普通化学试卷-期末考试

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化学期末考试试题及答案

化学期末考试试题及答案一、选择题1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）- A. pH值- B. 温度- C. 光照强度- D. 反应物浓度答案：B、D2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）- A. 醋- B. 碱水- C. 盐- D. 脂肪答案：A3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）- A. 铁- B. 铜- C. 铝- D. 镁答案：D二、填空题1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。

答案：消耗，回收2. 化学方程式2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)中，涉及到了几种物质？答案：3种物质三、解答题1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。

答：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有碱性。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。

2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。

答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。

温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。

物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。

催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。

四、论述题请论述化学在环境保护中的作用及意义。

答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。

首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化为无害或低害的物质，减少对环境的污染。

其次，化学分析技术可以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。

人教版初三下册《化学》期末考试卷及答案【可打印】

人教版初三下册《化学》期末考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 水B. 空气C. 食盐D. 沙子2. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钠3. 下列哪个化合物属于酸？A. NaOHB. HClC. Ca(OH)2D. KOH4. 下列哪个反应属于分解反应？A. 燃烧B. 合成C. 分解D. 置换5. 下列哪个物质是碱？A. H2SO4B. HClC. NaOHD. CaCO3二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。

（）2. 分子是保持物质化学性质的最小微粒。

（）3. 酸碱中和反应一定会盐和水。

（）4. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应氢气。

（）5. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是_________的断裂和_________的形成。

2. 在化合物中，正负化合价的代数和为_________。

3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与稀盐酸反应_________。

4. 下列物质中，属于纯净物的是_________。

5. 下列物质中，属于碱的是_________。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。

2. 简述酸的通性。

3. 简述实验室制取二氧化碳的原理。

4. 简述燃烧的条件。

5. 简述中和反应的定义。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 10g的水中含有4g的食盐，求食盐的质量分数。

2. 下列反应中，哪个是氧化反应？为什么？2H2 + O2 → 2H2O3. 下列反应中，哪个是化合反应？为什么？2H2O → 2H2 + O24. 实验室制取氧气时，为什么要在集气瓶中预留一定量的水？5. 下列反应中，哪个是置换反应？为什么？Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2六、分析题（每题5分，共10分）1. 有一瓶无色气体，可能是氧气或二氧化碳。

化学期末考试(含答案)

化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。

2. 氧气的化学式是________。

3. 氧化铁的化学式是________。

4. 酒精的化学式是________。

5. 氯气的化学式是________。

答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。

答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。

2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。

答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。

化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。

3. 简述离子的概念及离子的分类。

答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。

4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。

答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。

5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。

以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。

《化学(二)》期末考试试卷及答案

《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。

吉林大学普通化学期末试题

吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。

(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （） A 、键能 B 、取向力 C 、色散力 D 、诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。

3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。

6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。

7、下列物质中不等于零的是：..………………………………………….（）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。

9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。

普通化学期末试卷

普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。

2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。

3.HClO4的分子中氧原子数目为________。

4.CO的氧化态数为________。

5.Na+离子在水中被称为________离子。

三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。

2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。

3.请列举三种氧化还原反应的实例。

四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。

现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。

2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。

扬州大学普通化学期末考试试卷

扬州⼤学普通化学期末考试试卷扬州⼤学普通化学期末考试试卷第⼀卷选择题1．下列量⼦数组合（s m m l n ,,,）中；哪⼀组是合理的？ (A)3；2；2；1(B)21,1,0,3-(C)21,2,2,2(D)21,0,1,22．某元素+3价离⼦的电⼦排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于 (A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3．氢原⼦的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．⽔的反常沸点主要原因是(A)离⼦键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中；中⼼原⼦以不等性3sp 杂化⽅式成键的是 (A)2CS(B)3BF(C)4SiH(D)2OF6．等性3sp 杂化可以⽤来描述下列哪个分⼦中共价键的形成？ (A)O H 2(B)4CCl(C)3NH(D)3NCl7．在下列微粒中；哪个不具有孤电⼦对？ (A)O H 2(B)3NH(C)+4NH(D)S H 28．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶；使其聚沉能⼒最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液；⼀为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另⼀为42.75g 未知物（⾮电解质）溶于1000g O H 2中。

