高一化学人类对原子结构的认识PPT教学课件
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高一化学必修1 人类对原子结构的认识 ppt
⑶特性：(1)化学性质几乎完全相同。
17
35 Cl、
17
37 Cl
（2）原子个数百分比（即丰度）基本不变。
17 35 Cl
75.77%
； 17 37 Cl
24.23%
(3)物理性质不同：N不同， A不同， M不同，
m不同， d不同。
⑷元素、核素和同位素的关系 在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数 元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素 跟核素和同位素的关系：
3．玻尔的原子结构模型------发现核外电子的能量 玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与 原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的 原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新 的原子结构模型，其要点如下：
(1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿 着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸 收或放出能量，处于一种稳定状态
电子云： 电子围绕原子核作高速运动，就向云雾笼罩在 原子核周围，我们形象称之为电子云。
相对质量：是电子、质子、中子的质量与12C原子质量的
1/12（1.661×10－27 kg）相比较所得的数值。
质子
质子：原子核的组成部分，带正电的小微粒，一个 质子带一个单位的正电荷，相对质量是1.007。
3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
N=1 氘(重氢) N=2 氚(超重氢)
8 17O 8 18O
制氢弹
3H(T)
O：816O
H2O 水 18； D2O 重水 20； T2O 超重水 22 （3）U： 92234U
92 235
U
238U 92
铀－235 制原子弹
练习 1、元素是质子数相同的（ A.原子 B.微粒 C ）的统称。 C.原子及其对应的离子
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共26张PPT)
氧化镁是如何形成的？ Find the Solution
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总 是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。
氧化镁的形成
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物 和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出， 每样东西都是由最小的部分组成的，而这最小的 部分不能再分。他认为物体可以不断的切割直到 其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。 atom（原子）这个单词来源于此。
一、原子结构(Atomic structure)模型的演变 1、道尔顿——实心球模型
Atom Hypothesis
Theory Atomic structure
Assignment
复习第二章内容 作业本P14-16.
You have done a good job. I feel very proud of you.
You have done very well. I’m very proud of you.
Welcome To Our Chemistry Class！
Topic 人类对原子结构的认识
Aim s 1 1 了解原子结构模型历史演变
2 理解原子的构成及核外电子排布
3 领会科学家探索原子结构的艰辛
组成物质最小部 分是什么呢？
模拟实验
• 你认为这张纸可以永 远撕下去而变的无穷 小，还是撕到一定程 度，达到了其最小的 组成后就不能再继续 撕了?
高中教育化学必修第一册苏教版《2.3 人类对原子结构的认识》教学课件
原子结构模型。( × )
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
苏教化学必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识(共19张PPT)
F9
10
19
Na 11
12
23
相对原 子质量 18.998
22.989
Al 13
14
27
26.982
如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和 中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，我们称之为质量数。
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【问题解决】P31 2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数， A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的 组成：
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
【巩固练习 】
粒子符号 质子数Z 中子数N 质量数A
O
8
10
18
Al
13
14
27
Ar
18
22
40
Cl
17
18
35
H
1
0
1
A Z
X
O 18
8
2173Al
40 18
Ar
35 17
Cl
1 1
H
◆◆◆ §1-3-2. 原子核的组成◆◆◆
想一想
+d
X a c
be
a、b、c、d、e各代表什么？
①11H
②126C
③186O
⑤187O ⑥13H ⑦188O
④21H ⑧164C
⑨ 12H 2
⑩ 16O 2-
8
元素有___3____种；上述的粒子中有
几种核素____8____，其中互为同位素的 有_①__④__⑥___②__⑧___③__⑤；⑦
27
11X
1
21X
2
31X
3
162X
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt 苏教版
3、卢瑟福是如何探索原子结构的？
4、波尔的原子结构模型主要解释了什么问题？ 5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？
6、从原子结构模型的演变历史中你对原子的结构了解
了多少？
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球
“葡萄干面包式”原子结构模型 汤姆生原子模型（1897年）： 卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年): 分层模型 现代原子模型: 电子云模型
丹麦物理学家玻尔
现代原子结构学说
电 子 云
卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？ 1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明原子内部正电荷 是否均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则一粒 粒地散布在里面。也即检验汤姆生提出的“葡萄干面包式” 的原子结构模型,选择了ａ粒子作为“炮弹”来打碎原子,做了 ａ粒子散射实验. 他当时对实验的过程和结果作出预测，认为当ａ粒子穿 过原子时，有的会反弹回来，有的会发生偏转，这是他经 过周密思考提出来的实验设计的基本思想． 但是实验的现象：当α粒子射向一片极薄的金属箔时，大 多数ａ粒子顺利穿过原子，一部分发生了偏转，极少数被 弹回来．
专题1
化学家眼中的物质世界
单元人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
你知道吗
?
