苏教版化学高中《人类对原子结构的认识》word教案

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《人类对原子结构的认识》教学设计及练习（精品）

《⼈类对原⼦结构的认识》教学设计及练习（精品）苏教版化学必修1专题1第3单元《⼈类对原⼦结构的认识》教学设计⼀、教学设计思路根据布鲁纳的结构主义教学理论，学⽣应积极主动地构建⾃⼰的知识结构，亲⾃探索或“发现”应得出的结论或规律性知识，并发展他们发现学习的能⼒。

依据这⼀理论，在教学过程中，充分体现学⽣作为学习者的主体地位，在原⼦结构的模型演变史中，设计由学⽣⾃主阅读、探索、归纳的教学过程，让学⽣⾃⼰积极主动的去发掘课本中知识点之间的关系并能⾃⼰做出总结。

“作为教师，教学的⽬的不仅仅是使学⽣掌握知识，更重要的是教会学⽣学习的⽅法，使学⽣由‘学会’变为‘会学’”。

所以在以氧化镁的形成过程为例从原⼦核外电⼦得失情况分析发⽣化学反应的本质时，循循诱导，并最终由学⽣⾃⼰得出结论，教会学⽣探索规律的⽅法。

创新学习理论提出⼈要在急剧变化和发展的社会中⽣存发展，不仅在于学习已有的知识经验，即维持性学习，更要重视⾯向未来发展需要，在解决⾃⼰⾯临的新的问题中进⾏的创新性学习。

本课教学从科学家探索物质构成奥秘的史实中让学⽣体会科学探究的过程与⽅法，在了解了化学学科发展的趋势，学习了科学家的探究精神之后，培养起学⽣创新学习的意识。

我们现在培养的学⽣都将在信息化社会⾥寻求⽣存和发展，如果学⽣在学校教育阶段⾥没有能够培养对知识不断探索和创新的欲望，没有形成⼀种科学思维的习惯和能⼒，将很难在今后踏⼊社会的过程中得到补偿。

因此课堂教育不仅仅要使学⽣学会知识，更要通过知识的学习，使学⽣形成对知识的浓厚兴趣和进⼀步发展的愿望，并获得⼀些思维⽅法，形成⾃主思考的习惯。

⼆、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

②认识实验、假说、模型、⽐较、分类等科学⽅法对化学研究的作⽤。

③知道元素、核素的涵义。

④了解原⼦核外电⼦的排布。

高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案苏教版必修1

第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1 原子结构模型的演变一、学习目标1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。

了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。

通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。

四、教学过程[导入] 观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。

今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。

你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。

事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。

一、中国古代物质观[提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。

但是我们能不能无限地这样分割下去呢？[介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。

惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。

墨家则提出：“端，体之无序最前者也。

”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible “不可分割”。

1.3.3《人类对原子结构的认识》教案(苏教版必修1)

高中化学—苏教版（必修1）第一章化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化和应用的一门科学。

因此，研究、了解原子结构，才能更加深入地学习化学，了解化学变化规律。

那么，如何学习本单元内容呢？一、明确目标，掌握学习要求本单元内容分成“原子结构模型的演变”和“原子的构成”两个部分。

教材先安排原子结构模型的演变，让同学们了解人类认识原子结构的历程，初步认识原子结构，形成“原子核外电子是分层排布”的观念；而且，通过具体实例，分析了化学变化中原子的变化，形成许多原子有达到“8电子稳定结构”的倾向等规律。

再此基础上，进一步学习原子的构成，从更加微观的角度认识原子的构成，同时了解核素、同位素等概念，了解质子数、中子数和质量数之间的关系，并能根据原子组成符号分析、判断原子的构成等。

