无机化学题库解析
天津大学无机化学第五版习题答案解析
(298.15 K) =70.81 kJ·mol1; (298.15 K) =43.2 J·mol1·K1
= T· ≤0
T≥ = 1639 K
4.解：（1） = =
=
（2） = =
=
（3） = =
=
（4） = =
=
5.解：设 、 基本上不随温度变化。
= T·
(298.15 K) =233.60 kJ·mol1
= (CO2, g) =393.509 kJ·mol1
CO2(g) + C(s) → CO(g)
= 86.229 kJ·mol1
CO(g) + Fe2O3(s) → Fe(s) + CO2(g)
=8.3 kJ·mol1
各反应 之和 =315.6 kJ·mol1。
（2）总反应方程式为
C(s) + O2(g) + Fe2O3(s)→ CO2(g) + Fe(s)
反应后：c(HOAc) = 0.18 mol·L-1，c(OAc-) = 0.64 mol·L-1
设产生的H+变为x’mol·L-1，则
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1) 0.18-x’ x’ 0.64+x’
x’ = 5.1×10-6，pH =5.30
Δ(pH) = 5.30-5.72 = -0.42
平衡浓度／(mol·L1) 0.050 +
= = 0.62 mol·L1
= 0.24 mol·L1， (PCl5) = 68%
比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。
14.解： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
《无机化学》习题册和答案解析
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d ＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
中南大学无机化学考研题库含答案
中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。
2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。
4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。
无机化学习题(含答案)
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54
天津大学无机化学第五版习题答案解析
该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
（2） = 146.0 kJ·mol1; = 110.45 J·mol1·K1; = 68.7 kJ·mol1＞ 0
该反应在700 K、标准态下不能自发进行。
3.解： =70.81 kJ·mol1; =43.2 J·mol1·K1; =43.9 kJ·mol1
第3章 酸碱反应和沉淀Байду номын сангаас应 习题参考答案
解：（1）pH=-lgc(H+)=12.00
（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1) 0.050-x x x
c(H+) = 9.5×10-4mol·L-1
pH = -lgc(H+) = 3.02
2．解：（1）pH =1.00c(H+) = 0.10mol·L-1
=
=
若使N2的平衡浓度增加到1.2mol· L1，设需从容器中取走 摩尔的H2。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
新平衡浓度／(mol·L1) 1.2 0.50+(30.2) 0.5020.20
= =
=0.94
15. 解：（1）α（CO）=61.5%;（2）α（CO）=86.5%; (3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。
（3） (3) = 2 (NH3, g) =32.90 kJ·mol1
= 5.76, 故 = 5.8105
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
8.解： = (CO2, g) (CO, g) (NO, g)
无机化学 贵州大学版 习题解析
将n＝6代入，而该元素又属于Ⅶ B族元素， 故得到其电子分布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s2 或[Xe]4f145d56s2
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Charp 5 原子结构与元素周期性
最高氧化数：由于该元素属于副族元素，其最高氧化数等于 最外层的s亚层和次外层d亚层价电子总数+（5+2）。 价层电子构型：价电子所在亚层的电子分布式，为5d56s2。 原子序数：各层电子数总和，为75。
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Charp 6 分子的结构与性质
5. 指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成 对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键？ 哪些是配位键？ 解： HgCl2 Hg的价层电子构型为5d106s2，先激发成5d106s16p1，再与2个 Cl的p轨道上的未成对电子配对成键。其共价键由成键原子先 激发再配对成键的。 PH3 其共价键是由P原子3p亚层上的三个电子和3个H原子1s亚层上 的电子直接配对成键。
C
2p 2s 2s sp杂化 2p 2s 2个等性sp 被激发 2p
C
生成的CO2几何 构型为直线形。
CO2
：表示O原子2p亚层 上的未成对电子。
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Charp 6 分子的结构与性质
NH 4
N原子的价层电子构型为2s22p3，其2p亚层上有三个未成对电 子，能与3个H原子1s上的未成对电子直接配对成键；而另外 一个H原子1s上的电子电离后就空出了1s轨道，与N原子2s亚 层上的孤电子对形成配位键，这样整个离子就没有孤电子对， 形成四个相同sp3杂化轨道，整个过程如下图所示：
