粗盐的提纯课件
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2、最后加入的盐酸只能适量
化学方法除杂质小结
1.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
小试牛刀：
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有 以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定 铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作 顺序是（ B ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
讨论： 粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙， 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸盐等。 海 水 的 化 学 组 成 示 意 图
思考：前面所得到的食盐中是否还含有 杂质离子？如何检验呢？ 实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀
盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试
剂的正确顺序是：
CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 注意： 先滴加了稀盐酸！
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+2NaCl
加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag＋、SO32－的干扰。
思考
CO32-如何检验呢？
• 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。
思考与交流
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐 过量 BaCl2 MgCl2 过量 NaOH CaCl2 过量Na2CO3
用化学方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过 量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中 除去。
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性 P7
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 SO4 2溶 溶 微 不 溶 CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图： 注意事项：
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至 有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
应用—粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。 现 象 固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中 水份蒸发，逐渐析 出白色固体
过滤
化学方法 物理方法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。
常用的分离与提纯的方法有哪些？
物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液 化学方法： ①转化Leabharlann Baidu：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、
思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
气体或水。
②加热分解
③氧化还原
过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图：
一贴、二低、三靠"
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
化学实验基本方法
第二课时
二、混合物的分离和提纯 思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。
淘金方法：水冲洗
思考· 交流
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法： 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
2．下列离子检验的方法正确的是( )
C
A．某溶液 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
+硝酸银溶液
产生白色沉淀， 产生白色沉淀，
+氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀，
说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，
化学方法除杂质小结
1.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
易复原——变化后再回到目标物 2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
小试牛刀：
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有 以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定 铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作 顺序是（ B ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
讨论： 粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙， 可溶性的CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸盐等。 海 水 的 化 学 组 成 示 意 图
思考：前面所得到的食盐中是否还含有 杂质离子？如何检验呢？ 实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀
盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试
剂的正确顺序是：
CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 注意： 先滴加了稀盐酸！
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+2NaCl
加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag＋、SO32－的干扰。
思考
CO32-如何检验呢？
• 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。
思考与交流
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐 过量 BaCl2 MgCl2 过量 NaOH CaCl2 过量Na2CO3
用化学方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过 量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中 除去。
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性 P7
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 SO4 2溶 溶 微 不 溶 CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液 体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （3）装置图： 注意事项：
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至 有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
应用—粗盐的提纯
食盐
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6
步 骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到 盛有约12ml 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐 不再溶解为止。 2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中， 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。 现 象 固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中 水份蒸发，逐渐析 出白色固体
过滤
化学方法 物理方法
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。
常用的分离与提纯的方法有哪些？
物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液 化学方法： ①转化Leabharlann Baidu：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、
思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
气体或水。
②加热分解
③氧化还原
过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
（2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图：
一贴、二低、三靠"
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
化学实验基本方法
第二课时
二、混合物的分离和提纯 思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。
淘金方法：水冲洗
思考· 交流
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法： 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸
2．下列离子检验的方法正确的是( )
C
A．某溶液 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
+硝酸银溶液
产生白色沉淀， 产生白色沉淀，
+氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀，
说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，