选修5第四章 第二节 糖类学案两课时
高中化学 人教版选修5：第四章2、3节 糖类 蛋白质和核酸 教学设计、教案
第二节糖类记一记糖类的知识体系糖类探一探一、糖类的结构和性质1．糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗？组成符合C m(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？[提示]糖类的分子组成并不是都符合C m(H2O)n，如脱氧核糖的分子式为C5H10O4。
不一定，如乙酸C2H4O2、乳酸C3H6O3、甲醛CH2O等，分子组成符合C m(H2O)n，但它们并不属于糖类。
2．如何鉴别蔗糖和麦芽糖？[提示] 蔗糖分子结构中没有醛基，所以没有还原性，麦芽糖分子结构中含醛基，是一种还原性糖，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别蔗糖和麦芽糖。
3．淀粉和纤维素互为同分异构体吗？[提示] 二者均为混合物，且n 值不同，不属于同分异构体。
二、淀粉水解程度的判断1．如何检验某溶液中是否含有淀粉？[提示] 取样液少许置于试管中，滴入碘水若变蓝色则含有淀粉，否则不含淀粉。
2．若淀粉溶液部分水解时，混合液中含有哪些成分？[提示] 淀粉、葡萄糖、硫酸3．若检验淀粉溶液是否水解时，能否直接向溶液中加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液？[提示] 不能。
须先中和水解液中的H 2SO 4，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2。
判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)符合通式C m (H 2O)n 的有机物都是糖类。
(×)(2)单糖和低聚糖都为还原性糖，多糖是非还原性糖。
(×)(3)木材纤维和土豆淀粉遇碘均显蓝色。
(×)解析：木材纤维是纤维素遇碘不显蓝色。
(4)1 mol 葡萄糖和足量的钠反应可产生6 mol H 2。
(×)解析：1 mol 葡萄糖与足量钠可产生52mol H 2 (5)所有的糖类在酶的催化作用下都能发生水解反应。
(×)(6)淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故二者均可以为人体提供营养。
(×) 解析：纤维素不能为人体提供营养。
化学：4_2《糖类》教案(新人教版选修5)
《糖类》教案教学目标：1.理解糖类的组成与分类2.理解葡萄糖的还原性及果糖中的羰基受多个羟基的影响也具有一定的还原性3.理解葡萄糖的用途教学重、难点：葡萄糖的还原性教学方法：类比，实验，归纳教学过程：(导入)糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
一、糖类的组成和分类从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
1mol糖水解后能产生2—10mol单糖的称为低聚糖。
其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的称为多糖，如淀粉、纤维素等。
二、葡萄糖、果糖的存有，结构及物质性质1．葡萄糖：C6H12O6结构式： H H H H HH-C C C C C C=O结构简式： OH OH OH OH OH HCH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHOCH2OH-(CHOH)4- CHO分子结构特征是一种多羟基醛果糖：C6H12O6 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m结构式：H H H H OH-C C C C C CH2OHOH OH OH OH结构简式：CH2OH-(CHOH)3- CO CH2OH分子结构特征是一种多羟基酮。
果糖与葡萄糖是同分异构体物理性质及存有[展示实物][学生观察] 色态味溶解性[教师小结] 葡萄糖是无色晶体，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存有于甜味水果、蜂蜜、人体血液中。
纯净的果糖是无色晶体，不易结晶，黏稠性液体，易溶于水、酒精和乙醚，是最甜的糖，存有于水果、蜂蜜中。
三、葡萄糖的化学性质1．氧化反应①能发生银镜反应化学反应方程式ΔCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3此反应可用于醛基的检验、工业上据此原理制镜或保温瓶胆。
高中化学选修5糖类教案
高中化学选修5糖类教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解糖类的分类和结构特点；
2. 掌握糖类的化学性质，如还原性、发酵性等；
3. 掌握糖的生物学功能和应用。
教学内容：
1. 糖类的分类和结构特点；
2. 糖类的化学性质；
3. 糖类的生物学功能和应用。
教学重点：
1. 理解糖类的分类和结构特点；
2. 掌握糖类的化学性质；
3. 了解糖类的生物学功能和应用。
教学步骤：
1. 糖类的分类和结构特点（40分钟）
（1）介绍糖类的定义和分类；
（2）讲解糖的结构特点，如卡群、醇群等。
2. 糖类的化学性质（40分钟）
（1）讲解糖的还原性；
（2）讲解糖的发酵性。
3. 糖类的生物学功能和应用（40分钟）
（1）讲解糖在生物体内的作用；
（2）介绍糖在食品和医药领域的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例，生动形象地介绍糖类的分类和结构特点；
2. 实验演示，展示糖类的化学性质；
3. 讨论分组，探讨糖类的生物学功能和应用。
教学评估：
1. 课堂讨论，观察学生的表现和思考能力；
2. 实验报告，检验学生对糖类化学性质的掌握程度；
3. 小测验，检测学生对糖类的分类和结构特点的理解。
教学反思：
1. 教学内容要结合实际生活和学生的兴趣，引起学生的兴趣和好奇心；
2. 要注重培养学生的实践能力和创新意识，鼓励他们动手实验和思考问题；
3. 要灵活运用不同教学方法，调动学生的学习积极性，促进他们的全面发展。
选修5 4-2 第二节 糖类 第二课时
能与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质
(1)醛类物质，如HCHO、CH3CHO等；
(2)甲酸(HCOOH)； (3)甲酸盐，如HCOONa等； (4)甲酸某酯，如HCOOCH3等； (5)还原性糖，如葡萄糖、麦芽糖等。
1．实验原理 (1)淀粉遇碘显蓝色，但不发生银镜反应；
