无机化学第十七章

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第17章碱金属、碱土金属_无机化学

Na[Sb(OH)6]、KClO4、 Li3PO4、K2Na[Co(NO2)6] 难溶盐往往是在与大阴离子相配时出现。
(2) IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸
盐外，其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、 MSO4、 MCrO4
(3) 离子型盐类溶解度的定性判断标准
巴素洛规则：阴阳离子电荷绝对值相同, 阴阳离子半径较为接近则难溶，否则，易溶。
对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极易同水分子结合形成水合离子，这种强烈的倾向能释放出较大的水合能，总效应超过了需要激发时需补偿的较高电离能和升华热等能量变化，使锂在水溶液中的还原能力大大提高，电极电势显著下降；
17 － 2 碱金属和碱土金属单质
一、物理性质
IA
IIA
这些金属单质都具有银白色
第 17 章碱金属和碱土金属
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性 17 - 2 碱金属和碱土金属的单质 17 - 3 碱金属和碱土金属的化合物 17 - 4 离子晶体盐类的溶解性
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性
金属性强；多形成离子键 Li, Be共价倾向显著
+1
+2
ns1
ns2
锂的特殊性：
钾的沸点(766 ºC)比钠的(890 ºC)低，当反应体系的温度控制在两沸点之间，使金属钾变成气态，金属钠和KCl 、NaCl 仍保持在液态，钾由液态变成气态，熵值大为增加，反应的 TΔrSm 项变大，有利于ΔrGm变成负值使反应向右进行。
同时，钾为蒸气状态，设法使其不断离开反应体系，
让体系中其分压始终保持在较小的数值，有利于反应向右
碱金属和碱土金属都有很强的还原性，与许多非金属属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物中，它们以阳离子形式存在。

无机化学氢和氢化物 PPT课件

有的在水中发生酸式解离，如 HCl 完全解离，而 H2S 部分解离。
有的显碱性，如 NH3；有的与水反应，如 SiH4 , B2H6；有的与水基本没有作用，如 CH4。
过渡金属与氢形成金属型氢化物。
它不仅保持金属晶体的形貌，而且其中金属原子的排列也与金属单质中一样。
原子之间的空隙被氢原子占有，很容易形成非整比化合物。
稀有气体主要从液化空气中获得，其中氦的重要来源是天然气。
氡是镭等放射性元素蜕变的产物，在自然界中痕量存在。
温下，氢气无色，无味，无臭，在水中溶解度很小。
分子间色散力很小，难于液化，沸点－253℃。
H2 和 O2 的混合物在常温下点燃会发生爆炸反应。
如 LuH2.2，ZrH1.75，VH0.56 均已制得。
倒是整比的过渡金属氢化物，如 MH1，MH2，MH3 等尚未制得。
但是由于金属锌中有时含有砷化物、磷化物等杂质，致使制得的 H2 不纯。
单质硅和氢氧化钠溶液反应也可以制得 H2
Si + 2 NaOH + H2O —— Na2SiO3 + 2 H2
由于碱较盐酸便于携带，且反应温度不高，因此这种方法适于野外操作的需要。
电解水制取的 H2 较纯。
工业生产中， H2 主要有三种来源：
此法制得的氢化铍不纯。
MgH2 也曾利用 LiAlH4 还原镁的化合物制得，现在工业上已开始用单质直接合成。
具体做法是：将金属镁置于 380 400℃ 的高温球磨机中直接氢化，以确保镁的新鲜表面和反应温度，产品纯度可达 97%。
离子型氢化物反应活性的差别很大，例如与水的作用，
（1）水煤气（2）甲烷的转化（3）高温下水蒸气与碳化钙反应

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案

高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。

2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。

3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。

4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。

5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。

KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。

6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。

7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。

8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。

FeCl3能溶于有机溶剂。

9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。

无机化学第17章氮族元素

第十七章节氮族元素1.利用化学平衡理论分析解释Na 3PO 4、Na 2HPO 4和NaH 2PO 4水溶液的酸碱性。

解：因为在Na 3PO 4溶液存在如下平衡3-4PO + H 2OH 2-4PO + OH - 2b1105.1K -Θ⨯= 所以，溶液因3-4PO 的强烈水解而呈碱性（pH > 7）。

