2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc
化学必修1作业参考答案
化学必修1作业参考答案第一章从实验学化学第一节作业一1. C2. C3. D4. D5. C6. D7. C8. B9. B10. 略11.(1)不能超过酒精灯容积的1/3 ⑵用火柴点燃⑶沿着漏斗向酒精灯内添加酒精⑷用外焰加热(5)用灯帽盖灭12. (1)通氢气停止加热(2)导管酒精灯倒吸(3)水浓硫酸13. ①钠浮在水面,熔化为光亮的小球②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色作业二1. C2. C3. B4. B5. D6. A7. 分离是把混合物中的各种物质分开的过程。
物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
8. 铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸9.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。
10.（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－（2）Ca2+（3）③②①⑤④(或②③①⑤④)（4）溶解时：加速固体的溶解过滤时：引流蒸发时：使液体受热均匀作业三1. A2.C3.D4.B5.B6.C7. 萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等8. 铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管9.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
10. ①a、制气体②d、过滤③ b、分液④c、加酒精第二节作业一1. A2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.D9. 16 g/mol 96 g/mol 172 g/mol10. 1.34×102111. 5∶10∶512. 3213. 0.1 mol 3.01×102314. 0.1 mol 1.2×1023作业二1. A2. D3. B4. A5. B6. C7. A8. C9. n=V/Vm10. 22.4 11. 不同相同12. 7:1113.（1）0.2 g (2)2.24 L (3)0.1 mol 0.1 mol作业三1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. 0.1 0.2 8. 31.259．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
高一化学必修一作业本及答案
一、选择题1.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤2.下列物质中均为化合物的一组是()A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是()A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应5.下列分散系属于胶体的是()A.石灰水B.豆浆C.泥水D.蔗糖水6.下列说法中不正确的是()A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A.*钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是()A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42-D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()A.溴水B.烧碱溶液C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
高一化学必修一练习册答案（word文档）
高一化学必修一练习册答案（word文档）高一化学必修一练习册答案【一】1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。
这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
有机物是生命产生的物质基础。
其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。
有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。
碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
2020版高中同步新教材化学人教版必修1和必修2教材习题答案
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
７ Ｆｅ
３＋
解析 Ｃｒ ２ Ｏ ２－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋ ６ 价，生成 Ｃｒ 的过程中，发
２＋
生了还原反应，Ｃｒ ２ Ｏ ２－
被
７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
（３）２ＨＮＯ ３ ＋Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＮＯ ３ ＋ＣＯ ２ ↑＋Ｈ２ Ｏ
（４） ＣｕＳＯ ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ２＋ ＋Ｈ２ ↑ （ ２） Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ ２＋ ＋
酸） 、弱酸（ 氢硫酸） ；
酸和硝酸） 、二元酸（ 硫酸和氢硫酸） 、三元酸（ 磷酸） 。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于 １ ｎｍ
氯化钠溶液
１ ～ １００ ｎｍ
胶体
乳浊液或悬浊液
氢氧化铁胶体
大于 １００ ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：期末学业质量标准检测 Word版含解析
姓名，年级：时间：期末学业质量标准检测(90分钟，100分）一、选择题(每小题3分,共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ D ）A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故D正确。
2．下列叙述中正确的是（ C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质,盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐,在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确;将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是（ C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误;金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误.4．下列离子方程式书写正确的是( A )A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石与醋酸反应:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，离子方程式为CO错误!＋H＋===HCO错误!,故B错误；Cl2与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱电解质,不能拆成离子形式,故C错误;醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故D错误。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ） 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册课时作业：1-1-3 物质的转化 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.课时作业3 物质的转化时间：45分钟 一、选择题1．下列有关物质的说法正确的是( C ) A ．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 B ．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C ．一种元素可能有多种氧化物，同时化合价也可能对应多种氧化物D ．酸性氧化物肯定是非金属氧化物解析：CO 与酸、碱都不反应，A 错误；Mg 与H 2O 加热产生H 2，B 错误；Mn 2O 7是酸性氧化物，但不属于非金属氧化物，D 错误。
2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( D )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca (OH )2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：碳在高温下还原CuO ：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，为置换反应；CO 2生成H 2CO 3：CO 2＋H 2OH 2CO 3，为化合反应；H 2CO 3与澄清石灰水与CaO 反应生成CaCO 3，为复分解反应；高温煅烧CaCO 3为分解反应。
3.X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( B )A ．盐和盐的反应B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应解析：碱性氧化物若能与水反应只生成碱，如Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，B 错误。
4．下列变化不能通过一步实现的是( D ) A ．Na 2CO 3―→NaOH B ．CuO ―→CuCl 2 C ．CaCO 3―→CaOD ．Fe 2O 3―→Fe(OH)3解析：Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH ，CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，Fe 2O 3―→FeCl 3―→Fe(OH)3↓。
