阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数
试题汇编阿伏伽德罗常数1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A 7．下列说法准确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n A15．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24⨯个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．2【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3N AC．562.8g Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N A，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N A，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编1000字阿伏伽德罗常数是化学中极为重要的常数之一，其在化学、物理、工程等学科中被广泛运用。
下面，我将为大家整理出一些与阿伏伽德罗常数有关的高考试题，希望可以帮助大家更好地掌握相关知识点。
1.试求克氏氢的分子质量。
（已知：克氏氢的密度为68.4 g/L，阿伏伽德罗常数为6.02×10^23，1个克分子气体占24.45L。
）解析：根据题目已知条件，可以列出如下方程组：m/V = 68.4g/Ln = V/24.45Lm/M = nN其中，m表示克氏氢的质量，V为其体积，n为分子数，N为阿伏伽德罗常数，M为其分子质量。
将上述方程组带入可得：M = mN/Vn = mN/24.45L×(V/68.4g)带入已知数值，可得M = 20.2.已知某种物质的密度为2.5g/mL，问它的分子质量是多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10^23）解析：根据已知密度可以求出该物质的相对分子质量：d = m/V = MNa/VM = d × NA根据题目可知，该物质的密度为2.5g/mL，因此可以得出：M = 2.5g/mL × 6.02×10^23 = 1.51×10^24g/mol3.某个二元化合物的分子质量为60，则其中含有12g的B元素。
B 的原子量为10，问该化合物中含有多少个A元素？解析：首先，根据化合物的分子质量为60可知，该化合物由两个原子构成。
因为其中的B元素质量为12g，其原子量为10，则有B元素的化合物中，B元素的原子数为 1.2mol。
根据化学计量关系可知，化合物中A元素的原子数必须为1.2mol。
因此，A元素的原子量可由分子质量减去B元素的分子量后计算得出：Ma = (60g/mol - 10g/mol)/1.2mol = 41.67g/mol4.某元素X和氧气反应生成一种氧化物。
已知该氧化物的分子质量为80，X的原子量为35，则该氧化物的化学式为什么？解析：首先，可以根据分子质量推导出氧化物中氧元素的原子数：分子量 = 氧原子质量×氧原子数 + X原子量80 = 16 × n + 35n = 3.125因此，氧化物的化学式为XO3。
2016-2021阿伏伽德罗常数高考真题汇编(含答案解析)
2016-2021年阿伏伽德罗常数高考真题含解析（全国各地方高考真题汇编）适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共34小题）1.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC.32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD.1LpH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N AB.22.4L氢气中，H2分子的数目为N AC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6N AD.1molN2中，σ键的数目为3N A3.关于反应+9HI=2KI++O，下列说法正确的是()A.发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7g时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:14.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1molCHCl3含有C−Cl键的数目为3N AB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N AC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为N AD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为N A5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.18gH218O含有的中子数为10N AB.0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A.23g C2H5OH中sp3杂化的原子数为N AB.0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3N AC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4N AD.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5N A7.N A是阿伏加德罗常数的值。
《阿伏伽德罗常数》高考模拟题集锦
《阿伏伽德罗常数》高考模拟题集锦1．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有碳原子数为0.6N AB．7.8g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.4N AC．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−总数为0.2N AD．6.4g铜粉与足量硫粉共热充分反应，转移的电子总数为0.1N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．1.2g金刚石中所含的C−C键的数目为0.2N AB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N AC．常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子总数为N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数一定为0.1N A 3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.4g乙烯分子中含有σ键总数为0.25N AB．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为N AC．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．1mol某烷烃分子中含8mol氢原子，则1mol该烷烃分子中共价键总数为8N A 4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100mL 0.5 mol∙L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数为0.05N A B．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A C．常温下，1L 0.1mol∙L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64g5．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．3.36L的CO和N2混合气体中含有的中子数为0.3N AB．1L0.1 mol∙L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO−的数目为0.2N AC．常温常压下，10.4g CH=CH2中含有的碳碳双键数目为0.4N AD．6.9g钠露置于空气中，全部变成白色粉末的过程中转移的电子数为0.3N A 6．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3混合气体中氧原子总数为3N AB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为N AC．0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 的数目为N AD．5.6g 铁粉与一定量的稀硝酸反应失去电子数一定为0.3N A7．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的C−H键数为5N AB．7g 乙烯与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为N AC．18g D2O中含有的质子数为10N AD．