这两种溶液在同⼀温度结冰；则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g(B)3421-?mol g(C)2801-?mol g(D)4001-?mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作⽤(B)选择性吸附作⽤(C)⽔合离⼦现象(D)溶剂化膜作⽤11．下列参数中；哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O-=mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O=mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为Omr H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ13．在恒温条件下；若化学平衡发⽣移动；则其平衡常数 (A)不变(B)减⼩(C)增⼤(D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O-=mol kJ H mr ；若要提⾼ )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的⽅法是(A)⾼温低压 (B)⾼温⾼压 (C)低温⾼压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是 (A)零级反应(B)⼀级反应(C)⼆级反应(D)三级反应16．⼀个复杂反应的速度是(A)由最慢的⼀步基元反应决定 (B)由最快的⼀步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)⽆法确定的扬州⼤学普通化学期末考试试卷1．29号铜元素的原⼦核外电⼦的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。

期末化学试题及答案

期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. HD. Cl答案：D2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是：A. 相同B. 不同C. 相等D. 无固定关系5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡是动态平衡C. 化学平衡只受温度影响D. 化学平衡不受浓度影响答案：B7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D8. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：B. NaClC. H2OD. CH4答案：B10. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：12. 根据元素周期表，第VIII族元素的原子最外层电子数为____。

答案：83. 摩尔质量的单位是____。

答案：g/mol4. 一个水分子（H2O）中含有的氢原子数为____。

答案：25. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有约____个粒子。

答案：6.022×10^236. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气与氧气的化学计量数之比为____。

化学试卷期末考试题及答案

化学试卷期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 18答案：C2. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH答案：D3. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：C5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kgC. mol/gD. g答案：A6. 根据勒夏特列原理，增加反应物的量会使得化学平衡向哪个方向移动？A. 向左B. 向右C. 不变D. 无法确定答案：B7. 以下哪个元素是过渡金属？A. NaB. KC. FeD. He答案：C8. 什么是化学计量？A. 化学方程式的平衡B. 化学方程式的书写C. 化学反应中物质的量的比例D. 化学反应中物质的总质量答案：C9. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数但不同质量数的原子B. 具有相同原子质量但不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质但不同物理性质的分子D. 具有不同化学性质但相同物理性质的分子答案：A10. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学中的“摩尔”是指_________。

答案：物质的量单位12. 电子亲合能是指_________。

答案：一个中性原子获得一个电子形成负离子时释放的能量13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________。

答案：22.4升14. 化学键的形成可以降低系统的_________，这是化学键稳定的一个原因。

答案：能量15. 酸的定义是能够_________的物质。

普通化学考试试卷(附答案)

普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为，速率方程为若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率倍。

2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为，配位数为；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为。

3、Van der Waals 力可分为、和。

对于大多数分子，三种力中是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生反应；反应式为，负极发生反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是。

6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为，S ∆值符号为。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由和决定的。

9、在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +，先沉淀。

沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为。

继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为，Cl —离子浓度为（Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。

10、往HAc 溶液中加入适量的和都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第周期第族,原子序号为，元素符号为。

二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。

A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。

A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。

A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。

A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。

A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。

B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。

C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。

D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。

7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。

A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。

A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。

人教版初二上册《化学》期末考试卷及答案【可打印】

人教版初二上册《化学》期末考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种操作是不正确的（）A. 用手直接接触化学药品B. 将剩余的药品放回原瓶C. 在实验台上进行实验D. 使用滴管吸取液体3. 下列哪种物质在氧气中燃烧会产生水（）A. 碳B. 氢气C. 铁D. 磷4. 下列哪种物质是一种酸（）A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. 下列哪种反应属于分解反应（）A. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳B. 氢气和氧气反应水C. 铁和硫酸反应硫酸亚铁和氢气D. 碳和氧气反应二氧化碳二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。