新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明
新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明第二节离子反应练习与应用参考答案及说明-2-第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明比⑴H 化剂（2 1还原剂<3 ）既是氧化剂，乂足注缭痢 12/包,开凡就氧化+I. ^ -I。
1° ♦ 2FJ + KXJH = 2FM ：+ 3c 「十 5HQL ---- -- -- ----------- {化合价降低.绫还或制化剂:00 还原蒯2 FJ年份 _代表人物 主要巡二】及4年1" ------ 一1法］拉瓦铸物•员、统钻合的反应叫做轼化反应；g 化蕨最最E 源反应.118嵬年1英1弗兰克兰 "" III »化合价升充的反应叫做氧化反（；..：:化合价而诙嬴 敞还爆反应： 1热7年［沟扬据孙原子失去电子（或电子对偏离I-的过程叫做轼化；财 律装电子J 或电子对偏向》的过程叫做还原,.可学概念御忸一 ,，训范啾人仅用学概念的认识有i二爆（fu^ f，L -述假剂裂化剂.， . .2c+ a 箜28辄化还原反应1.(!?组别 分类标准 不如干成类别的为质/期 儡胜叙化而 一B 组- ----- »—#:金如第皿金皿我成（2）心+%»€。
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人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．13.9mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu 2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为 1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
新人教版高中化学必修第一册全书练习与应用参考答案及说明
新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明
第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明
第二节离子反应练习与应用参考答案及说明
第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节氯及其化合物练习与应用参考答案及说明
第三节物质的量练习与应用参考答案及说明
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物练习与应用参考答案及说明
第二节金属材料练习与应用参考答案及说明
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表练习与应用参考答案及说明
第二节元素周期律练习与应用参考答案及说明
第三节化学键练习与应用参考答案及说明。
2020年高一化学必修一作业本及答案范文【精选】
【一】一、选择题1.表示式2760Co中的“60”表示()A.钴的一种同位素的相对原子质量是60B.钴元素的一种同位素的质量数是60C.钴的相对原子质量是60D.钴元素的质量数是60【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。
【答案】B2.23He可以作为核聚变材料。
下列关于23He的叙述正确的是()A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为 2C.23He原子核内质子数为 2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。
23He核内中子数为1，B不正确，C正确。
23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。
【答案】C3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。
所以正确答案为D项。
【答案】D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是()A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。
“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。
【答案】AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是()【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为【答案】D6.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl 两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。
2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册课后作业1物质的分类 Word版含解析
姓名，年级：时间：课后作业(一）[基础巩固]一、同素异形体1．下列各项描述的判断正确的是( )[解析］氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，它们的混合气体属于混合物，A错误；S8只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物,B错误；红磷和白磷属于同素异形体,同素异形体之间的转化均是化学变化,C 正确；纳米泡沫碳和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。
[答案］C2．下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是( ）A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同,但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60[解析］碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨;金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
[答案］A二、物质的分类3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示.某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是( ）［解析］KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
[答案］D4．纯净物可根据组成和性质进行如下分类（1)用H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（2________________________________________________。
[答案］（1）H2SO4KOH KNO3K2O（合理即可）（2）K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O（答案合理即可）三、分散系及其分类5．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（) A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体[解析］胶体粒子的直径为1～100 nm之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的粒子直径相当。
2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册课后作业11 物质的量 Word版含解析
姓名，年级：时间：课后作业(十一)[基础巩固]一、物质的量1．下列说法中正确的是( ）A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g［解析］A中1 mol H2SO4的质量是98 g;C中两者数值相等,单位不同；D中1 mol氧指代不明。
［答案］B2．相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（)①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④ B．②③C．④⑤D．全部[解析] 题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确;相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1,④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
[答案] D3．下列叙述正确的是（）①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A②常温常压下，8 g O2含有4N A个电子③分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A④18 g H2O中含的电子数为10N AA．①③④ B．①②③④C．①②③D．②③④［解析] 由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1，14 g混合气体的物质的量为0。
5 mol，原子总数为N A,①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：错误!×16×N A＝4N A，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍,③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为错误!×10×N A＝10N A，④正确。
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【一】一、选择题1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 ()A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60B. 钴元素的一种同位素的质量数是60C.钴的相对原子质量是60D.钴元素的质量数是60【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。
【答案】 B2.23He 可以作为核聚变材料。
