高一上学期化学期末考试试卷(理科)
内蒙古包头三十三中2012-2013学年高一上学期期末考试理科综合化学试题
包头市三十三中2012——2013学年度第一学期期末试卷高一理综化学试题7、下列离子方程式中书写正确的是A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓B ．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C ．铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl↓8、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 39、0.7 mol 铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L 气体（标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A. 1.0molB. 1.6molC. 2.2molD. 2.4mol10、下列有关阿伏加德罗常数（N A ）的说法正确的有A ．标准状况下，22.4L H 2O 所含的原子数目为3N AB ．0.1mol H 2O 2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 N AC ．常温常压下，48gO 3，气体含有的氧原子数为6.02×1023 D ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子11、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3()Fe OH 胶体中逐滴滴加入过量24H SO ③向32()Ba NO 溶液中通入过量 SO 3 ④向石灰水中通入过量2CO⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤12、将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 molNa 2CO 3的混合溶液中，13222223SnCl y －x ＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是HNO 2；②还原性：Cl －>N 2；③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ；④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －x 是氧化产物A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③27、（总分14分，每空2分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
浙江省高一上学期化学期末考试试卷(理科)
浙江省高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O32. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏3. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A . 2B . 3D . 54. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D5. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体．它是（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠7. （2分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应8. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应9. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ，沉淀不会溶解B . 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D . 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀11. （2分）(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA12. （2分） (2016高一下·北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为（）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁烯D . CH2═CH﹣CH═CH213. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA14. （2分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物15. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：16. （2分）下列反应中相关示意图错误的是（）A . 图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中B . 图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C . 图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中D . 图④表示将稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中17. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I218. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）DA . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol19. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g20. （2分）(2018·贵阳模拟) 浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C . lg =3时，升高温度，增大D . HX 的电离程度：b>a21. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . Fe→FeCl2B . CuO→CuC . HNO3→NOD . SO3→H2SO422. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强23. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物24. （2分） (2016高一上·淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A . 2：7B . 5：4C . 1：1D . 7：225. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A . 样品中只含一种杂质NaHCO3B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D . 样品中含有KCl和NaHCO326. （2分） (2016高二上·扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（）A . 淀粉﹣碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾27. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuB . Fe2O3C . AlCl3D . Al28. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性29. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+B . OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣C . SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣30. （2分） (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：2二、解答题 (共4题；共29分)31. （6分） (2017高三上·姜堰月考) 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是________，据此现象鉴别出的一种物质是________（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D 分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：①A、C、D三种物质的化学式依次是________②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：________③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：________（3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为________．32. （7分）(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________．（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：________．③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L（用含a、b的代数式表示）．33. （7分） (2017高一上·黄山期末) 用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成．回答下列问题：（1）仪器a的名称为________，A装置中发生反应的化学方程式为________．（2）虚线框内有一处错误，请指出________，装置B的作用是________．（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________．（填序号）甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：吸收CO2气体丙：检验SO2（4）装置E的现象是________，E中发生反应的离子方程式为________．34. （9分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23、答案：略24、答案：略25-1、26-1、27-1、28-1、29、答案：略30-1、二、解答题 (共4题；共29分) 31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、。
2021-2022学年福建省厦门市高一上学期1月期末考试理科综合化学试题及答案
A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9.离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。
A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B. 用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D. “汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7.第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行,其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。
A. 金牌的主要成分属于无机物
B. 金牌挂带由桑蚕丝制成,桑蚕丝属于有机物
C. 金牌上有祥云花纹,自然界云、雾不属于胶体
D. 金牌上有冰、雪图案,冰和雪的主要成分相同
A. 是还原产物
B. 在反应中表现氧化性
C. 每消耗标准状况下 ,转移0.2mol电子
D. 强碱性条件下, 氧化性强于
12.臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A Ⅰ阶段中1mol NaCN被氧化需消耗
B. Ⅱ阶段的反应为
C. Ⅰ阶段产生的 在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D. 两个阶段总反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共4小题,共55分。
16.氮是生命体的重要组成元索。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：
（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。
（2）过程②中合成氨 化学方程式为___________。
（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化,其中 的化学方程式为___________。
13. 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破 人工合成淀粉技术,其主要流程如下：
浙江省2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)
