南京医科大学康达学院无机化学第二次练习
南理工化院无机化学试题(第2学期)2011A
A.Ag+和Cu2+B.Hg2+和Al3+
C.Ag+和Hg22+D.Ba2+和Al3+
二、完成下列反应方程式并配平（20分）
1）PbO2+HCl(浓)→
2)Bi3++[Sn(OH)4]2-+OH-→
南京理工大学课程考试试卷（学生考试用）档案编号：
课程名称：无机化学(II)学分：2教学大纲编号：03032602
试卷编号：2011A考试方式：闭卷考试时间：120分钟满分分值：100
组卷日期：2011年4月11日组卷教师：题库审定教师（签字）：
学生班级：学生学号：学生姓名：
3）H2O2+MnO4-+H+→
A.Bi2S3和CdS B.ZnS和PbS
C.CuS和Sb2S3D.As2S3和HgS
6.下列反应不能得到HX的是
A.CaF2+H2SO4B.KBr+H2SO4(浓)
C.I2+P+H2O D.PBr3+H2O
7在下列锰的物种中，在酸性条件下发生歧化反应的是
A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D. Mn2+
4）FeCl3+H2S→
5）Na2S2O3+I2→
6）KI+KIO3+H2SO4(稀)→
7）Mn2++H5IO6→
8）I2+HNO3→
9）[Co(NH3)6]2++O2+H2O→
10）Hg2Cl2+KI(过量)→
三、简答题(40分)
1. (5分)Na2SO4,Al2(SO4)3,SnCl2,Pb(NO3)2,SbCl3溶液都是无色的，试用一种试剂区别这五种溶液，写出现象及有关方程式。
江苏省南京市、盐城市2021届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
南京市、盐城市2021届高三班级其次次模拟考试化 学2021.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64 第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2022年5月印发了《2022～2021年节能减排低碳进展行动方案》。
下列做法违反低碳进展原则的是( )A. 进展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，进展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、OH －B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液：Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4D. K w /c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列试验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH 3C. 利用图3所示装置证明H 2CO 3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
07-08第二学期无机化学试题B
20０７–20０８学年第二学期考试方式：开卷[ ] 闭卷[√]课程名称：无机化学使用班级：药学［药物分析方向07、医院药学方向07（1）（2）］、药物制剂［天然药物制剂方向07（1）（2）］、制药工程07（1）（2）班级：学号：姓名：一、单项选择题（30分）(每题2分)[1] 下列中不属于范德华力的的是( )A、氢键B、色散力C、取向力D、诱导力[2] 溶液中主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而与粒子本性无关的特性为( )A、等电子性B、各向同性C、依数性D、相似相溶性[3] 室温时，下列溶液中凝固点最高的是( )A、0.01 mol.kg－1蔗糖溶液B、0.02 mol.kg－1蔗糖溶液C、0.03 mol.kg－1蔗糖溶液D、0.04 mol.kg－1蔗糖溶液[4] 0.004 mol·kg－1葡萄糖溶液在低于0 ℃时结冰，这是因为( )的原因。
A、蔗糖分子电离B、离子互吸C、蔗糖分子具有易挥发性D、溶液的蒸气压下降[5] 吸热可逆反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2 (g) 在密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法正确的是( )A、平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B、保持体积不变，加入氮气使压力增加1 倍，平衡向左移动C、保持压力不变，通入氯气使体积增加1 倍，平衡向左移动D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动[6] 某温度时，化学反应A +1/2 B ⇌ 1/2A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B⇌ 2A +B 的平衡常数为( )A、1×104B、1×108C、1×10－4D、1×10－8[7] S2O82－中S的氧化数是( )A、ⅣB、ⅡC、ⅦD、0[8] 难溶盐AgCl，室温下其溶解度和溶度积常数之间的关系是( )A、K sp＝3SB、K sp＝S2C、K sp＝2S2D、K sp＝4S3[9] 具有3s23p1价层电子结构的元素，是属于( )A、第三周期，IVA族B、第一周期，VA族C、第三周期，IIIA族D、第三周期，VA族[10] [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )A、+2，4B、-2，4C、+3，2D、+2，12[11] 下列还原性最强的物质是( )A、HClB、HBrC、HID、HF[12] 有关Cl2的用途，不正确的论述是( )A、可用它与Br-反应来制备Br2B、用来作为消毒剂C、能与I-反应生成I2D、与水不发生反应[13] O2与O3（臭氧）的关系是( )A、分子结构相同B、摩尔质量相同C、同素异形体D、同位素[14] Na2O2中O的氧化数为( )A、－2B、－1C、0D、＋2[15]下列化合物中具有明显两性的物质是( )A、K2Cr2O7B、Cr(OH)3C、CrCl3D、CrCl2二、判断题（15分）(每题1分) (正确的打“√”，错误的打“×”)[16] 当某溶液的浓度降低时，其蒸气压将升高。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学模拟试题9
无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
江苏省南京市盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-l4 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每，J、题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（）A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液【答案】C【解析】【详解】A. 75%酒精可用于消毒杀菌，满足题意；B．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，满足题意；C．生理盐水的主要成分是0.9%的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用，不足满题意；D．过氧乙酸溶液是强氧化剂,可以杀灭一切微生物,对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭，满足题意；答案选C。
2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）SiA. 中子数为15的硅原子：1514B. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式D. 水分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A. 左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：2914Si ，A 选项错误； B ．氟原子结构示意图为：，B 选项正确；C ．SiF4中F 、Si 均满足8电子稳定结构，F 原子的周围应有8个电子，C 选项错误；D ．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H 原子的半径小于O 原子，D 选项错误； 答案选B 。
