高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试B卷_新人教版选修4
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡测试题 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）2.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的A.生成物的产量一定增大B. 生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低D. 反应物至少有一种的转化率一定增大3.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况4.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）1B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的2C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>05.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是：A．从反应开始达到平衡，所需时间t A＞t BB．平衡时C(I2)A＝C(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞BD．平衡时HI的转化率a A＝a B6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1C．2 s时物质A的转化率为30%D．2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-12．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变3．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率4．可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体5．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C ．该反应为放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) △H ＞0，若15s 内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是 A ．15s 内用H 2表示的平均反应速率为v(H 2)="0.002" mol·L －1·s －1 B ．升高温度平衡逆向移动C ．c(HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需时间为10sD ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快7．在一体积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) 新人教版选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B 22AB 3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )A ．v (AB 3)＝0.5 mol/(L·min) B ．v (B 2)＝0.6 mol/(L·min)C ．v (A 2)＝0.4 mol/(L·min)D ．无法判断解析：A 项由v (AB 3)＝0.5mol/(L·min)可推出v (A 2)＝0.25 mol/(L·min)；B 项由v (B 2)＝0.6mol/(L·min)，可得v (A 2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C 项。
答案：C2．(2020·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．各气体物质的物质的量浓度D ．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意A 的状态为固体。
由于A 为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝mV ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。
答案：BC3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
第二章 化学反应速率和化学平衡单元评估B卷
第二章 单元评估B 卷作业时限：90分钟作业满分：110分第Ⅰ卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案：C2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正＝v逆。
答案：C3．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H2 2NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是()①v(N2)＝0.2mol/(L·min)②v(NH3)＝0.45mol/(L·min)③v(H2)＝0.6mol/(L·min)④v(N2)＝0.225mol/(L·min)A．①②B．①③C．③④D．②④答案：B、D4．某溶液中发生反应：A 2B＋3C，v(A)与时间t的关系如右图所示。
若溶液的体积为2 L，下列说法错误的是()A．反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值C．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量的减小值D ．2min 时，B 的物质的量浓度介于1mol/L 至1.5mol/L 之间 解析：本题考查了图像问题。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向b测试 新人教版选修4(202
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第二章化学反应速率和化学平衡 2。
4 化学反应进行的方向b1.(A．体系有序性越高,熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可能自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大,可以自发进行,C不正确；同种物质气态时,混乱程度最大，所以熵值也最大，D正确。
答案：BC2．［2014·石家庄高二检测］下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH－TΔS的数值错误!判断反应进行的方向。
ΔG＝ΔH－TΔS①当ΔH>0,ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负,与T有关。
②当ΔH〉0，ΔS〈0时ΔG＝ΔH－TΔS〉0，非自发反应.③当ΔH<0，ΔS〉0时ΔG＝ΔH－TΔS〈0,一定是自发反应。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H 2的浓度不变C ．该反应的ΔH >0，升高温度，平衡常数K 增大D ．该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ4．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（ ） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4 溶液 D ．降低温度5．某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、E 、F 的物质的量n 随时间t 的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度6．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第2章《化学反应速率和化学平衡》测试试题(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2.设C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+x B（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A． 30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C． 30 min时降低温度，40 min时升高温度D． 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣14.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A． 0.8 mol B． 0.6 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol6.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是( )A． 1.5 mol B． 1 mol C． 0.5 mol D． 07.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂8.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等9.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t 变化的曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O 42NO2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙10．在A（g）+ pB（g ）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1 C．pm/qt mol·L-1s-1D．pt/mq mol·L-1s-1二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2ZC．平衡常数 K = 1600 mol－2·L2D．增大压强和升高温度，平衡正方向移动2．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率3．可逆反应L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P1>P2,下列判断正确的是A．a>bB．△H<0C．当av正(G)=bv逆(R)可说明反应达到平衡状态D．增加L的物质的量，可提高G的转化率4．在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )A．