化学反应与能量变化 化学反应中的热效应
反应中的热效应
吸热反应
放出热量的化 吸收热量的化学 学反应 反应 反应物具有的 反应物具有的总 总能量大于生 能量小于生成物 成物具有的总 具有的总能量 能量 ΔH＜0 ΔH＞0
Hale Waihona Puke 形成原因表示方法图示
与化学键 生成物分子成键时释放 强弱的关 出的总能量大于反应物 系 分子断键时吸收的总能 量
生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物分子断键时 吸收的总能量
可能是1 mol，也可能 是0.5 mol
H2O是 1 mol 稀溶液 中强酸跟强碱 发生中和反应生成__ 1
不 同 点
反应热 的含义
mol H2O时所释放的热 量；不同反应物的中 和热大致相同，均约 为 57.3
考点精讲
考点一 吸热反应与放热反应的比较 1．吸热反应和放热反应的比较
类型
比较
定义
放热反应
答案 (1)生产水泥等建筑材料 (2)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
规律方法
化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)
和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一 个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。
即时巩固 3 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)① ΔH1＝－25 kJ/mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)② ΔH2＝－47 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)③ ΔH3＝19 kJ/mol 计算反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热 ΔH＝___________ －11 kJ/mol 。
化学反应的热效应计算热量变化和内能变化的关系
化学反应的热效应计算热量变化和内能变化的关系化学反应的热效应是指反应过程中释放或吸收的热量。
热量变化可以通过实验测定，也可以通过化学方程式进行计算。
而内能变化则是指化学反应中物质的内能发生的变化。
化学反应的热效应与热量变化以及内能变化之间存在着一定的关系。
一、热量变化的计算化学反应的热量变化可以通过实验测定得到，在实验室中通常使用量热器进行测量。
量热器是一种专门用于测量热量变化的装置，通过测量反应前后水温的变化来计算热量变化。
以某一化学反应为例，其化学方程式可以表示为：A + B → C + D。
如果反应为放热反应，则热量变化为负值；如果反应为吸热反应，则热量变化为正值。
根据热量守恒定律，反应前后系统的热量变化应相等，即反应前后系统吸收的热量和释放的热量之和应等于零。
热量变化的计算公式为：ΔH = q/m其中，ΔH表示单位摩尔物质的热量变化，单位为焦耳/摩尔（J/mol）；q表示通过实验测得的热量变化，单位为焦耳（J）；m表示反应物的物质量，单位为摩尔（mol）。
通过将实验测定得到的热量变化与反应物的摩尔数相除，即可得到单位摩尔物质的热量变化。
二、内能变化的计算化学反应中的内能变化可以通过热量变化进行计算。
内能变化表示为ΔU，其计算公式为：ΔU = ΔH - PΔV其中，ΔH表示化学反应的热量变化，P表示反应物体系的外压力，ΔV表示反应体系的体积变化。
根据上述公式，当反应物体系的体积不发生变化时，ΔV = 0，此时内能变化等于热量变化。
换言之，当反应物体系的体积不变时，内能变化仅与热量变化相关。
然而，当反应物体系的体积发生变化时，内能变化与热量变化之间的关系需要通过外界对体系所做的功来计算。
功的计算公式为：W = -PΔV，其中W表示对体系做的功。
综上所述，化学反应的热效应计算热量变化和内能变化的关系可以归纳为以下几点：1. 热量变化通过实验测定得到，单位为焦耳（J）。
热量变化可以根据物质的量来计算单位摩尔物质的热量变化。
化学反应中的能量变化与热化学方程式
化学反应中的能量变化与热化学方程式在化学反应过程中，伴随着能量的转化与变化。
这些能量变化对于我们理解和解释化学反应的性质和行为非常重要。
为了描述这些能量变化，热化学方程式被广泛应用。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及如何使用热化学方程式进行描述。
一、能量变化的类型1.1 热能变化热能变化是指化学反应所涉及的热能的变化。
在反应过程中，反应物吸收或释放热能，从而导致反应系统温度的升高或降低。
具体而言，当反应物吸热时，反应系统对外界吸收热量，称为吸热反应。
反之，当反应物释放热能时，反应系统对外界释放热量，称为放热反应。
1.2 势能变化势能变化是指在化学反应中发生的物质之间的键能的改变。
化学反应通常涉及分子之间的键的断裂和形成。
当新的键形成时，反应物的势能会发生改变，进而影响反应热力学性质。
1.3 反应焓变反应焓变是指在化学反应中，反应物和生成物之间的能量差异。
根据反应物与产物之间的能量变化，焓变可以分为吸热反应和放热反应。
当焓变为正值时，表示反应为吸热反应；而当焓变为负值时，表示反应为放热反应。
二、热化学方程式的描述为了描述化学反应中的能量变化，热化学方程式被用来表示反应焓变。
热化学方程式通常与化学方程式一起编写，并揭示了反应过程中所涉及的能量变化。
例如：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) ΔH = -572 kJ这个方程式表示了氢气和氧气反应生成水时释放出的能量变化。
箭头表示反应的方向，化学方程式左边的反应物为氢气和氧气，右边是生成物水。
ΔH表示焓变，负号表示反应是放热反应。
-572 kJ表示在生成2摩尔水的过程中，放出572千焦耳的能量。
热化学方程式的编写需要根据实验数据或热力学计算得出。
