人教版化学《盐类的水解》课件

五、电解质溶液中的守恒关系
②基准物法（得失H+法）
OH-
-H+
CO32- H2O
+H+
+H+
HCO3- H+
+H+
➢ 质子守恒
H2CO3
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》
六、水解平衡常数
( D)
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
H+ + OHH2CO3 + OH-
CO32- + H+
c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-)
H2CO3消耗水电离的H+
HCO3-电离生成的H+
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五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) 由水电离产生的H+ 的物质的量等于 由水电离产生的OH-的物质的量。
◆以CH3COONa溶液为例
H2O CH3COO- + H2O
H++OHCH3COOH + OH-
c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
CH3COO-消耗水电离的H+
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四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习1：NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 分析：溶液中存在的离子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
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要点：先反应，判断生成的产物及剩下的物质，确
定相应的浓度或物质的量，再根据电离与水解关系判断
离子浓度大小的关系。
五、电解质溶液中的守恒关系
任何电解质溶液中总存在以下三种守恒关系： ⑴电荷守恒
所有阳离子所带正电荷总数等于 所有阴离子所带负电荷总数
◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
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五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵质子守恒 (得失H+守恒)
◆以NaHCO3溶液为例
H2O HCO3-+ H2O
HCO3-
◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-)
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五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵物料守恒
也称为原子守恒，指某些原子的物质的量 之比始终不变 。 ◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习2：NaHCO3溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
分析：溶液中存在的粒子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
NaHCO3 === Na++HCO3-
H2O
H++OH-
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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HCO3
H++CO32- HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( OH- ) > c( H2CO3 ) > c( H+ ) > c( CO32- )
水的电离不可忽略 水解大于电离
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2 .混合后有反应发生的离子浓度大小判断
例1.将0.1mol/LCH3COONa溶液20ml与0.1mol·L-1HCl 10ml混合后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系正确的是
五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) ◆以Na2CO3溶液为例，探究如何快速书写质子守恒
①电荷守恒和物料守恒相加减 ➢ 电荷守恒
c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-) ➢ 物料守恒
c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) ➢ 质子守恒
1．水解平衡常数的概念
在一定温度下，能水解的盐达到水解平衡时，生成的 弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积 与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓 度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
◆以CH3COONa溶液为例
CH3COO_ + H2O == CH3COOH + OH-
Kh=
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
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六、水解平衡常数
2．水解平衡常数与电离平衡常数的关系