学好这部分内容，不仅为后面学习元素化合物性质、氧化还原反应奠定基础，而且对《化学2》系统学习原子核外电子排布规律和元素周期表等知识打下理论基础。

二、认真阅读，抓住核心内容课本出呈现文字材料外，还呈现了大量的图片、表格，这些内容都是为揭示核心内容而编排的。

因此在学习过程中，要认真研读教材，通过对文字材料、图片、表格等的分析，通过归纳、提炼和概括，掌握关键知识、形成主要观念。

例如，“原子结构模型的演变”中，课本通过文字材料和图片，展示了历史上几种具有代表性的原子结构模型。

学习时，通过阅读，抓住对探索原子结构作出贡献的科学家、原子结构模型探索的大致历程以及各种原子结构理论得要点等这些核心内容；又如，通过阅读表1-7，在分析的基础上，抓住质子、中子和电子质量都很小、中子和质子的质量基本相等、电子质量很小、质子带正电、电子带负电、质子和电子所带电量相等重点内容。

三、深入探究，探索知识规律本节内容涉及许多规律性知识，这些知识必须通过深入思考、认真探究才能得到。

比如，P28中的“交流与讨论”栏目，必须经过深入思考，才能得出以下知识规律：（1）化学变化中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数会改变；（2）在化学反应中，原子具有最外层达到8电子稳定结构的倾向等知识。

高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案

原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。

2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。

2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。

接纳结构决定性质的辩证观点。

【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。

电子并测得质量面。

卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。

玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。

量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。

（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。

（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。

【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。

在学生完成后进行检查、归纳。

（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。

人类对原子结构的认识教案

人类对原子结构的认识一、教学目标1、了解人类认识原子结构的曲折历程及发展趋势。

2、了解常见元素原子的电子排布情况，知道原子通过得失电子达到稳定结构的事实，认识电子层结构与化学性质的相关性。

3、掌握原子的结构，知道同位素等概念，能根据原子组成符号判断原子的构成。

4、在科学家探索物质构成的史实中体会科学研究的原则和方法，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要性。

5、在运用原子结构知识解决宏观问题中认识科学发展的重要性和必然性，培养科学思维。

6、体验科学探究的艰辛和喜悦，感受物质世界的奇妙与和谐，增进学习及研究物质奥秘的兴趣和热情。

二、教学重点三、教学难点四、教学过程[引入] 本课的主题是原子结构，对此同学们已有不少了解，今天我们一方面要将以往的知识系统化，看看能否从中发现新的规律，另一方面我们将简要回溯人类对原子的研究历史，在一些重要节点上驻足思考，领略诸位科学家的精妙思想，试着“象科学家一样思考”,认识科学理论的特质和价值，以在今后能做出自己的创造。

人类生活在千变万化的物质世界中，从远古开始人类就在不断的认识、改变物质，开展如用火、制陶、冶金、酿造等生产活动，而人类对事物的认识总是从现象逐渐深入到本质，在了解物质变化的同时，人类中的智者就开始了对物质本原的思考：不同物质间可以相互转化，说明它们有共同的本原，那么这些共同的本原是什么？它们又是以怎样的方式构成万物？[板书] 一、原子学说1、古代哲学思想（物质由微粒构成）人类先哲们对此做出了不同的回答，如中国古代有阴阳说、五行说，公元前五世纪左右，古希腊的留基伯和德谟克利特创立了原子学说，他们认为宇宙万物由微小、间断、坚硬、不可分的原子构成，原子论的提出对后世科学的发展具有重大的启示意义，但在这之后，很多思想家又提出各自不同的学说，如亚里士多德认为由土、水、气、火四种元素构成万物。

这些学说为什么没有得到所有人的接受？这样的学说只是建立在直观察觉和推理的基础上，无法得到客观事实的验证，其本质还是一种哲学思辨，相反，科学理论的一项重要特质就是实证性，它需要通过实践进行反复验证才能真正确立，当科学发展进入近代时期，人们积累了大量关于物质组成与化学变化的客观事实，从中总结出一些基本规律，英国科学家道尔顿据此在1808年提出了近代原子学说。

化学：1.3《人类对原子结构的认识》教案(苏教版必修1)

化学：1.3《人类对原子结构的认识》教案（苏教版必修1）一．教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。