在Na 2HPO 4溶液中既存在H 2-4PO 的水解，又存在着H 2-4PO 的解离O H HPO 224+-7b242101.6K OH PO H -Θ--⨯=+ OH HPO 224+-13a3334104.4K O H PO -Θ+-⨯=+ ΘΘ>a3b2K K ，所以溶液显碱性(pH > 7)；同样，在-42PO H 溶液中也存在着如下平衡：O H PO H 242+-8a2324106.3K O H HPO -Θ+-⨯=+ OH PO H 242+-12a -43101.3K OH PO H 3-Θ⨯=+ 因ΘΘ>3a a2K K ，溶液显酸性(pH < 7)。

所以，三种溶液的pH 大小为：Na 3PO 4> Na 2HPO 4> NaH 2PO 42.写出下列盐热分解的化学方程式NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 KNO 3 Cu(NO 3)2 AgNO 3 解：NH 4Cl△ NH 3↑+ HCl ↑ (遇冷又结合成NH 4Cl) (NH 4)2SO 4△NH 3↑+ NH 4H SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 △N 2↑ + Cr 2O 3 + 4H 2O 2KNO 3 △2KNO 2 + O 2↑2Cu(NO 3)2 △2 CuO + 4NO 2↑ + O 2↑ 2AgNO 3△2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑3.在实验室中，怎样配制SbCl 3、Bi(NO 3)3溶液，写出相关的化学方程式解：为了抑制SbCl 3、Bi(NO 3)3在水溶液中的水解，配制SbCl 3、Bi(NO 3)3溶液时必须将SbCl 3、Bi(NO 3)3溶解在相应的强酸中。

大学无机化学第十七章试题及答案解析

⼤学⽆机化学第⼗七章试题及答案解析第⼗⼋章氢稀有⽓体总体⽬标：1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质2.了解稀有⽓体单质的性质及⽤途3.了解稀有⽓体化合物的性质和结构特点各节⽬标：第⼀节氢1.掌握氢的三种成键⽅式2.掌握氢的性质、实验室和⼯业制法及⽤途3.了解离⼦型氢化物、分⼦型氢化物和⾦属性氢化物的主要性质第⼆节稀有⽓体1.了解稀有⽓体的性质和⽤途2.了解稀有⽓体化合物的空间构型习题⼀选择题1.稀有⽓体不易液化是因为（）A.它们的原⼦半径⼤B.它们不是偶极分⼦C.它们仅仅存在较⼩的⾊散⼒⽽使之凝聚D.它们价电⼦层已充满2.⽤VSEPR 理论判断，中⼼原⼦价电⼦层中的电⼦对数为3的是（）A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO3.⽤价电⼦对互斥理论判断，中⼼原⼦周围的电⼦对数为3的是（）(吴成鉴《⽆机化学学习指导》)A.SCl2B.SO3 C .XeF4 D. PF54.⽤价电⼦对互斥理论判断，中⼼原⼦价电⼦层中的电⼦对数为6的是（）A.SO2B. SF6C. 3AsO D. BF345. XeF2的空间构型是（）A.三⾓双锥C. T形D.直线型6.下列稀有⽓体的沸点最⾼的是（）(吴成鉴《⽆机化学学习指导》)A.氪B.氡C.氦D.氙7.能与氢形成离⼦型氢化物的是（）(吴成鉴《⽆机化学学习指导》)A.活泼的⾮⾦属B.⼤多数元素C.不活泼⾦属D.碱⾦属与碱⼟⾦属8.稀有⽓体原名惰性⽓体，这是因为（）A.它们完全不与其它单质或化合物发⽣化学反应B.它们的原⼦结构很稳定，电离势很⼤，电⼦亲合势很⼩，不易发⽣化学反应C.它们的价电⼦已全部成对D.它们的原⼦半径⼤9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.Be 与MgB.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al10.下列元素中，第⼀电离能最⼩的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.LiB.BeC. NaD.Mg11.下列化合物中，在⽔中的溶解度最⼩的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.NaFB.KFC.CaF2D.BaF212.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.LiHB.NaHC.KH13.下列化合物中，键能最⼤的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.HBrB.NH3C.H2D.KH14．合成出来的第⼀个稀有⽓体化合物是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.XeF2B.XeF4C.XeF6D.Xe[PtF6]15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.Na2O2B.SrOC.KO2D.BaO216.下列叙述中错误的是（）(⼤连理⼯⼤学《⽆机化学习题详解》)A.氢原⼦可获得⼀个电⼦形成含H-的离⼦型化合物。