浙江省2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O52. （2分） (2016高一下·福建期末) 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通入NaOH溶液中洗气3. （2分）常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（）+c(OH−)4. （2分） As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶6. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色7. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥Al Cl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤8. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO9. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强10. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B . K+、CO32-、Cl-、NO3-C . Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-11. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L12. （2分）(2016·崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC . 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO13. （2分）下列说法正确的是（）A . 17 g NH3中含有6.02×1023个电子B . 65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C . 100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D . 标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子14. （2分）下列材料中不含有SiO2的是（）A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃15. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸铜溶液16. （2分）欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④HCl．必须用到的试剂是（）A . ①B . ①②C . ①③D . ①③④17. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32－B . Cl－C . CO32－、Cl－D . HCO3－、SO32－18. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol19. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A . 上述反应中金属共失去电子0.1 molB . 合金中，铜的质量为2.8 gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L﹣1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L﹣1的NaOH溶液60 mL20. （2分） (2018高二上·许昌期中) 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . 醋酸的电离常数B . H+的物质的量C . 完全中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量21. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移22. （2分）(2016·杨浦模拟) 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（）A . 过量的铁丝在氯气燃烧B . 过量的铁粉与溴水反应C . 烧碱溶液吸收NO2D . 硝酸铜受热分解23. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+ ═SO2↑+S↓+H2OD . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2024. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C25. （2分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A . 2.24LB . 1.12LC . 0.672LD . 0.448L26. （2分） (2017高一上·江阴期中) 鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A . 碘水、淀粉溶液B . 氯水、CCl4C . 淀粉KI溶液D . NaCl溶液、稀硝酸27. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部28. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应29. （2分） (2016高一上·株洲期中) 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1 ，下面四个选项中能达到此目的是（）A . Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、K+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣30. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共39分)31. （8分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
甘肃省兰州市高一上学期化学期末考试试卷(理科)
甘肃省兰州市高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH，H2SO4、H2S均为酸；③Mg（OH）2、NaOH，Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐．A . ①③④⑥B . ①③④C . ①②③⑤⑥D . ⑤⑥2. （2分）下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A . 植物油与汽油B . 四氯化碳与水C . 四氯化碳和碘D . 水与乙醇3. （2分） (2017高一上·河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A . 4（b﹣2a）mol/LB . 20（2a﹣b）mol/LC . 20（b﹣2a）mol/LD . 10（b﹣a）mol/L4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·浙江模拟) 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）A . 可以使品红溶液褪色B . 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C . 其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D . 已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2 ，则其残余固体产物中可能有Na2S2O36. （2分）下列检验或鉴别方法不正确的是（）A . 用酸性KMnO4鉴别苯与甲苯B . 用碘水检验淀粉C . 用灼烧的方法鉴别蚕丝与人造丝D . 用溴水检验CH2═CHCHO中存在碳碳双键7. （2分） (2015高二下·苏州期末) 向0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）A . 溶液中的c（CO ）增大B . 溶液的pH减小C . 溶液中的c（HCO ）减小D . 溶液中的c（OH﹣）增大8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑9. （2分）(2019·榆林模拟) 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
人教版高中化学必修一上学期期末考试高一化学(理科).docx
高中化学学习材料唐玲出品“五校联谊”2010－2011学年度上学期期末考试高一化学试卷(理科)命题人：五大连池市高级中学高一化学备课组本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分满分100分时间90分钟可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 ( )A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④3．下列有关气体的体积叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) A．HClO B． Cl2 C．NaHCO3D．CO27. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶68. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO310．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为N A11．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4学校年班姓名考场考号装订线唐玲出品唐玲出品13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2+ + Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 214．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和Cl -、I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl 15．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ． 1000) 1000 + M(w wdB ． 1000 + Mw wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝=2FeCl 2＋CuCl 2。
高一上学期化学期末考试试卷(理科)
高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应2. （2分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L4. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B . 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）选项A B C D实验目的鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO中的少量CaCO3方案1滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na2CO3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量Ca(OH)2溶液滴加适量盐酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A . 2.0mol/LB . 1.0mol/LC . 0.18mol/LD . 1.25mol/L8. （2分） (2017高一上·北京期中) 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应9. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装10. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 硫元素的质量比为5：4B . 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：112. （2分） (2017高一上·上海期末) 常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b 都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A . 24.5克/升B . 14.4克/升C . 8克/升D . 5.1克/升13. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102414. （2分）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 单质硅是良好的半导体材料B . 硅胶常用作食品干燥剂C . 二氧化硅坚硬但易溶于水D . 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品15. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O416. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致17. （2分）在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+18. （2分） (2016高一上·重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72﹣发生了还原反应C . □处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol19. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：320. （2分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B . 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D . 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和21. （2分） (2018高三上·曹县期中) 将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2 ，红色也褪去。
