物质的量浓度溶液配制操作中注意事项
配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么
配制一定物质的量浓度溶液应注意点什么河北省宣化县第一中学栾春武配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，学习时要注意突破“四类”遗忘，正确分析误差产生的原因。
一、注意突破“四类”遗忘（1）容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
（2）容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
（3）容易忘记的容量瓶使用方法：①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
②要选择规格合适的容量瓶。
a．常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
b．根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。
c．不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
d．容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
（4）容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
二、注意误差分析进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。
（1）测定结果偏高的情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。
（2）测定结果偏低的情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
高三化学 配置一定物质的量浓度的溶液注意事项
溶液配制过程中的注意事项1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
7.摇匀后，如果再次观察发现读数偏低，不做任何处理。
继续加入蒸馏水时将导致溶质质量分数偏低。
【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤
配制物质的量浓度溶液的操作步骤一、简介配制物质的量浓度溶液是实验室常见的操作，它可以用于溶液的稀释、实验试剂的配制等。
本文将介绍配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
二、材料准备1. 需要配制的物质：根据实验需要确定所需配制的物质。
2. 纯净水：使用去离子水或经过净化的蒸馏水作为溶剂。
3. 称量仪器：使用天平或称量瓶等准确称量所需的物质。
4. 容器：使用容量瓶、烧杯等容器来配制溶液。
三、计算物质的量1. 确定所需配制的溶液体积：根据实验需求确定所需配制溶液的体积，通常以毫升（mL）为单位。
2. 计算所需物质的质量：根据所需配制溶液的体积和所需溶质的浓度，使用化学计量关系计算所需物质的质量。
四、配制溶液1. 使用容量瓶配制溶液：先取一定量的纯净水加入容量瓶中，然后将事先称好的物质加入容量瓶中，用纯净水定容至刻度线，摇匀使溶质均匀分布。
2. 使用烧杯配制溶液：先取一定量的纯净水加入烧杯中，然后将事先称好的物质加入烧杯中，用玻璃杯或玻璃棒搅拌使溶质充分溶解。
五、溶液的混合与均匀1. 使用玻璃杯或玻璃棒搅拌：对于体积较小的溶液，可以用玻璃杯或玻璃棒轻轻搅拌使溶质均匀分布。
2. 使用磁力搅拌器：对于体积较大的溶液，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以保证溶液的均匀性。
六、溶液的保存与标记1. 存储条件：根据溶液的性质和需求，确定合适的存储条件，如温度、光照等。
2. 标记：在容器上标记溶液的名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
七、注意事项1. 注意安全：在操作过程中，要注意佩戴实验室常规防护用品，避免物质的接触和吸入。
2. 注意准确性：在称量物质和配制溶液时，要注意准确性，使用准确的称量仪器和容器。
3. 注意均匀性：在配制溶液和搅拌过程中，要确保物质的均匀分布，避免出现不均匀现象。
八、实例例如，需要配制一升0.1 mol/L的盐酸溶液，可以按照以下步骤进行操作：1. 准备一升容量瓶和纯净水。
2. 称取36.46克的盐酸溶液，加入容量瓶中。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
复习提纲4：配制一定物质的量浓度的溶液注意事项
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项一、检查容量瓶是否漏水的方法：1、向容量瓶中加入一定量的水，说明：①必须先加入水②是瓶塞而不是活塞③水不必加满，说加一定量或适量2、塞紧瓶塞。
说明：①要塞紧，而不只是塞上②要先塞紧瓶塞，再倒立过来3、用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来说明：①摁住瓶塞是用食指而不是用手②另一只手托住瓶底③倒立或倒转均可4、观察瓶塞处是否漏水。
说明：①必须要有观察这一步②是"瓶塞处"5、若不漏水，将瓶正立过来并将瓶塞旋转180°塞紧说明：①这一步操作的前提是不漏水，漏水则不需后续操作，因此要事先说明若不漏水②要先将瓶正立过来，再将瓶塞旋转180°，然后塞紧6、仍将瓶倒立过来，再检查是否漏水。
说明：①仍②再二、用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液1、所用仪器：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙说明：①必须说明容量瓶的容积②容易漏下药匙③本实验用不到量筒④要说明是托盘天平，不能只说天平⑤不能只说滴管⑥砝码的“砝”容易写错2、实验步骤⑴计算：所需NaOH的质量=1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g说明：①必须先计算再称量，计算这一步必不可少②必须计算出所需NaOH的具体质量⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体说明：①称量NaOH固体时必须使用烧杯而不能直接称量，要用文字体现②称量NaOH固体时要迅速，以防止吸收空气中的H2O和CO2，要用文字体现③要说明NaOH固体的质量是10.0 g而不是10 g，这是由托盘天平的准确程度决定的⑶溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温说明：①此烧杯即称量时用的烧杯。
