2020高考化学二轮复习专题突破电化学导学案
高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)
专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。
二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》
案例分析—《电化学原理》复习三案导学《电化学原理专题复习》导学案课前延伸案【考纲要求】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【真题再现】1．【2007年山东卷·29题】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
2．【2008年山东卷·29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
3．【2009年山东卷·29题】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
4.【2010年山东卷·28题】（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO35．【2010年山东卷·29题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案
专题十二电化学[考试大纲]1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理2.掌握电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
3.能写出电极反应和电池反应方程式。
4.了解金属腐蚀的类型及防护措施[知识梳理]一、原电池1.原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应．．．．．．均可设计成原电池。
a.活性不同的两极：作负极的一般．．是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液c.闭合回路d.反应能自发进行注意：通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg－Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg－Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。
2.原电池的工作原理：⑴电极反应（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）：负极：_____________ ________ （___ ___反应）正极：_____________ ________ （____ __反应）⑵电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）⑶电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）⑷溶液中离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。
3.金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是。
正极为钢铁中的，负极为，电解质溶液为溶有等气体的水膜。
其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是：a.吸氧腐蚀（发生于或的潮湿环境中）负极：正极：b.析氢腐蚀（发生于的潮湿环境中）负极：正极：总之：无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加，于是可发生如下反应：Fe2＋＋2OH—＝Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O4.金属腐蚀的防止和利用⑴生产上常用的一些防护方法：①改变金属内部组织结构。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高考化学二轮复习专题突破电化学导学案
专题七电化学【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【主干知识梳理】考点一原电池1．概念：把转化为的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极构成____________。
(4)能自发进行的____________________。
考点二常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：________________________________________正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)负极：__________________________________________正极：__________________________________________阳极：__________________________________________3．燃料电池(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
442232负极：__________________________________________正极：__________________________________________考点三：电解原理1．电解、电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。
高三化学第二轮导学案参考答案
2020届高三化学第二轮导学案参考答案第1讲物质的组成、变化、分类(含胶体)和化学用语【导学案】【典例1】A．错B．错C．错D．对E．错F．对G．对H．错【变式1】BD【典例2】A．错B．错C．对D．错E．对F．对G．对H．错I．错【变式2】(1)D (2) 有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失（2分，意思相近均给分）冷却结晶（2分）(3) 在100℃（或较高温度）下，将Na2Cr2O7和KCl配制成饱和溶液后混合，然后降温到0℃（或室温），过滤洗涤，即得K2Cr2O7（3分，意思相近均给分）【典例3】B【变式3】B【作业纸】1．C，2．D，3．C，4．A，5．B，6．C，7．B，8．D 9．A 10.A 11.D12．(1)纯碱(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O (3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO313．(1)(2)CS2＋4(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋ 2H2O(4)2H2O22H2O ＋ O2↑(5)NaNO2第2讲化学常用计量【导学案】【典例1】A【变式1】（1）A．错B．错C．错D．对（2）A．错B．错C．错D．错E．对F．对G．对（3）A．错B．错C．错D．对E．错F．错G．错（4）A．错B．错C．错D．错（5）A．对B．错【典例2】 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2① 2MnO4－~ 5C2O42－2 50.2×8×10-3mol4×10-3moln (C2O42－)= 4×10-3mol （2分）②2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+2 20.25×8×10-3mol 2×10-3moln (Cu2+)= 2×10-3mol K2Cu(C2O4)2·H2O【变式2】(1) n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3 moln(SO42－)=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol……………（2分）4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×170.