（）2. 在化学反应中，原子的种类和数目不会改变。

（）3. 溶液是一种混合物，其中溶质是固体，溶剂是液体。

（）4. 酸和碱反应一定盐和水。

（）5. 化学反应中，能量可以转化，但总能量守恒。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是____的分解和重新组合。

2. 在化学反应中，物质的质量守恒，这是质量守恒____。

3. 酸和碱反应盐和水的反应称为____反应。

4. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中____是固体，____是液体。

5. 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和____反应。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 简述化学反应中能量的转化。

3. 简述溶液的特点。

4. 简述原子的构成。

5. 简述离子的概念及特性。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 有一瓶质量为100g的水，将其加热至沸腾，问水的质量是否发生变化？为什么？2. 在实验室中，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到了什么现象？解释原因。

3. 某溶液的pH值为7，它是酸性、碱性还是中性？为什么？4. 在化学反应中，为什么需要控制反应条件？5. 有一瓶质量为100g的盐水，其中含有20g的食盐。

同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案

同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。

3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。

普通化学期末考试试题(很经典的题)

一、判断题（每题1分，共 15分）1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。

（ )2. 色散力仅存在于非极性分子间。

（ )3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

（）4. 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH<0，ΔS<0。

（ )5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。

（ )6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（ )7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有氧化性。

（ )8. 核外电子的能量只与主量子数有关。

（ )9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。

（ )10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。

（ )11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。

（ )12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱（）13. NH3的空间构型为三角锥形。

（）14. 在ΔrGm－T图中，直线位置越低，ΔrGm值越负，则反应速率越快（）15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。

（ )二、选择题（每题1分，共20分）1. 已知K??s (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。

锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（）A 加Na3PO4B 加Na2CO3C 先加Na3PO4再加Na2CO3D 先加Na2CO3再加Na3PO42. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（）A p 区B s区和p区C s区和f 区D d区和ds区3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（）A Cr2O3B Cr2O5C CrO3D CrO54. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（）A s 区金属B d区金属C ds区金属D 稀土金属5. 下列分子中电偶极矩为零的是（）A CO2B CH3ClC NH3D HCl6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（）A HF > HCl > HBr > HIB HI > HBr > HCl > HFC HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4D HIO4 > HClO4 > HBrO47. 适宜作为塑料的高聚物是（）A Tg较低的晶态高聚物B Tg较低的非晶态高聚物C Tf较低的晶态高聚物D Tg较高的非晶态高聚物8. 酸雨是指雨水的pH值小于（）A 6.5B 6.0C 5.6D 7.09. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（）A Ni2+,NiB Ni2+,H2C Fe2+, NiD Fe2+, H210. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A 0.2mol·kg-1 C12H22O11B 0.2mol·kg-1 HAcC 0.2mol·kg-1 NaClD 0.1mol·kg-1 HAc11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A 1.358VB 1.3284VC 1.3876VD 1.4172V12. 25℃时，Ksp{Mg(OH)2}= 5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH 溶液中的溶解度为（）A 5.6×10-9 mol·kg-1B 5.6×10-10 mol·kg-1C 5.6×10-8 mol·kg-1D 5.6×10-5mol·kg-113. 若已知下列电对电极电势的大小顺序:E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的还原剂是（）A F-B Fe2+C Na+D Mg2+14. 下列说法中正确的是（）A 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。

人教版九年级上册《化学》期末考试卷及答案【可打印】

人教版九年级上册《化学》期末考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种物质不能用作干燥剂？（）A. 氢氧化钠B. 氯化钙C. 碳酸钙D. 硫酸铜3. 下列哪种气体不能支持燃烧？（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种溶液呈碱性？（）A. 盐酸溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 碳酸溶液5. 下列哪种反应属于放热反应？（）A. 燃烧反应B. 光合作用C. 碘与淀粉反应D. 氢氧化钠与盐酸反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气具有助燃性，但没有可燃性。

