高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义
高考化学《氧化还原反应的综合》专项训练含答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学专题训练：氧化还原反应(含答案解析)
(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
[答案]C2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法不正确的是()A．该反应中的还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2[解析]Cl2与S2O2－3反应生在SO2－4，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O2－3作还原剂。
且氧化性Cl2>SO2－4。
再根据电子守恒，每生成1 mol SO2－4转移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。
[答案]B3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 molN2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。
(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。
以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
高中氧化还原反应习题(附答案详解)
一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
高考化学专题训练氧化还原反应3(教师整理有答案12页)
氧化还原反应1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是、A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀2.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是；A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 3.能正确表示下列反应的离子方程式是、A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S下列说法正确的是；A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应6.类比是化学学习与研究的常用方法。
氧化还原反应习题及详解
精心整理氧化复原反响1．以下相关氧化复原反响的表达正确的选项是()A．元素化合价高升的反响是复原反响B．物质在变化中失掉了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反响就是氧化复原反响D．有化合价起落的反响，不必定是氧化复原反响答案C分析元素的化合价高升，失掉电子，发生氧化反响，元素的化合价降低，获得电子，发生复原反应。
氧化复原反响中必定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．以下反响属于非氧化复原反响的是()A ．Fe2O3＋ 3CO2Fe＋ 3CO2B．NH4NO3N2O↑＋ 2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋ CO2答案C分析只有 C 项的反响无化合价变化。
3．以下对于氧化复原反响的说法正确的选项是()A．必定一种元素必定被氧化，另一种元素被复原B．反响中必定所有元素的化合价均发生变化C．化合反响和分解反响不行能为氧化复原反响D．置换反响必定是氧化复原反响答案D分析氧化复原反响中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反响或许有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。
4．以下变化中只有经过复原反响才能实现的是()A ．Fe3＋―→Fe2＋B． Mn2＋―→ MnOC．Cl －―→ Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A分析发生复原反响时，元素的化合价降低。
B 中锰元素化合价由＋ 2 价高升为＋ 7 价， C 中氯元素的化合价由－ 1 价高升为 0 价， D 中元素的化合价无变化。
5．平时生活中的很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是()A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3 ]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石塑像被酸雨腐化破坏D．铁质菜刀生锈答案C分析 A 中铜元素的化合价由0 价高升为＋ 2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0 价变成＋1 价； D 中铁元素的化合价由0 价变成＋ 3 价(铁锈成分主要为Fe2O3)。
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
化学高三复习氧化还原反应专题精选练习(含解析)
化学2019-2019学年高三复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题精选练习，希望考生可以认真检测。
1、关于反应的有关叙述中，正确的是( )A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为【答案】A2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是)A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D.此反应中R的分子式为C2H8N26、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2D.SO2Fe2+Cl-D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
1.3.1氧化还原反应(课件)高一化学教学课件习题
02 电子转移的表示方法——单、双线桥法区别
1. 单线桥: 反应物 之间 不同元素 双线桥: 反应物 → 生成物 箭头从反应物指向生成物;
2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 同一元素
已表明电子转移的方向， 体现了电子的得失
02 电子转移的表示方法
B 【实践活动】判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
思 化合价降低，失氧，还原反应 考
化合价降低 失氧，还原反应
与 讨 论
+2 -2 2CuO
+
0 C
高温
0 2Cu
+4 -2 + CO2
+3 -2 +2-2高温 0
+4-2
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价升高，得氧，氧化反应
元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应
3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
04 对 点 训 练
【典例2】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
是( C )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO △ Fe＋3CO2 D．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
×⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ×⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
复 分 解
判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降
03 与四种基本反应类型的关系
2019-2020年高中化学2.3第1课时氧化还原反应讲义+练习
第1课时氧化还原反应课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念.2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
图说考点，[新知预习]1．从三个不同的角度认识氧化还原反应（1)从得氧、失氧的角度认识(2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
（3)从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移（得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移).特征：元素化合价发生变化。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。
［即时性自测］1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
（)(2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( ）（3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高,而无元素化合价的降低。
（）（4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原.( )（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ）（6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
（)（7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
（)(8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂.（）答案：（1）×（2）×（3）×（4)×(5）×(6）√(7）×(8）×。
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氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B．另一种物质一定具有还原性C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。
下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO25．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:A ．有2n mol(NH 4)2SO 4分解B ．有mol S 原子被氧化C ．生成mol 氧化产物D ．生成7n mol H 2O6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（ ）A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 27．已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝下列判断正确的是A ．上述实验证明氧化性：MnO 4_> Cl 2 > Fe 3+> I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性8．化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B ——X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ ）A ．一定是金属元素B ．一定是非金属元素C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素D ．无法确定9．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3B. Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2C. Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD. 2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 210．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的KMnO 4酸性溶液完全作用 （已知：FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )A ．N 2B ．N 2OC ．NOD NO 211．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：2n 6n 冰 酸性KMnO 4 溶液 H 2① 2NaI＋M nO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( ) A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2D． NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12．早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：2D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A.0.6B.0.4C.0.3D.0.214．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液A B C其中下列说法不合理的是（）A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去[来源:学#科#网]B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4 K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O若血液样品为15mL ，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L －1的KMnO 4溶液15.0mL ，则这种血液样品中的含钙量为A ．0.001mol·L－1 B ．0.0025mol·L －1 C ．0.0003mol·L －1 D ．0.0035mol·L －1二、非选择题16．下图（I ）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O 2，除了可选择二氧化锰和（物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。
（2）实验室以KMnO 4和浓盐酸为反应物，利用（I ）、（II ）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。
如充当集气瓶，还可作 ， 。
（填写两种即可）17．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量．．的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe 3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）（4）结论氧化性：Br2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。
据此，回答下列问题：⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。
⑵将反应3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应方程式为。
19．某化学反应的反应物和产物如下：A1＋NaNO3＋H2O A1(OH)3＋N2＋NaA1O2（1）该反应的氧化剂是。
（2）该反应的氧化产物是。
（3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N2的体积 L。
（4）配平该反应的化学方程式：A1＋ NaNO3＋ H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O220.下图是工业制取Cr2O3流程图。
已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂，E铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
KCl(1)写出框图中有关物质的化学式：B 、D ；(2)写出有关的反应式：铬铁矿→A、E→F。
21．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。