1L 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32−数为0.5N A8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．在常温常压下，1mol羟基（−OH）含有的电子数为9N AB．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．1mol C10H22分子中共价键总数为31N AD．100mL 2.0 mol∙L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N AB．24g 镁条在空气中充分燃烧转移的电子总数为2N AC．30g甲醛分子中含共价键总数为4N AD．5.6g 铁粉与足量硫粉共热反应转移电子数为0.3N A10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol 81Br原子中含中子数为3.5 N AB．常温常压下，31g白磷（P4）中含有的P−P键总数为4N AC．35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为N AD．7.8g Na2O2和Na2S混合物中阴离子总数为0.1N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠晶体中含0.5N A个CO32−离子B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AC．标准状况下，22.4L SO2与H2S混合气体中分子总数为N AD．4.5g SiO2晶体中含有的Si−O键数目为0.15N A12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1.0mol∙L-1 NaHCO3水溶液中含有的氧原子数目为3N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.7 g −14CH3中电子总数为N AB．常温常压下，2.24L乙烯中C–H键数为0.4N AC．常温常压下，7.8 g Na2O2与足量的稀盐酸反应转移的电子总数为0.2N AD．1L 0.5 mol∙L-1 NaHCO3溶液中阴离子总数为0.5N A14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1L 0.1 mol∙L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1N AB．2mol NO与1mol O2混合气体中原子总数为6N AC．2L 0.5mol·L-1 NaHSO3溶液中含有的H+离子数为N AD．0.3mol H2和0.1mol N2于密闭容器中充分反应转移电子总数为0.6N A15．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．9g D2O和9g H2O中含有的中子数均为4N AB．标准状况下2.24L乙烯分子中含共用电子对数为0.6N AC．用含1mol FeCl3的饱和溶液可制得N A个Fe(OH)3胶体粒子D．室温下，K SP(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-15N A16．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LHF中含有的原子总数为N AB．5.6g铁与足量氯气充分反应转移电子数为0.2N AC．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．标准状况下，3.36L氯气与足量水充分反应所得HClO分子数为0.15N A17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．6.0g SiO2晶体中含有分子数目为0.1N AB．500mL pH=1的H3PO4溶液中，含有H+总数0.05N AC．向含0.1 mol FeI2溶液中加入过量氯水转移的电子数为0.2N AD．50mL 12 mol·L-1浓硫酸与足量铜粉共热反应，转移的电子数为0.6N A。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
高三化学阿伏加德罗常数
专题2：阿伏伽德罗常数及其应用1.（2021全国甲卷）8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有质子数为10N AB．3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4N AC．32g环状S8（）分子中含有S－S键数为1N AD．1L pH等于4的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72－数为0.1N A【答案】C【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9N A，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2N A，B错误；C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32g S8的物质的量为：32g8×32g/mol =18mol，则含有的S-S键数为18×8×N A=N A，C正确；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH=4的0.1mol∙L−1溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1N A，D错误；综上所述答案为C。
2.（2021河北卷）7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N A【答案】C【解析】A．22.4L(标准状况)F2有F原子数2N A，每个F原子含有9质子，所以共含有质子数为18N A，正确；B．1mol碘蒸汽和1mol氢气在密闭容器中虽充分反应，但因为该反应是可逆反应，不可能完全反应，所以生成的碘化氢分子数小于2N A，正确；C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生气体等物质的量的氯气和氢气，当总质量为73g,则转移电子数应为2N A，该选项错误；)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-), D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中，根据电荷守恒，n(NH+4因为n(Br-)=1mol，所以n(Br-)+n(OH-)>1mol，即NH+4与H+离子数之和大于N A，正确。
2008-2019年《阿伏伽德罗常数》高考试题汇编
2008-2019年《阿伏伽德罗常数》高考试题汇编已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中错误的是：3 g 3He含有的中子数为1NA。
正确的说法是：3 g 3He含有的中子数为0NA，因为3He没有中子。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是：c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)-2-3-。
每升溶液中的H+数目为0.02NA是错误的，正确的是每升溶液中的H+数目为0.02mol/L，因为pH=2相当于[H+]=10^-2mol/L。
下列说法不正确的是：1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA。
正确的说法是：1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6，NA与此无关。
下列说法不正确的是：2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间。
正确的说法是：2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.2NA，因为Na和O2反应生成Na2O，每个Na原子失去一个电子，总共失去0.2NA个电子。
下列说法不正确的是：32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA18.正确的说法是：32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为12，NA与此无关。
下列叙述正确的是：同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。
其他选项中，24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数是错误的，1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1是正确的，但不是选项中的正确答案，1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数不同。
关于阿伏加德罗常数的值NA，正确的说法是：常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4.其他选项中，1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA，1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA都是错误的。
