人教版_初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 )：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根－－2－2－3－＋OH NO3CO 3SO4PO4NH 42、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2)常见原子团 (根 )化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价＋ 1 价K ＋、 Na＋、H ＋、 Ag ＋、＋ 2 价Ca2＋、Ba 2＋、 Mg 2＋、Zn 2＋、 Cu2＋、＋ 3 价Fe3＋， Al 3＋＋Hg2＋ 2 ＋NH 4、亚 FePO43－－ 1 价Cl －、 OH －、 NO3－－ 2 价O2－、S2－、CO32－、 SO42－、－ 3 价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式金刚石、石墨、木炭等碳单质C水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO 2水水H 2O双氧水过氧化氢H2O2铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3盐酸氢氯酸 (氯化氢 )HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇 C H5OH2 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H 2O+O 2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO 3===2KCl+3O2 ↑（ 4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑（ 6）电解水制取氢气：2H 2O===2H 2↑ +O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）： Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu （ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2（9）生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨，致冷剂最常见溶剂消毒剂食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲ KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ 硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含 Cu 2+的溶液呈蓝色（如 CuSO 4溶液）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl 2溶液）；含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如 FeCl 3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5 、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）（2 ）无色无味的气体：O2、 H 2、 N2、 CO 2、 CH 4、CO （剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体： H2、 CO、CH ( 甲烷 )都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

4还原性的物质： C、 H 2、 CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO 2助燃性物质： O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体： CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO 2最轻气体： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO 2固体）：用于人工降雨，致冷剂； CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（ CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰 CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH) 。

2熟石灰 Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2 CO 3反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 ( 蔬菜、水果 ) 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO 2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：酸雨：主要由 SO2、 NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2）六、基本反应类型化合反应： A+B → AB多变一例： C+O2== CO2CaO+H 2O===Ca(OH) 2分解反应： AB → A+B一变多例： 2H2O===2H 2↑ +O2↑H2CO3==CO 2↑ + H 2O置换反应： A+BC → AC+B单换单例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+H 2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4 、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。

6 、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10 、相对原子质量最小的原子是氢。

11 、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别（ 1） O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（ 2） CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2（ 3）空气、 O2、 CO 2、 N2、 H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（ 4） H2、CO、 CH 4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、 CO（ CO 2）：通过 NaOH 溶液吸收掉 CO 2气体方程式为： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2 O2、CO 2（ CO）：通过灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO 23、CO 2（ O2）：通过灼热的铜网除去 O2气体方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （ Fe）：加入足量 CuSO4溶液。

方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （ MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、 CaO（ CaCO3）：高温煅烧方程式为： CaCO3==CaO+CO2 ↑十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个 (1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29 、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”： (1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破；(2) 滤液高于滤纸边缘； (3) 承接容器不干净。

13、三大气体污染物： SO 2、CO 、 NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15 、取用药品“三不”原则： (1) 不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃 =CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃 =SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃 =2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃 =Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 =点燃 =2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△ =2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃 =2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃 =2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分） =点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C= 高温 =2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H 2CO312、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH) 2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)： 2KClO 3 =(MnO 2=△ =2KCl+3O 2↑14、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 =△ =K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、电解水： 2H2O= 通电 =2H 2↑ +O 2↑16、碳酸不稳定分解： H 2CO3=H2 O+CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温 =CaO+CO 2↑（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl 2 +H2↑21、铁和稀硫酸： Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2↑22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO= △ =Cu+H 2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO= 高温 =2Cu+CO 2↑24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO 2↑25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3) 2=Hg+Cu(NO 3 )227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2 O3=△ =2Fe+2H 2O28、铝和稀硫酸： 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3↓+H 2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2 O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= △=Cu+CO 253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2=点燃 =CO 2+2H 2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O 2=点燃 =2CO 2+3H 2 O第8 单元金属和金属材料课题 1 金属材料一、金属和合金1 、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。