无机化学第17章氮族元素

无机化学第17章氮族元素第17章是关于氮族元素的无机化学知识。

氮族元素是元素周期表中第15族的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。

这些元素在化学中具有许多重要的性质和应用。

在本章中，我们将讨论氮族元素的化学性质、反应、化合物以及它们在生物体系中的重要性。

首先，我们将介绍氮族元素的一些共同性质。

氮族元素的原子半径逐渐增加，而电负性逐渐降低。

氮族元素的价壳层电子配置为ns2np3，其中n代表价壳层的主量子数。

氮族元素通常形成3价阳离子（如NH4+），5价阴离子（如NO3-）和3价中性化合物（如NH3）。

从氮到铋，这种趋势是明显的。

此外，氮族元素的氧化态范围很广，从-3到+5都有。

这种多样性使得氮族元素在化学反应中能够发挥多种不同的角色。

氮族元素最重要的元素之一是氮。

氮气（N2）是地球大气中占据最大比例的气体成分之一、氮气在室温和常压下是稳定的，但它可以通过高温和高压的条件下与氢气反应，形成氨气（NH3）。

氨气是一种重要的化学物质，在肥料、农药和化肥生产中应用广泛。

此外，氨气也是合成其他化学品（如硝酸和尿素）的重要原料。

尤其是，氨气还可以和各种酸反应，形成盐。

这些氨盐可以通过酸碱反应来制备氨化合物，例如铵盐（如氨铵硝酸盐）和亚硝酸（如亚硝基氨）。

亚硝酸是氮族元素的另外一个重要化合物，在食品加工和防腐剂中有广泛应用。

另一个重要的氮族元素是磷。

磷在生物体中起着重要的作用，例如在DNA和RNA的结构中起着关键的作用。

磷也是肥料和家庭清洁剂中的重要成分。

磷的化合物也可以通过与氧气的反应制备。

磷酸盐（如三钠磷酸盐）是广泛存在于自然界中的一个重要矿物。

此外，砷是氮族元素中的另一个重要元素。

砷化氢（AsH3）是砷的重要化合物之一，它是一种无色、有毒的气体。

砷酸盐在过去被广泛应用，但由于砷的毒性，它们现在被禁止在许多国家使用。

锑和铋是氮族元素中较重的元素，它们在化学上与轻量级元素相似。

锑的最常见氧化态是+3，而铋的最常见氧化态是+3和+5、锑和铋的化合物在电子和光学领域有许多应用。

无机化学第五版十六章十七章答案

第十六章思考题（部分，仅供参考）P603-思考题7．铬(Ⅵ)的化合物(1)氧化物和含氧酸浓H 2SO 4作用于饱和的K 2Cr 2O 7溶液，可析出铬(Ⅵ)的氧化物——三氧化铬CrO 3：K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4(浓) 2CrO 3↓＋K 2SO 4＋H 2OCrO 3（铬酐）是暗红色针状晶体，氧化性极强。

