2017年中考化学专题练习溶解度
中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)经典
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类考点22 饱和溶液、溶解度
考点22 饱和溶液、溶解度一、选择题10.（2017安徽省，10题，2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液【答案】C【解析】本题考查溶解度曲线及应用。
比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较，A错误；由图知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由图知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，C正确；450℃时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04g，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于0.04g/(100g+0.04g)×100%，D错误。
16．（2017苏州，16，2）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比余下半部分溶液的甜度C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C【解析】本题主要考查溶液、饱和溶液的组成及特点；泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液，故A选项不符合题意；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液的甜度相同，故B不符合题意；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，正确，故C选项符合题意；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，还能溶解其他可溶的物质，故D选项不符合题意。
【知识点】溶液、饱和溶液的组成及特点8. （2017年甘肃省天水市，8，2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液【答案】A【解析】此题考查“对溶解度随温度变化而变化的理解”、“对图形的理解”、“关于溶解度的简单计算”。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液2．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小3．固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B．t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC．将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出D．物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小4．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，对于降温后的甲乙溶液下列叙述正确的是（）A．甲乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙 D．甲、乙溶液质量均减小5．图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从t l℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞MB．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到t l℃时，析出的晶体N＞MC．t2℃时150gN的饱和溶液降温至t l℃，则析出晶体30gD．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t l℃后，剩余溶液的质量分数相等6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液7．通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（）A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时．溶液③是不饱和溶液8．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法10．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%13．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B 15．如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g溶液16．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液17．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15gB．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等18．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．乙的溶解度受温度影响较大B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%C．t2℃时甲与乙的溶解度相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲二、填空题19．根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为g，剩下的溶液中M 的质量分数为．20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随温度升高而减小的物质是．（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度．（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是．（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法．（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是．21．如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为g．（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是．（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是．22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（2）在t2℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充分溶解，可形成g甲溶液；（3）甲中混有少量乙时，可采用方法提纯．23．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）℃时，甲和乙的溶解度相等．（2）乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，乙的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．（4）t2℃时，将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液，应加水g．24．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题．（1）t2℃时，比较a、b物质的溶解度大小．（2）要使饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是；（3）将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数保持不变的是．25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将30g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液中甲的质量分数为．（2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质的质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）向100g35℃的水中加入42g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有少量甲的晶体析出．“全部溶解”的原因是．26．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是．（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：．27．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．三、解答题28．请按要求回答下列问题：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，甲物质的溶解度为m1g时，对应的温度是℃；在温度为a2℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲乙（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是．29．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．30．如图是某固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，该物质的溶解度为g．（2）50℃时，将30g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；该溶液的溶质质量分数为．溶解度参考答案与试题解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、没有溶液质量的限制不能比较含溶质的多少；B、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；C、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；D、根据t2℃甲物质的溶解度考虑．【解答】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但是没说明溶液质量，不能判断含溶质是否相等，故A说法错误；B、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小是甲＞乙，故B说法正确；C、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C说法正确；D、t2℃甲物质的溶解度是110g，即在t2℃100g水中最多溶解110g甲物质，所以50g水中最多溶解55g甲物质，所得溶液质量为：55g+50g=105g，故D说法正确．故选A．【点评】解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道从混合溶液中提纯物质的方法，根据溶解度判断溶液质量的方法．2．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g进行解答；B、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行解答；C、根据20℃时硝酸钾的溶解度大于30g进行解答；D、根据10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出进行解答．【解答】解：A、在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g，所以在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，硝酸钾和氯化钠全部溶解，所以溶液中溶质质量分数相等．故A正确；B、由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采取降低温度的方法不能将氯化钠溶液变为饱和溶液．故B不正确；C、在20℃时硝酸钾的溶解度等于30g，在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，若将硝酸钾溶液降温到20℃，没有硝酸钾晶体析出，所以溶液中溶质和溶剂的质量比为30：100=3：10．故C正确；D、10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出，将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．故D正确．故选B．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．3．固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B．t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC．将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出D．