(2)葡萄糖：遇碘不显蓝色，但可发生银镜反应。
______________________。
[解析]
蔗糖水解需要在稀H2SO4作催化剂的条
件下进行，而检验水解产物时要在碱性条件下加入银
氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，故水解完成后应先用 NaOH溶液中和稀H2SO4。 [答案] C 在水解冷却后的溶液中滴加NaOH溶
液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热。
(C6H10O5) n ~ nC6H12O6 ~ 2nCH3CH2OH ~ 2nCH3COOH 162 n 2n×60 1t×20%×80%×95% x×5%
答案：2.25t
(4). 木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸
(5). 食物中的纤维素有利于人的消化。
1．糖类的还原性 糖类的还原性是指糖类含有醛基，能发生银镜反 应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀。 常见的还原性糖：葡萄糖、麦芽糖。 常见的非还原性糖：蔗糖、淀粉、纤维素。
2．糖类的水解及水解产物中葡萄糖的检验 (1)单糖不发生水解反应，低聚糖和多糖可以发生水解 反应。 (2)水解条件： ①蔗糖：稀H2SO4(1∶5)作催化剂，水浴加热。 ②淀粉：稀H2SO4作催化剂，微热。
3．下列各组物质，两种物质无论以任何质量 比相混合并充分燃烧，生成H2O和CO2的物质 的量之比始终相等的是 （ D ） ①甲醇和乙醛 ②乙烯和乙烷 ③苯和乙炔 ④葡萄糖和乙酸 ⑤乙醇和甲醚 ⑥丙醛和丙烯酸 A．①②③④ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤
高中化学优质教案 4.2糖类第二课时(选修5)
【第二课时】葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的知识，引入新课。
三、淀粉与纤维素结构：n我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？米饭、馒头、红薯等。
米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
淀粉在体内的水解过程：(C 6H 10O 5)n (C 6H 10O 5)m C 12H 22O 11 C 6H 12O 6淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖碘遇淀粉变蓝实验。
如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？学生设计实验方案。
对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。
淀粉液 水解液选择最佳方案后进行小组实验，进行实验探究。
含纤维素的植物的画面。
纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。
一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。
纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。
水解的最终产物是葡萄糖。
硫酸碘水 NaOH 溶液溶液是否变蓝 溶液呈碱性 银氨溶液 水浴加热是否有银镜（C6H10O5）n + n H2O n C6H12O6牛、羊或马等草食动物吃草的画面。
草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？学生阅读教材P84草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。
学生阅读教材P84，总结纤维素的用途。
学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。
查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展示成果。
新人教版化学选修5高中《糖类》教案
新人教版化学选修5高中《糖类》教案课题：第四章第二节糖类(1) 授课班级课时教学目的知识与技能掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
过程与方法运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
情感态度价值观通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
重点糖类的概念、难点葡萄糖的结构和性质知识结构与板书设计第二节糖类(saccharide)1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.2、糖的分类: 单糖低聚糖多糖一、葡萄糖(glucose)与果糖(fructose)1、葡萄糖（1）物理性质与结构: 白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)，分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH多羟基醛（2）化学性质:①还原反应:银镜反应: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋ +2OH - CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3与新制Cu(OH)2作用 ---斐林反应CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O + H2O②与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)③.酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（4）用途: 营养物质:C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银。
高中化学 第四章 第二节 糖类教案 新人教版选修5_最新修正版
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第四章第二节糖类一、教学内容1、课标中的内容《有机化学基础》主题3 糖类、氨基酸和蛋白质第1点：认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