不能称量时用一个烧杯，溶解时再用一个烧杯②溶解固体的用水量一般不能超过容量瓶容积的一半，因为后面还有多次洗涤的洗涤液③任何固体或溶液都不能直接在容量瓶中溶解④“用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解”必须有文字体现⑤若溶质在溶解时明显放热，要说明冷却至室温⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶说明：①“用玻璃棒引流”必须有文字体现，否则就认为是直接倒入②要说“转移”⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶说明：不能只洗涤烧杯⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切，塞紧瓶塞，摇匀，装瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液 也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题
配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。
关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。
在实际教学过程中应该注意以下几个问题。
1.使用容量瓶配制时的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
高中化学：容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造： 磨口、细颈、梨形平底2．特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器:１.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用）2。
容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项:① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3．使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低);四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤:全过程有计算，称量,溶解，冷却,转移,洗涤,定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计,量，溶,冷,转，洗，定，摇以0．1mol ／LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：Na ＣO 3物质的量=0.1mol ／L ×0。
５L=0．０5m ｏl,由NaCO 3摩尔质量10６g/mol, 则NaCO 3质量＝０。
05m ｏl ×106ｇ/ｍol=5.３g2. 称量：用分析天平称量5。
300g,注意分析天平的使用.3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤:把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，,用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。
(用玻璃棒引流)5. 定容：加水到接近刻度2—3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项配制一定物质的量浓度的溶液，这可不是小打小闹的事儿。
你要知道，这玩意儿关系到实验的成败，就像你做饭要加盐，放多了或者少了，味道都大不相同。
先把所有的工具准备好，别让你的小实验变成“找东西大作战”。
量筒、烧杯、试管，统统摆在桌上，保证它们都是干净的，别让上面落上一层灰尘，毕竟咱们要做的可是科学实验，不是考古挖掘。
哎，水的选择也是个大学问，普通自来水就算了，最好用去离子水或者蒸馏水。
这玩意儿可没有杂质，配出的溶液才靠谱。
想象一下，如果你用的水里有杂质，那配出来的浓度就会打折扣，就像买了个假货，心里那个气啊，真是无奈。
配制浓度的时候，先确定你需要多少溶液。
要是说我要100毫升，那就得提前想好，溶质的量也要算清楚。
这个时候，你的计算能力就显得特别重要了。
切忌心急，慢慢来，毕竟一不小心就可能弄错。
哦对了，记得查一下溶质的摩尔质量，这可不能马虎。
这些数据就像我们做数学题时的公式，缺一不可。
然后，来到了关键一步，把溶质称量好。
这个时候，电子天平简直就是你的好朋友，轻轻松松帮你称出精准的量。
不过，别光顾着看数字，称的时候手一定要稳，别碰到天平，真是一失足成千古恨啊。
称完后，记得把溶质放到量筒里，再加上水，先加少量，溶解后再逐渐加水，别一上来就倒满，这样容易搞得一团糟。
在搅拌的时候，咱可得认真，像搅拌汤一样，转圈转圈的，直到溶质完全溶解，确保每一口都是浓浓的味道。
如果你感觉溶质还没完全溶解，那就再加点水，别心急，慢慢来，搞得一团糟就不好了。
咱们可不能忽视温度，有些溶质在高温下溶解得快，有些却在低温下比较好，温度不对，溶解度也就不靠谱。
测量浓度的时候，别忘了用刻度线，眼睛得亮，确保你看得清楚。
浓度的单位可不少，摩尔每升、克每升等等，搞清楚单位可让你在实验中事半功倍。
要是实在搞不清楚，查查资料或者请教一下老师，千万别逞强，这可不是单打独斗。
配制好的溶液一定要妥善保存，别让它暴露在阳光下，记得加上标签，这样才能避免下一次用的时候搞混。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
配置物质的量浓度溶液的八个步骤
配置物质的量浓度溶液的八个步骤
1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。
因为他们的精确程度为0.1。
建议使用电子天平。
3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项：
1、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2、转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
3、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
4、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
5、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度的溶液配制知识点定量实验
知识点5几个定量实验§ 1物质的量浓度的溶液配制：一、 实验仪器必须用的有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯； 可能用到的：量筒或滴定管（量液体积） 、托盘天平（称固体质量）、药匙。
二、 实验步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀 三、 实验操作检漏：加水—盖盖—倒转（试漏水否）-活塞转180 —倒转（试漏水否） 容量瓶不能受热：在烧杯中溶液冷却至室温。