高一年级化学第一学期期末考试试卷及答案
高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
海南省2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)
海南省2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O52. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)3. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L4. （2分）下列说法正确的是（）A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D . 捕获工业排放的CO2 ，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用5. （2分）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B . 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C . 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D . 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油7. （2分）向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A . ②③B . ③④C . ①②D . ①④8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2N O↑ + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O9. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C . 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D . 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜10. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-11. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4B . CH4C . CO2D . NO12. （2分） (2017高一上·六安期末) 向a mL0.25mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A . 2.5a×10﹣4molB . a×10﹣3molC . 7.5a×10﹣4molD . a×10﹣4mol13. （2分）(2018·南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期期末试卷 理(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校八中2021～2021度高期末化学试卷〔理科〕一、单项选择题1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空．此次的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在发射时，两者剧烈反产生大量气体并释放出大量的热，该反的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，以下表达错误的选项是〔〕A．此反是氧化复原反B．反瞬间产生大量高温气体，推动飞行C．在反中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N22．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了．“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5．以下说法正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反，生成状况下的气体2.24L6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是〔〕A．3mol NO2与足量H2O反，转移的电子数为N AB．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A7．a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一正确的选项是〔〕A．体积相B．分子数相C．原子数相D．质量相8．以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．9．某无色酸性溶液中，那么该溶液中一能够大量共存的离子组是〔〕A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气跟水反：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOC．钠与水的反：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓11．室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A．用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C．将润湿的石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满12．以下装置所示的中，能到达目的是〔〕A ．别离碘和酒精B ．除去Cl2中的HClC ．室制氨气D ．排水法收集NO 13．判断以下概念的说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象14．以下化合物中，不能通过单质之间的反直接制取的是〔〕A．Fe3O4B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl215．以下物质能使品红溶液褪色的是〔〕①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠．A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤16．锌与很稀的硝酸反生成Zn〔NO3〕2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量〔〕A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol17．某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，那么该单质为〔〕A．S B．N2C．C D．Si18．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分是〔〕A．NH4HCO3B．NH4Cl C．〔NH4〕2CO3D．NH4NO319．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是〔〕A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯D．氯水、CCl420．从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进行：列说法不正确的选项是〔〕①把贝壳制成石灰乳[Ca〔OH〕2]；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反D．第④步电解不是氧化复原反二、非选择题21．〔1〕如下图，将氯气依次通过盛有枯燥布条的广口瓶和盛有潮湿布条的广口瓶，可观察到的现象是．〔2〕为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程式表示〕．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是〔填化学式〕，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是〔用字母代号填〕．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．22．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请答复以下问题：〔1〕除头滴管、酒精灯外，你认为本必不可缺少的一种玻璃仪器是〔2〕请帮他们完成以下报告：目的：探究三种价态〔0、+4、+6〕硫元素间的相互转化．选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气．记录〔划斜线不必填写〕：编号预期的转化选择的试剂现象结论〔用化学方程式表示〕①S→SO2硫磺、氧气﹣﹣②SO2→S二氧化硫、硫化氢﹣﹣﹣SO2+2H2S═3S↓+2H2O③SO2→H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色④H2SO4→SO2﹣﹣问题讨论：从三种价态〔0、+4、+6〕硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有复原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有复原性．〔3〕根据以上规律判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有：〔填序号〕A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl﹣ E．SO2．计算题：23．计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请〔1〕求该混合物中Mg、Al的物质的量？〔写计算过程〕〔2〕假设该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积V= mL．〔3〕假设该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al〔OH〕3，那么滴入NaOH溶液的体积最少为mL．八中2021～2021度高期末化学试卷〔理科〕参考答案与试题解析一、单项选择题1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空．此次的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕和四氧化二氮，在发射时，两者剧烈反产生大量气体并释放出大量的热，该反的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，以下表达错误的选项是〔〕A．此反是氧化复原反B．反瞬间产生大量高温气体，推动飞行C．在反中N2O4做复原剂D．R的分子式为C2H8N2【考点】氧化复原反．【分析】A、氧化复原反的特征是有化合价的变化，据此判断；B、剧烈反产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反物为复原剂，结合化合价升降相判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反物中以化合态存在，反生成氮气，N元素化合价变化，反是氧化复原反，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一有升高，故偏二甲肼作复原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；应选C．【点评】此题考查氧化复原反、氧化剂、复原剂的判断，难度中，关键是概念理解，化合价的判断．2．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了．“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是〔〕A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪，是利用二氧化硫的漂白性所致，以此来解答．【解答】解：硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，那么银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与S的复原性、漂白性及二氧化硫的复原性无关，应选D．【点评】此题考查二氧化硫的性质，侧重分析能力的考查，把握二氧化硫的漂白性为解答此题的关键，注重信息的分析和知识的迁移用，题目难度不大．3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉末〔风化〕，有关反如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．4．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学根本操作．【分析】室保存化学试剂，根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故B正确；C．金属钠易与空气中氧气反、易与水反，与煤油不反且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；应选A．