活动与探究建议①实验探究：蔗糖、纤维素的水解产物。
2、教材中的内容本节课是人教版化学选修5第四章第二节的教学内容，是在学习了烃和烃的衍生物，在化学必修2有机化学的知识基础上进行学习，应注意知识的联系。
本节内容分为三部分，第一部分葡萄糖与果糖，第二部分蔗糖与麦芽糖，第三部分淀粉与纤维素，其间穿插了一些探究实验。
本节知识与生活实际联系紧密，也为高分子化合物的学习作了铺垫。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生在日常生活中已经对葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素有感性认识，已经学习了醛类、醇类等知识，具有一定的基本理论知识和技能知识。
2、学习方法方面：学生经过高一及前三章的学习，能够运用探究实验的方法进行研究，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是密切联系生活实际，让学生提出日常生活中的糖类物质，引出糖的定义，结构特点；从葡萄糖的生理功能引入葡萄糖的学习，从而激发学生学习的兴趣，然后通过学生实验探究得出葡萄糖的结构特点；最后通过糖尿病的检测实验加深对葡萄糖的认识。
在糖类性质的学习中注重联系以前学习的醛类、醇类等知识，进行类推、迁移，紧紧抓住结构决定性质的思维。
以学生的“学”为中心，引导学生进行探究实验，通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会单糖、二糖、多糖性质的研究过程，理解糖类物质的结构和性质。
充分调动学生将所学知识应用于日常生活的积极性，将所学知识用于解决生活实际问题。
根据新课标的要求，本人在教学过程中以探究法代替演示实验，以小组合作代替验证实验，以学生为主体，培养学生的实验探究能力和动手操作能力，引导学生形成参与解决问题的意识。
四、教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
人教版选修5 化学：4.2 糖类 学案
糖类【学习目标】1．记住麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素的结构特点和化学性质以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
【学习重难点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能；葡萄糖的结构。
【学习过程】探究一：蔗糖和麦芽糖的结构和化学性质各有何异同？探究二：淀粉和纤维素的结构和化学性质各有何异同？探究三：设计实验检验麦芽糖和淀粉的水解产物。
【达标检测】1．下列物质不需水解就能发生银镜反应的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．纤维素2．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（）A．碘水B．氢氧化钠溶液、银氨溶液C．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液D．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液3．鉴别食盐水和蔗糖水的方法: （1）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热；（2）测溶液导电性；（3）将溶液与溴水混合,振荡；（4）用舌头尝味道。
其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A .（1）（2） B．（1）（3） C．（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）4．只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．饱和碳酸钠溶液5．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦6．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾7．有关纤维素的说法，错误的是（）A．纤维素是一种天然高分子化合物B．纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖C．人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收D．纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质8．现有三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
稀硫酸 NaOH溶液碘水方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉完全没有水解稀硫酸银氨溶液方案乙：淀粉液水解液无银镜生成结论：淀粉完全没有水解稀硫酸 NaOH溶液银氨溶液方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜生成结论：淀粉已经水解。
2021年高中化学 第四章 第二节 糖类(2)教案 新人教版选修5
第四章第二节糖类(2)教学目的[常识技术能举例说明糖类在食物加工和生物质能源开发上的使用。
进程办法经过协作探求，再次体会到试验是学习和研讨物质化学性质的重要办法。
情感价值观经过对糖类在实际日子中的使用的了解，知道化学物质对人类社会的重要意义。
重点把握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的彼此改变以及与烃的衍生物的联系。
难点纤维素的酯化。
知识结构与二、蔗糖与麦芽糖1、蔗糖分子式是C12H22O11。
蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11+H2O板书设计C6H12O6+ C6H12O62、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。
三、淀粉与纤维素多糖分类: 淀粉; 纤维素; 糖元,通式: (C6H10O5)n1、淀粉（1）( C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6（2）淀粉的用处：制葡萄酒和酒精C6H12O62C2H5OH + 2CO2 2、纤维素（1）物理性质: 白色、无臭、无味的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂（2）(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6（3）纤维素可用于纤维素乙酸酯, 纤维素硝酸酯,黏胶纤维和造纸等。