洗涤:2~3次5~10ml （玻棒与烧杯）使溶质全部转移到容量瓶。
定容:先用烧杯沿玻棒加水，近标线2~3cm 改用滴管，眼睛注视凹液面或刻度线，加水至 凹液面或刻度线相切（或加水至凹液面最低点与刻度线相平）若超过刻度线，要重新配制 5、摇匀：掌心托住食指顶住。
四、 注意事项：1、 选择与所配溶液相符的容量瓶。
配制100 mL 溶液必须用 ___________ 容量瓶，且不是加水100mL ,而是加水至 _________ 体积为100mL ，摇匀后液面通常低于刻度线 ____________ （能或否）再 补加水。
2、 溶质的溶解必须在 ______ 内进行，加水要 _______ ;3、 若溶解热效应明显，要 __________ 再转移至容量瓶中 要用玻棒引流。
4、 定容时液面距刻度线 ___________ 时必须改用 ___________ 加水，至溶液凹面与刻度线 ____________ ;五、 误差分析：C= n / v ［溶质多偏大，溶液多偏小］能引起误差的操作以配制 0.1mol/L 的NaOH 溶液为例因变量C 误差mV称量前小烧杯内有水 减少偏小称量时间过长 减少偏小 用滤纸称NaOH 减少偏小向容量瓶注液时少量流出 减少偏小 未洗烧杯和玻棒减少偏小未冷到室温就注入容量瓶减少偏大 定容时水加多了用滴管吸出减少偏小定容后摇匀时，液面下降，再加水偏大偏小 若称称NaOH 时，砝码的位置颠倒变小或不变偏小或无影响定容时，俯视读数增大偏小D. 用100mL 量筒量取 40mL 5mol L — 1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中If1、 2、3【例1-11（ 03年粤）要配制浓度 约为2mol -L 1NaOH 溶液100mL ,下面的操作正确的是（A .称取8g NaOH 固体，放入杯中，同时不断搅拌至固体溶解B .称取8g NaOH 固体，放入 解后用蒸馏水稀释至 100mLC. 称取8g NaOH 固体，放入）250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧 lOOmL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶 lOOmL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解,or 10 Dm （水）请写出结晶水含量{3 （x ） } |的计算公式（用m 、m 、m 表示）n （x ）= ____________________ 该生测定结果是偏高还是偏低【例2-1】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项
物质的量浓度溶液配制操作中留意事项一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。
我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不肯定等于原来两种液体的体积之和。
例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL,而是97 InLo 因而；假如我们要配制肯定物质的量浓度的酒精溶液1L,该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。
又如把肯定量固体食盐溶解在IL水中、溶液的体积也要转变，假如要配制肯定物质的量浓度的食盐溶液1L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是IL呢？这也是很难确定的。
因此就必需有具有肯定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。
容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。
二、怎样使用容量瓶？容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制肯定体积肯定物质的量浓度的量具。
它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体布满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL, 100 mL, 250 mL, 500 mL, 1000 mL等数种。
使用容量瓶要留意以下问题：L容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。
检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观看瓶塞四周是否有水渗出：假如不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180。
后，再倒过来试一次。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2.洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗洁净，不行用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。
3.使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生转变。
4.容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热,并且必需待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
配制溶液时的注意事项
配制溶液时的注意事项(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装.(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶,试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人,配制日期,有效期限.(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.(6)用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质.(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理, 不可直接倒入下水道.对等物质的量规则的认识在分析化学中,废除了以当量为基础的当量定律后,有些学者提出了等物质的量规则的理论,并在新编分析化学教材中得到了应用,但是,对等物质量规则尚持有不同的看法。
本文首先剖析了等物质的量规则,并提出了一种表述等物质的量规则的方法,然后阐述了等物质的量规则的优越性以及使用等物质的量规则时应注意的几个环节。