【点评】此题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．5．以下说法正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反，生成状况下的气体2.24L【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；浓硫酸的性质；镁的化学性质．【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．电离出的阳离子是氢离子的为酸，电离出的阴离子是氢氧根离子的为碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的为盐，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的为氧化物；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，电离的电解质是弱电解质；C．点燃条件下，镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；D．在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化复原反，但稀硫酸和铜不反．【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的为酸，电离出的阴离子是氢氧根离子的为碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的为盐，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的为氧化物，纯碱为盐不是碱，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，电离的电解质是弱电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以为非电解质，硫酸钠在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，水为弱电解质，故B正确；C．点燃条件下，镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，故C错误；D．在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化复原反，但稀硫酸和铜不反，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反，生成状况下的气体小于2.24L，故D错误；应选B．【点评】此题考查了根本概念及氧化复原反，明确概念的内涵及物质的性质是解此题关键，注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下反，为易错点．6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是〔〕A．3mol NO2与足量H2O反，转移的电子数为N AB．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、3mol二氧化氮与水反生成2mol硝酸和1mol一氧化氮气体；B、不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量；C、状况下，溴单质为液体，题中条件无法计算溴单质的物质的量；D、过氧化钠中的氧元素化合价为﹣1价，1mol氧气与金属钠反得到2mol电子．【解答】解：A、3mol NO2与足量H2O反生成了1mol一氧化氮，转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；B、常温下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；C、标况下，溴单质不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量，所以22.4L单质溴所含有的原子数目不为2N A，故C正确；D、钠与氧气的反中，1mol氧气完全反得到了2mol电子，得到的电子数为2N A，故D错误；应选C．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．a mol O2气体和a mol O3气体相比拟，以下表达一正确的选项是〔〕A．体积相B．分子数相C．原子数相D．质量相【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===，结合气体存在的外界条件是否一致和分子的组成解答．【解答】解：A、两种气体的物质的量相，但气体存在的外界条件不一相同，那么体积不一相，故A错误；B、由n=，可知，气体的物质的量相，那么分子数相，故B正确；C、两种气体的分子数相，但分子中含原子数不，那么物质的量时原子数不，故C错误；D、n=，可知，两种气体的M不，那么物质的量时气体的质量不，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关公式的运用，注意把握分子和原子的组成．8．以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．Zn失去电子，H得到电子；B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子；C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误；D．Cu与浓硝酸反转移的电子数为2．【解答】解：A．Zn失去电子，H 得到电子，那么为，故A 错误；B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图向数目均正确，故B正确；C.2molFe失去6mol 电子，转移电子数错误，为，故C错误；D．Cu与浓硝酸反转移的电子数为2，所以电子转移的方向和数目为，故D错误；应选B．【点评】此题考查氧化复原反转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．9．某无色酸性溶液中，那么该溶液中一能够大量共存的离子组是〔〕A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】溶液无色，那么有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，那么在酸性条件下离子之间不发生任何反，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化复原反，且Fe2+有颜色，故A 错误；B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，SO32﹣与NO3﹣发生氧化复原反，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4﹣与Br﹣发生氧化复原反，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反类型的判断，学习中注重相关根底知识的积累，难度不大．10．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气跟水反：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO C．钠与水的反：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．金属铜能和三价铁发生氧化复原反，离子反遵循电荷守恒；B．次氯酸为弱酸，在离子方程式中保存化学式；C．离子反遵循电荷守恒；D．一水合氨是弱电解质．【解答】解：A．金属铜和三价铁发生氧化复原反的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，离子反要遵循电荷守恒，故A错误；B．氯气与水反的离子反为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．钠与水反的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确在离子反中哪些物质保存化学式及反的实质是解答此题的关键，难度不大．11．室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是〔〕A．用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满C．将润湿的石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满【考点】氨的制取和性质．【专题】氮族元素．【分析】A．根据氨气的性质确检验方法；B．如物质中含有碘或存在能将KI氧化为碘的物质，那么可使淀粉KI试纸变蓝；C．将润湿的石蕊试纸伸入瓶内，测的是瓶内的气体无法测出是否收集满；D．浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反生成氯化铵白色固体；【解答】解：A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一说明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，那么氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，假设观察到白烟，那么氨气已收集满，故A错误；B．氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C．氨水显碱性，将用水润湿的石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，那么试纸呈蓝色，选项中石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故C错误；D．NH3和HCl反生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；应选D．【点评】此题主要考查了氨气的验满方法，掌握氨气的性质是解答的关键，题目难度不大．12．以下装置所示的中，能到达目的是〔〕A ．别离碘和酒精B ．除去Cl2中的HClC ．室制氨气D ．排水法收集NO【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生别离；B．氯气和HCl都能与NaOH反；C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反生成氯化铵；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生别离，可用蒸馏的方法别离，故A错误；B．氯气和HCl都能与NaOH反，用饱和食盐水除杂，故B错误；C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反生成氯化铵，室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，侧重于物质的别离、制备、收集原理和方法的评价，题目难度不大，注意把握物质性质的异同．13．判断以下概念的说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯洁物；分散系、体与溶液的概念及关系；氧化复原反；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反一为氧化复原反；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯洁物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大盐类．弱电解质是指：在水溶液里电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化复原反可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯洁物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．应选A．【点评】此题考查氧化复原反、纯洁物、强弱电解质和溶液、体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．14．以下化合物中，不能通过单质之间的反直接制取的是〔〕A．Fe3O4B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据O2、Cl2以及Fe和Cu单质的性质分析．【解答】解；A、Fe3O4可由O2和Fe在加热条件下生成，故A不选；B、FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B不选；C、Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反不能生成FeCl2，故C选；D、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成，故D不选．应选C．【点评】此题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．15．以下物质能使品红溶液褪色的是〔〕①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠．A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】根据能使品红溶液褪色的物质具有漂白性；【解答】解：因过氧化钠、二氧化硫、次氯酸钠具有漂白性，具有漂白性的物质能使品红溶液褪色，应选：B．【点评】在阶段，常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2．16．锌与很稀的硝酸反生成Zn〔NO3〕2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量〔〕A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】发生反为4Zn+10HNO3═4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O，反中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化复原反中氧化剂和复原剂得失电子数目相，表现为化合价升降总数相计算．