2017年中考复习-酸碱盐专题复习
中考专题：常见的酸碱盐(专题)
酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
(2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zｎ + HCl = Ｚn + H２SO4＝Fe ＋ＨCl = Fe + H2SO４＝活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
(3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuＯ + HCl ＝现象: ﻭFe2O3＋ＨＣl＝现象：ＣuO + Ｈ2ＳO4= 现象：Fe2O3+ H2ＳO４＝现象:CuO + ＨNO3= 现象：MgＯ+ HＮO3= 现象：常见的碱性氧化物有：等。
(４)跟碱反应生成盐和水NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H2SO4= NａＯH ＋ HNO3=Ｃａ(OＨ)2 + HCl = Ca(OH)2＋H2SO4＝Ｃａ(ＯH)2＋ HNO3＝Cu（ＯH)２＋ＨCl = Cu(ＯH)2＋ H2SO4= Ｃu（OH)２+ HNO3＝Ｆｅ（ＯH)3+HCl ＝Fe（OH）3+H2SＯ4＝Fe(OＨ)3+ HNO3=请描述上列反应的主要现象。
(5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HＣl＋CaCＯ3＝现象：HCl+AgNO3＝现象: (此反应可检验银离子的存在）H 2ＳO４＋Na2ＣＯ4＝现象:H2ＳO4+BaCl2= 现象: (此反应可检验钡离子的存在）HNO3+Na2ＣＯ4= 现象：３、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H２、O２、CO2等)的干燥剂。
（脱水性、氧化性)（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
初中化学酸碱盐复习(超详细)
初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。
c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。
此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。
2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。
2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。
因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。
腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。
如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。
腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。
c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。
此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。
三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
2017年中考酸碱盐应用专题：物质鉴别答案
酸碱盐应用专题：物质鉴别一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
二、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
（一）气体的检验和鉴别1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO22、能把N2和CO2区别开来的方法是( )A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水3、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是( )A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气4、能把N2和CO2、O2和CO2、CO和CO2区别开来的方法是( )A.用燃着的木条B.分别通入澄清的石灰水C.用带火星的木条D.分别通入蒸馏水5、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是( )A.用带火星的木条B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味6、欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，可选择( )A．燃着的木条B．干而冷的烧杯C．紫色的石蕊试液D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯★7、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
初三化学：酸碱盐复习专题
酸碱盐复习专题一、常见的酸2、浓盐酸的特性： 性。
（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度) ⑴ 性。
⑵ 性：常用作某些气体的 剂。
⑶溶于水时， 热，温度 。
（稀释方法: ） 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。
(2) 酸 + 金属 → + （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物 → + （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 → + （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 → + （复分解反应） 二、常见的碱 123（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → +(3) 碱 + 酸 → + （复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 → + （复分解反应 ）三、中和反应： 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH 与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH 越小,酸性越 ；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH 越大,碱性越 。
2、测定方法：可用 测定注意点：pH 试纸 润湿，与 比较读数，取 数。
三、盐学式制生理盐水、选种、玻璃、造纸、纺织2、盐的化学性质① 盐 + 金属 → ，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶 ② 盐 + 酸 → ，条件：有水、沉淀或气体生成 ③ 盐 + 碱 → ，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成 ④ 盐 + 盐 → ，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成 练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ）A ．硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。
由此判断该化肥为 ( ） A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH 变化，完成选择（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水 （ ） （2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（ ） （3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 （ ） （4）向硫酸溶液中不断加入水 （ ） 4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A.只有①②④ B. 只有①②③ C. 只有②③④ D. ①②③④均可以5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
中考化学经典复习资料——酸碱盐(1)
（酸碱盐）一、酸的通性二、碱的通性三、盐的性质（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习，要仔细地看并且要异常熟练。
常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做调味剂的是____(4)少量存于胃液中帮助消化的是___(5)农业上用于配制波尔多液的是____(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____答案为:(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e例2.下列物质置于空气中质量不会增加的是( )A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱 答案为:A例3.已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.X 、Y 、CuB.Cu 、X 、YC.Y 、X 、CuD.Y 、Cu 、X 答案为:C例4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( )A.CaCl 2B.Na 2CO 3溶液C.CuSO 4溶液D.NaCl 溶液 答案为:B例5.CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是( ) A.Fe B.Cu C.Cu 和Mg D.Fe 和Cu答案为:D 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→C ．()CaO Ca OH 2→D ．()CuO Cu OH 2→答案为:D【解析】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。
只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。
中考化学酸碱盐知识点复习与习题
中考化学酸碱盐知识点复习及习题.txtcopy（复制）别人的个性签名，不叫抄袭，不叫没主见，只不过是感觉对了。
遇到过的事一样罢了。
酸碱盐知识点复习金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。
3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素--铝人体中含量最高的金属元素--钙目前世界年产量最高的金属--铁导电、导热性最好的金属--银硬度最高的金属--铬熔点最高的金属--钨密度最小的金属--锂熔点最低的金属--汞密度最大的金属--锇二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
三、置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
5、冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、注意：(1)实验前应先通CO把装置空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管物质冷却后再停止通CO。