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol…… ………………………… ……（2分）x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6………………………………………… …（2分）【典例3】B【变式3】D【作业纸】1．B，2．C，3．C，4．B，5．C，6．C，7．B 8．C(2)①ABDCE②c③玻璃棒搅拌和引流④偏低偏高偏低9．⎧⎨⎩10、（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）mol 1050.2mol22.4L L 560.0)(CO 212--⨯=⋅=n m (CO 2)= 2.50×10－2 mol×44 g·mol －1 =1. 10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO 2和H 2Om (CO 2)+ m (H 2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm (H 2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gmol 1050.7mol18g g 135.0O)(H 312--⨯=⋅=n n (OH －) = 7.50×10－3 mol ×2 = 1.50×10－2 moln (OH －) : n (CO 32－) = 1.50×10－2 mol : 2.50×10－2 mol = 3:5第3讲 两种重要的化学反应【导学案】【典例1】D【变式1】AE【典例2】 A【变式2】A 【典例3】CD【变式3】①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例【典例4】（1） 2I-+ClO-+2H+==Cl-+I2+H2O SO32-与I2发生了反应，I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+ ClO->I2>SO32-(2)2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑【变式4】（1）Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O= 2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，（2）2Fe3＋＋2NH2OH2Fe2＋＋N2＋2H2O＋2H＋。
高中化学_高三二轮复习《电化学》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三专题复习《电化学》课标分析：电化学是氧化还原反应在生产和生活中实际应用的一个具体体现，也是历年高考必考的重要知识点之一，是高考命题的热点；对高考电化学部分试题从以下三个角度分析，【考试说明】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
在高考考题中，电化学部分的考题【试题特点】（1）考察内容包括原电池的工作原理及实际应用、电解池的工作原理及实际应用、金属的腐蚀与防护三个大部分；（2）常以实用电池或金属腐蚀为研究载体设置情境，考察注意基础知识、侧重综合应用能力，问题设置具有区分度；（3）近两年题型由原来的填空题又增加了选择题，分值基本平稳；（4）电化学重要的知识点较多，具有交替考察、不连续考察的特点。
【热点定位】1．原电池的工作原理及电极反应式的书写。
2．能分析常用化学电源及新型电源的构造、工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。
3．根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图。
4．理解电解原理四大应用，能应用电解原理分析解决工业、生产、生活中的实际问题。
5．理解金属的腐蚀的本质及电化学保护的原理，学会一般的防腐蚀方法。
学情分析：学生通过高一、高二尤其是高三一轮复习在知识与技能方面已经了解原电池和电解池的工作原理、了解常见化学电源的种类及工作原理并理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
在过程与方面已经能分析常见的、简单的电解池和原电池，会书写简单的电极反应式以及总反应式。
在情感、态度和价值观方面已经充分认识到电化学原理对于实际生活的重要用途，同时也认识到电化学是历年高考必考的重要知识点之一；但是学生对于原电池和电解池的工作原理的理解依然不够到位，不能非常清楚的认识到两者的区别和联系，在答题时非常容易将两者混淆；对于化学电源和电解池的分析思路还停留在大家熟悉的个例上，还不能形成系统的分析原电池和电解池的一般思路，尤其是对于近年来高考题中经常出现的新型的化学电源和电解池面对新的出题背景学生还经常不知所措，对于复杂电极反应式的书写很多学生还不能得心应手。
高中化学 二轮复习 导学案 电化学 原电池与电解池
C．制得 2 mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 1 mol 电子
D．双极膜中间层中的 H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移
＋H2O
【解析】 电解池工作时，右侧 Br－氧化为 Br2，生成的 Br2 再氧化乙二醛生成乙醛 酸，Br2 再还原为 Br－，说明 KBr 还起催化作用，A 错误；右侧为阳极，发生氧化反应， 电极反应为 2Br－－2e－===Br2，B 错误；阳极区和阴极区均有乙醛酸生成，且 1 mol 乙 二酸转化为 1 mol 乙醛酸、与 1 mol 乙二醛转化为 1 mol 乙醛酸均转移 2 mol 电子，根 据电子守恒，则制得 2 mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 2 mol 电子，C 错误；双极 膜的左侧为阳离子交换膜，中间层的 H＋在外电场作用下，向左侧即铅电极方向迁移， D 正确。
考向 2 电解池及其应用 4．(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空 航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。下列说法正确的是( D ) A．工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B．生成 1 mol Co，I 室溶液质量理论上减少 16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O=电==解==2Co＋O2↑＋4H＋
6．(2021·全国乙卷)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生 会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 (如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( D ) A．阳极发生将海水中的 Cl－氧化生成 Cl2 的反应 B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO C．阴极生成的 H2 应及时通风稀释安全地排入大气 D．阳极表面形成的 Mg(OH)2 等积垢需要定期清理
2020高考化学二轮复习专题突破电化学教案
专题七电化学【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【考情分析】近几年高考试题可发现，可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式；书写电极反应式的关键是能否正确书写放电时的电极反应式。