(2)铬酸和重铬酸的酸性H 2Cr 2O 4和H 2Cr 2O 7都是强酸，但后者酸性更强些。

铬酸盐和重铬酸盐CrO 42-和Cr 2O 72-在溶液中存在下列平衡：2CrO 42- + 2H + 2HCrO 4- Cr 2O 72- + H 2O (黄色) (橙红色)在碱性或中性溶液中主要以黄色的CrO 42-存在；在pH ＜2的溶液中，主要以Cr 2O 72- (橙红色)形式存在。

(3)重铬酸及其盐的氧化性在碱性介质中，铬(Ⅵ)的氧化能力很差。

在酸性介质中是较强的氧化剂，即使在冷的溶液中，Cr 2O 72-也能把S 2－、SO 32－和I －等物质氧化，例如：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + 2Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2OCr 2O 72- + 6Cl - + 14H + Δ 2Cr 3+ + 3Cl 2↑+ 7H 2O固体重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7在加热的情况下，也能发生氧化还原反应：(NH 4)2Cr 2O 7 Δ Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O实验室常利用这一反应来制取Cr 2O 3。

(4)铬酸盐和重铬酸盐的溶解性一些铬酸盐的溶解度要比重铬酸盐为小。

当向铬酸盐溶液中加入Ba 2+、Pb 2+、Ag +时，可形成难溶于水的BaCrO 4(柠檬黄色)、PbCrO 4(黄色)、Ag 2CrO 4(砖红色)沉淀。

4Ag + + Cr 2O 72- + H 2O 2Ag 2CrO 4↓+ 2H +氧化数为+3和+6的铬在酸碱介质中的相互转化关系可总结如下：H-Cr(OH)442-CrCr 2O 72-H-OH -+,氧化剂铬(Ⅲ)和铬(Ⅵ)的鉴定在Cr 2O 72-的溶液中加入H 2O 2，可生成蓝色的过氧化铬CrO 5或写成CrO(O 2)2。

无机化学实验数据误差处理方法

0.32554→ （4位） 0.3255 位 0.36236 →（4位）0.3624 （位 10.2150 → （4位） 10.22 位 150.65 → （4位） 150.6 位 75.5 → （2位） 76 位 16.0851 → （4位） 16.09 位
三、有效数字的运算法则
1．加减法：以小数点后位数最少的数为准（即以加减法：以小数点后位数最少的数为准（绝对误差最大的数为准）绝对误差最大的数为准）例： 50.1 + 1.45 + 0.5812 = ？ 52.1 δ ±0.1 ±0.01 ±0.0001
第十七章误差及分析数据的处理第一节
• • • •
概述
误差客观存在定量分析数据的归纳和取舍（有效数字）计算误差，评估和表达结果的可靠性和精密度了解原因和规律，减小误差，测量结果→ 了解原因和规律，减小误差，测量结果→真值
第二节
测量误差
一、误差分类及产生原因二、误差的表示方法三、提高分析结果准确度的方法
一、误差分类及产生原因（一）系统误差及其产生原因（二）偶然误差及其产生原因
系统误差（可定误差）（一）系统误差（可定误差）:
由可定原因产生 1．特点：具单向性（大小、正负一定）可消除（原因固定）重复测定重复出现 2．分类：（1）按来源分 a．方法误差：方法不恰当产生 b．仪器与试剂误差：仪器不精确和试剂中含被测组分或不纯组分产生 c．操作误差：操作方法不当引起（2）按数值变化规律分 a．恒定误差 b．比值误差
（二）精密度与偏差
1．精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度精密度：平行测量的各测量值间的相互接近程度 2．偏差：（1）绝对偏差：单次测量值与平均值之差

高中化学竞赛课件无机化学：过渡金属(Ⅰ)

