南京医科大学康达学院无机化学第二次练习

南京医科大学

第一学期无机化学第二次测验卷

一、判断题（20分）

1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。

2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。

3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。

4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。

5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。

6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。

7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。

8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。

9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。

10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。

11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。

12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。

13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。

14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。

15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。

16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。

17. 色散力只存在于非极性分子之间。

18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。

20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。

二、选择题（40分）

1. 下列电子排布属于原子基态的是：

A. 1s22s22p54f1

B. 1s22p2

C. 1s22s12p1

D. 1s22s2

2. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：

A. d xy —d xy

B. p y —p y

C. d xy —p y

D. p x —p x

3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：

A. C6H6和CCl4

B. O2和N2

C. CH3F和C2H6

D. H2O和C2H5OH

4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：

A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1mol

B. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaI

C. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBr

D. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl

5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为

A. [Ni(H2O)4]Cl2

B. [Ni(H2O)4 Cl2]

C. [Ni(H2O)2 Cl2]

D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl

6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是

A. C2O42-

B. H2NCH2CH2CH2NH2

C. H2NCH2CH2COO-

D. -OOCCH2CH2COO-

7. 由n和l两个量子数可以确定：

A. 原子轨道

B. 能级

C. 电子运动状态

D. 电子云形状及伸展方向

8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，

φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为

A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）

B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）

C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）

D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）

9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为

A. ①②④③

B. ④③②①

C. ③④①②

D. ②①④③

10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的

A. 沸点升高

B. 沸点降低

C. 在极性溶剂中溶解度增大

D. 对物质性质没有任何影响

11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是

A. Cr3+

B. Mn2+

C. Mn3+

D. Fe2+

12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是

A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同

B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小

C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大

D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍

13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：

A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)

B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)

C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)

D. BF3

14. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：

A. Fe3++Fe 2Fe2+

B. Fe2++Sn Fe+Sn2+

C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+

D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+

15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：

A. 3, 2, 0, +1/2

B. 4, 1, 0, -1/2

C. 4, 0, 0, +1/2

D. 4, 0, 1, +1/2

16. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：

A. NH3、Cl2

B. NH3、Cl-

C. NH3

D. Cl-

17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：

A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)

B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)

C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)

D. 不能比较

18. 下列分子中属于极性分子的是

A. CCl4

B. BF3

C. CS2

D. CH3OCH3(乙醚)

19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：

A. 3.65min

B. 7.29min

C. 0.27min

D. 0.55min

20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：

A. sp3等性杂化，正四面体型

B. sp3等性杂化，变形四面体型

C. sp3不等性杂化，正四面体型

D. sp3不等性杂化，变形四面体型