热化学方程式为化学反应提供了定量描述并揭示了能量转换与变化的信息。
三、利用热化学方程式解决问题通过热化学方程式，我们可以解决一些与能量变化相关的问题。
以下是一些例子：3.1 不同反应的能量变化对比通过比较不同反应的焓变值，可以了解到反应的热化学性质。
化学教案第3单元第1讲化学反应中的热效应
第三单元化学反应与能量变化第1讲化学反应中的热效应考纲点击1．了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念.3．了解热化学方程式的含义。
了解盖斯定律.4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应中的能量变化1．发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要______能量，而形成生成物中的化学键则会______能量,在25 ℃和101 kPa下，对同一种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol 该化学键所放出的能量______(填“相同”或“不相同”）,而在化学反应中断裂旧键与形成新键不是同一化学键，所以这两个过程所吸收和放出的能量不相等,因此化学反应必然伴随着______变化。
2．化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的________与生成物的_________的相对大小。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应________;当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应________。
3．当化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称为______________.大多数化学反应是在等压条件下进行的，此时的反应热又称为________,符号为ΔH,常用单位为______________。
4．反应热和焓变的关系(1）焓变（ΔH）:ΔH＝∑H（生成物)－∑H(反应物)。
（2)反应热：放热反应ΔH为“________”或ΔH______0；吸热反应ΔH为“________”或ΔH________0。
(3)反应热与焓变:ΔH＝E（________物的总能量）－E（________物的总能量）;ΔH＝E(________物的总键能)－E（________物的总键能).特别提示：(1）常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应.（2)常见的吸热反应：大多数分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；某些晶体间的反应,如Ba（OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。
基本理论-10 化学反应中的热效应LX
书写与计算
甲醇汽油是一种可再生新型车用燃料。 若已知：氢气的热值为143 kJ· g-1， CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H=－193 kJ· mol -1 CH3OH(l) ＝CH3OH(g) △H=+38 kJ· mol -1 则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为
盖斯定律（1840年）
已知水液化所放出的热量： 44.0 kJ· mol-1 化学反应的焓变仅与反应的 起始态和最终态有关，而与 反应的途径无关。
15
盖斯定律及其应用
化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其总的反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有 关，与反应的途径无关 因此热化学方程式具有数学运算的性质（热 化学方程式可以加减运算） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意 义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测 得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳 燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。
盖斯定律及其应用
已知在298K时的热化学反应方程式： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ· mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ· mol-1 则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O2(g)=CO (g) 的焓变是( A ) A.-110.5 kJ· mol-1 B.-172.5 kJ· mol -1 C.-676.5 kJ· mol-1 D. -959.5 kJ· mol-1
焓变、化学反应与能量的变化
焓变、化学反应与能量的变化一、化学反应与能量的变化● 反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应● 热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
● 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”● 中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol三、反应热的计算(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