要正确书写放电时的电极反应式，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在的电极反应式。
然后根据原电池的负极反应与电解池的阳极反应、原电池的正极反应与电解池的阴极反应互为逆反应，即可快速写出充电时的电极反应式。
各电极反应式顺利写出以后，即可正确解题。
我们推断电化学及其应用仍为高考命题的重点。
命题角度主要为原电池和电解池原理及应用；从题型看主要是选择题和填空题，【课时安排】3课时【教学过程】考点一: 原电池原理及电极反应方程式的书写一、知识梳理1.原电池原理（1）原电池工作时，其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。
反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。
（2）原电池工作原理示意图2．正、负极的判断3.电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式二、典例探究例1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：原电池中活泼金属做负极，负极发生氧化反应。
所以Zn是负极，反应电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋，阳离子增加，盐桥中阴离子移向该溶液。
电子从负极流向正极。
答案选B。
高考第二轮专题复习电化学教学案
电化学原理及其应用一、知识回顾【课前预习】带着这些问题预习，温故而知新！1．原电池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从 极经导线流向 极；②电池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，Na ＋等阳离子向移动到 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为，发生2．电解池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从外接电源 极经导线流向电解池 极；②电解池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，电子由电解池 极经导线流回电源 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为 ，发生 反应。
③总方程式为： ；⑶通电一段时间后，向溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近溶液先变成红色，检验阳极产物的方法是 。
3．七种电解类型（用惰性电极） 二、考情调研【真题回眸】看看以前怎么考，知己知彼！1．(2010·江苏，11)如图所示是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 ( )A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 NaCl NaClD．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2．(2010·重庆理综，29改编)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为。
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
高考化学二轮复习第6讲电化学基础学案
第 6 讲电化学基础[ 考大纲求 ]1. 理解原电池和电解池的组成、工作原理及应用，能书写电极反响式和总反应方程式。
2. 认识常有化学电源的种类及其工作原理。
3. 认识金属发生电化学腐化的原由、金属腐化的危害以及防备金属腐化的举措。
[ 学科修养 ]1. 变化观点与均衡思想：认识电化学反响的实质是氧化复原反响，能多角度、动向剖析电化学反响，并运用电化学原理解决实质问题。
2. 凭证推理与模型认知：能运用原电池、电解池模型表示图解说电极及电池反响现象，揭露“放电”“充电”“电解”时现象的实质与规律。
3. 科学研究与创新意识：能够发现和提出有研究价值的新式化学电源、环境污染与防治等电化学识题，确立研究目的，设计研究方案，进行实验研究，能依据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到看法。
4. 科学精神与社会责任：拥有可连续发展意识和绿色化学观点，研究新式高效、绿色化学电源，能对与电化学有关的社会热门问题做出正确的价值判断。
[ 网络建立 ][ 中心加强 ]1．原电池工作原理表示图2．原电池正极和负极的 5 种判断方法3．微粒流向(1)电子流向：负极→正极 ( 电流的方向正好相反 ) 。
注意：电子沿导线传达但不可以经过电解质溶液。
(2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．电解池工作原理( 阳极为惰性电极) 表示图5．电解池阳极和阴极的判断 4 方法(1)依据所连结的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
(2)依据电子的流向判断，输出电子的一极为阳极，输入电子的一极为阴极。
(3)依据电解池里电解质溶液中离子的挪动方向判断，阳离子向阴极挪动，阴离子朝阳极挪动。
(4)依据电解池两极产物判断，一般状况下：①阴极上的现象是：析出金属 ( 质量增添 ) 或有无色气体 (H2) 放出；②阳极上的现象是：有非金属单质生成 ( 呈气态的有 Cl 2、O2) 或电极质量减小 ( 活性电极作阳极 )。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件：专题二 第7讲 电化学 52PPT .pptx
燃料电池原理示意图如下。有关该电池的说法正确的是( )
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考点一
考点二
考点三
A.反应 CH4+H2O 电子
3H2+CO 中每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol
B.电极 B 上发生的电极反应:O2+2CO2+4e- 2CO32-
关闭
CD反..电电应池极C工HA4作+上H时2HO,C2 参O32与-向的3电H电极2+极CB反O移应中动:碳H2元+2素O化H--合2e价- 由-24H价2O升高到+2 价, 氢元素化合价由+1 价降低到 0 价,每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电
答-1案8-
考点一
考点二
考点三
归纳总结
燃料电池中氧气得电子的思维模型
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是
O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能否稳定存在要看电 解质环境。由于电解质溶液(酸、碱、盐)的不同,其电极反应也有
所不同,下表为四种不同电解质环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
第7讲 电化学
最新考纲
核心素养
1.理解原电池和电解 池的构成、工作原理 及应用,能书写电极 反应和总反应方程 式。了解常见化学电 源的种类及其工作原 理。 2.了解金属发生电化 学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止 金属腐蚀的措施。
1.能以变化观念认识电化学反应的本质是 氧化还原反应,能多角度、动态分析电化学 反应,并运用电化学原理解决实际问题。 2.能运用原电池、电解池模型示意图解释电 极及电池反应现象,揭示“放电”“充电”时现 象的本质与规律。培养证据推理意识以及科
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)
[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