目前,以SI为基础的“中华人民共和国法定计量单位”正在全国实施。
在分析化学中,废除了当量以后,以当量为基础的当量定律被等物质的量规则取而代之。
什么是等物质的量规则,等物质的量规则有那些优越性,如何使用等物质的量规则,探索这些问题,认识这些问题,将会有助于法定计量为了在化学中,尤其在分析化学中贯彻执行《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位国家标准,必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。
为了解决废除当量定律后分析化学中的计算问题,作者曾提出了“等物质的量规则”。
等物质的量规则是在当量定律基础上,根据化学反应的客观规律,利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的,既继承物质的量及其单位摩尔被确定为七个51基本量和单位之一后,不仅使物理化学和分子物理学有了一贯制的单位,统一了许多量和单位的名称,而且澄清了化学计算中量和单位的概念。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1. 了解浓度的概念和计算方法。
2. 学习溶液的配制方法。
3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。
实验原理：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。
通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。
实验步骤：1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。
2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。
3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。
4. 用天平称量所需的溶液质量。
如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。
5. 记录溶质的质量和溶液的体积。
实验结果：以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。
实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。
实验讨论：1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。
2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。
3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。
实验总结：通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。
通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。
实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告一、实验目的1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作技能。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$ ，其中＄c$ 为物质的量浓度，＄n$ 为溶质的物质的量，＄V$ 为溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后称取相应质量的溶质，溶解在适量的溶剂中，最后将溶液转移至容量瓶中，并进行定容。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平容量瓶（＿____ mL）烧杯（＿____ mL、＿____ mL）玻璃棒胶头滴管药匙2、药品固体溶质（＿____）蒸馏水四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，要配制_____ mol/L 的_____溶液_____ mL，所需溶质的物质的量为：＄n ＝ c ＼times V ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ mol$，则所需溶质的质量为：＄m ＝ n ＼times M ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ g$ （其中＄M$ 为溶质的摩尔质量）。
2、称量用电子天平准确称取所需质量的溶质。
在称量前，先检查电子天平是否处于水平状态，调零后进行称量。
将称量纸放在天平托盘上，然后用药匙逐渐加入溶质，直至天平显示的质量达到所需值。
3、溶解将称取好的溶质转移至_____ mL 烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/3 1/2），用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
搅拌时应注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部，搅拌动作要轻缓，避免溶液溅出。
4、转移将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液小心地转移至容量瓶中。
为避免溶液洒出，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口应紧靠玻璃棒。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ＿____ 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
配制溶液时的注意事项
配制溶液时的注意事项(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装.(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶,试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人,配制日期,有效期限.(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中.(6)用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。
(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质.(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,•不可直接倒入下水道.对等物质的量规则的认识在分析化学中,废除了以当量为基础的当量定律后,有些学者提出了等物质的量规则的理论,并在新编分析化学教材中得到了应用,但是,对等物质量规则尚持有不同的看法。