【点睛】本题D 选项为易错选项，容易忽略分子的比例模型要体现出原子的相对体积大小这一问题，解答时需要注意。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCI 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的CuC. Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，司用作呼吸面具供氧剂D. FeS 难溶于水，可用于除去废水中的Cu 2+【答案】C 【解析】【详解】A.Al 2O 3可做耐高温材料，是因为其熔点高的性质，与两性无关，A 选项错误； B ．由于Fe 3+和Cu 能够发生氧化还原反应，所以FeCI 3溶液可用于腐蚀电路扳上的Cu ，与FeCI 3溶液呈酸性无关，B 选项错误；C ．2Na 2O 2 + 2CO 2 === O 2 ↑+ 2Na 2CO 3，可用作呼吸面具供氧剂，C 选项正确；D ．Ksp(FeS)> Ksp(CuS),可发生沉淀的转化，因此可FeS 除去废水中的Cu 2+，与FeS 难溶于水无关，D 选项错误； 答案选C 。
《无机化学》习题册及标准答案
《无机化学》习题册及标准答案《无机化学》习题册及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题+答案
江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为····Na:O:H3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
无机化学第二版习题答案
无机化学第二版习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
对于学习无机化学的学生来说，习题是巩固知识、提高能力的重要途径。
而《无机化学第二版》是一本经典的教材，其中的习题对于学生来说是很有挑战性的。
本文将为大家提供《无机化学第二版》习题的答案，希望能对学生们的学习有所帮助。
1. 无机化学基础知识1.1 什么是无机化学？无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
与有机化学不同，无机化学主要关注无机物质中金属元素的化学性质和反应。
1.2 无机化学的应用领域有哪些？无机化学在许多领域都有广泛的应用。
例如，无机化学在材料科学中用于合成新材料；在环境科学中用于污染物的处理和分析；在医学中用于药物的开发和制备等。
2. 《无机化学第二版》习题答案2.1 第一章：无机化学基本概念1. 无机化学的定义是什么？答案：无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
2. 请解释以下术语：离子、分子、元素、化合物。
答案：离子是带电的原子或原子团；分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的化学实体；元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
2.2 第二章：无机化学的基本原理和方法1. 请解释以下术语：原子序数、原子量、相对原子质量。
答案：原子序数是元素中原子核中质子的数目，也是元素的特征性质之一；原子量是一个元素中质子和中子的总数，它与原子质量单位的比例关系为1:1；相对原子质量是元素相对于碳-12同位素的质量比值。
2. 请解释以下术语：离子半径、离子化能、电子亲和能。
答案：离子半径是离子的半径大小，正离子半径通常比原子半径小，负离子半径通常比原子半径大；离子化能是从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量；电子亲和能是一个原子或离子吸收一个电子形成负离子的能量。
3. 《无机化学第二版》习题答案的意义通过提供《无机化学第二版》习题的答案，可以帮助学生更好地理解和掌握无机化学的基本知识和原理。
无机化学练习题（大一完整版）
第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。
( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。
A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。
南京医科大学康达学院无机化学第一次练习(最简单的题了)
南京医科大学康达学院《无机化学》第一次课堂练习系班学号姓名一、判断题（20分）1．原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。
2．在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
3．直线形分子一定是非极性分子。
4．通常共价单键是σ键，在双键和叁键中只有一个σ键。
5．凡AB2型共价化合物，分子构型为直线形，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。
6．CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。
7．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
8．经测定可得，在标准状态下，氢电极的电极电势为0.000 V。
9．在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2大于c1。
10．标准电极电势只取决于电极本身性质，而与离子浓度等其它性质无关。
11．基态原子电子填充时必须满足能量最低原理，电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子，所以基态原子中4s能量比3d能量低。
12．如果溶质形成分子内氢键，则会使它的溶解度降低。
13．在周期表中，凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素，均处在s区。
14．将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。
15．K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。
17. 某温度下，化学反应的反应物浓度增大一倍，则其反应速率也增大一倍。
18. 反应速率相同的两个化学反应，其活化能也一定相等。
19. 只要标准电池电动势E池 ＞0，则在任何状态下，该氧化还原反应都正向进行。
20. 内轨型配合物的磁矩小，外轨型配合物的磁矩大。
二、选择题（40分）1. 下列分子中，C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是：A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C．C3H82. 一级、二级、零级反应的半衰期：A．都与k、c0有关B．都与c0有关C．都与k有关D．不一定与k和c0有关E．都是随时间变化的3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A．苯和CCl4B．N2和N2C．CH3F和C2H6D．H2O和CH3OH E．O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比，应有：A．E1s（He）= E1s（Kr）B．E1s（He）＞E1s（Kr）C．E1s（He）＜E1s（Kr）D．不能确定5. 下列配离子的磁矩最小的是：A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+B.内轨型[26Fe(CN)6]3-C.外轨型[27Co(en)3]2+D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是：A．C2O42-B．H2NCH2CH2CH2NH2C．H2NCH2CH2COO-D．-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。
无机化学思考题和课后习题答案整理(1—5章).