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V主要用于合金。它渗入钢成钒钢。钒钢与普通钢相比有结构紧密，韧性、弹性与机械强度高的特点。钒钢穿甲弹，能射穿40cm厚的钢板。大量应用于制造汽车、飞机的发动机轴、弹簧及汽缸等。 Nb、Ta同样在合金中有改善金属的重要性能，有钢的“维生素”之称。加入少量，就可以增加延展性、抗磨性、耐冲击性等。同时也能改变化学性能。如：Al在OH-可溶，只需加 0.05%Nb，就不在和碱反应。许多合金在低温下，会变得象玻璃一样脆，但加入0.7%的Nb，在-80℃下，仍保持原来强度。
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二、钛的重要化合物
1． TiO2 自然界存在，晶体有三种晶型，其中金红石型最重要（四方晶系）。“红宝石”含微量Fe等元素显色。人工制造的 TiO2 粉，“钛白粉”，化工原料，最白的颜料。白度是 ZnS+BaSO4 白的 5 倍， 1g 可使450cm2涂得雪白。生产钛白：法一：TiCl4+O2（干燥）→TiO2+2Cl2（在约1000K下反应）法二：FeTiO2+2H2SO4(>80%)→TiOSO4+ FeSO4+2H2O (约在70~80℃下反应) TiOSO4+2H2O=TiO2· H2O↓+H2SO4（加热）水解 >900℃↓煅烧
H+/H2=0+(0.059/2)lg [(C2H+)/(PH2/P)]=0.059×(-7)= －0.41 pH=6 （-6）= －0.35
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三、Zr,Hf的化合物
La系收缩，导致Zr、Hf二者相近性质过渡金属从上到下趋于高价稳定，与主族相反；它们只有＋4价态。 MO2 MX4 水解性，配合性 ZrF4具有高折射率的无色单斜晶体

无机化学课件碳族

浓H2SO4
H 2 C 2 O 4 C2 O C O H 2 O
工业制水煤气（CO和H2）：由空气和水蒸气交替通入赤热碳层？
C ( s ) H 2 O ( g ) H 2 ( g ) C ( g ) O H 1 . 3 K 3 m 0 1 1 Jo
C ( s ) O 2 ( g ) C 2 ( g ) O H 3 . 5 9 K 1 m 3 1 Jo
与酸作用 S n H(稀 C ) lSn 2 H C 2 (l缓 ) 慢 S H n( 浓 C ) H l热 2 [ S4 n ] H C 2( 迅 l) 速
3 S 8 H n3 N 冷 ,极 3 O S 稀 ( N n 3 ) 2 2 O N 4 H O 2 O
S 4 H n3 ( 浓 N ) H 2 O S3 n 4 N O 2 O H 2 O
图
锡石SnO2 单质
方铅矿 PbS
17.2 碳族元素的单质
碳单质的同素异形体：
金刚石：原子晶体,硬度最大,熔点最高。石墨：层状晶体，质软，有金属光泽。足球烯或富勒烯： C60， C70 等。
C60 是1985年用激光轰击石墨作碳的气化实验时发现的。 C60 是由12个五边形和20个六边形组成的 32面体。
C=O双键键长124pm (在CH3--C--CH3中)
C O叁键键长113pm
CO2中，碳、氧之间键长116pm
C：sp杂化
：O C O ：
O
Π 4
3
O
σ
C
Π4 3
σ
O
Π4 3
3.碳酸及其盐 CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3
H CO
2
3
HCO
-