能根据原子组成符号判断原子的构成。

知识同位素等概念。

2．了解钠、镁、氧、氯等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

3．通过氧化镁、氯化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

情感与态度：1．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子模型等原子结构模型演变的这习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

二．教学过程[引入]（课前播放视频）短片→物质世界纷繁复杂→物质由基本微粒组成，引出“今天我们来学习化学变化中最小的微粒——原子。

”[讲解]（简讲）德谟克利特的“万物是由大量的不可分割的微粒构成”。

[学生活动：阅读漫画加深理解] [讲解]道尔顿的“实心球模型”，通过原子真实影像证明原子确实存在。

[提问]那么原子是否是不可再分的球体呢？[过渡]原子并不是个实心球体，它内部有结构，它内部的结构到底是什么样子的，这个结构是怎样一步步被发现的，这是我们今天学习第一部分“原子结构的发现史”。

[演示]阴极射线使风车旋转实验。

[提问+总结]为什么真空环境中，风车会发生转动？二极之间产生了某种粒子流，进一步实验说明，粒子是从阴极射向阳极的，当时的科学家称它为阴极射线。

[演示]阴极射线在磁场中偏转实验。

[讲解]1897 年汤姆生在一个长形的真空玻璃管中放上电极，并用金属档板档住从阴极射出的射线，只让部分粒子流从中间的细缝通过，这样得到一条细长的粒子流。

他发现在磁场的作用下该射线会发生偏转，根据磁场强度和偏移的角度，汤姆生测出了这种粒子的电荷与质量之比，这个比值很大；汤姆生又使用了不同的电极材料，发现所得射线的电荷与质量之比都一样。

2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册

重点难点及解决办法
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。

高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案苏教版必修1高一

人类对原子结构的认识教案教学目标：1、知识与技能：了解原子结构模型演变的历史。

2、过程与方法：通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假设、模型等科学方法对化学研究的作用。

3、情感态度与价值观：通过不同阶段原子结构模型的展示使学生感受到科学的和谐美；培养学生对微观世界探究的兴趣；体验模型研究在微观世界中的应用。

教学重点：通过对各种原子结构模型的学习，引导学生体会科学研究过程的艰难曲折。

教学难点：如何在微观世界进行模型化研究教学过程：[引入]：这视频是今年我们伟大的祖国举行60周年庆典时的片断，大家知道这些漂亮壮观的烟火是怎么形成的吗？（焰色反应）这与元素的原子结构密切相关。

那么原子结构到底应该是怎样的？人类是怎么认识原子结构的呢？[板书]：第三单元人类对原子结构的认识[设问]：按照已学的知识，你认为原子的结构是怎么样的？[学生回答]：学生谈自己对原子结构的认识[板书]：原子：原子核和核外电子构成的[幻灯片展示]：我们认识的原子结构[设问]：大家知道是谁最早提出了物质是由原子构成的呢？[追问]：那么又是谁最早开始研究原子学说呢？[说明]：伟大的英国科学家、近代化学之父道尔顿（19世纪初）提出来的。

[幻灯片展示]：道尔顿的原子学说：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子的各种性质和质量都相同。

[过渡]：你认为道尔顿的原子学说中几个论点正确吗？你能提出支持你观点的证据吗？请同学们阅读课本P27-28页，找找支持你观点的证据。

[说明]：学生阅读书本寻找：关于道尔顿原子学说中论点①是否正确的论据。

发现汤姆生的观点。

[过渡]：我给大家带来了汤姆生做实验时的一些资料。

[幻灯片展示]：阴极射线实验1.阴极射线为带负电的粒子流；2.不管用什么物质阴极材料，发现该粒子流普遍存在；3.该粒子的电荷数与氢离子相同，质量约为氢原子的二千分之一。

[设问]：大家根据这些描述，你有什么样的猜想呢？分组讨论交流下。

《人类对原子结构的认识》教案2

《人类对原子结构的认识》教案2《人类对原子结构的认识》教案2教案标题：人类对原子结构的认识教案简介：本教案旨在通过引导学生学习和探究，帮助他们了解人类对原子结构的认识的发展历程。