(4)纤维素的化学性质：---纤维素硝化反响教育进程补白[过渡]葡萄糖尽管是人体很重要的供能物质，但在日常日子中并不多见，而常见的是白糖、红塘、冰糖。
白糖、红塘和冰糖尽管外观、色彩不同，但它们的首要成分都是蔗糖。
下面咱们来学习两种二糖的性质。
二、蔗糖与麦芽糖[设问]（1）葡萄糖具有还原性，蔗糖是否具有还原性？用什么办法来查验蔗糖是否具有还原性？（2）请经过试验答复蔗糖是否具有还原性。
（3）蔗糖分子结构中是否有醛基？[科学探求]（1）评论、答复，应经过蔗糖与银氨溶液或新制的氢氧化铜的试验查验蔗糖是否具有还原性。
（2）试验：别离取1、2号溶液各约1mL，用新制的Cu（OH）2查验是否具有还原性；[概括总结]试验结果表明，蔗糖不具有还原性，为非还原糖。
高中化学 第四章第二节 糖类教案 新人教版选修5
第二节 糖类[明确学习目标] 1.了解糖类的概念、分类及结构特点。
2.掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质。
一、葡萄糖与果糖 1．糖类的组成和分类 (1)概念糖类是□01多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
(2)组成糖类是由□02C 、H 、O 三种元素组成的一类化合物。
大多数糖类化合物都可用通式C m (H 2O)n表示，故最早将其称为“碳水化合物”，实际上并不是所有的糖分子中的氢和氧原子的个数比都是2∶1。
(3)分类2．葡萄糖和果糖 (1)物理性质(2)分子组成和结构特点二、蔗糖与麦芽糖从结构和组成上看，蔗糖和麦芽糖互为□04同分异构体。
三、淀粉和纤维素1．淀粉2．纤维素1．(1)糖类的通式都是C m(H2O)n吗？(2)符合通式C m(H2O)n的有机物都属于糖类吗？提示：(1)不一定。
糖类是由C、H、O三种元素组成的，大多数都可用通式C m(H2O)n表示，m与n可以相同，也可以是不同的正整数。
但并非所有的糖都符合通式C m(H2O)n，如鼠李糖(C6H12O5)。
(2)不一定。
例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。
2．糖类的还原性是指糖类含有醛基，能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应。
若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。
蔗糖和麦芽糖分别属于哪一类？提示：蔗糖分子中不含有醛基，属于非还原性糖；麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖。
3．淀粉和纤维素的分子通式都为(C6H10O5)n，二者是否互为同分异构体？提示：淀粉和纤维素分子通式中n值不同，不属于同分异构体。
一、葡萄糖的化学性质和工业制法(1)加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(2)氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2804 kJ·mol －1④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版选修5课件 第4章 第2节 第2课时
2．澱粉水解程度的判定
(1)若反應體系中物質能使碘水變藍色，但不能發生銀鏡反 應，則證明澱粉尚未發生水解。
(2)若反應體系中物質既能使碘水變藍色，又能發生銀鏡反 應，則證明澱粉已部分水解。
(3)若反應體系中物質遇碘水不變藍色，則證明澱粉已完全 水解。
檢驗澱粉的水解程度 【例題】向澱粉溶液中加入一定量的稀硫酸，加熱一段時 間後，怎樣用實驗方法檢驗澱粉的水解程度。 【解析】對水解程度的檢驗分析一般要考慮有三種可能的 情況：①澱粉沒有水解，溶液中只有澱粉並沒有葡萄糖；②澱 粉部分水解，溶液中既有澱粉又有葡萄糖；③澱粉全部水解， 溶液中只有葡萄糖而沒有澱粉。因此可用碘水檢驗有無澱粉存 在，用銀氨溶液或新制 Cu(OH)2 懸濁液檢驗有無葡萄糖存在。
最易，R—CH2OH 次之，
最難。
圖 4－2－1
請在下列空格中填寫 A、B、C、D 的結構簡式。 A．H__O_C__H_2_(C__H_O__H_)_4C__H_O_， B．_H_O_C__H_2_(_C_H_O__H_)_4_C_O_O__H_， C．_H_O_O__C_(_C_H__O_H_)_4_C_O__O_H_， D．H__O_C__H_2_(C__H_O__H_)_4C__H_2_O_H_。 3．某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗澱粉的水解 程度：
甲：
溶液變藍 結論：澱粉尚未水解
乙： 結論：澱粉尚未水解 丙：
結論：澱粉水解完全
上述三方案操作及結論是否正確？說明理由。 甲：甲__結__論__不__正__確__，__因__為__澱__粉__可__能__部__分__水__解__，__未__水__解__的__殘__ _留__澱__粉__會__與__碘__反__應__變__藍_； 乙：乙__結__論__不__正__確__，__因__為__實__驗__設__計__有__錯__誤__，__在__酸__性__條__件__下__
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选修5第四章第二节《糖类》学案第1课时
【目标要求】1.知道糖类的概念及分类。
2.记住葡萄糖的结构，并能从官能团的角度把握其化学性质。
一、糖类的组成与分类
1．糖类的组成
从分子结构上看，糖类可定义为________、________和它们的脱水缩合物。
【思考感悟】糖类的分子组成都可以用C m(H2O)n来表示吗？组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类吗？
2．糖类的分类
根据糖类能否发生水解，以及水解后的产物，糖类可分为______、低聚糖和______。
二、葡萄糖和果糖
(1)从官能团分析
【思考与交流】根据葡萄糖的结构，试推断葡萄糖有哪些化学性质？
①醛基
【实验4-1】课本80页
银镜反应：
与新制Cu(OH)2反应：
②羟基
(2)生理氧化反应的化学方程式为：
【思考与交流】果糖能发生银镜反应吗？果糖还有其他化学性质吗？
3．用途
葡萄糖用于、、，体弱和低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