（）2. 铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气。

（）3. 碘遇淀粉试液变蓝是因为碘分子进入了淀粉分子中。

（）4. 盐酸和硫酸都是强酸。

（）5. 在化学反应中，反应物的质量总和等于物的质量总和。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 氢气在氧气中燃烧______。

2. 金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的______。

3. 在实验室中，通常用______来检验水中是否有氯离子。

4. 下列物质中，属于酸的是______。

5. 在化学反应中，催化剂能改变反应的______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 简述水的电解实验现象。

3. 简述实验室制取氧气的原理。

4. 简述硬水与软水的区别。

5. 简述中和反应的概念。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列反应中物的质量。

铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁 + 铜已知铁的质量为5.6g，硫酸铜的质量为16g，求的硫酸亚铁和铜的质量。

2. 某溶液中含有5%的氯化钠，取10g溶液进行实验，计算溶液中氯化钠的质量。

3. 10g水在0℃时密度为0.9998g/cm³，求该温度下10cm³水的质量。

4. 下列反应中，哪个物质是氧化剂？2H2 + O2 → 2H2O5. 下列反应中，哪个物质是还原剂？Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列实验现象的原因。

普通化学期末考试复习题及参考答案

普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。

从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

2024年最新人教版初一化学(下册)期末试卷及答案(各版本)

2024年最新人教版初一化学(下册)期末试卷及答案(各版本)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 水银C. 食盐D. 铁矿石2. 下列关于化学变化的说法中，正确的是（）A. 化学变化中分子种类一定改变，原子种类一定不变B. 化学变化中分子种类一定不变，原子种类一定改变C. 化学变化中分子种类一定改变，原子种类一定改变D. 化学变化中分子种类一定不变，原子种类一定不变3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色的B. 溶液一定是透明的C. 溶液一定是均一的D. 溶液一定是稳定的5. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠6. 下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物B. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 盐是电离时产生的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物D. A、B、C三项都正确7. 下列关于化学式的书写方法，正确的是（）A. 正负化合价代数和为零B. 先写金属元素，后写非金属元素C. 氧化物中氧在后，原子个数不能漏D. A、B、C三项都正确8. 下列关于化合价的说法中，正确的是（）A. 在单质中元素的化合价为0B. 在化合物中正负化合价代数和为零C. 在离子中元素的化合价数值上等于离子所带电荷数D. A、B、C三项都正确9. 下列关于化学方程式的书写方法，正确的是（）A. 反应物在左边，物在右边B. 反应条件写在等号下方C. 需要配平的方程式要配平D. A、B、C三项都正确10. 下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A. 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和B. 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和大于反应后各物质的质量总和C. 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和小于反应后各物质的质量总和D. 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和无关二、填空题（每空1分，共10分）11. 下列物质中，属于混合物的是__________，属于纯净物的是__________。

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课程名称：《普通化学》 (二)(卷)
试卷编号：03a50210
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( )
A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc
B. ·dm-3NaCN
C. ·dm-3HCN
D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( )
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液
B.·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水
D. ·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )
A. 凝固点下降
B. 沸点升高
C. 渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）
A．s区区
C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )
A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-
10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发
二、填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；
在增大压力( T不变)时平衡移动方向；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；
分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。

6．对于反应：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = —
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。

)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。

8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。

9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。

则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为。

10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。

在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。

每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和?H影响较小，而对?G值影响较大。

( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K ?也必将增大.
( )4．平衡常数k?值可以直接由反应的?G值求得。

( )5．时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果?H?>?G?，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知 K s(Ag2CrO4)=×10-12 < K s(AgCl)=×10-10，在Cl –和CrO42-均为 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt + HNO3 + HCl =
2．H2O2 + KI =
3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =
4．Si + NaOH + H2O =
5．SbCl3 + H2O =
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φ? (MnO4-/Mn2+)= ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φ? (Cl2/Cl- )= ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的E?
⑵计算25℃时反应的△r G m? (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm3·dm-3醋酸溶液,逐滴加入·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = ×10-5)。

⑴·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm3·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
计算反应的△r G m?
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数K?。