【解答】解：当生成1mol硝酸锌时，有1molZn参加反，失去2mol电子，那么硝酸得到2mo电子，反中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol 硝酸钡复原，那么有[5﹣〔﹣3〕]x=2，x=0.25，应选A．【点评】此题考查氧化复原反，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．17．某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，那么该单质为〔〕A．S B．N2C．C D．Si【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】A、S单质在氧气中燃烧，能生成二氧化硫气体；B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成一氧化氮；C、C单质可以和少量的氧气反生成一氧化碳，和过量的氧气反生成二氧化碳；D、硅可以和氧气在一的条件下反生成二氧化硅．【解答】解：A、S单质在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫气体，故A错误；B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成只能一氧化氮气体，故B错误；C、C单质可以和少量的氧气反生成一氧化碳气体，和过量的氧气反生成二氧化碳气体，故C正确；D、硅可以和氧气在一的条件下反，只能生成二氧化硅，故D错误．应选C．【点评】此题考查学生非金属元素的单质在氧气中燃烧的产物知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．18．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化．。
河北省高一上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。
R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（）A . R的分子式为C5H10NO2SB . R只能发生取代反应C . R既可以与酸反应也可与碱反应D . R属于烃的含氧衍生物2. （2分）用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（）A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛3. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mo l•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO35. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量6. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B . 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C . 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。
山东省2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)
山东省2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物2. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）3. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA4. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分）短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（）A . Q一定含三种元素B . Q一定含有金属元素C . Q一定不是碱D . R与T中一定有一种盐6. （2分） (2016高二下·正定期末) 可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu（OH）2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液7. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O38. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H＋+ Cl－+ ClO－C . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O9. （2分） (2019高三上·南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅10. （2分） (2018高一上·商都期中) 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④⑤B . ④⑤C . ①③D . ⑤11. （2分） (2017高一上·山东期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是（）A . abcB . bcdC . abcdD . acd12. （2分） (2016高三上·长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案②中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性13. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NAB . 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NAC . 1molC10H22分子中共价键总数为31 NAD . 1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子14. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应B . 晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键C . 硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂D . 硅元素在地壳中的含量居第一位15. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO16. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致17. （2分） (2016高二下·扶余期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A . Na+、Fe2+B . Al3+、SO42﹣C . Fe3+、SO42﹣D . Al3+、Cl﹣18. （2分） (2016高一上·重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72﹣发生了还原反应C . □处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol19. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（）A . 7.4％B . 10％C . 8％D . 11.1％20. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚21. （2分） (2016高一上·清流期中) 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A . NB . CC . N和CD . N和S22. （2分）(2017·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe（OH）2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO323. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体24. （2分） (2015高三上·天水期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 MlD . 12.4 mL25. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：226. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液27. （2分）(2016·上海) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣28. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ，则下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应中FeCl3作还原剂C . 还原性：Cu＞Fe2+D . 氧化性：CuCl2＞FeCl329. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+30. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL二、解答题 (共4题；共28分)31. （6分） (2017高一下·湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式为________．（2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：________（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程________，用电子式表示A2C的形成过程．（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是________ （填元素符号）．（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：________．32. （8分）我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+ 2.1 3.2Al3+ 4.1 5.4请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是________，物质X的化学式为________．（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）________、________．（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是________．（4） Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因________．（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是________．（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为________．33. （10分） (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：________（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式________；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．34. （4分） (2016高二上·淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 以石油、天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式________．参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、解答题 (共4题；共28分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、。