北京师范大学等编.无机化学.习题解析(第一章)
=
ℎ ������������
=
6.626×10−34 9.1×10−31 ×3×108 ×0.2
= 12������������
ℎ ℎ 6.626 × 10−34 = = = 9.47 × 10−16 ������ ������ ������������ 7.02 × 1.66 × 10−24 × 10−3 × 3 × 108 × 0.2
1-22 *垒球手投掷出速度达 153km/h 质量为 142g 的垒球，求其德布罗意波长。 解：������ = ������ = ������������ = 142×10−3 ×153×103 ÷3600 = 1.098 × 10−34 ������ 1-23 处于 K、L、M 层的电子最大可能数目各为多少？ 解：n 层的电子最大可能数目为 2n2 则 K：2；L：8；M：18 1-24 以下哪些符号是错误的？6s;1p;4d;2d;3p;3f 解：错误的有：1p;2d;3f 1-25 略 1-26 以下能级的角量子数多大？1s;4p;5d;6s;5f;5g 解：1s-0;4p-1;5d-2;6s-0;5f-3;5g-4(P35：s-0;p-1;d-2;f-3;g-4 等) 1-27 4s、5p、6d、7f、5g 能级各有几个轨道？ 解：4s-1、5p-3、6d-5、7f-7、5g-9 1-28 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： (a)K
λ 1 1
2 ������1
−
1
2 ������2
)其中λ=103nm，RH=1.09677×107/m，莱曼系 n1=1。
代入数据解得，n2=2.95，取整 n2=3，它相应于氢原子核外电子 M→K 1-20 *氦首先发现于日冕。1868 年后 30 年间，太阳是研究氦的物理、化学性质的唯一源泉 … …。 解：略 1-21 当电子的速度达到光速的 20.0% 时，该电子的德布罗意波长多大？当锂原子（质量 7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？ 解：������ = ������ =
天津大学无机化学第五版习题答案解析
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 。
3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6⨯104 Pa p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol（2）ξ = 2.5 mol结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 =nRpV 2= 320 K （3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT= -96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol -1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ = -8.3 kJ ·mol -1各反应 m r H ∆之和m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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无机化学第五组：一、填空题(本题共20分)1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_[Xe]4f 145d 106s 2_，价层电子构型 5d 106s 2 ，位于______六________周期___IIB______族，属于________ds_______区。
2. E(ClO 3-/Cl 2) = 1.47V ， E(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，则用该两电对组成的原电池。
其正极反应为 2ClO 3- +10e +12H + → Cl 2 + 6H 2O ； 负极反应为 Sn 4+ + 2e →Sn 2+ 。
电池符号为 (-)Pt ,Sn 2+(c 1)，Sn 4+(c 2) ClO 3-(c 3)，H +(c 4) Cl 2(p)，Pt(+) 。
3. 已知：AgCl 、Ag 2CrO 4、Mg(OH)2的 sp K 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) Mg(OH)2 >Ag 2CrO 4 >AgCl 。
4. 一弱酸HA 的的K = 1.0×10-5，求298.15K ，E(HA/H 2) = -0.296 V 。
5. 某溶液含有0.01mol·L -1KBr ，0.01mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1K 2CrO 4，把0.01 mol·L -1AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 AgBr ， 最后产生沉淀的是 Ag 2CrO 4 。
( sp K (AgBr) = 5.0⨯ 10-13， sp K (AgCl) = 1.8⨯ 10-10 ，sp K (Ag 2CrO 4) = 2.0⨯ 10-12 )。
6. B 2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为；其键级为 1 。
7. 浓度为0.010 mol·L -1的氨水和0.010 mol·L -1氯化铵( b K = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH = 9.23 。
8. 对于 N 2 (g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g)，在298K 时， Δr=92.22 kJ·mol -1，Δr=198.53 J·mol -1·K -1，则该反应的 K = 1.6×10-6 ，=∆m r G_____33.058______ kJ·mol -1。
标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是__464.5___K。
