人教版化学《盐类的水解》课件
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课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1 盐类的4水.盐解反应类规律水解的规律
5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离
有弱即水解，无弱不水解 被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类别与盐溶液酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
并将实验结果填入下表： 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
人教版化学《盐类的水解》完美版课件
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
盐类水解规律歌
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。
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一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不 写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
盐类水解
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
一、盐类的水解
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
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习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
人教版高中化学选修《：盐类的水解》课件
㈢ 盐类水解方程式的书写 3、水解方程式与电离方程式的区别
CO32-+H2O
HCO3- + OH-
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
关键看右边——
电离方程式右边为阳离子、阴离子共存
水解方程式右边只有一种类型离子
(要么是阴离子、要么是阳离子) 而且水解方程式左、右两边是同种电荷
书59页二 1
例：CH3COONa CH3COONa
=
CH3COO_
+
Na+
H2O
+ H+
+
_
OH
CH3COOH
[OH-]>[H+] 溶液呈碱性
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH_
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人 教版高 中化学 选修《 ：盐类 的水解 》课件
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㈤ 盐类水解方程式的书写
1、步骤 ⑴ 直接找出盐中能发生水解的离子
(弱酸阴离子 弱碱阳离子) ⑵ 水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进 行的程度小,用“ ”，单一离子水解不会 产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双 水解除外) ⑶ 多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一 步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱 阳离子分步水解一步写。 ⑷ 注意配平方程式时质量和电荷守恒.
㈢ 盐类水解方程式的书写
2、方程式
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
人教版化学选修四3.3盐类的水解课件
3.水解规律：
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
人教版化学《盐类的水解》精美课件
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
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人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
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【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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Al2(SO4)3 NaHCO3
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第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
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课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1
盐类水解的离子方程式
多元弱 碱强酸
盐
弱酸弱 碱盐中 阴阳离 子水解 相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节 盐类的水解 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进 弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性 酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液 酸碱性
第3节 盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
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盐类的水解 （第一课时）
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NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
人教版化学《盐类的水解》上课课件
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移 动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸 性或碱性增强；但是发生水解的盐的百 分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动，盐的水解程度增大， 但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性 或碱性减弱；
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
《盐类的水解》PPT人教版
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
条件
移动方 向
H+数
pH值
Fe3+的 水解率
现象
升温
右移 增大 变小 增大 颜色变深
通HCl 左移 增大 变小 减小 颜色变浅
加水
加NaHCO3 加FeCl3固体
右移 右移 右移
增大 减少 增大
变大 变大 变小
增大 增大 减小
颜色变浅
生成气体和 红褐色沉淀
颜色变深
填表:CH3COONa 溶液改变下列条件,填写变化情况:
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
-
+
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
质的倾向越大，即水解的程度更大。 三、影响盐类水解的主要因素
（4）外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解。
所以，盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液 的碱(酸)性也越强。
【举例】
如同温时水解程度：CH3COONa ＜ Na2CO3， 溶液碱性：CH3COONa ＜ Na2CO3
NaA = A- + Na+
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
衡
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
第三节 盐类的水解 （3）外加酸碱性：水解显酸性的盐溶液、加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然。
（1）升温，促进水的电离； 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解
三、影响盐类水解的主要因素
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、
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人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》 人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》
四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习1：NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 分析：溶液中存在的离子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
五、电解质溶液中的守恒关系
②基准物法（得失H+法）
OH-
-H+
CO32- H2O
+H+
+H+
HCO3- H+
+H+
➢ 质子守恒
H2CO3
