第3课时卤族元素学案

第3课时卤族元素学案

教学目标：

1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点

2．了解卤素单质的性质

3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系

教学重点：

卤族元素性质的相似性和递变性

教学难点：

运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系

教学过程：

知识点一：卤族元素

1、卤族元素的组成及原子结构

2.卤族元素单质的物理性质

(1)颜色状态：

(2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质

知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系

1．元素性质的影响因素

元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。

2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)

3．特殊性

(1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。

(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

(3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。

(4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。

(5)F无正化合价。

知识点三非金属性强弱判断依据

由元素原子得到电子的难易程度决定。越易得__________，非金属性___________。

1．同主族

核电荷数_________，非金属性___________。

2．同周期

核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。

3．元素单质及其化合物的相关性质

(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。

(2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。

(3)非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘________。

【典题例练】

1. 按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是( )

①单质颜色逐渐加深②密度呈增大趋势③熔点与沸点逐渐升高

④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱⑥X－还原性减弱

⑦与H2反应逐渐困难⑧与水反应逐渐困难

A．①③B．②⑤C．④⑥D．⑦⑧

2. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

【课堂练习】

1．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( ) A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色

2．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2

3．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐减小

4．氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是( ) A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高

C．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2 D．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2

5．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

【注】学案、PPT、课时作业以高调为基础编辑