《第2节 物质的酸碱性》教案

《第2节物质的酸碱性》教案

教学目标：

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

教学重点和难点：

重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。

教学方法：探究式、讨论、实验等。

教具：

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

资料：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

教学过程：

<一>酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？

3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。

<二>碱性物质

出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。

2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

3、探究实验：碱性物质的去污能力。

4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多

数是纯碱）

5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

<三>物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？