高一化学上学期期末试卷 理高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕期末化学试卷〔理科〕一、〔此题包括10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下物质属于电解质的是〔〕A．液氯B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖2．在以下物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液体D．溶液分散系3．室以下物质的保存方法中，不正确的选项是〔〕A．氢氧化钠溶液盛装在用橡塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C ．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中4．关于体和溶液的表达中正确的选项是〔〕A．体带电荷，而溶液呈电中性B．体参加电解质可产生沉淀，而溶液不能C．体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳的分散系D ．体能够发生丁达尔现象是因为光的反射5．以下各组中的离子，能在溶液量共存的有〔〕A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+6．以下反中是离子反，又是氧化复原反的是〔〕A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑7．以下装置一般不用于别离物质的是〔〕A．B．C． D．8．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量B．纯洁的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．室制备氯气可用排饱和食盐水法收集9．以下物品或设备：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是〔〕A．①②③④⑤⑦B．C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．过量Ba〔OH〕2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2﹣+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓二、选择题〔此题有10小题，每题3分，共30分．每题有一个选项符合题意．〕11．g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反，生成气体的体积〔标况〕是〔〕A．6L B．8L C．2L D．.6L12．某学习小组讨论辨析以下说法：①铝热剂和漂白粉都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是体．上述说法正确的选项是〔〕A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦13．以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是〔〕①SiO2→Na2SiO3②Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al〔OH〕3⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥14．以下各组中的两种物质相互作用时，反条件〔温度、反物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔〕A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO215．：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2〔2〕Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+，由此可判断有关离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣＞Fe2+＞I﹣B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣16．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分后仍有固体存在，以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一含Cu2+ D．剩余固体中一含铜17．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸18．2MO y x﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O，那么MO y x﹣中的x的值为〔〕A．1 B．2 C．3 D．419．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为5%的盐酸恰好反，蒸干溶液，最终得固体质量为〔〕A．8 g B．1 g C．1 g D．无法计算20．向一量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔状况下〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血出现，那么原混合物中铁元素的质量分数为〔〕A．无法计算B．7% C．8% D．8%三、解答题〔共4小题，总分值40分〕21．〔10分〕〔2021秋•期末〕在2KMnO4+16HCl═2KC l+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中，〔1〕氧化剂是，氧化产物是．〔2〕被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，假设有gHCl被氧化，产生Cl2的质量为g，转移电子 mol．22．〔10分〕〔2021秋•校级期末〕根据下面物质间转换的框图，答复有关问题：〔1〕写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．D． F．G．〔2〕写出⑤反的化学方程式．在⑤反中当有gD 足量的Na2O2参加反时会造成固体增重克．〔3〕写出④的离子反方程式．23．〔10分〕〔2021秋•校级期末〕某同学设计了如图的：〔1〕氯气是一种色、有刺激性气味的有毒气体．假设贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员〔选字母〕．A、向低洼处转移B、向地势高处转移〔2〕装置中通入Cl2后，集气瓶 A中枯燥的布条无变化，集气瓶B中湿润的布条．由此可得出的结论是．〔3〕上述装置烧杯中盛放溶液的作用是．写出烧杯中发生反的化学方程式．〔4〕Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是．假设先向溶液中参加少量铁粉，充分反后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是〔用离子方程式表示〕．24．〔10分〕〔2021秋•期末〕将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl 中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如下图：〔1〕写出A→B段反的离子方程式．〔2〕A点沉淀的总物质的量n= ．〔3〕欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，那么参加NaOH溶液的体积V2=mL．〔4〕假设V1=60mL，那么混合物中Mg的物质的量n〔Mg〕= ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=mL．高一〔上〕期末化学试卷〔理科〕参考答案与试题解析一、〔此题包括10小题，每题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．〕1．以下物质属于电解质的是〔〕A．液氯B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、液氯是单质，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、氯化氢在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；C、食盐水是混合物，所以不是电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误；应选B．【点评】此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．在以下物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液体D．溶液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，那么氧化物属于化合物，故A错误；B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；C、混合物分为溶液、体和浊液，所以溶液与体属于并列关系，故C错误；D、分散系分为溶液、体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；应选B．【点评】本考点考查了物质的分类，要记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、电解质根本概念，并能够区分用．本考点的根底性比拟强．3．室以下物质的保存方法中，不正确的选项是〔〕A．氢氧化钠溶液盛装在用橡塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学根本操作．【分析】A．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反，不能使用玻璃塞，可以使用橡塞；B．氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反，不能使用玻璃瓶；C．亚铁离子容易被氧化成铁离子，参加铁粉可防止亚铁离子被氧化；D．钠化学性质比拟活泼，需要隔绝空气、水密封保存．【解答】解：A．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，用橡皮塞，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反而腐蚀玻璃瓶，保存在塑料瓶中，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够复原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故C正确；D．金属钠易与空气中氧气反、易与水反，与煤油和石蜡不反且密度比煤油、石蜡的大，保存在煤油或石蜡中可隔绝空气，防止钠变质，故D正确；应选B．【点评】此题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握常见化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题培养了学生灵活用根底知识的能力．4．关于体和溶液的表达中正确的选项是〔〕A．体带电荷，而溶液呈电中性B．体参加电解质可产生沉淀，而溶液不能C．体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳的分散系D．体能够发生丁达尔现象是因为光的反射【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】A．从体分散系呈电中性分析；B．根据体聚沉的条件和复分解的条件分析；C．体较稳，溶液稳；D．丁达尔现象是体粒子对光线散射形成的．【解答】解：A．溶液呈电中性，体分散系不带电，是体粒子吸附带电离子，故A错误；B．体参加电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．体较稳，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳的分散系，故C正确；D．丁达尔现象是体粒子对光线散射形成的，可以用于区分体和溶液，故D错误；应选C．【点评】此题考查了体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析粒带电的原因和溶液中溶质的类别．5．以下各组中的离子，能在溶液量共存的有〔〕A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】离子能大量共存，那么离子之间不发生任何反，如发生复分解反、氧化复原反以及互促水解反，以此解答该题．【解答】解：A．H+、CO32﹣反生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣反生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反生成水而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．应选D．【点评】此题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握常见离子的性质．6．以下反中是离子反，又是氧化复原反的是〔〕A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl 22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO 32KCl+3O2↑【考点】氧化复原反；离子反的概念．【专题】氧化复原反专题；离子反专题．【分析】有离子参加的反为离子反，合价是否变化的角度判断是否发生氧化复原反．【解答】解：A．反为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反，反中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化复原反，故A正确；B．反在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反，故B错误；C．反为复分解反，不是氧化复原反，故C错误；D．固体加热不是离子反，故D错误．应选A．【点评】此题考查化学反类型的判断，题目难度不大，注意离子反必须有离子参加，一般认为是在溶液中进行．7．以下装置一般不用于别离物质的是〔〕A ．B ．C ． D ．【考点】物质别离装置．【分析】根据各种的装置特点判断目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来别离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来别离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一物质的量浓度的溶液的操作，不用于别离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．应选C．【点评】此题考查根本操作，题目难度不大，注意常见操作的装置特点8．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量B．纯洁的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．室制备氯气可用排饱和食盐水法收集【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷；B．