无机化学下册第四版17章

1
木器着火可用水以及上述几种灭火器均可达到隔绝空气，降低温度而灭火的目的。 17-4 略 17-5 将含有 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物 60.0g 溶于少量水后稀释到 2.00L，测得该溶液的 pH 为 10.6，试计算原来的混合物中含 Na2CO3 及 NaHCO3 各多少克？解：设固体混合物中，Na2CO3 为 x 克，则 NaHCO3 为 60－x 克。 M(NaHCO3)=84; c(HCO3-)=(60－x)÷(84×2) M(Na2CO3)=106 2C(CO3 )=x÷(106×2) pH=10.6 pKa(HCO3-)=10.25 pH=pKa(HCO3-)－lg[c(HCO3-)/c(CO32-) 代入数据，解得： x=44.3 克即 Na2CO3 44.3g；NaHCO3 15.7g。 17-6 略
NaHCO3<Na2CO3 PbCO3<CaCO3
17-9 如何鉴别下列各组物质：（1）Na2CO3、Na2SiO3、Na2B4O7、10H2O （2）NaHCO3，Na2CO3 （3）CH4，SiH4 解： (1) 用盐酸检验，有气体产生的是 Na2CO3；有胶体出现的是 Na2SiO3；有白色晶体沉淀的是硼砂。 (2) 用 pH 试纸检验，碱性大的是 Na2CO3。或加热两固体，有气体产生的是 NaHCO3。 (3) SiH4 在碱的催化下会发生剧烈水解： SiH4 + (n+2)H2O == SiO2·nH2O↓+ 4H2(g) 而 CH4 无此反应。
3
（3） B 为第二周期元素，只有 s 和 p 四条轨道，最大配位数是 4，所以只能生成 BF4-；而 Si 是第三周期元素，除了 s 和 p 轨道外，还可利用 d 轨道成键，配位数超过 4，可达 6， 2所以能形成 SiF6 。 17-13 试说明硅为何不溶于氧化性的酸（如浓硝酸）溶液中，却分别溶于碱溶液及 HNO3 与 HF 组成的混合溶液中。解：Si 是非金属，可和碱反应放出 H2，同时生成的碱金属硅酸盐可溶。也促使了反应进行。 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2(g) 在具有氧化性的酸性溶液中，由于 Si 表面生成的致密的氧化物层，阻止反应进一步进行。但在 HF 和 HNO3 混合溶液中由于生成了可溶性的[SiF6]2-，消除了 Si 表面的氧化物层，故可溶。 3Si + 4HNO3 + 18HF === 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O 17-14 试解释下列现象：（1）甲烷既没有酸也没有碱的特性；（2）硅烷的还原性比烷烃强；（3）硅的卤化物比氢化物容易形成链；（4）BH3 有二聚体 B2H6，而 BX3 却不形成二聚体。解：(1) 由于 CH4 具有对称的正四面体结构，分子是非极性的，不溶于水也不电离，所以既没有酸也没有碱的特性。 (2) 氢化物 AHn 的还原性来自于 An-，由于 Sin-的半径大于 Cn-，电负性小于 Cn-，失电子能力比 Cn-强，所以硅烷的还原性比烷烃强。 (3) 对于这一现象的解释，一般认为可能是卤化硅中存在着 d－p 配键(由卤原子充满电子的 p 轨道与 Si 原子的 3d 空轨道形成)，使硅的卤化物形成链，而氢原子没有多余的电子与 Si 原子的 3d 空轨道成键。 (4) BH3 是缺电子化合物，可通过氢桥键相连形成二聚体 B2H6；在 BX3 分子中，硼原子上的“空”pz 轨道与 3 个 X 原子上充满电子的 pz 轨道间形成了 П46 的离域大 П 键，所以不会象 BH3 那样有二聚体。 17-15 略 17-16 为什么 BH3 的二聚过程不能用分子中形成氢键来解释？B2H6 分子中的化学键有什么特殊性？“三中心二电子键”和一般的共价键有什么不同？解：因为在 B2H6 分子中，不存在氢键的性质，除了通常的 σ 键外，有三中心二电子的氢桥键，它与一般的共价键不同之点就在于它是一种缺电子的桥键。 17-17 略见 P589 17-18 H3BO3 和 H3PO3 组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从结构上加以解释。解：H3BO3 为一元酸，因为 B 的电负性较小，H3BO3 自身并不能解离出 H+，但因 B 的缺电子性，使 H3BO3 成为 Lewis 酸 ── 能够接受 OH− 的一对电子，所以表现为一元酸。

高等无机化学简明教程

高等无机化学简明教程第一章：导论高等无机化学作为化学学科中的重要分支，主要研究无机物质的结构、性质以及其在化学反应中的应用。

与有机化学侧重于碳基化合物的特性和反应机理不同，无机化学涵盖了从单质到无机化合物的广泛领域，包括金属、非金属元素及其化合物的研究。

第二章：原子结构与周期表原子结构是理解无机化学基础的关键。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外运动，形成电子壳层。