水由水分子构成
铜由铜原子直 接及阅读教材P26-27的短文， 针对下列几个问题分组讨论 1、科学家对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？ 2、电子最早是由哪一位科学家发现的？当时他提出的 原子结构模型是怎么样的？
进一步的实验验证
原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球
“葡萄干面包式”原子结构模型 汤姆生原子模型（1897年）： 卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 波尔原子模型(1913年): 分层模型 现代原子模型: 电子云模型
《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
练习
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
高一化学原子结构PPT课件图文
原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
2024/1/25
质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
2024/1/25
共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
2024/1/25
23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。
必修化学1专题1第二单元人类对原子结构的认识课堂教学课件.ppt
的轨道上运动
④玻 尔 d、提出原子学说
2、下列原子结构示意图中,正确的是： B
A
B
C
D
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的 化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图 为 ，下列原子中，与氧元素原子化学性质 相似的是（ D ）
氖 A
碳 B
镁 C
硫 D
表示某带电微粒的结构示意图，则可用 它表示的阳离子共有( B ) A.1种 B.3种 C.4种
D.5种
5、完成下列空格
1）原子核外电子是 分层 排布的 2）金属元素的原子最外层一般 <4 个电子，在化学反应 中易 失去 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的 阳离子（稳定结构）。
3）非金属元素的原子最外层一般 ≥4 个电子，在化学反
应中易 得到 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同
的阴离子（稳定结构）。
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
Ar
+1
+8
+12
H O Mg
问题解决：氧化镁的形成 宏观：
△ Mg+O2==2MgO
微观：
Mg
+12
Mg2+
+12
O
+8
+8
O2-
问题解决
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子
（化合价＝＋失去的电子数目） ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8）
卢瑟福原子模型
（含核模型）
1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子 散射现象认识到原子是由原子核和核外电子 构成.
玻尔原子模型
1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核 外，电子在一系列稳定的轨道上运动。
人类对原子结构的认识8 苏教版精选教学PPT课件
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
A. 原子中存在原子核，它占原子中极小体积
B. 原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
C. 金原子核质量远大于α粒子
畅通无阻- 有空间 笔直弹回- 碰到质量大带正电荷微粒。
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
A. 原子中存在原子核，它占原子中极小体积
B. 原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
C. 金原子核质量远大于α粒子
畅通无阻- 有空间 笔直弹回- 碰到质量大带正电荷微粒。
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
相关主题
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浓郁的芬芳， 深深的苦痛， 但实际上，存在的是原子和空间。
化学定律的发现
• 质量守恒定律 • 定组成定律 • 倍比定律
道尔顿的原子学说：
• 所有物质都是由不可分割的原子构成。
同种元素的原子其质量、大小、性质 相同，不同元素的原子质量、大小、 性质不同。
不同元素的原子通过钩子相互结合成 化合物。
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射 线
z x xk
阴极射 线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？
这些射线是那儿来的呢？
为什么不管什么电极材料、什么气体 所得到的射线都一样呢？
其电荷与质量之比很大说明了什么？
z x xk
By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.
感缤D觉纷e上m的，色o存c彩r在，it的u是s ——
为什么大多数α粒子穿过了金箔，被 弹回的α粒子只有0.1%？
为什么α粒子被弹回来了，原子内正 电荷却没有被弹出 ？
卢瑟福的结论：
• 原子内大部分是空的，所以大多数α粒 子得以穿过金箔。
原子所有的正电荷和几乎全部质量集 中在一个很小的区域，即原子核。
行星模型
白光的光谱
•
白光透过三棱镜．
•
波尔的原子模型
实验：金属钠与氯气生成氯化钠
实验现象
反应历程1、2、3
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
电子转移
钠与氯气的反应
0
0 点燃
+2 -2
2Mg +பைடு நூலகம்O2 ==== 2MgO
电子的波粒二象性
氢原子电子云模型
The quark
质子、中子由 更小的夸克组成。
•
白光的连续光谱.
锶、钾、钡和铜的焰色及光谱
氢原子的光谱
“巨人”之争
• 爱因斯坦：上 帝不掷骰子。
玻尔：爱因斯 坦, 别去教上帝 该做什么。
爱因斯坦写给波尔的信
• Einstein wrote to Bohr. “I have learned much from you, mainly from your sensitive(敏锐的) approach(接近) to scientific problems.”
高一化学新课程
人类对原子结构的认识
物质是否无限可分？
•小
• 语小，天下莫能破焉 。——《中庸》
其小无内，谓之小一 。——惠施
端：体之无序（厚）最前者也。 ——《墨子》
一尺之棰，日取其半，万世不竭。 ——公孙龙
严复翻译《穆勒名学 》：
Atom：Indivisible （不可分割） —— 莫破
物质是由什么 构成的？
汤姆生的结论：
• 阴极射线由极小的带负电的电子组成。
电子应该来自管中气体的原子内部或 者金属电极中的原子内。
由于任何材料的射线之荷质比相同， 电子是所有原子内的一种基本粒子。
由于其荷质比很大，电子一定非常小 。
葡萄干面包（plum-pudding ）模 型
α粒子散射实验
为什么α粒子会被弹回来？