第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。
试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。
5.试用实例说明热和功都不是状态函数。
6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。
×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。
×（4）热是一种传递中的能量。
√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。
×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。
√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。
（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。
√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2)ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。
南京中医药大学无机化学试卷
南京中医药大学 无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2)D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
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南京医科大学第一学期无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。
2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。
3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。
4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。
5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。
7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。
8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。
9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。
10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。
11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。
12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。
13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。
14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。
15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。
16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。
17. 色散力只存在于非极性分子之间。
18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。
20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。
二、选择题（40分）1. 下列电子排布属于原子基态的是：A. 1s22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p1D. 1s22s22. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：A. d xy —d xyB. p y —p yC. d xy —p yD. p x —p x3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A. C6H6和CCl4B. O2和N2C. CH3F和C2H6D. H2O和C2H5OH4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1molB. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaIC. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBrD. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为A. [Ni(H2O)4]Cl2B. [Ni(H2O)4 Cl2]C. [Ni(H2O)2 Cl2]D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO-D. -OOCCH2CH2COO-7. 由n和l两个量子数可以确定：A. 原子轨道B. 能级C. 电子运动状态D. 电子云形状及伸展方向8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为A. ①②④③B. ④③②①C. ③④①②D. ②①④③10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的A. 沸点升高B. 沸点降低C. 在极性溶剂中溶解度增大D. 对物质性质没有任何影响11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn3+D. Fe2+12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)D. BF314. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A. Fe3++Fe 2Fe2+B. Fe2++Sn Fe+Sn2+C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1, 0, -1/2C. 4, 0, 0, +1/2D. 4, 0, 1, +1/216. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：A. NH3、Cl2B. NH3、Cl-C. NH3D. Cl-17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)D. 不能比较18. 下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. BF3C. CS2D. CH3OCH3(乙醚)19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A. sp3等性杂化，正四面体型B. sp3等性杂化，变形四面体型C. sp3不等性杂化，正四面体型D. sp3不等性杂化，变形四面体型三、填空题（20分）1. [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。
2. 已知下列配合物的分裂能（∆o ）和中心离子的电子成对能（P ） [Fe(H 2O)6]2+ [Co(NH 3)6]3+P /cm -1 17600 21000∆o /cm -1 10400 22900[Fe(H 2O)6]2+ 配合物中心离子的d 电子排布分别为 (3) 、[Co(NH 3)6]3+配合物中心离子的d 电子排布分别为 (4) ，在这二种配合物中高自旋型的是 (5) 、低自旋型的是 (6) 。
3. 以X —H···Y 的形式写出氨水溶液中的4种氢键 (7) 。
4. O 2，O 2-，O 22＋，O 2＋分子中的最稳定性的顺磁性的物质是 (8) 。
5. D （r ）表示离核半径为r 处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 (9) 。
其反应速率方程式是____(10) 。
（本题2分）7. 写出右图所示轨道角度分布图的名称 (11) 。
8. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C 含量为动植物活体的85%。
若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是 (12) 年。
9. 25Mn 元素属于第 (13) 族，位于 (14) 区。
29Cu 元素价电子排布式为 (15) 。
10. 已知φ (Cu +/Cu) = 0.52V ， φ (Cu 2+/Cu +) = 0.16V ， Cu + + 2Cl - = [CuCl 2]-，K 稳 = 3.6×105， 标准状态下，反应2[CuCl 2]- = Cu 2+ + Cu + 4Cl - 所组成原电池的电动势是 (16) 。
（本题2分） 11. 已知φ (Fe 3+/ Fe 2+) = 0.77V ，[Fe(CN)6]3- K 稳 = 1.0×1042，[Fe(CN)6]4- K 稳 = 1.0×1035，则电极的φ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)是 (17) 。
（本题2分）四、计算题：（20分）1. 用杂化轨道理论说明CH 3COOH 分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明C=O 键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型）。
2. 合成氨反应一般在773K 下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ · mol -1，使用Fe 粉作催化剂时，活化能降低至175 kJ · mol -1，试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？3. 已知反应：AgI + 2 CN - [Ag(CN)2]- + I -，（1）写出上述反应所代表的电池组成式。
（2）正、负极电极反应。
（3）若φ (Ag +/Ag)=0.7996V ，AgI 的K sp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K 稳 = 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E 。
（4）求该反应的平衡常数K。
4. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013，K b(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。