中考化学总复习 酸碱盐的复习.doc
酸碱盐的复习在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多 变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈… 下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知 识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强 化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆（变式记忆法）。
如：（1） 生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作 用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条 件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：金属+酸 ____________ fC 置换反应 J I 〉条件：金属活动顺序表金属+盐 v酸+碱酸+盐 _________________酸+金属氧化物匚二＞ 条件：复分解反应发生条件 膝+盐 （酸膝盐溶解性表）盐+盐 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化彻溶液、二氧化碳三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式 多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它 们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
中考总复习专题——酸碱盐
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4. 常见的化肥种类及作用
（ 1）氮肥：
磷肥：
（
3
肥：
（ 4）复合肥：
用
途
；
工业上常用此法制
]
。
。
）
钾
。
。
3
实战演练：
知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。★
1．小强要探究贝壳的主要成分，他设计了如图所示的实验。 下列关于此实验的现象描述错误．．的是
内壁蘸有澄清石 灰水的表面皿
A ．有气泡产生
B ．表面皿内壁有白色物质出现
专题十 常见的酸和碱
常见的酸和碱 中 考 要 求 生活中常见的盐
1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途 2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 3 用常见酸和碱的性质解释一些常见现象
4 认识酸碱的腐蚀性性 5.能用 PH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
1. 了解食盐、 纯碱、 小苏打、 碳酸钙等盐在日常 生活中的用途
，使无色酚酞试液
。
②能和活泼金属反应： H2SO4+ Zn → _________ +________
H2SO4+ Mg → _________ +________ H2SO4+ Fe → _________ +_____
③能和金属氧化物反应： H2SO4+ Fe2 O3 → _________ +________
；俗称：
、
。
色
体，
水，溶解时
。
腐蚀性：具有一定的
。
制取：（书写化学方式）生石灰和水反应 化学性质：
① 能和酸碱指示剂反应：
氢氧化钙能使紫色石蕊试液变
，使无色酚酞试液
酸碱盐中考复习讲义-完整版
***教育学科教师辅导讲义讲义编号●知识点3、碱（１）碱的组成：ＯＨ＋＋酸根离子（２）常见的碱：①氢氧化钠（NaOH）:烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，放出大量热②氢氧化钙（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（３）化学性质：①指示剂②非金属氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2③酸中和反应④盐碱+盐=新盐+新碱（4）用途：①氢氧化钠：石油、造纸、印染②氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑上砌砖、抹墙注意：①大多数碱都是沉淀，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，难溶性碱易分解！②产检沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓●知识点4、中和反应（1）中和反应酸+碱=盐+水（2）pH值pH＜７酸性pH＞７碱性pH＝７中性pH＜５．６的降雨酸雨●知识点5、盐（１）定义：金属离子＋酸根离子，如ＮａＣＬ，ＮａＣＯ３，ＮａＨＣＯ３（２）常见的盐：①氯化钠（食盐）②碳酸钠（纯碱、苏打）③碳酸氢钠（小苏打）④碳酸钙（3）复分解反应①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，，这样的反应叫做复分解反应。
②条件：气体、沉淀、水的生成（4）化学性质：①指示剂②酸③碱④盐盐1+盐2=盐3+盐4⑤活泼金属（置换反应）『二』典型例题解析★例题解析11、浓硫酸和浓盐酸在空气中长期暴露，溶液的质量分数都会发生改变，起原因分别是硫酸_____________________ 盐酸_______________________,发生的变化是_________________（物理变化、化学变化)2、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸3、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④4、下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤5、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒★例题解析21某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、某一容易可可能含有碳酸根离子、硫酸根离子、请你选择合适的试剂、仪器检验溶液中是否含有这两种离子，并根据结果判断结果3、某一溶液，可能含有硫酸根离子，为了检验是否含有，先取溶液，滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，说明有硫酸根离子。
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(2015·广东) 21.（6分）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化
碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应 就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。其 中A的固本俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
(2013·广东)11．盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行 进路线（不发生化学反应）。（ B）
9
(2014·广东) 18．(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走 到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出
复分解反应的条件：
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
八大沉淀（四碱四盐）:
四碱：Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
中考链接:
酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性)：
1、与指示剂反应 碱能使紫色 的石蕊变蓝，无色酚酞变红。 2、碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
八大沉淀（四碱四盐）:
四碱：Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使红 色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
化学反应的方程式：
、
.
(2015 ·四川眉山)观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示 为：H+ + 0H- = H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称 为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:
物质(离子)共存问题
1、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中 都能大量共存的是D（ ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
破解酸碱盐的密码：
5448811
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
HCl溶液与AgNO溶液反应:
．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成
的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．
ห้องสมุดไป่ตู้
a、Na+、H+、Cl-、CO32c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-
b、H+、Ba2+、Cl-、SO42d、H+、K+、Cl-、SO42-．
3、碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4、碱＋ 盐 ＝新碱 ＋ 新盐
盐的相似性质(一般规律)：
1、盐＋金属→ 盐＋金属
2、盐＋酸→ 新盐＋新酸
3、盐＋碱→新盐＋新碱
4、盐＋盐→新盐＋新盐
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
（2）C和D反应的化学方程式为
，反应类型为
反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是
（写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它
是 （写名称）。
祝同学们： 心中有数，考试胸有成竹
谢谢
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使红 色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
2017年中考复习-酸碱盐专题复习
广东省2017考试说明
A层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、 找到、体验、感受等描述。 B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、 能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。 C层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、 说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。