2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc

【一】

一、选择题

1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 ()

A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60

B. 钴元素的一种同位素的质量数是60

C.钴的相对原子质量是60

D.钴元素的质量数是60

【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。

【答案】 B

2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 ()

A.23He 和 13H互为同位素

B.23He 原子核内中子数为 2

C.23He原子核内质子数为 2

D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子

【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。

【答案】 C

3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()

A.D2O

B.Li+

C.OD-

D.OH-

【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也

为 9。所以正确答案为 D项。

【答案】 D

4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重

大成果，下列说法中不正确的是 ()

A. 原子核外的电子是作无规律运动的

B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们

认识到了很高的程度

C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的

D.

原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的

【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏

观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近

似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。

【答案】 AD

5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，

则表示 R原子的符号正确的是 ()

【解析】R2-代表的是 R原子获得了 2 个电子，所以 R原子的电子数为 a-2 ，即有 a-2 个质子，那么质量数为 b+a-2 ，表示为

【答案】 D

6.下列说法不正确的是 ()

①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由

中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相

同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤ Cl2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等

A.③

B. ④

C.②⑤

D.①

【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键

在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数

相同，二是必须为原子。如 HF与 Ne 质子数均为 10，但二者不是同一种元素，故①错 ; 同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确 ; 一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确 ; 同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。

【答案】 D

7.简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是()

A.①②③互为同位素

B.①②③为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是 1H、2H、3H，三者互为同位素。

【答案】 A

8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子

数为 118、质量数为 293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外

电子数之差为 ()

A.47

B.57

C.61

D.175

【解析】该元素的原子核内中子数为 293-118=175，核外电子数 = 质子数 =118，所以中子数与核外电子数之差为175-118=57。

【答案】 B

二、非选择题

9.1999 年俄、美科学家联合小组合成了第 114 号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为 298，则这种同位素原子的核内中子数为

________，核内质子数为 ________，近似相对原子质量为 ________。

【答案】 184114298

10.用下面的原子或离子结构示意图的编号 (A、B、C、 D)填空：

(1) 电子层排布相同的是 ________;

(2) 属于同种元素的是 ________;

(3) 属于金属元素的是 ________;

(4) 属于稀有气体元素的是 ________。

【答案】 (1)BC(2)AB(3)D(4)C

11.(2010 年合肥高一期末测试 ) 写出下列各粒子的化学式：

(1)由两个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________，阴离子

是________。

(2)由四个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________，阳离子

是________。

(3)由三个原子组成的具有 10 个电子的分子是 ________。

(4)由五个原子组成的具有 10 个电子的阳离子是 ________。

【解析】核外电子总数为 10 个电子的粒子

①分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4

②阳离子： Mg2+、Na+、Al3+ 、NH4+、H3O+

③阴离子：N3-、O2-、F- 、OH-、NH2-

【答案】 (1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O

(4)NH4+

12.( 能力提高 ) 现有下列基本粒子： 1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

(1)其中，它们分属 ________种元素，属于氢元素的核素有

________种，属于铀元素的核素有 ________种。互为同位素的原子分

别为 ____________、____________。

(2)质量数相等的粒子为 ________、________、________(可不填满，也可补充 ) 。

(3)氢的同位素 1H、2H、3H与氧的同位素 16O、17O、18O相互

结合为水，可得水分子的种数为 ________;可得相对分子质量不同的水

分子种数为 ________。

【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的

关键在于理解并能灵活运用所学知识。

(1)本题列出的 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl 、N、 C7种元素，1H和 1H+是同一种核素的不同粒子， 1H、2H、3H属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。 234U、235U、238U属于铀元素的 3 种不同核