将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应，粉末状反应快C．常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下，发现光照可加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：()()()()223NO g+SO g SO g+NO g。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）1 / 9《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向2L 的恒容密闭容器中，通入4mol A 和5mol B ，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min 后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min 内的平均反应速率可表示为A.v(A)＝0.24 mol·L －1·min －1B.v(B)＝0.15 mol·L －1·min －1C.v(C)＝0.18 mol·L －1·min －1D.v(D)＝0.36 mol·L －1·min －12．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：()()()32CH OH l CO g 2H g +．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO 的体积分数保持不变D.CO 与2H 的物质的量之比保持1:2不变 3．反应CaCO 3=CaO +CO 2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．减少CO 2D ．增加CO 24．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol·L －1，c(HI)＝3mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9 mol 2·L -2B ．12 mol 2·L -2C ．16 mol 2·L -2D ．20 mol 2·L -25．溶液中．．．的反应X+3Y 2Z 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol •L -1、c(Z)=0mol •L -1，反应物X 的浓度随时间变化如图所示。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试题(人教版选修4)
化学反应速率和化学平衡（一）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16一、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每题3分，共60分）1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu2.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O，下列化学反应速率最大的是（）A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃3.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是（）A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的量可以加快化学反应速率4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响5.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等7.对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大8.能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH39.合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）A.合成氨的化学反应速率最大B. N2的转化率最高C.催化剂的活性最大D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大10.下列说法中正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态11.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3P （g ）＋Q （g ）2R （g ）＋2S （s ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A.2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应）22O ）NH C.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力D.高压有利于工业合成氨的反应15.在2SO 2＋O 22SO 3（放热）的平衡体系中，下列条件可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是A.升高温度B.增加压强C.增加SO 3的浓度D.使用催化剂16.用自来水养金鱼时，通常先将自来水在阳光下放一段时间，再注入鱼缸的目的是（ ）A.提高水温B.增加水中氧气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌17.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA （气）十bB （气） cC （气）起始浓度（mol ／L ） 3.2 0.8 0.02s 末浓度（mol ／L ） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（ ）A.1∶2∶4B.4∶1∶2C.3∶1∶2D.3∶2∶118.进行如下实验：在A 锥形瓶中放入10g 绿豆粒大的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙，分别加人50ml 1mol ／L 盐酸。
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《第二章化学反应速率和化学平衡》单元测试一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1B. SO2为0.25 mol•L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1D. SO3为0.4 mol•L-112. （2008全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（）C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S 的变化情况是（）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<017. 某温度下，反应SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-218. （2008全国I 理综，11）已知：4NH 3(g)+5O 2(g) == 4NO(g)+6H 2O(g) △H=-1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（10分）在100℃时，将0.200 mol 的四氧化二氮气体充入2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s 时四氧化二氮的浓度c 1=________mol·L -1，在0～20s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L -1•s -1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L -1。
20.（6分）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28 L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。
（填字母）a ．SO 2和SO 3浓度相等b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是_______。
（填字母）a ．向装置中再充入N 2b ．向装置中再充入O 2c ．改变反应的催化剂d ．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率_______（用百分数表示）。
21. （12分）在一定条件下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A 2)=0.5mol•L -1， c(B 2)=0.1mol•L -1，c(C)=1.6mol•L -1。
若A 2、B 2、C 的起始浓度分别为a mol•L -1、b mol•L -1、g mol•L -1请确定：（1）a 、g 应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g ＝_________，a 有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b ＝_________，a 有最小值为_________。
（4）b 的取值范围为________________。
22.（10分）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示__________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_________________。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) +H 2 (g) △H<0，CO 和H 2O 浓度变化如下图，则0～4min 的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L -1·min -1。
t ℃时物质浓度（mol·L -1）的变化：（3）t ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L -1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min ～5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min ～6min 之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a ．增加水蒸气b ．降低温度c ．使用催化剂d ．增加氢气浓度23. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。