果糖用于糖果制造业。
【课堂巩固】
知识点1 糖类的组成和分类
1．下列有关糖类物质的叙述中正确的是()
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物
D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖
2．葡萄糖是单糖的主要原因是()
A．在糖类物质中含碳原子数最少
B．不能水解成更简单的糖
C．分子中有一个醛基(—CHO)
D．分子结构最简单
3．下列物质不属于糖类的是()
A．CH2OHCHOHCHOHCHO
B．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
C．CH2OHCHO
D．CH2OH(CHOH)3COCH2OH
知识点2 葡萄糖的结构和性质
4．下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是()
A．能加氢生成六元醇
B．能发生银镜反应
C．能与醇发生酯化反应
D．能被氧化为CO2和H2O
5．分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：
(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全转化为CO
2和H
2
O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的
化学方程式是___________________________________________________________。
选修5第四章第二节《糖类》学案第2课时
【目标要求】1.知道蔗糖、麦芽糖结构和组成的关系，能区分二者的化学性质。
2.了解淀粉、纤维素的组成和性质，掌握淀粉的水解反应实验。
一、蔗糖、麦芽糖
1．蔗糖
蔗糖是由1分子________和1分子______脱水形成的，分子式为______________，在酸性条件下水解的化学方程式为
________________________________________________________________________。
2．麦芽糖
分子式为______________，与蔗糖互为________，是由两分子________脱水形成的。
麦芽糖在硫酸等催化剂作用下发生水解反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
3．麦芽糖和蔗糖的还原性
麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，是一种__________二糖。
蔗糖分子中不含醛基，是一种________二糖，但其水解产物能发生银镜反应。
二、淀粉和纤维素
1．淀粉
(1)组成
通式为____________，属于______________化合物。
(2)性质
①______于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊。
②水解反应：
________________________________________________________________________。
③特征反应
淀粉__________，利用此反应可以鉴定淀粉的存在。
(3)用途
淀粉是食物的重要成分，同时还是重要的食品工业原料，葡萄糖转化为酒精的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．纤维素
(1)组成：组成通式为____________，属____________化合物。
(2)性质
①一般不溶于水和有机溶剂。
②水解反应
纤维素在强酸的催化作用下，发生水解反应生成葡萄糖，化学方程式为
________________________________________________________________________。
③酯化反应
纤维素中的葡萄糖单元含有______，可与硝酸、醋酸发生酯化反应。
(3)用途
纤维素可用于纺织工业、造纸等，还可以用来制备________________、________________等化工原料。
【课堂巩固】
知识点1 蔗糖、麦芽糖
1．对于蔗糖的说法中，不正确的是()
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的2倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
2．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是()
①纯净的麦芽糖是无色晶体，易溶于水，有甜味②麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖③1 mol麦芽糖发生水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖④麦芽糖和蔗糖水解的产物完全相同
A．①②B．②③C．③④D．①④
知识点2 淀粉、纤维素
3．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()
A．它们都是混合物
B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体
D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
4．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是()
①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水
A．④B．②④C．①③④D．③④
5．将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中。
在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是______________________________；在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是________________，加入足量NaOH溶液的作用是______________________________。
上述实验中发生反应的化学方程式是___________________________________ _____________________________________________________________。