化学反应与能量的变化知识点
化学反应与能量的变化知识点化学反应是指化学物质之间发生的各种变化，包括原子、离子、分子产生变化等等。
而这些变化所伴随的能量的变化是化学反应中不可忽视的一部分。
下面我们来具体了解一下化学反应与能量的变化知识点。
1. 化学反应中的能量变化类型在化学反应中，能量的变化主要有两类：吸热反应和放热反应。
（1）吸热反应指反应物在反应过程中吸收了一定的热能，使得反应温度升高，即温度增加。
这种反应又称为热化学反应。
例如，硝酸和钠水合物的反应：2NaNO3 · 3H2O + 2Na → 4NaOH +2NO↑ + O2↑ + 3H2O在此反应中，硝酸和钠水合物反应需要吸收大量的热量，因而此反应为吸热反应。
（2）放热反应放热反应指是在反应过程中释放出一定的热能，使得反应温度降低，即温度减少。
这种反应又称为热力学反应。
例如，火柴燃烧的反应式为：C10H14N2O + 8O2 → 10CO2 + 7H2O + N2在此反应中，燃烧所产生的热能远大于反应物吸收的热量，即该反应为放热反应。
2. 化学反应中能量的守恒定律化学反应中，能量的守恒定律是指能量在反应物之间的转化、转移时，始终保持不变。
简单来说，就是反应前的能量总量等于反应后的能量总量。
这也就是说，化学反应中吸收或放出的能量之和，等于化学反应前反应物的能量之和。
3. 化学反应的热效应能量转化与化学反应的关系成为热效应。
热效应是指化学反应过程中所伴随的热能变化，包括吸热反应和放热反应。
热效应通常用焓（enthalpy）的变化ΔH表示。
焓是热力学中的一种物理量，它和热量是密切相关的。
（1）焓的定义焓是指一个物质在常压下的总能量，包括其内部能量和外部力的作用。
简单来说，焓是一个物质在恒定压力下的热力学函数。
（2）热效应的测定化学反应的热效应可以通过测定总热量的变化值，来确定其吸热或放热量的大小。
热效应的测定具体分为两种方式：热量测定法和物理方法。
热量测定法是指测定反应容器内的物质在反应过程中吸收或放出的热量，从而计算出反应过程中的热效应；物理方法是指利用物理性质的变化（如电势、重量等）来确定化学反应的热效应。
《化学反应中的热效应、热化学方程式》总结
《化学反应中的热效应》总结1.化学反应中的能量变化：化学反应除伴随着物质的变化外，还伴随着___________的变化。
化学反应时，可将化学能转化为_______________________等。
2.人们把化学反应时所放出或吸收的热量叫做化学反应的热效应。
其中，把释放热量的反应叫做___________反应，把吸收热量的反应叫做___________反应。
3.化学反应产生热效应的原因：（1）从能量守恒角度来分析，即从反应物总能量与生成物总能量的相对大小来分析：a.在放热反应中（左下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
b.在吸热反应中（右下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
注：上述两图中的能量a称为反应活化能，使用催化剂可以降低反应所需的活化能。
（2）从化学键的键能的角度分析：化学反应的本质是___________________________。
其中破坏化学键需要__________能量（填“吸收”或“放出”），形成化学键需要___________能量（填“吸收”或“放出”）。
a.在放热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量_________形成生成物中化学键放出的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
b.在吸热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量_________形成生成物中化学键放出的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
注意：化学反应的热效应与反应条件___________（填“有关”或“无关”）。
4.常见的放热反应：①大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸的置换反应；④可燃物的燃烧反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
5.常见的吸热反应：①大多数分解反应，如碳酸钙受热的分解；②盐的水解和弱电解质的电离；③C和H2O、C和CO2的反应；④大多数金属氧化物与CO、H2、C等的还原反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应化学反应中的热效应是指在化学反应过程中释放出或吸收的能量的变化。
这个热效应对于我们理解和掌握化学反应过程具有重要的意义。
了解热效应可以帮助我们预测反应的进行方向，研究反应的速率，以及优化反应条件等。
本文将从热效应的定义、测量方法和应用角度进行论述。
1. 热效应的定义热效应是指化学反应过程中伴随着能量的变化。
通常分为两种情况：放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中系统向周围释放能量，使得周围温度升高；吸热反应则是指反应过程中系统从周围吸收能量，使得周围温度降低。
2. 热效应的测量方法热效应的测量方法主要有燃烧法、量热器法和恒温法。
燃烧法是指将反应物燃烧放出的热量转化为温度变化来测量热效应。
量热器法是指利用量热器来测定反应过程中的温度变化，从而得到热效应。
恒温法是指通过在恒定温度下进行反应，然后测定反应前后温度的差值，从而计算出热效应。
3. 热效应的应用热效应在化学反应中具有广泛的应用。
首先，热效应可以用于判断反应的放热性质还是吸热性质，从而来预测反应的进行方向。
放热反应通常是自发进行的，而吸热反应则需要提供能量才能进行。
其次，热效应可以用于研究反应的速率。
反应的速率通常与温度有关，通过测量反应过程中的热效应可以确定反应速率的变化规律。
此外，热效应还可以用于优化反应条件。
