环境工程普通化学试题

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。

2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。

６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。

７.在Cr2O7?溶液中加入Ba?离子产生——色，——沉淀。

８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。

９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________.10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.四、计算题（４０分）１.将４０毫升０.２mol/L氨水与２０毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。

如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KNH3﹒H2O=1.8?0-5;KspCu(OH）2=5.6?0-20;Cu 63.5;Cl 35.5)2.已知某温度时KspAgI=9.0?0-17,K稳［Ag(CN)2］-=1.0?021求１升中有０.０１摩尔KCN 的溶液能溶解AgI多少摩尔？３.已知φ?Cu2+/Cu=0.34V,φ?Fe2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量铁屑，求（１）该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？４.已知： CO(g) = C(石墨) ＋１／２O2(g)ΔH?f298(KJ.mol-1) —110.54S?298(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）（）1. 对于可逆反应：C（固）＋H2O（气）＝CO（气）＋H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确（）2. 下列各组量子数，正确的是：A n＝2，l＝1，m＝0；B n＝2，l＝2，m＝-1C n＝3，l＝0，m＝+1；D n＝2，l＝3，m＝+2（）3. 下列说法错误的是：A 离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小（）4. 对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：A a>b>c B a>c>b C c>b>a D b>c>a（）5. 下列化合物a HF；b HCl；c HBr；d HI中，键的极性最大的是：A a B b C c D d （）6. 下列化合物中，溶解度最大的是：A HgS B MgS C Mns D Sns（）7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E Ni2+（）8. 下列配合物中，属于内轨型的有A [Ag(NH3)2]+ B [Zn(NH3)4]2+ C [Cr(H2O)6]3+ D [Ni(CN)4]2-（）9. 下列说法错误的是：A 对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B 对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10. 下列化合物中，熔点最低的为：A Naf B NaCl C NaBr D NaI二填空题（20分）1. 将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）( )2. 元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（）3. 1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa，则马的血红素的摩尔质量为（）4. 已知Ksp（Zn（OH）2）＝4.5?0-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（）三计算题（50分）1 取体积为5.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH ＝5.25，求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A2 向浓度为0.30 mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol 稬-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1（H2S）＝9.1?0-8，Ka2（H2S）＝1.1?0-12）3 （1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？ MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12 mol稬-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知 E鳰nO2/Mn2+＝1.2V E鳦l2/Cl-＝1.36V4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：Ksp鳤gCl＝1.77?0-10，βAg（NH3）2+＝1.12?07同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1．质量作用定律的适用范围是（）A 复杂反应B 气相反应C 基元反应D 一切反应都适用2．等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm<0，说明该条件下此反应（）A 是放热反应 B 是吸热反应 C 可以正向自发进行 D 可以逆向自发进行3．影响化学反应平衡常数的因素有（）A 反应物与生成物的浓度B 压力 C催化剂 D温度4．下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）A NH3加少量NaOHB NH3加少量HClC NH4Cl加少量HClD NH3加少量NaCl5．在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A 蔗糖B NaClC Na2SO4D HAc6．根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）A H2SO4B SO42-C HSO4-D OH-7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）A Cu2+/CuB I2/I-C AgCl/AgD MnO4-/Mn2+8. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A 2H+＋2e＝H2B O2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-C Fe＝Fe2+＋2eD 还原反应9．下列元素中电负性最大的是（）A NaB MgC AlD Si10．下列分子中几何构型为三角形的是（）A SO2B BF3C NH3D PCl311．下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）A HClB HFC NH3D C2H5OH二填空题。

（每空1分，共31分）1．往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2．在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）3． 4f原子轨道的主量子数n＝（），角量子数l＝（）4．已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5．周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6．食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7．根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8．比较下列各组物质的性质（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr9．已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10．配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11．通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三计算题（共45分）1 （15分）已知：反应 2SO3（g）＝ 2SO2(g) ＋ O2（g）△fHm?kJ穖ol-1 -395.7 -296.83 0Sm?J穖ol-1稫-1 256.7 248.2 205.14求：（1）在298.15K时该反应的△rHm，△rSm，△rGm各为多少。