通过学习原子结构的发现和发展，学生将能够理解科学发展的重要性和科学方法的应用。

教学目标：1.理解原子的概念和原子结构的重要性2.了解原子结构的发现和认识的历程3.掌握人类对原子结构的认识中的重要科学家和实验教学重点：1.原子的概念和原子结构的重要性2.原子结构的发现和认识的历程教学难点：1.理解科学发展的重要性和科学方法的应用2.掌握人类对原子结构的认识中的重要科学家和实验教学准备：1. PowerPoint演示文稿：包括原子的概念、原子结构的发现和认识的历程等内容2.学生练习册：包括与课程内容相关的练习题和活动教学过程：Step 1: 引入（10分钟）1.引导学生思考，询问他们对原子的概念和原子结构的认识。

2.介绍原子的概念和原子结构的重要性，解释为什么了解原子结构对于科学发展至关重要。

Step 2: 原子结构的发现（20分钟）1.通过演示文稿，介绍人类对原子结构的认识的历程。

2.重点介绍以下几位科学家和他们的实验：a.约翰·道尔顿：发现原子是不可分割的基本粒子。

b.朱世杰：发现电子是原子中的基本粒子。

c.汤姆逊：发现电子带负电荷。

d.鲁瑟福：通过金箔散射实验，发现原子核的存在。

e.波尔：提出了原子的量子结构模型。

Step 3: 练习和讨论（30分钟）1.分发学生练习册，让学生进行相关的练习和活动。

2.鼓励学生在小组内进行讨论和合作，帮助他们理解和巩固所学的知识。

Step 4: 学生展示与总结（20分钟）1.邀请学生进行展示，分享他们在学习过程中的收获和发现。

2.鼓励学生进行思考，讨论人类对原子结构的认识的发展对科学发展的重要性。

教学延伸：1.鼓励学生进行更深入的研究和探究，了解其他科学家在原子结构研究中的贡献。

2023-2024学年高中化学2.3.1人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册

尽管存在上述问题，但我认为今天的教学还是取得了一定的成效。学生们在课堂上的参与度较高，通过讨论和实验操作，他们对原子结构有了更深入的理解。在课后，我还布置了相关的作业，让学生进一步巩固所学知识。
针对教学中存在的问题，我计划在今后的教学中进行以下改进：首先，在讲解复杂概念时，我会放慢速度，给予学生更多的时间进行消化。其次，我会鼓励学生在小组讨论中积极发表自己的观点，提高他们的思考能力。最后，我会定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。
3.阅读教材中关于原子结构的相关章节，加深对原子结构的理解和认识。
4.结合本节课所学知识，撰写一篇关于原子结构的小论文，内容可以包括原子的发现历程、原子的组成和结构、原子在化学反应中的作用等方面。
作业反馈：
1.批改学生课后练习题，指出存在的问题，如选择题的错误选项、填空题的遗漏或错误、解答题的逻辑错误或表达不清等，并给出正确答案和解释。
10.原子结构的应用：原子结构的知识在许多领域中都有应用，如化学反应机理的研究、材料科学的制备和性能研究、生物分子的结构和功能研究等。
教学反思与总结
今天讲授的是关于原子结构的内容，我以教材为依托，结合学生的实际情况，设计了一系列的教学活动，力求让学生在知识、技能和情感态度方面都能有所收获。
在教学过程中，我首先通过提问的方式激发了学生对原子的好奇心，接着用PPT展示了原子的结构示意图，让学生直观地理解了原子的组成。在讲解原子核和核外电子的关系时，我使用了通俗易懂的语言，力求让学生把握住原子的核心概念。在案例分析环节，我选择了几个典型的原子结构案例，引导学生通过讨论的方式深入理解了原子的特性和重要性。
3.请说明原子量的测定方法，并解释同位素的概念。
答案：原子量的测定方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。

