学目标：基础知识目标：1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。
2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。
思想教育目标：通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
基本能力目标：通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。
??? 情感目标：1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（三）、重点和难点：重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
（四）、教学用具演示实验：?? [ 实验2-2 ] 至[ 实验2-5 ]多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像，（4）二、说教法：1、探究式实验教学法? 该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。
根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。
教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法?? 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、知识竞赛法?? 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。
在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。
4、质疑释疑? 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
三、说学法：1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。
3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、说教学过程：新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
因此，这节课我是这样安排的。
（一）、联系实际、导入新课：首先以儿童游戏的形式开场。
[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。
（二）层层深入、讲述新课因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我调整了课本顺序，由生活实际出发，让学生根据自己生活的积累说说氧气有那些用途？学生展开讨论，得出结论：一、氧气的用途??如果学生说不全我将采用以下两种补救方式：1、阅读课文，及18页图示。
2、课后在网上、课外书籍上查资料或与父母交谈这样有易于调动学生的学习积极性，向学生参透“知识的获取方式是多种多样的，课堂只是其中的一种方式”这种观念。
让学生多关注平日司空见惯的事物，因为生活本身就蕴涵着丰富的自然科学知识。
二、氧气的物理性质[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
通过思考分析、讨论，学生能归纳出：物理性质?? 1、常状况下，氧气是无色、无味的气体2、密度比空气略大3、不易溶解于水4、氧气? –183c?? 液态氧?? -218c??? 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）三、氧气的化学性质：这部分内容既是本节重点又是难点，是学生达标的关键。
因此我主要采用探究性实验学习的模式进行教学。
由于学生刚开始学习化学，学习物质的性质，刚开始接触化学实验，所以，讲课时我注意引导学生想到（或观察到），这些物质在空气（或纯氧）中预热（或点燃）前并不跟氧气发生反应；点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧中燃烧现象，最后才是对生成物的检验。
以上这一系列有目的的思维性观察，是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。
在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。
（点击）因为木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉，为了更好的理解氧气的化学性质，我对教材顺序进行了调整，将[实验1-2]、[实验1-5]放在一起，采用学生分组实验的方法进行：[提供背景资料]：1、??? 木炭在空气中可以燃烧，放出热量可以用来供热、做饭。
蜡烛在空气中也可以燃烧，发光可以用来照明，它们反应掉的那一部分物质各生成了什么？如何验证？2、木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧会有什么现象？现象相同吗？注意观察？[提供]??? 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴药品：木炭、蜡烛、石灰水、氧气学生开始分组实验，同学之间的相互讨论、相互学习、相互配合。
?[注意]：（1）分工合作，有实验者也有记录者（2）发现问题要思考、讨论?[小结]：教师做好三个方面的工作（1）成功的经验总结（2）现象不明显的原因分析（3）不成功的原因分析然后我再通过播放木炭、蜡烛在氧气中燃烧实验的录像加深学生的理解和认识。
使学生得出正确的结论：1、? 木炭在氧气中燃烧?? 现象：①发白光②放出热量③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成?结论：碳? +? 氧气? 二氧化碳2、蜡烛在氧气中燃烧? 现象：①发白光、放出热量? ②集气瓶内壁有水珠③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成???结论：石蜡+ 氧气? 二氧化碳+ 水???? 学生分组实验可激发学生的兴趣，发挥学生的主体作用，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
[实验1-3][实验1-4]采用师生合作的方法完成，并且对实验的顺序也做了调整3、[实验1-4]：铁在氧气中燃烧活动与探索：1）、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它燃烧起来？）、在日常生活中，火柴和煤球是如何点燃的？3）、下面的图示对你有没有帮助，猜想一下瓶中火柴棍和水有什么作用？???共同讨论后，教师演示，通过观察学生可以得出现象和结论铁丝在氧气中燃烧?? 现象：①火星四射②放出热量?? ③有黑色固体生成??结论：铁? +? 氧气四氧化三铁总结：1、为什么铁丝在空气中不能燃烧？放在纯氧气中也不能燃烧？使学生懂得：反应条件（点燃）对化学反应的影响。
2、为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中却能燃烧？（空气中氧气约占体积1/5），使学生懂得：物质浓度对化学反应的影响。
通过对实验的总结，使学生在知识、思维上有所创新、提高。
4、[实验1-3]：硫在氧气中燃烧???? 我采用教师先演示[ 教师解释滴加NaOH溶液的作用——为了防止空气的污染]，学生观察，然后提示问题活动与探索：1）、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？2）、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，因如何改进实验？由于学生刚开始学习化学，刚开始接触化学实验，实验的基本思路还没有初步建立，更达不到具体设计实验的能力，教师应给予引导，让学生大胆的设想、猜想，鼓励学生不要拘泥于课本知识，如果学生有合理的实验方法，我就对学生进行表扬，让学生尝到探索、实验的乐趣，调动学生学习的积极性、主动性。
硫在氧气中燃烧???? 现象：①发出蓝紫色火焰②放出热量③有刺激性气味的气体生成。
结论：硫? +? 氧气? 二氧化硫为了总结氧气的化学性质，我设计了学生讨论的教学环节，物质在空气、氧气中燃烧的现象的比较，让学生四人一组讨论，各组推选一人发言。
如果有两种以上不同意见，要求各组再讨论，再发言，经过反复讨论，学生能够得出这样的结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，同时放出大量的热。
通过以上的学习，使学生懂得：物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
最后通过对氧气化学性质的四个文字表达式对比分析，让学生归纳出初中阶段要有氧参加的反应就是氧化反应。
化合反应的特点：多变一，它是化学反应的基本类型。
从而，使学生从逻辑上分清化合反应和氧化反应是从两个不同的侧面描述反应类型的方法。
经过讨论，再归纳概念，学生容易接受。
分组讨论，能够促进学生之间相互交流、相互合作。
（三）、课堂小结：本节课，我采用口诀的形式小结出所学的内容，学生复习起来活泼流畅，在愉悦的氛围中加深对所学知识的理解，提高了学习质量，培养并保持了学习化学的兴趣。
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水；生来活泼又好动，氧化反应有魅力；咱与木炭能化合，生成二氧化碳气；铁丝与我来点燃，火星四射多美丽；硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气。
我的用途多又广，支持燃烧供呼吸；?我是人类的好朋友，造福人类见功绩。
第一句概括总结了氧气的物理性质，后两句概括总结了氧气的用途，中间五句形象得概括了氧气的化学性质。
（四）、知识竞赛：对于这节课教学效果的检测我采用知识竞赛的方式进行，将学生划分为四个学习小组，对检测题进行抢答，答对加分，答错扣分。
开始同学抢答都很积极，由于不假思索而答错扣分后，学生变的谨慎起来，这有利于培养学生的思维品质。