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》
六、水解平衡常数
要点：先反应，判断生成的产物及剩下的物质，确
定相应的浓度或物质的量，再根据电离与水解关系判断
离子浓度大小的关系。
五、电解质溶液中的守恒关系
任何电解质溶液中总存在以下三种守恒关系： ⑴电荷守恒
所有阳离子所带正电荷总数等于 所有阴离子所带负电荷总数
◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习2：NaHCO3溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
分析：溶液中存在的粒子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
NaHCO3 === Na++HCO3-
H2O
H++OH-
( D)
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》
人教版化学选修四第三章第三节《第 三节盐 类的水 解》第 三课时 《溶液 中离子 浓度比 较》
五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵质子守恒 (得失H+守恒)
◆以NaHCO3溶液为例
H2O HCO3-+ H2O
HCO3-
HCO3
H++CO32- HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( OH- ) > c( H2CO3 ) > c( H+ ) > c( CO32- )
水的电离不可忽略 水解大于电离
2 .混合后有反应发生的离子浓度大小判断
例1.将0.1mol/LCH3COONa溶液20ml与0.1mol·L-1HCl 10ml混合后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系正确的是
五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) ◆以Na2CO3溶液为例，探究如何快速书写质子守恒
①电荷守恒和物料守恒相加减 ➢ 电荷守恒
c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-) ➢ 物料守恒
c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) ➢ 质子守恒
◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-)
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五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵物料守恒
也称为原子守恒，指某些原子的物质的量 之比始终不变 。 ◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
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H+ + OHH2CO3 + OH-
CO32- + H+
c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-)
H2CO3消耗水电离的H+
HCO3-电离生成的H+
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五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) 由水电离产生的H+ 的物质的量等于 由水电离产生的OH-的物质的量。
◆以CH3COONa溶液为例
H2O CH3COO- + H2O
H++OHCH3COOH + OH-
c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
CH3COO-消耗水电离的H+
Kh=
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
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六、水解平衡常数
2．水解平衡常数与电离平衡常数的关系
1．水解平衡常数的概念
在一定温度下，能水解的盐达到水解平衡时，生成的 弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积 与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓 度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
◆以CH3COONa溶液为例
CH3COO_ + H2O == CH3COOH + OH-
四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习1：NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 分析：溶液中存在的离子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
五、电解质溶液中的守恒关系
②基准物法（得失H+法）
OH-
-H+
CO32- H2O
+H+
+H+
HCO3- H+
+H+
➢ 质子守恒
H2CO3
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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六、水解平衡常数
要点：先反应，判断生成的产物及剩下的物质，确
定相应的浓度或物质的量，再根据电离与水解关系判断
离子浓度大小的关系。
五、电解质溶液中的守恒关系
任何电解质溶液中总存在以下三种守恒关系： ⑴电荷守恒
所有阳离子所带正电荷总数等于 所有阴离子所带负电荷总数
◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH－)
四、溶液中离子浓度大小比较
1.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习2：NaHCO3溶液中各粒子浓度由大到小的顺序是
分析：溶液中存在的粒子有：分别是如何产生的， 会发生哪些变化？
NaHCO3 === Na++HCO3-
H2O
H++OH-
( D)
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵质子守恒 (得失H+守恒)
◆以NaHCO3溶液为例
H2O HCO3-+ H2O
HCO3-
HCO3
H++CO32- HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
c( Na+ ) > c( HCO3- ) > c( OH- ) > c( H2CO3 ) > c( H+ ) > c( CO32- )
水的电离不可忽略 水解大于电离
2 .混合后有反应发生的离子浓度大小判断
例1.将0.1mol/LCH3COONa溶液20ml与0.1mol·L-1HCl 10ml混合后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系正确的是
五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) ◆以Na2CO3溶液为例，探究如何快速书写质子守恒
①电荷守恒和物料守恒相加减 ➢ 电荷守恒
c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-) ➢ 物料守恒
c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) ➢ 质子守恒
◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3－) + c(OH-)
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五、电解质溶液中的守恒关系 ⑵物料守恒
也称为原子守恒，指某些原子的物质的量 之比始终不变 。 ◆以CH3COONa溶液为例 c(Na+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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◆以Na2CO3溶液为例 c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
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H+ + OHH2CO3 + OH-
CO32- + H+
c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-)
H2CO3消耗水电离的H+
HCO3-电离生成的H+
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五、电解质溶液中的守恒关系
⑵质子守恒 (得失H+守恒) 由水电离产生的H+ 的物质的量等于 由水电离产生的OH-的物质的量。
◆以CH3COONa溶液为例
H2O CH3COO- + H2O
H++OHCH3COOH + OH-
c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
CH3COO-消耗水电离的H+
Kh=
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
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六、水解平衡常数
2．水解平衡常数与电离平衡常数的关系
1．水解平衡常数的概念
在一定温度下，能水解的盐达到水解平衡时，生成的 弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积 与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓 度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
◆以CH3COONa溶液为例
CH3COO_ + H2O == CH3COOH + OH-