安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测理科综合化学试题(Word版)

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2021年六安市省示范高中高三教学质量检测

理科综合能力测试化学部分

可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Zn-65

7.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是

A.液氨汽化时要吸收大虽的热,因此液氨可用作制冷剂

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间

C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果

D.氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]比羟茎磷 灰石[Ca 5(PO 4)3OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿

8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是

A.将78g 锌粉加入1L lmol ·L -1 FeCl 3溶液中,置换出的铁原子数为0.8N A

B.含0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在0.2N A 个氢键

C.查德威克发现中了: 491240He Be X n +→+,当产生0.5mol 10n 时,产物X 中含6N A 中子

D.500mL 0.5mol ·L -1 NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A

9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示)

A.图1表示CH 3COOH 在水中电离: CH 3COOH CH 3COO -+H +

B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发,故铝热反应为吸热反应

C.图3观察到甲试管底部产生白色固体,乙试管品红褪色

D.图4显示生成CH 3COOH 的总反应的原子利用率为100%

10.3-甲基3-丁烯1-醇()在常温常压下为无色透明液休,被广泛用作香料、香 水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一 种对环境友好月选择性高的合成方法。原理如下,下列有关说法正确的是

A.异丁烯分子中所有原子共平面

B.3-甲基3-丁烯-1-醉能够使KMnO4溶液褪色,证明其中含有碳碳双健

C. 3-甲基3-丁烯-1-醇可以发生加聚、取代、氧化、能化反应

D.3-甲基-3-丁烯-1-醇与乙醇互为同系物

11.短周期主族非金属元素W、X、Y、Z、M分布在三个周期,且原子序数依次增大。X、Y 为同周期相邻元素,W、X、Y、M可形成一种广“泛用于电子工业的盐P{化学式:

[Y(XW3)4]+M-},着XW3被W代替后的盐为Q,盐P、Q中各原子中除W外部满足8电子结构。在1L0.2mol·L-1W2Z的水密液中缓慢通入气体ZO2(O为氧),该溶液的pH与ZO2体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. X、Y、Z、M与W均可形成18电子的分子

C.可在含Z的简单阴离了钠盐溶液中加入(或通入)M的单质来比较Z、M的非金属性

D. W、Y元素所组成的一种化合物可作为火箭的燃料

12.随着便携式电子设备和电动汽车等产业的快速发展,新型高能量密度二次电池的探索和研发成为了储能领域的研究热点其中锂空气电池就是典型代表之一。如图所示为锂空气电池工作和充电示意图,固体电解质隔膜只允许锂离子穿过。下列说法不正确的是

A.锂空气电池配置了充电专用的阳极,可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀和劣化:由于有固体电解质膜的存在,比曾通锂电池更安全

B. 该电池放电时正极反应式为: O 2+2H2O+4e -=4OH -。由于正极反应物来源于空气,整个电池质量相同时,锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能

C.当有标准状况下2.24L O 2在碳纳米电极参加反应,金属锂电极会损失2.8g

D.若用铅番电池给理空气电池充电,Pb 电极应与锂空气电池充电专用电极相接

13.空温下,向H 2A 溶液中滴加NaOH 溶液,若pc(B)=-lgc(B),则所得溶液中p(H 2A)、pc(HA -)、 pc(A 2-)与溶液 pH 的关系如图所示,已知醋酸的电离常数:Ka(CH 3COOH)=10-4.76。下列说法正确的是

A. M

点时,2c(HA -)+c(A 2 -)

B.等物质的量的H 2A 与NaOH 反应后的溶液中存在: c(H+)11()()[1]()[1]a h c HA c HA c OH k k ---+=+

C.浓度均为0.1mol ·L -1的NH 4HA 和CH 3COONH 4溶液中c(NH 4+):前者小于后者

D.向0.1mol ·L -1CH 3COONa 溶液中滴加少量0. 1mol ·L -1HA 溶液,反应的离子方程式 为: CH 3COO -+H 2A=CH 3COOH+HA -

26. (14 分)

二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO 2制备方法,其原理是用NaClO 3与CH 3OH 在催化剂、60°C 时,发生反应得到ClO 2,用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。

已知: ClO 2 易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸),实验室用稳定剂吸收ClO 2,生成NaClO 2,使用刚加酸只释放出ClO 2一种气体

(1)仪器1的名称为____ ; 实验中使用仪器II的目的是____________。

(2)根据实验原理和目的,上述装置的连接顺序为: ea__________(填接口顺序)。

(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂,吸收ClO2的离子方程式为____________,为便于大量运输和储存,工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂,其原理是______________________________。

(4)装置厶中的主要现象为________________________________。

(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_______________________。

(6) ClO2和Cl2都为强氧化剂,在柜同条件下,等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的____________倍。

27. (15 分)

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿(主要含有V2O5、V2O4、V2O3; 还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下:

已知:①部分含钒物质的溶解情况: (VO2)2SO4 易溶于水,VOSO4可溶于水,NH4VO3

难溶于水。

②部分金属离子[c(M n+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表:

③+5价钒在客液中的主要存在形式与游液pH的关系如表。

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