这些电子层次决定了原子的化学性质和反应能力。

周期表则将所有已知的元素按照原子序数和化学性质进行了分类，提供了对元素周期性性质的清晰理解。

第三章：化学键与晶体结构化学键的形成是无机化合物稳定性的基础。

离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型，它们决定了化合物的结构和物理性质。

晶体结构描述了固体中原子或离子的排列方式，涉及晶格参数和晶胞结构的详细分析。

第四章：主要元素的化学特性无机化学研究的重要对象是各种主要元素及其化合物。

氢、氧、氮、碳、硫等元素在无机化学中具有关键作用，它们的化学性质和反应机制对于理解大自然中的化学过程至关重要。

第五章：过渡金属与配位化学过渡金属是无机化学中的核心研究对象之一，它们的特殊电子结构使得其在催化、电化学和生物化学领域中有重要应用。

配位化学研究则探索了配合物的结构、配位数及其在催化剂和材料科学中的应用。

第六章：固体与配位化合物的应用无机化学的应用涵盖了从催化剂到材料科学的广泛领域。

无机材料如半导体、陶瓷、磁性材料和超导体在现代技术和工业中发挥着重要作用。

配位化合物的设计与合成对新材料的开发具有深远的影响。

第七章：反应动力学与热力学理解化学反应的动力学和热力学条件对于优化反应条件和预测反应结果至关重要。

反应速率、活化能和反应平衡常数是评估化学反应过程中能量变化和速率的关键参数。

第八章：核化学与放射性核化学研究探索了放射性元素的性质及其在医学和工业中的应用。

核反应、核衰变和放射性同位素标记技术对于生物医学研究和核能应用具有重要意义。

无机化学课件第16-17章-分析化学概论及定量分析误差

2、误差的正态分布(高斯分布)
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
无限次测量的标准偏差
y f (x)
1
( x )2
e 2 2
2
设：z (x )
正态分布曲线的特点：
（1）当x
=பைடு நூலகம்
时，y
值最大，为
1 2π
（2）曲线关于x = 对称
（3）当x = ± 处曲线有拐点，且以x 轴为水平渐近线。
系统误差(systemic errors)：测量过程中某些经常性的、固定的原因所造成的比较恒定的误差。具有重复性、单向性。在理论上说是可以测定的—— 可测误差(determinate errors)。
系统误差
方法误差仪器误差试剂误差操作（主观）误差
偶然误差(accident errors)：测量过程中一些随机的、偶然的原因造成的——随机误差(random errors)。
仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法，称为物理或物理化学分析，这类方法都需要特殊仪器，通常叫仪器分析。
主要的仪器分析法有：
光学分析法、电化学分析法、热分析法、色谱分析法，…….。其它：质谱法、核磁共振法、X光衍射法、电子显微镜分析、毛细管电泳……………
(四)常量分析法、半微量分析法、微量分析法：根据试样的用量及操作规模不同，可分为：
这类误差在分析操作中是不可避免的，因此，这类误差不可能用校正的方法减小或消除，但可用数理统计学方法对测量结果作正确的表达。
二、误差的表示方法准确度(accuracy)：测量结果与真实值接近的程度。可用误差来衡量。
误差
正：测量结果>真实值负：测量结果<真实值