人类对原子结构的认识的教案

人类对原子结构的认识的教案一、教学设计思路根据STS理念以及高中化学实验探究的基本要求，制定教学设计方案。

对于这部分内容，主要采取多媒体演示、师生互动和教师讲授等教学方式。

具体思路是：首先创设情景引出最初的原子概念，进而引导现在的原子概念（展示原子的图片）。

进一步，补充原子结构模型的演变过程，引到现在人们认识的原子（1~18号元素的核外电子分成排布及原子结构示意图的意义）。

通过镁与氧气的反应知道最外层达到8电子稳定结构的事实，并推知其它常见离子化合物及元素化合价。

接着介绍组成原子的三种微粒及它们之间的联系并核素、同位素的概念。

最后，形成性练习巩固本节知识。

二、前期分析学习内容分析“人类对原子结构的认识”选自苏教版化学一专题一第三单元的内容。

《学科指导意见》要求：①通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

②了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示。

知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。

本课时的教学在于使学生了解原子结构模型的演变历史，同时“认识假说一模型一实验等科学方法对化学研究的作用”，而至于核外电子的排布规律等知识只要求学生了解原子核的构成、核外电子的分层排布、最外层电子与化学性质的关系等最基础的内容，而对原子结构方面的其他知识则在《化学2》和《物质结构与性质》等高中化学其他模块才进行教学。

在教学结构中,是教材重要的组成部分,是知识信息的载体。

本专题是关于基本概念的教学, 学生通过学习掌握原子结构,核电荷数,质子数,核外电子数及其相互关系和原子核外电子排布的初步知识基础，进一步理解微粒间作用力和分子空间结构知识,是比较枯燥,抽象的,因而难以理解.通过对本专题的学习，学生能够进一步了解元素性质与其原子结构的关系,并为后面的晶体和轨道杂化的教学提供一些说理性的依据.这对于学生以后的学习有着极为重要的意义.学习者分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础经过初中（原子结构模型的演变、原子的构成、同位素知识在初中科学课程中已涉及，且对于1~18号元素有一定的了解）和前两单元的学习，学生已经认识到化学世界的精彩，了解到研究物质的方法的多种多样，有了一定的原子结构知识，在这些基础知识的基础上引入原子结构的内容，应为水到渠成。

苏教版高一化学教案-人类对原子结构的认识

《人類對原子結構的認識》導學案（一課時）審核包科領導_____________ 編號___班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________學習重點：波爾原子結構模型的要點學習難點：波爾原子結構模型的要點課標要求：波爾原子結構模型的要點質量數＝ _______＋ _______。

自學等級學習目標：知識：在必修化學的基礎上，進一步認識盧瑟福和波爾的原子結構模型教材助讀預習案 Previewing case(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發生______。

5．原子核外電子的運動特點(1)原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內做永不停止的運動。

(2)核外電子的運動________宏觀物體所具有的運動規律(不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡)。

描述核外電子運動通常采用______的方法——電子雲。

——我思考，我收穫！○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1.從原子結構模型的演變歷史中得到什麼啟迪呢？Ⅰ 學始於疑請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究探究案 Exploring case2.從原子結構模型的演變歷史中大家對原子結構瞭解了多少有錯必改知識網路訓練案Training case1、判斷下列說法是否正確：A．原子數均為N A的14C和14N的中子數相等。

() (2009年高考浙江卷T10－D) [來源:數理化網]B ．第2週期第ⅣA 族元素的原子核電荷數和中子數一定為6。

（） (2008年高考廣東卷T 26－C )C ．Cl －的結構示意圖為（）(2010年高考課標全國卷T 7－D )D ．原子核內有10個中子的氧原子為。

( ) (2009年高考江蘇卷T 2－C )E ．14C 的質子數為14。

( ) (2011年深圳高三模擬T 12－C )2、核電荷數為1～18的元素中，下列說法不正確的是( )A ．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B ．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C ．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D ．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋73..俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30 s,這項成果具有重要意義。

134《人类对原子结构的认识》教案(苏教版必修1)