依据氢气在氯气中燃烧现象解答；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大解答．【解答】解：A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷，现象产生大量白色烟雾，放出大量的热，故A错误；B．纯洁的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以该气体是Cl2，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了元素化合物性质，明确氯气的性质是解题关键，注意化的烟是指固体小颗粒，雾是指液滴，题目难度不大．9．以下物品或设备：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是〔〕A．①②③④⑤⑦B．C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；二氧化硅可以制造装饰品、工业制造粗硅、光导纤维、门窗玻璃、石英钟表，据此解答．【解答】解：硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；二氧化硅的用途：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑦光导纤维应选A．【点评】此题考查了硅和二氧化硅用途，明确硅及二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．过量Ba〔OH〕2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2﹣+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．得失电子不守恒；B．碳酸氢钠少量反生成碳酸钡、氢氧化钠和水；C．二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水；D．二者反生成硅酸沉淀和氯化钠．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A 错误；B．过量Ba〔OH〕2溶液与少量的NaHCO3溶液混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故B错误；C．石英溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．硅酸钠溶液中滴加盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．二、选择题〔此题有10小题，每题3分，共30分．每题有一个选项符合题意．〕11．g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反，生成气体的体积〔标况〕是〔〕A．6L B．8L C．2L D．.6L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据缺乏量物质计算氢气体积．【解答】解：g Si 的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol 0.4mol故氢氧化钠缺乏，那么生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×2L/mol=2L，应选：C．【点评】此题考查化学方程式计算，涉及过量计算，比拟根底，明确发生的反即可解答．12．某学习小组讨论辨析以下说法：①铝热剂和漂白粉都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是体．上述说法正确的选项是〔〕A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物；分散系、体与溶液的概念及关系；生活中常见合金的组成．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据纯洁物和混合物的义分析：纯洁物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②碱性氧化物是指能和酸之间反生成盐和水的氧化物；③根据冰和干冰的成分考虑；④根据常见的合金铁合金、铜合金分析；⑤盐酸和食醋都是混合物考虑此题；⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐；⑦根据常见的体分散系以及体分散系的特点来答复．【解答】解：①铝热剂是指金属铝和金属氧化物的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二者都是混合物，故说法正确；②并不是所有金属氧化物都是碱性氧化物，如氧化铝属于氧化物，故说法错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯洁物又是化合物，说法正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故说法正确；⑤盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，食醋中含有乙酸和水属于混合物，故说法错误；⑥熟石灰是氢氧化钙是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是显碱性的盐，故说法错误；⑦根据常见的体分散系，豆浆和雾都是体，故说法正确；应选D．【点评】此题综合性的考查了与生活有关合金、酸雨、纯洁物、混合物多个知识点，难度不大，可依据化学知识和生活常识解答．13．以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是〔〕①SiO2→Na2SiO3②Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al〔OH〕3⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①二氧化硅和氢氧化钠溶液反生成硅酸钠和水；②Fe〔OH〕2与氧气、水反生成Fe〔OH〕3；③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；④氧化铝不能一步反得到氢氧化铝；⑤过氧化钠和盐酸反生成氯化钠、水和氧气；⑥偏氯酸钠与过量盐酸反生成氯化铝．【解答】解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反实现，故①不选；②Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3，氢氧化亚铁能与空气和水反生成氢氧化铁，能一步实现，故②不选；③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反不能实现，故③选；④氧化铝不能一步反得到氢氧化铝，一步反不能实现，故④选；⑤过氧化钠和盐酸反生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反实现，故⑤不选；⑥偏氯酸钠与过量盐酸反生成氯化铝，可一步实现，故⑥不选；应选B．【点评】此题考查物质之间转化，多角度考查元素化合物知识，明确物质的性质是解此题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．14．以下各组中的两种物质相互作用时，反条件〔温度、反物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是〔〕A．Na和O2B．NaOH溶液和AlCl3溶液C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO2【考点】钠的重要化合物；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠在常温下与氧气反生成氧化钠，在加热条件下与氧气反生成过氧化钠；B．氯化铝与少量氢氧化钠反生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反生成偏铝酸钠；C．Fe和Cl2反生成氯化铁；D．氢氧化钠与二氧化碳反，二氧化碳缺乏，生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠．【解答】解：A．Na和O2反的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；B．NaOH溶液和AlCl3溶液反产物与反物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反生成偏铝酸钠，故B不选；C．Fe和Cl2反生成氯化铁，与量无关，故C选；D．氢氧化钠与二氧化碳反，二氧化碳缺乏时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不选；应选C．【点评】此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．15．：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2〔2〕Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+，由此可判断有关离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣＞Fe2+＞I﹣B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【分析】自发进行的氧化复原反中，复原剂的复原性大于复原产物的氧化性，根据元素化合价变化判断复原剂、复原产物，据此分析解答．【解答】解：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素由﹣1价变为0价，所以复原剂是I﹣，复原产物是Fe2+，复原性I﹣＞Fe2+；〔2〕Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+中Br元素化合价由0价变为﹣1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以复原剂是Fe2+、复原产物是Br﹣，复原性Fe2+＞Br﹣，通过以上分析知，复原性强弱顺序是I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查复原性强弱顺序判断，明确复原性强弱判断方法是解此题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分后仍有固体存在，以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一含Cu2+ D．剩余固体中一含铜【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反先后顺序，从而确固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，那么一无三价铁离子存在，一存在亚铁离子，可能含有铜离子；假设有铁剩余，一有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+参加反生成Fe2+和Cu，反的反方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一没有Fe3+、Cu2+，一含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一没有Fe3+，Cu2+恰好参加反或反生成Fe2+和Cu，所以溶液中一没有Fe3+，可能含有Cu2+，一含有Fe2+；A、溶液中一不含Fe3+，所以参加KSCN溶液不变，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一含Cu，故D正确；应选C．【点评】此题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比拟，能正确判断固体的成分是解此题的关键，根据固体的成分了解反的先后顺序，从而确溶液的成分．17．以下各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是〔〕A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．【分析】只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别，那么先观察颜色，再利用试剂相互反的现象不同来鉴别，或反与量有关，以此来解答．【解答】解：A．盐酸、氢氧化钠反无现象，均与NaCl不反，不能鉴别，故A 不选；B．氢氧化钡、硫酸反生成沉淀，氢氧化钠、硫酸反生成水，不能鉴别，故B 不选；C．硫酸氢钠、碳酸钠反生成气体，假设硫酸氢钠、氢氧化钠反后在滴加碳酸钠不能反，那么可鉴别，故C选；D．硫酸铜为蓝色，均与盐酸、硫酸不反，不能鉴别盐酸、硫酸，故D不选；应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意试剂的颜色及物质之间的反和现象，选项C为解答的难点，题目难度不大．18．2MO y x﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O，那么MO y x﹣中的x的值为〔〕A．1 B．2 C．3 D．4【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值．【解答】解：对于反2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×〔﹣x〕+5×〔﹣2〕+16=2×2，解得x=1．应选A．【点评】此题考查学生氧化复原反及根据信息提取知识的能力，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查．19．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为5%的盐酸恰好反，蒸干溶液，最终得固体质量为〔〕A．8 g B．1 g C．1 g D．无法计算【考点】有关混合物反的计算．【专题】守恒法．