无机化学第十七章

17-1 卤素单质
17-1-1 物理性质颜色和状态 F2 淡黄g 淡黄 Cl2 黄绿g(易液化黄绿易液化) 易液化 Br2 I2
红棕l 易挥发紫黑s(易升华易挥发) 易升华) 红棕 (易挥发紫黑易升华
溶解性：在水中按Cl 、、顺序依次降低，溶解性：在水中按 2、Br2、 I2顺序依次降低，在有机溶剂中溶解度较大。溶解度较大。 F2可使水剧烈分解： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 可使水剧烈分解： I2微溶于水，加入则溶解度增大：I2 + I- = I3微溶于水，加入KI则溶解度增大则溶解度增大： X2均有刺激性气味，液Br2有腐蚀性，在使用时应戴橡胶手套。均有刺激性气味刺激性气味，有腐蚀性，在使用时应戴橡胶手套。
17-1-3 卤素单质的制备 1 氟的制备
电解法：电解法：2KHF2 化学方法：化学方法： 2KMnO4 + 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6 + 8H2O + 3O2 SbCl5 + 5HF
373K 电解
2KF + H2↑ + F2↑ (阴极阴极) (阳极阳极) 阴还来源于自然界的碘酸钠，可先用NaHSO3 还原大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可先用为I-： 2IO3- + 6HSO3- ＝ 6SO42- + 6H+ + 2I然后加入适量碘酸根离子，在酸性条件下，然后加入适量碘酸根离子，在酸性条件下，使其发生逆歧化反应，得到单质碘。化反应，得到单质碘。 5 I- + IO3– + 6H+ = 3I2 + 3H2O 实验室中制备少量单质碘的方法与实验室中制单质溴相似。实验室中制备少量单质碘的方法与实验室中制单质溴相似。 2NaI + 3H2SO4 + MnO2 ＝ 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 8NaI + 9H2SO4（浓）= 8NaHSO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 用途：人工降雨，医药。用途：人工降雨，医药。

《无机化学》题库(含答案)

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题

无机化学17讲解

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17.3.4 重要盐类及其性质
常见盐：卤化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐
1、晶体类型
绝大多数为离子晶体，有较高熔点、沸点，熔化时导电 Li+,Mg2+盐表现一定程度共价性; Be2+盐表现明显共价性;如BeCl2;
2、颜色
M+、M2+均为无色；若结合阴离子无色，则盐为无色，如？若结合阴离子有色，则盐为有色，如？
◆ 溶解性?变化规律？ ◆ 碱性？变化规律？ ◆ 有关碱的性质和反应?
写出NaOH与下列单质的反应方程式 Al Zn B Si P X2 S As 如何配制不含Na2CO3的NaOH溶液？
End Close
LiOH 中强
Be(OH)2 两性
NaOH 强
KOH 强
Mg(OH)2 Ca(OH)2
中强
强
Be+2OH-+2H2O→Be(OH)42-+H2 余者无此类反应
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地壳中的丰度。表示为每100 kg样品中金属质量（单位为g）的对数（以10为底）。
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存在及主要矿物：
Na、K分布广、丰度高，如海水、盐湖NaCl、 KCl ；
钠长石 Na[AlSi3O8] 、钾长石K[AlSi3O8] 、光卤石、明矾； Li、Rb、Cs为轻稀有金属，锂辉石LiAl(SiO3)2，矿泉、盐湖中。
其它金属形成 Na2O2,K2O2,KO2,RbO2,CsO2
反应很激烈,也有多硫化物产生
Li反应缓慢，K发生爆炸，与酸作用均爆炸
2M+H2→2MH
高温下反应，LiH最稳定
2M+X2→2MX

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第17章d区元素

D区元素〔1〕1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反响原理。

解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2反响原理：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2OTiOSO4 + 2H2O =TiO2•H2O↓ + H2SO4TiO2•H2O = TiO2 + H2O2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。

解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。

3.完成并配平以下反响方程式。

（1）Ti + HF →（2）TiO2 + H2SO4→（3）TiCl4 + H2O →（4）FeTiO3 + H2SO4→（5）TiO2 + BaCO3→（6）TiO2 + C + Cl2→解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑(2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O(3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl(4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O(5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑(6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑4.完成以下反响（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；（3）向含有TiCl-2得水溶液参加过量得氨；6（4）向VCl 3的水溶液参加过量的氨；（5）将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。

解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2(2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO(3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl -(4) VCl 3 + Na 2SO 3 =(5) VCl 2 + HgCl 2=5. 根据以下实验写出有关的反响方程式：将一瓶TiCl 4翻开瓶塞时立即冒白烟。

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