9. 已知K(H2S)＝1.1×10-7，K(H2S)=1.3×10-13，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为12.76 。
二、填表题(本题28分)1.名称化学式配体配位原子配位数四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌Zn[Co(NCS)4(NH3)2]2NCS/ NH3N/ N 6氯化一氯·一(硫氰酸根)·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)[CoCl(SCN)(en)2]Cl Cl/SCN/en Cl/S/N 62.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力SiC 原子晶体Si原子、C原子共价键草酸分子晶体草酸分子分子间力铝金属晶体Al原子、Al离子金属键3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26，配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩μ理/(B)M.配键类型[MnBr4]2-sp3正四面体 5.9 外轨配键[Fe(CN)6]3-d2sp3正八面体 1.73 内轨配键AsH3 CH3Br CS2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性) 不等性sp3等性sp3sp分子几何构型三角锥四面体直线三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)1．用氧化数法配平：KClO 4+FeSO 4+H 2SO 4−→−KCl+Fe 3(SO 4)22．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)：Cr 2O 72- + H 2S −→−Cr 3+ + S四、计算题：(本题共42分)1. 在pH=1的1L 溶液中，内含有0.01mol·L -1Fe 2+和0.01mol·L -1Mg 2+，向该溶液中通入NH 3 (g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH 3(g)最少多少mol ？最多多少mol ？（通入NH 3气前后的溶液体积变化可忽略。
）(2) 通入多少mol NH 3可将Fe 2+和Mg 2+完全沉淀，最终溶液pH 值为多少？(K b(NH 3·H 2O) = 1.8⨯10-5, sp K (Fe(OH)2) = 4.9⨯10-17,sp K (Mg(OH)2) = 5.6⨯10-12)(1)Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 开始沉淀：[OH -]==⨯-01.0104.9177⨯10-8 mol·L -1 沉淀完全：[OH -]==⨯--51710104.9 2.2⨯10-6 mol·L -1Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2 开始沉淀：[OH -]==⨯-01.0106.5122.4⨯10-5 mol·L -1 沉淀完全：[OH -]==⨯--51210105.67.5⨯10-4 mol·L -1 Fe 2+先沉淀H ++NH 3·H 2O= H 2O +NH 4+ 0.1 0.1 0.1 Fe 2++2NH 3·H 2O= Fe(OH)2+2NH 4+ 0.01 0.02NH 3 H 2O = NH 4+ + OH -X0.12 10-7x-2.2⨯10-6 0.12+2.2⨯10-6 2.2⨯10-6Kb (NH 3·H 2O) = 1.8⨯10-5x = 0.015 mol·L -10.015+0.1+0.02=0.135 mol NH 3 H 2O = NH 4+ + OH -X0.12 10-7x-2.4⨯10-5 0.12+2.4⨯10-5 2.4⨯10-5Kb (NH 3·H 2O) = 1.8⨯10-5x = 0.16 mol·L -10.16+0.12=0.28mol通入NH 3(g)最少0.135mol ,最多0.28mol(2)Fe 2++2NH 3·H 2O= Fe(OH)2+2NH 4+ 0.01 0.02 0.02 Mg 2++2NH 3·H 2O= Mg(OH)2+2NH 4+ 0.01 0.02 0.02NH 3 H 2O = NH 4+ + OH -X0.14 10-7x-7.5⨯10-4 0.14 7.5⨯10-4Kb (NH 3·H 2O) = 1.8⨯10-5x = 5.83 mol·L -15.83+0.14=5.97 mol·L -1 pH=10.92. 已知298.15K 时，E([Ag(NH 3)2]＋/Ag) = 0.372V ，E(AgCl/Ag) = 0.207V, E(Ag +/Ag) = 0.799V 。
(1) 求 f K ([Ag(NH 3)2]＋) = ? ；(2) sp K (AgCl) = ? ； (3) 将0.1mol·L -1 AgNO 3 与0.1 mol·L -1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。
问混合溶液中游离的氨浓度是多少？(1) E([Ag(NH 3)2]＋/Ag) = E (Ag ＋/Ag)=E(Ag ＋/Ag)+0.0592lg[Ag ＋]f K ([Ag(NH 3)2]＋)= 2323]][[])([NH Ag NH Ag ++=][1+Ag0.372=0.799+0.0592lgfK 1f K ([Ag(NH 3)2]＋) =1.6×107(2) E( AgCl /Ag) = E (Ag ＋/Ag)=E(Ag ＋/Ag)+0.0592lg[Ag ＋][Ag +][Cl -]=sp K (AgCl)0.222=0.799+0.0592lg1/ sp K (AgCl)sp K (AgCl)=1.78×10-10(3)AgCl + NH 3 = Ag(NH 3)2]＋ + Cl -X 0.05 0.05K==x2)05.0( f K ([Ag(NH 3)2]＋)sp K (AgCl) =2.8×10-3 X=0.9 mol·L -13. 根据下列热力学数据，计算23Na CO (s)分解的最低温度。
2322Na CO (s)Na O(s) + CO (g)−−→△f H / (-1kJ mol ⋅) -1130.68 -414.2 -393.51 S / (11J mol K --⋅⋅) 134.98 75.04 213.74。