粗盐的提纯课件
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粗盐提纯课件
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
交流与讨论：
❖ 将你的实验结果与同学进行交流，分析产生 实验误差的原因
❖ 实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？
图为某学生进行粗盐提纯实
验中过滤操作的示意图，试
回答：
（1）写出标号的仪器名称：
课题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
成分：NaCl
提纯
杂质：不溶性的泥沙，可
NaCl
溶性的 CaCl2、MgCl2、
晶体
硫酸盐等
粗盐提纯的主要步骤？
❖溶解 过滤 蒸发 计算产率
❖ 用托盘天平称取10g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有20ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
学们的动手操作能力和合作精神。
作业
❖ 完成实验报告册 ❖ 课后习题4
称取粗盐/g 10
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
3.如何制作过滤器,过滤时应注意什么?
❖一贴 ❖二低 ❖三靠
（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
步骤二:过滤
❖ 如图所示,过滤食盐水,仔细 观察滤纸上的剩余物及滤液 的颜色,如滤液仍浑浊,再过 滤一次,过滤完把烧杯用少许 水冲洗后,倒入过滤器中.(为 什么?)
❖ 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 ❖ 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网上
步骤四:计算产率
❖ 用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产 率
精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g
人教版高中化学必修一 实验课件：1 粗盐的提纯课件 (共8张PPT)
2、如何制作一个完整的过滤器？
答案： 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入 漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气 泡。
3、过滤操作时应注意哪些问题？
答案： 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要低于漏斗口边缘； 漏斗内液体的液面要低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁。
2．过滤 （1）制作一个完整的过滤器，准备过滤装置。 （2）进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一 次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，要重新操作。 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干． 4．转移固体，计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。将提纯后的氯化钠与粗盐作 比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐（克） 精盐（克） 精盐产率(％)
实 验 探 究
粗
盐
提
纯
课前延伸
学生回顾已有知识，分组讨论后完成以下几个问题。
1、使用天平时要注意哪些问题?
答案： （1）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平 未 达平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。 （2）把称量物放在左盘，砝码放在右盘。 （3）被称量物不能直接放在托盘上：①称量干燥的固体药品前，应在两个 托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解或有 腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 （4）必须冷却到室温后才能称量。 （5）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
粗盐提纯课件
3、蒸发
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃 棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止 液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
蒸发操作及注意事项
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上， 以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防 止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即 停止加热，利用余热使滤液蒸干。
第十一章 生活中常见的盐 (粗盐提纯)
粗盐提纯课件
食盐的用途
• 食盐在医疗、农业、食品、工业、交通等 方面的用途
海水晒盐
日晒、风吹都有利于盐分的结晶析出。
粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，CaCl2 、MgCl2等
初步 提纯
NaCl 晶体
实验目的 实验原理 实验器材 实验步骤
实验目的
• 1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作 • 2、了解混合物分离的概念 • 3、深化严谨的科学态度
实验原理
• 利用混合物中一种易溶于水,另一种难溶于 水的道理,对混合物进行初步分离的原理.
化学高一上册-2.1 粗盐提纯 课件
•
• (1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是搅拌加 速溶解。
• (下2)同第）②，步第操⑥作步的操目作的的是目除的去是粗除盐去的滤Na液2S中O4过（量填N化aO学H式和， Na2CO3。
• (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 (填化式)。
累不是一种无能，而是一种担当。没有人永远十七岁，但永远有人十七岁。因为依赖一份只有我记得的回忆，我已经长大。长到可以勇敢的面 对人间所有的风风雨雨。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 见义不为，无勇也。——《论语·为政》 我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。 带着知识走向学生，不如带着学生走向知识。——牛传明 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 用自己的双手去创造生活，用辛勤的汗水实现人生的梦想。 我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基
粗盐提纯
活动一 粗盐提纯——除去难溶性杂质
操作 注意事项
原因
一贴 滤纸要紧贴漏斗
的内壁。
加快过滤速度。
二低 滤纸低于漏斗
边缘。
液面要低于滤纸 的边缘。
防止液体从漏斗边 流出。
防止液体从滤纸和漏 斗内壁之间流下。
三靠 烧杯口要紧靠玻璃 防止液体溅到漏斗
棒
外。
玻璃棒的下端要靠 防止戳破滤纸， 在三层滤纸的一面 使过滤失败。
过渡
气体 沉淀
活动二 粗盐提纯——除去可溶性杂质
• 1、先独立思考，记录你的方案。 • 2、再小组交流，讨论完善实验方案。
参考资料：除杂的原则：主不少、杂不增、易分离
• 5. 练一练：通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有盐M的g实Cl验2 、方C案aC，l2、各N步a2操SO作4以流及程泥如沙下等：杂质。以下是制备精
• (1)在第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是搅拌加 速溶解。
• (下2)同第）②，步第操⑥作步的操目作的的是目除的去是粗除盐去的滤Na液2S中O4过（量填N化aO学H式和， Na2CO3。
• (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 (填化式)。
累不是一种无能，而是一种担当。没有人永远十七岁，但永远有人十七岁。因为依赖一份只有我记得的回忆，我已经长大。长到可以勇敢的面 对人间所有的风风雨雨。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 见义不为，无勇也。——《论语·为政》 我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。 带着知识走向学生，不如带着学生走向知识。——牛传明 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 用自己的双手去创造生活，用辛勤的汗水实现人生的梦想。 我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基
粗盐提纯
活动一 粗盐提纯——除去难溶性杂质
操作 注意事项
原因
一贴 滤纸要紧贴漏斗
的内壁。
加快过滤速度。
二低 滤纸低于漏斗
边缘。
液面要低于滤纸 的边缘。
防止液体从漏斗边 流出。
防止液体从滤纸和漏 斗内壁之间流下。
三靠 烧杯口要紧靠玻璃 防止液体溅到漏斗
棒
外。
玻璃棒的下端要靠 防止戳破滤纸， 在三层滤纸的一面 使过滤失败。
过渡
气体 沉淀
活动二 粗盐提纯——除去可溶性杂质
• 1、先独立思考，记录你的方案。 • 2、再小组交流，讨论完善实验方案。
参考资料：除杂的原则：主不少、杂不增、易分离
• 5. 练一练：通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有盐M的g实Cl验2 、方C案aC，l2、各N步a2操SO作4以流及程泥如沙下等：杂质。以下是制备精
最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt
➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
粗盐提纯课件(共10张PPT)
2、过滤后，造成滤液仍然浑浊的原因有哪些？该怎么处理？ 1、搅拌，防止局部温度过高
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？
1、搅拌，防止局部温度过高
注意： 3、过滤后的水是纯水吗？
1、搅拌，防止局部温度过高 若有气泡，过滤的速度会比较慢
作用
1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有气泡（为什么?）
1、搅拌，防止局部温度过高 第1课时 粗盐的提纯
2、当有大量固体出现时，
处理方法：洗干净仪器，换滤纸，再一次过滤
注意事项
引起飞溅。 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①
，②
。
2、当有大量固体出现时， 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
第9页，共10页。
图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回
答：
（1）写出标号的仪器名称：
粗盐提纯课件
第1页，共10页。
课题2 水的净化
第1课时 粗盐的提纯
第2页，共10页。
“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以 使用恰当的筛子加以分离。
第3页，共10页。
步骤：
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
作用
搅拌，加快溶解速度
第4页，共10页。
2）过滤（目的：将可溶物与不溶物分离）
仪器：烧杯、铁架台、 停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
3、过滤后的水是纯水吗？
停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
1、搅拌，防止局部温度过高 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）