【分析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n〔NaCl〕=n〔HCl〕，根据m〔溶质〕=m〔溶液〕×w〔溶质〕计算m〔HCl〕，进而计算n〔NaCl〕，再根据m=nM计算NaCl的质量．【解答】解：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n〔NaCl〕=n〔HCl〕，盐酸中m〔HCl〕=200g×5%=g，n〔NaCl〕=n〔HCl〕==0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×5g/mol=1g，应选C．【点评】此题考查混合物的有关计算，题目涉及反过程比拟多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答．20．向一量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔状况下〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血出现，那么原混合物中铁元素的质量分数为〔〕A．无法计算B．7% C．8% D．8%【考点】有关混合物反的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中参加盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因参加KSCN 溶液，无血出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算混合物中铁元素的质量分数．【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚，盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，那么n〔Fe〕=n〔FeCl2〕=×n〔HCl〕=0.05mol，m〔Fe〕=0.05mol×56g/mol=g，根据H元素守恒，有2HCl H2O，2HCl H2，生成氢气的物质的量为：n〔H2〕==0.01mol，消耗HCl的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，那么与氧化物反的HCl的物质的量为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n〔O〕==0.04mol，m〔O〕=0.04mol×16g/mol=0.64g，那么混合物中铁元素的质量分数为： =8%，应选D．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，明确发生反的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力．。
2020学年高一化学上学期期末考试试题 理 新目标版
2019高一化学期末考试试卷（理科）时间：90分钟分值：100分可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12一.选择题(每小题只有一个正确答案 2×25=50分)1. 下列说法中错误．．的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收热量2. 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+C．Cu2+ D．Fe2+3．下列装置能够组成原电池是（）4．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO25. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HClB. CH2= CH2+ C12C． +Br2+HBr D. CH4+2O2CO2+2H2O6．下列各项表达式正确的是 A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图： 7.下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业尾气的任意排放③燃放鞭炮④汽车尾气A．只有①② B.只有② C.只有②④ D.①②③④8. A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C金属的活动性顺序为A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉10.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸11.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。
2021年高一上学期期末考试理综化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶310.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－12．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维13.下列说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O427．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
高一上学期化学期末考试试卷(理科)
高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（）A . FeS04•7H20﹣绿矾B . Na2O2﹣火碱C . BaC03﹣重晶石D . C6Hl206﹣庶糖2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·唐山期中) 将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A . 1mol•L﹣1B . 0.55mol•L﹣1C . 0.67mol•L﹣1D . 2mol•L﹣14. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（）A . 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐B . 利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应C . “皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用D . 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡6. （2分） (2016高一下·福建期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . Na2CO3溶液C . 碘水D . 新制氢氧化铜7. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O28. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法10. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣11. （2分） (2018高一上·云南期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。
河北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)
河北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差3. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L4. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCNB . BaCl2C . NaClD . NaOH7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。
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高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（）A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2OD . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为A .B .C .D .4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A . 硝酸银溶液B . 酚酞溶液C . 紫色石蕊溶液D . 饱和食盐水7. （2分）下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C . 氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+9. （2分）以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A . 铝合金B . 碳纤维C . 普通玻璃D . 塑料10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）A . Cl﹣B . Mg2+C . SO42﹣D . CO32﹣11. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B . 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比12. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为12013. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积14. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中16. （2分） (2019高一下·长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl17. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A . CuSO4B . Ca（NO3）2C . Na2CO3D . FeCl318. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能19. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的成分可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 丙烷和丙烯20. （2分） (2018高二上·许昌期中) 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mo l•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . 醋酸的电离常数B . H+的物质的量C . 完全中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量21. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O．则m的值为（）A . 2xB . 4C .D . 722. （2分）高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子23. （2分）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．A . ①④B . ①②C . ②③D . ②④24. （2分） (2018高一上·天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是（）A . d=a+34bB .C . 铝的质量为D . 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol25. （2分）将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定26. （2分） (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水27. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污28. （2分）在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述，正确的是（）A . R位于VA族B . R的氢化物的水溶液是强酸C . RO3－中的R只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体29. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A . pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+C . 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣D . Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+30. （2分） (2017高二上·钦州期末) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共29分)31. （5分） (2019高一上·榆林期中) 图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。
请回答下列问题：（1）写出下列转化的化学方程式：B→D________。
A→C________。
B→C________。
（2）写出B物质的一种重要用途________。
（3） A的保存方法是________。
32. （6分） (2018高三上·盐城期中) 一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为________。