第三单元人类对原子结构的认识【目标聚焦】1.掌握人类对原子结构认识的历史，了解每个科学家的代表思想。

2.能用原子结构示意图来表示1—18号元素。

3.掌握元素，核素，同位素的概念和质子数〔Z 〕、中子数〔N 〕、质量数〔A 〕的关系。

重点、难点：原子结构示意图。

【学海导航】1.英国科学家道尔顿通过总结一些元素化合时_________关系，提出了____________学说。

汤姆生发现了_____________，从而通过实验提出了“ _____________〞的原子结构模型。

卢瑟福根据_______________，提出了____________的原子结构模型。

玻尔在研究_________________时，引入了__________，大胆提出了_______________。

现代科学家揭示了________________规律，认识到_______________，必须用___________。

2.原子能不能再分如果能还可以分成那些物质3.原子的质量主要集中哪局部原子为什么是电中性离子为什么有电性4.质子数〔Z 〕、中子数〔N 〕、质量数〔A 〕的关系5．元素，核素，同位素的概念是什么各举几例。

【思维点拨】【例】某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，那么m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( ) A.mol n A A m )8(16+-+ B.mol n A A m )10(16+-+ C. (A-n +2)mol D.mol n A A m )6(+- 【答案】A[点拨]由A →M →n →N ，总结规律得：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数【同步闯关】1.以下各组中，互为同位素的是〔〕A.金刚石、石墨B.H 2、 D 2C.H 2O 、 D 2OD.16O 、18O2.1911年提出原子结构的葡萄干面包模型的是A.德国物理学家伦琴B.英国科学家汤姆生C.英国物理学家、化学家道尔顿D.英国物理学家卢瑟福3．我国，10 t 就能满足我国〕A.质子数为3，电子数为3B.质子数为2，电子数为2C.质子数为2，电子数为3D.质子数为3，电子数为24子数为〔〕 A.330B.91C.2395.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30秒，这项成果具有重要意义。

人类对原子结构认识教案4苏教版最全版

课题：第三单元人类对原子结构的认识第二课时原子的组成【授课目的】：（ 1）知识与技术：⒈复习原子组成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X 的含义，掌握组成原子的粒子间的关系；⒉知道核素、同位素看法。

（2）过程与方法：采用教师引导，学生阅读资料、提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成谈论结果的方法，教师多创立情况让学生自主学习、自主地总结出规律。

(3)感神态度与价值观：让学生充分体验交流谈论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。

【授课重点】：1.组成原子的粒子间的关系2.质量数和A Z X的含义3.区分元素、核素、同位素的看法【授课难点】：质量数与微粒数目的关系元素、核素、同位素的差异【问题研究】从电性与质量角度研究组成原子的粒子间的关系。

从原子分类角度对元素、核素、同位素的进行区分。

【授课准备】多媒体课件【授课方案】复习：原子是由哪些微粒组成的？【板书】 : 一、原子的组成质子原子核中子原子核外电子【提出问题】1、质子、中子、电子的电性、所带电荷数如何？2、原子核所带的电荷数（核电荷数）主要取决于哪一种微粒？3、为什么原子显电中性？【回答】 1 个电子带一个单位负电荷，中子不带电， 1 个质子带一个单位正电荷。

由于中子不带电,所以核电荷数取决于质子。

质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相互抵消,所以原子显电中性。

【谈论】那么核电荷数、质子数、电子数有什么关系？【板书】核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【提出问题】1、原子的质量主要集中在哪里？原子的质量的大小主要取决于哪些微粒？2、什么是相对质量？-27已知 1 个 C-12 原子质量的1/12 为 1.661 ×10 kg，【回答】原子的质量主要集中在原子核上, 主要取决于质子与电子。

一个质子的相对质量 : 1.673 ×10-2710×-27 kg=1.007 ≈1【过渡】一个质子与中子的相对质量都近似为1, 一个电子的相对质量相对于一个质子与中子可以忽略不计 ,那么原子的相对质量与质子与中子的数目有什么关系呢?请同学完成 P31 的问题解决并解决以下问题。