物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、据溶解度曲线可知某温度时物质的溶解度；C、据R的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况．【解答】解：A、不知温度，无法比较二者溶解度大小，故错误；B、t1℃时，物质R在水中的溶解度是2g，在乙醇中的溶解度大于2g，故错误；C、R的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，正确；D、由图可知：R在在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响大，故错误；故选C．【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．4．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，对于降温后的甲乙溶液下列叙述正确的是（）A．甲乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙 D．甲、乙溶液质量均减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据甲、乙的溶解度曲线并结合溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液的转化分析解答．从图中可看出：物质的溶解度随温度变化趋势，同一温度时两物质的溶解度大小．【解答】解：A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，故错误；B、降低温度，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中可看出：t2°C 时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中含有溶质的质量是甲＞乙，则所含溶剂的质量是甲＜乙，正确；C、从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质，则溶液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，故溶液的质量关系是：甲＜乙，错误；D、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，溶质的质量不变；故错误；故选B．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．5．图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从t l℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞MB．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到t l℃时，析出的晶体N＞MC．t2℃时150gN的饱和溶液降温至t l℃，则析出晶体30gD．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t l℃后，剩余溶液的质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据M、N的溶解度随温度的升高而增大进行解答；B、根据没有指明溶液质量的多少，所以无法比较析出晶体的质量多少进行解答；C、根据t2℃时N物质的溶解度为50g以及t l℃N物质的溶解度为30g进行解答；D、根据t l℃两种物质的溶解度相同进行解答．【解答】解：A、M、N的溶解度随温度的升高而增大，所以等质量M、N的饱和溶液，当温度从t l℃升高到t2℃后，没有晶体析出，所得溶液质量N=M，故A错误；B、没有指明溶液质量的多少，所以无法比较析出晶体的质量多少，故B错误；C、t2℃时N物质的溶解度为50g以及t l℃N物质的溶解度为30g，即t2℃时150gN的饱和溶液含有溶质为50g，降温至t l℃只能溶解30gN物质，所以析出晶体20g，故C错误；D、t l℃两种物质的溶解度相同，所以同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t l℃后，剩余溶液的质量分数相等，故D正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大D．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、比较物质的溶解度须确定温度；B、某温度下，两物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数也相等；C、据甲的溶解度随温度变化及溶质的质量分数变化分析解答；D、据乙的溶解度随温度变化及不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答．【解答】解：A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20℃时甲、乙的溶解度相等，故错误；B、20℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数不变，故错误；D、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；故选B．【点评】掌握溶解度曲线的意义、溶质的质量分数等知识是解题的基础和关键，能较好培养学生分析、解决问题的能力．7．通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（）A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时．溶液③是不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，并结合硝酸钾的溶解度曲线分析解答．【解答】解：A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，正确；B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g，所以形成的溶液是不饱和溶液，故错误；C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g，最多溶解31.6g，形成的是饱和溶液，正确；D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g，所以形成的溶液是不饱和溶液，正确；故选B．【点评】了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能结合溶解度曲线分析解答，考查了学生对知识的应用能力．8．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；故选：B．【点评】掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少进行分析；D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学复习《化学溶解度》专项综合练习附答案解析
中考化学复习《化学溶解度》专项综合练习附答案解析一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是( )A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)
中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。
下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
中考化学一轮复习专题汇编专题6溶解度曲线无答案
专题6 溶解度曲线一、【考试内容】：（考点呈现）1.掌握固体溶解度曲线的简单应用2、学会利用溶解度曲线判断饱和溶液中溶质质量分数的大小3、通过利用物质溶解度随温度的变化情况判断物质的结晶方法 3溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 二、【复习重难点】根据固体溶解度曲线解决相关问题，从而培养分析问题和解决问题的能力 三、【复习过程】 【例题呈现】1、（2015年镇江中考第17题）NaNO 3和KNO 3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）A ．甲表示NaNO 3溶解度曲线B ．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO 3＞NaNO 3C ．t 1应介于60℃～80℃D ．80℃时KNO 3饱和溶液中含有少量NaNO 3，要得到较纯净的KNO 3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作例2．KCl 和KNO 3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是A ．甲表示KCl 溶解度曲线/溶解度1B．温度t1应在20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【知识梳理】1.饱和溶液的定义:2.不饱和溶液的定义:3.饱和溶液会结晶,不饱和溶液只有先变为溶液,才会结晶.4.饱和溶液结晶后溶质质量分数 (变大,变小,不确定)例题:根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.A.t2温度时a b c 三物质的溶解度大小关系是:a > b > cB. t1温度时a 和c两物质的溶解度相等C. t1温度时a 和c两物质的溶液溶质质量分数相等D．t1温度时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质E当温度大于t2温度，a溶液一定比b溶液浓F．b中含有少量a时，用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去b中的aG.将t2温度时a b c三物质的的饱和溶液降温到t1温度时三物质的溶质质量分数大小关系是: b >a =cH.将t2温度时a、b饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a > bI.将t2温度时a、 b两物质的的饱和溶液降温到t1温度时,析出晶体的质量大小关系是a > bJ. 将t2温度时将120克a物质放入200克水中得到溶液质量320克,溶质质量分数约33.3%K 将t1温度时a b c三物质的的饱和溶液升温到t2温度时溶质质量分数a > b > c【学生易错易漏点】1.饱和溶液析出晶体多少的比较方法2.饱和溶液改变温度后溶质质量分数的比较方法【体系构建】固体物质溶解度溶解度曲线的应用【练习反馈】1、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
2017中考真题专题_溶解度(可编辑修改word版)
2017 中考真题专题汇编——溶解度1.（2017 深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是（C ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、a1℃时.甲、乙饱和溶液的温度升温至 a2℃时.均有固体析出C、a2℃时.M 点对应的甲溶液不饱和D、a2℃时.乙饱和溶液的质量分数为 20%2.(2017 随州)如图.是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（ D ）A.20℃时.甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B.40℃时.甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C.40℃时.将 50g 乙物质全部溶于水中.恰好能得到 150g 乙的饱和溶液D.将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃.最多还能溶解甲物质 20g3.（2017 孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是(B)A. t1℃时.甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时.乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从 t3℃降温到 t1℃.乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D. t3℃时.50g 水中加入 40g 的甲物质充分溶解可得到 90g 甲的饱和溶液4.（2017 苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（C ）A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时.将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中.充分搅拌后.所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃.溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）5.（2017 宿迁）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.下列说法正确的是（C ）A.t1℃时.甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B.乙中混有少量甲时.应采用降温结晶的方法提纯乙C.甲属于易溶物质D.t2℃时.30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液6.（2017 临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