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题Word版含答案及解析
高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A【解析】A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5N A，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）N A=20N A，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1N A个，故D错误；故选A。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N AB. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2N AC. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N AD. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 N A，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。
3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(真题汇编)(解析版)
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数1.【2019新课标2卷】已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；故选B 。
2.【2019新课标3卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 3. 【浙江省2020年1月选考】设[aX ＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编
近5年高考题阿伏伽德罗常数专题汇编1.（2019全国II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】BPO-为弱酸根，在溶液中会发【解析】3g3He即为1mol3He，含有中子数为1N A，A正确；34PO-应小于0.1N A，B错误；1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子的物生水解，溶液中的34质的量n=3×2=6mol,C正确；混合物中丁烷总物质的量为1mol，共价键数目之和为13N A(10+3=13)，D正确。
2.（2019全国III）N A为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(PO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】每升溶液中的H+数目为0.01N A，A错误；H3PO4溶液中电荷守恒为：c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(PO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，B正确；加水稀释，电离度增大，但酸性减弱，pH值增大，C错误；加入NaH2PO4固体，使H3PO4电离平衡：H3PO4H+ + H2PO4- 逆向移动，溶液酸性减弱，D错误。
3.（2018全国Ⅰ理综，10，6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。
NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
整理高考化学热点专题阿伏加德罗常数试题
色孵市树茶阳光实验学校阿伏加德罗常数试题1、〔市一模〕N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B．100℃时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6N A个H+C．电解CuCl2溶液，阴极析出gCu时，转移的电子数为0.1N AD．一条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3体，产生N A个Fe(OH)3粒2、用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是．．．．．．〔〕A．状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一为3N A3、〔一中〕设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕Ａ．状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4N AＢ．将1mol FeCl3化成体,其中氢氧化铁粒数为N AＣ．状况下46克NO2气体中含N A个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A4、〔〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A在25℃时，lL纯水中含H＋的个数为10－7N AB状况下．2 24L氧元素组成的单质所含原子数一为0.2 N AC．2gNa2CO3·10H2O晶体溶于水中，含CO32-数为0.1 N AD状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为 N A 5、〔高三二模〕N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1N AB．状况下，4 LO3气体中含有0.3 N A个原子C．0.1 mol乙醇中含有0.6 N A个C—H共价键D．1 molH2O2完全分解时转移电子2N A个6、N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N A B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子C．电解精炼铜〔粗铜含锌、银杂质〕转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子7、〔州第四次月考〕设N A为阿伏枷德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1mol甲基所含有的电子数为10N AB．状况下，2LCO2与CO混合气体中含有的碳原子书为N AC．1Lmol/L的盐酸中，所含有的氯化氢分子数为N AD．11.2L四氯化碳中所含有的分子数为0.5 N A8、〔高中〕假设N A阿伏加德罗常数，以下有关说法中正确的选项是〔〕A．通常状况下，1mol NaHCO3投入足量盐酸中，完全反后，最多逸出N A个CO2分子B．NO2和N2O4混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3N AC．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO－，那么Na＋数目于N AD．O3和O2的混合气体22.4L中一含有3N A个原子9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol。
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阿伏伽德罗常数高考试题汇编1.（ 09年福建理综-8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电子数为 N AB. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON AD .标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A答案：C（09年广东化学-6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案：C（O9年广东理基-2O ）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是，''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B. 1 L 0. 1 mol • L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na +C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D（09年海南化学-8）下列叙述正确的是（用 N A 代表阿伏加德罗常数的值） A . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD . CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案：C5. （09年江苏化学4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A . 