对于吸热反应，可以通过控制温度和提供足够的能量来促进反应进行；对于放热反应，可以通过降低温度和控制反应速率来提高反应的选择性和产率。
4. 热效应的实例让我们以常见的酸碱中和反应为例来说明热效应的应用。
例如，当我们将盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起时，会产生盐和水的反应。
这是一个放热反应，即反应过程中系统向周围释放能量。
我们可以通过测量混合溶液的温度变化来确定热效应。
实验结果表明，该反应的热效应为负值，即放热反应。
总结：化学反应中的热效应是指在反应过程中伴随着能量变化的现象。
热效应的测量可以通过燃烧法、量热器法和恒温法来实现。
化学反应中的热效应
理论计算值
H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
【结论】 成键释放的总能量（862kJ/mol）大于断 键吸收的总能量（679kJ/mol），所以反应 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)总体表现为放热。 此反应为放热反应。
焓变的表示方法
H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)
理论计算值： 183kJ/mol 实验测量值：184.6KJ/mol 焓变表示为：△H＝－ 184.6KJ/mol H2O(g) ＋ C(s)＝CO(g)＋H2 (g) 【思考】此反应实验测量吸热 131.5KJ/mol，则反应热如何表示？
【分析】燃烧热是25℃ 、101kPa时，1molCH4 完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 即可写出热化学方程式，依热化学方程式可求 出，燃烧1000L(标况)CH4所产生成的热量。
【解】 根据题意， 25℃ 、101kPa时， 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
正确书写热化学方程式应该注 意哪些方面？
书写热化学方程式注意事项:
1.反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq
分别代表气态、液态、固态、水溶液。 2.方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收 的热量，放热为负，吸热为正，“＋”可以省略。 3.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子 个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 4.对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H
CO2
CO C
有些化学反应进行得 很慢、有的反应不易直接 发生、有的反应产物不纯 （有副反应发生），则反 应热都不易直接测定。
有什么方法能够获得这 些反应的反应热呢？
化学反应中的热效应3
在250C、101KPa时，1molCH4与2molO2完全反应 生成1molCO2和2mol液体H2O时，放出890KJ的热量。
质
量
能
另注意：热化学反应方程式中不用标反应条 件、用“ ”表示、当化学反应逆向进行 时, △H数值不变,但符号相反. H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol
∴ △H1<△H2
例3、在同温、同压下，比较下列反 应△H1、 △H2的大小 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H2 固态C氧化为CO，释放出热量H1，CO是气体 燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量H3，两 次释放热量的总和H1 ＋ H3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量H2 ， ∴ △H1
1、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2mol液态水， 放出114.6KJ的热量 2、24g C(石墨)与足量H2O (g)反应生成CO (g)和 H2(g) ，吸收262.6 KJ的热量 3、标准状况下，44.8L C2H2(g)在O2 (g)中完全燃烧 生成CO2 (g)和H2O (l)，放出2598.8KJ的热量 4、已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。
C、C8H18 (l) + 25/2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)
△H= - 5518kJ· -1 mol
D、C8H18 (l) + 25/2 O2(g) = 8CO2 (g) + 9H2O(l)
化学反应中的热效应与热反应知识点总结
化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。
热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。
理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。
本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。
一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。
热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。
熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。