于滤纸的边缘。 倾倒液体时，烧杯
若有气泡，过滤的速度会比较慢
要紧靠玻璃棒。
1、搅拌，防止局部温度过高
若有气泡，过滤的速度会比较慢 4、过滤操作主要去除水中的什么杂质？
粗盐提纯(公开课)PPT课件
过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。
化学粗盐提纯PPT课件
You Know, The More Powerful You Will Be
12
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXX题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
1
海水晒盐
2
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
3
4
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
除去粗盐中泥沙的主要方法：过滤法
8
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
9
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
10
活动与探究：
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，注意操作 规范。 （1）用托盘天平称取5.0克粗盐，溶解到10ml的水中 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算精盐产率
11
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
12
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXX题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
1
海水晒盐
2
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
3
4
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
除去粗盐中泥沙的主要方法：过滤法
8
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
9
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
10
活动与探究：
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，注意操作 规范。 （1）用托盘天平称取5.0克粗盐，溶解到10ml的水中 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算精盐产率
11
写在最后
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气体或水。
②加热分解
③氧化还原
过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图：
一贴、二低、三靠"
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性 P7
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 SO4 2溶 溶 微 不 溶 CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试
剂的正确顺序是：
CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 注意： 先滴加了稀盐酸！
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+2NaCl
加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag＋、SO32－的干扰。
思考
CO32-如何检验呢？
• 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图： 注意事项：
2、最后加入的盐酸只能适量
化学方法除杂质小结
1.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
小试牛刀：
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有 以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定 铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作 顺序是（ B ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
思考与交流
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐 过量 BaCl2 MgCl2 过量 NaOH CaCl2 过量Na2CO3
用化学方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过 量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中 除去。
2．下列离子检验的方法正确的是( )
C
A．某溶液 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
+硝酸银溶液
产生白色沉淀， 产生白色沉淀，
+氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀，
说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，
讨论： 粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙， 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸盐等。 海 水 的 化 学 组 成 示 意 图
思考：前面所得到的食盐中是否还含有 杂质离子？如何检验呢？ 实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀
盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至 有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
应用—粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。 现 象 固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中 水份蒸发，逐渐析 出白色固体
过滤
化学方法 物理方法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。
常用的分离与提纯的方法有哪些？
物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液 化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、
化学实验基本方法
第二课时
二、混合物的分离和提纯 思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。
淘金方法：水冲洗
思考· 交流
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法： 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
②加热分解
③氧化还原
过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图：
一贴、二低、三靠"
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性 P7
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 SO4 2溶 溶 微 不 溶 CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试
剂的正确顺序是：
CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 注意： 先滴加了稀盐酸！
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+2NaCl
加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag＋、SO32－的干扰。
思考
CO32-如何检验呢？
• 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图： 注意事项：
2、最后加入的盐酸只能适量
化学方法除杂质小结
1.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
小试牛刀：
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有 以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定 铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作 顺序是（ B ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
思考与交流
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐 过量 BaCl2 MgCl2 过量 NaOH CaCl2 过量Na2CO3
用化学方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过 量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中 除去。
2．下列离子检验的方法正确的是( )
C
A．某溶液 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
+硝酸银溶液
产生白色沉淀， 产生白色沉淀，
+氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀，
说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，
讨论： 粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙， 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸盐等。 海 水 的 化 学 组 成 示 意 图
思考：前面所得到的食盐中是否还含有 杂质离子？如何检验呢？ 实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀
盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至 有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
应用—粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。 现 象 固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中 水份蒸发，逐渐析 出白色固体
过滤
化学方法 物理方法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。
常用的分离与提纯的方法有哪些？
物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液 化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、
化学实验基本方法
第二课时
二、混合物的分离和提纯 思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。
淘金方法：水冲洗
思考· 交流
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法： 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理