25r 时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 「数目为O.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为O.2N AC.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD .标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A6. （ 09年上海化学12） N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A .标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N AB. 常温下，lOOmL 1mol L - 1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN AC. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28gD . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A2. 3. 4.答案：B7.（09年浙江理综-8）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB. 1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D .在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8.（10广东理综卷）8.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH 4中含有4n A个C-H键B.1mol • L 1NaCl 溶液含有 n A个 NaC.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 n A个NO分子D.常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO?分子解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4 （1mol）中含有4门人个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCI的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO,故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。
答案：A9 （2010福建卷）7. N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.在18g18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下，22. 4L空气含有N A个单质分子C.1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD.含N A个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molgL 1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18g18O2正好是0.5mol，—个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1 N AB空气是混合物C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1 N A的电子D所得溶液中含N A个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A .等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB . 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 N AD .标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol, A错；HQ的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A, B对；NaQ固体中，含有的是Na和Q2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 N A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
11（2010江苏卷）5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol?L 1的NH4NQ3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1mol 羟基中电子数为10N AC.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4山【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9N A个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol l2,转移5N A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。
综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
12（2010四川理综卷）7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SQ的密闭容器中含有N A个氧原子，则SQ的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、 物质的质量等的关系； 二氯甲烷在标况下为 液态，22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 中含有氧原子2mol,故含有N A 个 氧原子的SO 2的物质的量为0.5mol ,B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ， 1mol 丙烷中含有极性键8mol ，故0.4mol 中含有极性键3.2mol ，为3.2N A 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g ，D 项错误。
13 （2010四川理综卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为 1g/ml ），所得溶液的密度为P g/ml,质量分数为 ①，物质浓度为c mol/L ， 则下列关系中不．正．确．的是A. P 17V 22400 / 22.4 22.4VB. W 17c/ 1000C. W 17V / 17V 22400D.C=1000V 答案： A 解析：本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做， 弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A .常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为 0.5N A o （ 2007o 上海。
20）标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A o （ 2008。
海南。
5） 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g 。
（2009。
12）常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。
（ 2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以 下三种情况：一是受 兄弟关系”的影响。
如SO 3就受SO 2的影响，因SO 2标况下是气体， 于是很多同学定势思维认为 SO 3 （熔点16.83C,沸点（101.3kPa ）44.8C ）也是p 心 7V+22400)B ．C ． 上海。
D ．气体。
CH3CI就常受CH2CI2 （液态）、CHCI3 （液态）、CCI4 （液态）影响，认为CH3CI （熔点：-97. 7 3C,沸点：-24. 2C）也是液体，在标況下不是气体。
二是受溴蒸汽等，“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气-19.5 C,熔点：-118 C。
三是受思维认为甲醛在标况是液态物质。
体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点：另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2.设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 X0 23,下列说法不正确的是CA．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A。
（2004.上海。