中考化学化学溶解度综合练习题及详细答案
中考化学化学溶解度综合练习题及详细答案一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是（）A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B．c物质的溶解度随温度的升高而变小C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C考点：溶解度曲线2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。
故选B。
3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。
中考化学化学溶解度综合题及答案解析
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
故选C。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
【答案】A
2017年各地中考化学真题分项解析汇编专题--- 溶解度及其应用
2017年各地中考化学真题分项解析汇编专题:溶解度及其应用（原卷）一、选择题1．【2017年安徽省】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl 2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A ．在超临界水中，NaCl 的溶解度大于CaCl 2的溶解度B ．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C ．450℃时，NaCl 在超临界水的溶解度为 0.04gD ．450℃时，可得到 0.04%的CaCl 2的超临界水溶液2．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是A ．常温下，乙易溶于水B ．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C ．从t 2℃降至t 1℃，甲溶液中有晶体析出D ．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大3．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g 27.739.349.054.151.1A ．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大4．【2017年四川省内江市】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C．其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等5．【2017年四川省泸州市】溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．升高温度溴酸银的溶解度增大B．40℃时溴酸银易溶于水C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出6．【2017年四川省自贡市】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) 温度/℃020*********溶解度/克13.331.663.9110169246 A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63、9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小7.【2017年四川省成都市】根据下表信息，相关说法正确的是（）A．20℃时，NaCl 的溶液度为36.0B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40%C．40℃时，向100g 水中加入50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8gD．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3 8．【2017年山东省临沂市】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
中考化学《化学溶解度的综合》专项训练含答案
中考化学《化学溶解度的综合》专项训练含答案一、初中化学溶解度1．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质质量分数可能不变【答案】B【解析】【分析】本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。
【详解】A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A错误；B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。
也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。
选项B正确；C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C错误；D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。
如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。
选项D错误。
故选B。
2．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意；C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解度不改变。
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溶解度一、选择题1．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO32．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D．40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液3．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误（）A．A物质的溶解度随温度的升高而减小B．t1℃时A物质和B物质的溶解度相等C．降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和6．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（）A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞AB．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出9．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X10．结合如图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．20℃时甲物质的溶解度为60克B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液C．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响比甲大C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等14．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．物质c的溶解度随温度的升高而增大B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液15．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙16．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲18．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液同时降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法二、填空题20．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．21．如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）在℃时，A、B两物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g．（3）t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降到t1℃，所得A溶液中溶质质量分数B溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）．22．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．23．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需g水．（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是（填写物质序号，下同）．（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是．（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．24．如图所示为①硝酸钾、②氯化钠、③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为（请用序号作答）．（2）图中P点表示硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、（任写一条）等．25．请根据溶解度曲线（如图1）回答有关问题：（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为g．（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是．（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．（4）如图2所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧杯中加入的物质是．A．氢氧化钠固体B．冰块C．硝酸铵晶体D．生石灰．26．如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A B（填“＞”“=”“＜”）（2）当A中含有少量B时，可以用法提取A．（3）在℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是．27．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请你据图回答下列问题：（1）t1℃时，A物质的熔解度（填“大于”、“等于”或“小于”）B物质的溶解度．（2）t2℃时，使接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（任写一种）．（3）在t2℃时，把70g的A物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液中A物质的质量分数是（精确到0.1%）．28．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（l）在℃时，A、B两种物质溶解度相同．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．三、解答题29．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）在t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小是；（3）在t2℃时，将35gA物质加入50g水中，充分溶解，得到的是A物质的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），则该溶液的质量为g；（4）当物质A中含有少量的B时，可以用法提纯A．30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因．（4）下列说法正确的是．①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．参考答案一、选择题1．B；2．A；3．C；4．B；5．A；6．C；7．B；8．B；9．D；10．D；11．C；12．B；13．C；14．D；15．D；16．C；17．A；18．D；19．B；二、填空题20．25；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；B；冷却热饱和溶液；21．t1；170；等于；降温；22．＞；75g；甲=乙＞丙；蒸发结晶；23．100；C；B；B＞C＞A；24．①=②＞③；不饱和；硼酸的溶解度受温度的影响不大；25．140；氯化钠；氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠；AD；26．＞；降温结晶；20；20%；27．等于；加入少量的B物质；33.3%；28．t1；25；20%；125；B；三、解答题29．t1℃；A＞B；饱和溶液；80；降温结晶；30．t1；升高温度（或增加溶剂）；甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；①③；。