2020届高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应导学案
专题三氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
【主干知识梳理】考点一：氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—_____反应，正极—_____反应；②电解池：阳极—_____反应，阴极—_____反应。
考点二：常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2、Cl2一般被还原为____。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。
浓硫酸做氧化剂一般被还原为; KMnO4做氧化剂时酸性条件下一般被还原为，在碱性条件下一般被还原为。
(3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。
H2O2一般被还原为_______。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。
Zn 一般被氧化为_____。
(2)某些活泼的非金属单质：如H 2、C 。
(3)元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为______。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO 2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_______________________________________________________(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl 2和NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：考点三：氧化性、还原性强弱判断1.根据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
2.根据物质活动性顺序判断（1）金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→K Ca Na…Fe…Cu Hg Ag单质的还原性逐渐（ ），对应阳离子的氧化性逐渐（ ）（2）非金属活动性顺序(常见元素)――――――――――――――――――――――――――――――――→F Cl Br I S单质的氧化性逐渐（ ），对应阴离子的还原性逐渐（ ）3.根据氧化产物的价态高低判断同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性。
高三化学二轮导学案电化学
高三化学二轮导学案-----电化学【学习目标】1．掌握原电池、电解池的工作原理，能应用原理解决金属防腐等问题，会书写电极反应和总反应；2．小组合作探究电极反应式书写和运用守恒法进行计算的方法；3．体会守恒思想在化学计算中的重要作用，体验电化学在生活中的应用。
【核心知识体系构建】一、电极反应式书写易错点：（1）注意电极反应产生的离子能否继续与电解液反应（2）电解阳极反应注意电极材料为活性还是惰性材料；总反应注意注明条件：通电（3）原电池的正极与电解池的阴极：还原反应原电池的负极与电解池的阳极：氧化反应（4）原电池外电路电流方向：正极流向原电池负极，溶液中离子：阳离子向正极迁移，电解池：电流从电源的正极流出到阳极，由阴极流回电源的负极阳离子向阴极迁移二、钢铁电化学腐蚀的类型判断金属腐蚀快慢的规律：（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀（2）活动性不同的两种金属，活动性越大，腐蚀越快（3）一般来说，对于同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液（4）对于电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快三、电解后溶液恢复注意事项：所加入的物质为阳极和阴极所产生的气体或固体的化合物，注意要恢复到原电解质溶液的体积和浓度。
四、燃料电池、新信息电极反应式书写易错点：电解质能否参与反应。
【合作探究】课题一、电极反应式的书写例题1．2014年2月，20辆中国自主研制的氢燃料电池轿车在同济大学新能源汽车工程中心举行赴京发车仪式，它们以氢气为能源，经化学反应生成水，真正实现零污染。
它一极通入氢气，另一极通入空气，电解质是氢氧化钠溶液。
请写出它的电极反应式和电池反应式：；。
变式训练1：2013年4月1日奇瑞推出甲烷为能源的汽车并试生产100辆，电解质是氢氧化钠溶液。
请写出它的电极反应式和电池反应式：；。
如果电解质是稀硫酸溶液呢？。
变式训练2：某科研单位为减少二氧化硫排放量，设计了SO2燃料电池，它以稀硫酸微电解质溶液，请写出它的电极反应式和电池反应式：。
2020版高考化学二轮复习专题六电化学教案
高考化学二轮复习专题：专题六电化学研析最新考纲洞悉命题热点1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应式和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
1.电极的判断、电极反应式的书写2．离子或电子移动方向3．电解质溶液的变化及简单计算4．新型化学电源的工作原理[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV ＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法错误的是( )A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动[解析]由题图和题意知，电池总反应是：3H2＋N2===2NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
[答案] B2．(2019·全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D－Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D－Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。
电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区[解析]该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)，B 正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
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专题七电化学【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【主干知识梳理】考点一原电池1．概念：把转化为的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)单液原电池双液原电池装置图电极名称负极正极电极材料片片电极反应反应类型反应反应电子流向由沿导线方向流向电池反应方程式不同点Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极构成____________。
(4)能自发进行的____________________。
