中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 O H -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。

中考演练： 一、 选择题1. 能 一 次 性 鉴 别 NaCl 、 BaCl 2 Na 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 的 试 剂 是()A ．稀硫酸B ．盐酸C ．石灰水D ．硝酸银溶液2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）A ．发明黑火药B ．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D ．发现了新元素3．现有①Ba(NO 3)2 溶液、②KCl 溶液、③K 2SO 4 溶液、④CuSO 4 溶液，不用其他试剂，可通 过 实 验 方 法 将 它 们 一 一 鉴 别 开 来 ， 鉴 别 出 来 的 先 后 顺 序 可 能 是 ( )A ．①②③④B ．①④③②C ．④③②①D ．④①③②4 ． 向 盛 有 Fe 、 Cu 的 烧 杯 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 所 得 溶 液 中 的 溶 质 有 ( )A ．1 种B ．2 种C 3种D 4种5．CuCI 2 和 MgCl 2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ()A ．ZnB ．CuC.Zn 和 CuD ．Cu 和 Mg6 ． 不 符 合 “ 酸 和 盐 反 应 生 成 另 一 种 酸 和 另 一 种 盐 ” 的 反 应 是 ( )A ．盐酸和硝酸钠溶液B ．稀硫酸和氯化钡溶液C ．稀盐酸和硝酸银溶液D ．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的PH 调至 7～8，为达此 目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A ．生石灰B ．氢氧化钠C ．铁粉D ．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )A ．FeCI 3 、Ba(OH)2、KNO 3，B ．Na 2CO 3、CaCl 2、Zn(NO 3)2C ．CuS04、KCI 、NaCID ．MgCl 2、NaN03、Na 2S04ACDBCAAD9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）C序号 实验 现象 甲 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 乙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 丙 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 丁 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀A ． 甲B ． 乙C ． 丙D ． 丁10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ．下列有关说法错误的是（ ） A ． 氢氧化铝属于氧化物B ． 在 NaAlO 中铝元素的化合价为+3 价2C ． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D ． 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失11．某溶液由 NaOH 、HCl 、H 2SO 4 和 MgCl 2 中的一种或几种组成，向该溶液中滴加 Ba （OH ）2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba （OH ）2 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）A ． HCl 和 H SO 一定存在2 4B ． NaOH 、H SO 和 MgCl 一定不存在2 4 2C ． HCl 和 MgCl 一定存在2D ． HCl 一定存在，NaOH 、H SO 一定不存在，MgCl 可能存在2421.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从0开始产生沉淀的.12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项A B C D滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO、Ca（OH）32Ca（OH）2CaCO、Ca（OH）32CaCO3A．A B．B C．C D．D氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na CO，滤渣323中只有CaCO；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH），滤渣中只有CaCO（或CaCO、3233 Ca（OH），因为Ca（OH）微溶）；22故选：A13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl溶液，溶液变黄，但无沉淀生成3B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1D．滴入适量AgNO溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀3A、滴入适量FeCl溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故3A错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；D、滴入适量AgNO溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成3沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．故选：C．15．有关酸碱盐的说法错误的是（）A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产C ． 硫酸钠溶液硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A 正确；B 、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢， 故 B 错误；C 、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故 C 正确；D 、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故 D 正确． 故选：B ．16．向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入 X 溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液C 澄清石灰水 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸A ． AB ． BC ． CD ． D17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸， 发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适 宜从长颈漏斗添加的是（ ）A ． 氢氧化钠溶液B ． 碳酸钠溶液 D ． 澄清石灰水18．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．故选：A．19.下列说法正确的是（）DA．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO、CuSO、MgCl四种溶液鉴别出来34220.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）AA．B．C．D．21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3 A．B．C．D．取一定量粗盐蒸发溶解过滤如溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO、NaOH和H32B．Ca（OH）和H22C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）、CaCO和H23224.已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）A B C DA．A B．B C．C D．DA、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；由于本题选择错误的，故选；C．二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。