下列关于23He的叙述正确的是 ()A.23He 和 13H互为同位素B.23He 原子核内中子数为 2C.23He原子核内质子数为 2D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。
23He核内中子数为1，B不正确，C正确。
23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。
【答案】 C3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也为 9。
所以正确答案为 D项。
【答案】 D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是 ()A. 原子核外的电子是作无规律运动的B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。
“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。
【答案】 AD5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则表示 R原子的符号正确的是 ()【解析】R2-代表的是 R原子获得了 2 个电子，所以 R原子的电子数为 a-2 ，即有 a-2 个质子，那么质量数为 b+a-2 ，表示为【答案】 D6.下列说法不正确的是 ()①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤ Cl2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等A.③B. ④C.②⑤D.①【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。
解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。
元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。
如 HF与 Ne 质子数均为 10，但二者不是同一种元素，故①错 ; 同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确 ; 一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确 ; 同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。
【答案】 D7.简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是 1H、2H、3H，三者互为同位素。
【答案】 A8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ()A.47B.57C.61D.175【解析】该元素的原子核内中子数为 293-118=175，核外电子数 = 质子数 =118，所以中子数与核外电子数之差为175-118=57。
【答案】 B二、非选择题9.1999 年俄、美科学家联合小组合成了第 114 号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为 298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为 ________，近似相对原子质量为 ________。
【答案】 18411429810.用下面的原子或离子结构示意图的编号 (A、B、C、 D)填空：(1) 电子层排布相同的是 ________;(2) 属于同种元素的是 ________;(3) 属于金属元素的是 ________;(4) 属于稀有气体元素的是 ________。
【答案】 (1)BC(2)AB(3)D(4)C11.(2010 年合肥高一期末测试 ) 写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________，阴离子是________。
(2)由四个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________，阳离子是________。
(3)由三个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________。
(4)由五个原子组成的具有 10 个电子的阳离子是 ________。
【解析】核外电子总数为 10 个电子的粒子①分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子： Mg2+、Na+、Al3+ 、NH4+、H3O+③阴离子：N3-、O2-、F- 、OH-、NH2-【答案】 (1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O(4)NH4+12.( 能力提高 ) 现有下列基本粒子： 1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属 ________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有 ________种。
互为同位素的原子分别为 ____________、____________。
(2)质量数相等的粒子为 ________、________、________(可不填满，也可补充 ) 。
(3)氢的同位素 1H、2H、3H与氧的同位素 16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为 ________;可得相对分子质量不同的水分子种数为 ________。
【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。
(1)本题列出的 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl 、N、 C7种元素，1H和 1H+是同一种核素的不同粒子， 1H、2H、3H属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。
234U、235U、238U属于铀元素的 3 种不同核素，也可为同位素 ;(2)是为“质量数相等的粒子” ，而非“质量数相等的原子” ，否则，“1H和 1H+”不为答案 ;3)氢的同位素与氧的同位素 16O形成的 H2O有以下 6 种：3 种 3H、3H2H、3H(2H、2H1H、3H)3 种与 16O 可形成 6 种分子，分别为： 1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O 以及 1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把 16O换为 17O、18O又各有6 种，故总共有 18 种水分子，所得 18 种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(1H216O)=18，的是 Mr(3H218O)=24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23 的相对分子质量不同的 5 种水分子 ; 故共有相对分子质量不同的水分子 7 种。
【答案】 (1)7331H 、2H、3H234U、235U、238U(2)40K 、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187【二】一、选择题1.对下列物质分类全部正确的是 () ①纯碱②食盐水③石灰水④ NaOH⑤液态氧⑥ KClO3 A. 碱——①④ B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤2.下列物质中均为化合物的一组是 ()A. 金刚石、干冰、 SO2B.KCl、盐酸、 NaOHC.CuSO4· 5H2O、冰、乙醇D.臭氧、 CaCO3、铝合金3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 () A.碳酸钠中加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4.X 、Y、Z、W各代表一种物质，若 X+Y===Z+W，则 X 和 Y 之间不可能是 ()A. 盐和盐的反应B. 碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应5.下列分散系属于胶体的是 ()A. 石灰水B. 豆浆C.泥水D.蔗糖水6.下列说法中不正确的是 ()A. 鉴别 Al(OH)3 胶体 ( 无色 ) 和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别 NaCl 与 CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7.设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是A. 常温常压下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下， 0.3mol 二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC.常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD.常温下， 1L0.1mol/LMgCl2 溶液中含 Mg数为 0.2NA8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A.* 钠、氢氧化钠B. 氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是 () A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去 * 钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液11.下列操作能证明溶液中有 SO42-存在的是 ()A. 加入 *酸化的 Fe(NO3)3，产生白色沉淀B. 加入 BaCl2 溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C.先加入 HCl 溶液，如果无明显现象，再加入 BaCl2，如果产生白色沉淀，则有 SO42-D.向溶液中加盐酸酸化的 BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照 (=====)2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是 ()A. 溴水B. 烧碱溶液C.* 银溶液D.碘化钾淀粉试纸13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。