考点二常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：________________________________________正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)负极：__________________________________________正极：__________________________________________阳极：__________________________________________3．燃料电池(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2＋O2===2H2O(2)CH442232负极：__________________________________________正极：__________________________________________考点三：电解原理1．电解、电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。
(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。
(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生_____反应；与电源负极相连的为_______，发生______反应。
2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)总反应方程式：__________________________________________ 考点四： 电解原理的应用 1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气2．电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。
如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时：电极材料：阴极 阳极_____________________ 电极反应：阳极：（主要反应） Zn －2e -＝Zn2+Fe -2e -＝Fe 2+等阴极：__________________________________________ 3．电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。
如电解熔融氯化钠得到钠时：考点五： 金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀的本质金属原子________变为________，金属发生________。
2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀CuCl2溶液(2)以钢铁的腐蚀为例进行分析：3(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—________原理a．________：比被保护金属活泼的金属；b．________：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—________原理a．________：被保护的金属设备；b．________：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
【课堂练习】1．下列说法正确的是：(1)原电池是将化学能转化为电能的装置( )(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )(5)盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧( )2．下列说法正确的是：(1)电解是把化学能转变成电能(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(4)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(5)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等(6)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀(7)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极3．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：；负极：。
＋(2)根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
3．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为： __________________________________。
4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块【巩固提升】5．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)28．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )a b c dA．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．某充电宝锂离子电池的总反应为：x Li ＋ Li1－x Mn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH ＋ MH M ＋ Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确．．．的是( )A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O ＋e－=== Ni(OH)2＋OH－C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－x e－=== Li1－x Mn2O4＋x Li＋参考答案考点一：1. 化学能电能2. 锌铜 Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化还原锌片铜片 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应考点二：1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22. 负极反应：Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)正极反应：PbO2(s)＋4H+(aq)+SO42-(aq)+2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H+(aq)+SO42-(aq)3.(1)①2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O 2 O2＋4H2O＋8e－===8OH－考点三：1．(1)电流阴、阳两极氧化还原反应（2）电化学 (3)阳极氧化阴极还原2. 阴极还原反应 Cu2+＋2e-＝Cu 阳极氧化反应 2Cl-－2e-＝Cl2↑ CuCl 2Cu＋Cl2↑考点四:1.2Cl-－2e-＝Cl2↑ 2H+＋2e-＝H2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2.待镀金属或精铜镀层金属或粗铜 Cu－2e-＝Cu2+ Cu2++2e-＝2Cu3. 2Cl-－2e-＝Cl2↑ 2Na＋2e-＝2Na 2NaCl(熔融）2Na＋Cl2考点五：1．失去电子金属阳离子氧化反应2．(1)化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.(1)①原电池a．负极b．正极②电解a．阴极b．阳极【课堂练习】1．(1)(3)(5)2. (2) (3) (4)2． (1)B 银片：2Ag＋＋2e－===2Ag 铜片：Cu－2e－===Cu2 (2)3． (1)锂4Li－4e－===4Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2【巩固提升】4．A. 【解析】A．水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。