本文首先剖析了等物质的量规则,并提出了一种表述等物质的量规则的方法,然后阐述了等物质的量规则的优越性以及使用等物质的量规则时应注意的几个环节。
目前,以SI为基础的“中华人民共和国法定计量单位”正在全国实施。
在分析化学中,废除了当量以后,以当量为基础的当量定律被等物质的量规则取而代之。
什么是等物质的量规则,等物质的量规则有那些优越性,如何使用等物质的量规则,探索这些问题,认识这些问题,将会有助于法定计量为了在化学中,尤其在分析化学中贯彻执行《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位国家标准,必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。
为了解决废除当量定律后分析化学中的计算问题,作者曾提出了“等物质的量规则”。
等物质的量规则是在当量定律基础上,根据化学反应的客观规律,利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的,既继承物质的量及其单位摩尔被确定为七个51基本量和单位之一后,不仅使物理化学和分子物理学有了一贯制的单位,统一了许多量和单位的名称,而且澄清了化学计算中量和单位的概念。
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物质的量浓度溶液配制操作中注意事项
一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？
由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。
我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。
例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。
因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。
又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。
因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。
容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。
二、怎样使用容量瓶？
容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。
它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。
使用容量瓶要注意以下问题：
1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。
检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。
3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。
4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。
5．容量瓶是一种量具，不能用来贮存溶液，特别是碱住溶液。
因为碱性溶液会腐蚀玻璃，使瓶塞粘住，难以打开。
故溶液配好后，应立即倒入洁净的试剂瓶，贴上标签存放备用，并随即把容量瓶洗净，以便下次再用。
三、配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为哪几步？
配制物质的量浓度溶液可归纳为五个步骤：计算、称量、溶解，洗涤和定容。
四、配制物质的量浓度溶液所用的主要仪器有哪些？
配制物质的量浓度溶液的主要仪器有：托盘天平和砝码、烧杯、量筒，玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。
五、配制物质的量浓度溶液需要计算什么？
由于溶液的体积已由容量瓶确定，故只需要求出溶质相应的量。
若溶质是固体，就应算质量，在天平上称量；若是液体，一般计算体积，用量筒或滴定管量取。
六、如何称量具有腐蚀性的药品？
腐蚀性的药品会腐蚀天平盘，在称量腐蚀性的药品，如氢氧化钠固体时，应使用小烧杯，先在天平上称量空烧杯的质量，然后在烧杯内称取所需量的药品。
由于氢氧化钠固体具有吸湿性，故称量时动作要快。
七、烧怀中溶解或混合所得溶液为什么要恢复到室温才能转入容量瓶？
物质的溶解是一个物理—化学变化过程，有热量的变化。
如固体氢氧化钠的溶解，浓硫酸的稀释都会放出大量的热，而硝酸铵的溶解却要吸收大量的热。
热量的变化会造成溶液的体积也发生变化。
若溶质溶解或稀释后就立即转入容量瓶中，由于不是容量瓶上所标示的温度，定容后，当溶液温度恢复到室温时，溶液的体积发生变化，就会使所配制的溶液浓度改变，达不到所要求的浓度。
八、为什么要洗涤烧杯2次～3次，且把洗涤后的溶液也转入容量瓶内？
配制物质的量浓度的溶液，一般不能在容量瓶中直接进行，通常是在烧杯中用蒸馏水溶解固体溶质，或者把液体溶质与一定量的蒸馏水混合后，再转入容量瓶定容。
为了使配制的溶液浓度准确，就要把烧杯内和玻璃棒上留有的溶液通过洗涤转入容量瓶里，否则就会使配制的溶依浓度小于所要求配制的溶液浓度。
九、什么是定容？定容时为什么要改用胶头滴管加水至刻度线？
定容是指在烧杯中溶液转入容量瓶后，加蒸馏水至容量瓶的刻度线的过程。
由于容量瓶瓶瓶颈较细，当倾注溶液到接近刻度线时，如果不小心就会使液面超过刻度线，从而使溶液的体积超过容量瓶所标的体积，造成所得溶液浓度偏低。
因此，在加水接近刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的弯月面与刻度线相切。
十、怎样进行溶液的混合？
在烧杯中溶解固体溶质，或混合液体溶质和水时，为了加快溶解过程或使溶液混合均匀，常用玻璃棒进行搅拌。
在洗涤烧怀时，常用手拿住烧怀荡洗：以洗下烧杯内壁残留下的溶液。
把洗涤烧杯的溶液注入容量瓶后，加蒸馏水至瓶体积的三分之二；此时要摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
由于容量瓶瓶颈细，不能用玻璃棒搅拌，故用手握住瓶颈摇动，切不可盖上瓶塞上下翻动。
定容后。
还须振荡摇匀。
由于此时拿住瓶颈摇动也无多大作用、故应盖上瓶塞，用一支手的食指顶住瓶塞，用另一支手的手指顶住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，以便使溶液混合均匀。
摇动后，溶液的液面在刻度线以下了，此时切不可再加水至刻度线。
十一、配制物质的量浓度溶液和配制质量分数溶液有何不同？
配制质量分数溶液要计算溶质的质量或体积，溶剂(水)的体积，配制物质的量浓度溶液只需要计算溶质的质量或体积。
配制质量分数溶液可在一般容器，如烧杯中进行，故配制过程简单；配制物质的量浓度溶液需要特殊的量具容量瓶，配制过程较为复杂。