(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。
自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。
二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。
根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。
(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。
2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。
根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。
三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。
通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。
放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。
化学反应中的热效应知识点讲解
化学反应中的热效应知识点讲解知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
化学反应的热效应热与化学反应的关系
化学反应的热效应热与化学反应的关系热效应是指化学反应所伴随的热变化。
热效应可以是吸热的，也可以是放热的。
化学反应的热效应与反应物之间的化学键的破裂和形成密切相关。
本文将探讨化学反应的热效应与其与反应物之间的化学键的能量变化的关系。
一、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在常压下，单位摩尔的化学反应所伴随的热能变化。
化学反应的热效应分为放热反应和吸热反应两种。
当化学反应放出热能时，热效应为负值，称为放热反应；当化学反应吸收热能时，热效应为正值，称为吸热反应。
热效应是由于反应物之间的键的形成和破裂所导致的。
当化学键的破裂需要吸收能量时，反应就会发生吸热现象；相反，当化学键的形成释放能量时，反应就会产生放热现象。
因此，热效应与反应物之间的化学键的能量变化密切相关。
二、化学键的能量变化化学键的能量变化是指在化学反应中，反应物之间的化学键破裂和形成过程中所伴随的能量变化。
化学键的能量变化可以通过键能的概念来描述。
键能是指单位摩尔化学键破裂或形成时所吸收或释放的能量。
在化学反应中，当反应物之间的化学键被破裂，反应物的键能被消耗，吸收能量，形成中间体或者活化能垒；而当反应物之间的化学键形成，键能被释放，放出能量。
因此，化学反应的热效应可以被理解为化学键能变化的总和。
三、热效应的应用热效应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些典型的应用例子：1. 燃烧反应：燃烧反应是一种放热反应。
例如，在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应释放出大量的热能，可以用于取暖、烹饪、发电等。
2. 合成反应：许多合成反应都是吸热反应。
例如，在合成氨的过程中，氮气和氢气反应生成氨，该反应吸收大量的热能。
而合成反应的热效应也可以用来控制和调节反应速率。
3. 爆炸反应：爆炸反应是一种大量放热的反应。
例如，在炸药爆炸过程中，燃料和氧化剂的反应放出大量的热能，导致爆炸现象的发生。
4. 冷热源：通过控制化学反应的热效应，可以制备冷源或热源。
例如，通过控制放热反应的进行，可以制备冷却剂；通过控制吸热反应的进行，可以制备加热剂。
化学反应中的能量变化是如何发生的
化学反应中的能量变化是如何发生的化学反应是物质之间发生变化的过程，而这种变化往往伴随着能量的转化和释放。
本文将探讨化学反应中能量变化的发生机制以及常见的能量转化形式。
一、热效应：化学反应中最常见的能量变化形式之一是热效应。
当化学反应发生时，往往会伴随着放热或吸热的现象。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，使周围环境温度升高；而吸热反应则是反应过程中吸收了热能，使周围环境温度降低。
热效应的发生与反应中化学键的形成和断裂密切相关。
在化学反应中，某些化学键的形成释放出能量，使反应放热；而某些化学键的断裂需要吸收能量，导致反应吸热。
这种能量转化与化学键的键能有关，不同化学物质之间的键能差异也导致了不同反应的热效应不同。
二、光效应：除了热效应外，化学反应还可以产生光效应，即化学反应伴随着光的吸收或释放。
光效应是一种特殊的能量转化形式，这种能量的转化主要来源于电子的跃迁。
当分子或原子处于激发态时，其电子会发生跃迁回基态，释放出能量的同时产生光。
这就是我们常见的发光反应，比如荧光、磷光等。
光效应在化学反应中具有重要的意义，不仅可以帮助我们研究反应的进行和机理，还有许多实际应用。
例如，荧光标记可以用于生物分子探测和成像，磷光材料可以用于LED等光电器件。
三、电效应：化学反应中的能量变化还可以表现为电效应，即伴随着电子的转移或电荷的传递而产生的能量变化。
在电化学反应中，化学物质之间的电子流动可以引发氧化还原反应，从而释放出电能。
这种电能可以被用于电池等设备中，实现能量的存储和转换。
四、声效应和机械效应：在某些特殊的化学反应中，还会引发声效应和机械效应。
声效应是指化学反应时产生的声音，比如爆炸声。
而机械效应则是指化学反应伴随着物质体积的变化或产生机械运动，比如气体生成时的体积膨胀或压力增加。
以上所述的热效应、光效应、电效应、声效应和机械效应只是化学反应中能量变化的几种常见形式。
实际上，化学反应中的能量变化形式多种多样，常常是多种效应的综合作用。
化学反应中的能量变化与热效应
化学反应中的能量变化与热效应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，其中伴随着能量的转化与变化。
能量变化与热效应是研究化学反应过程中非常重要的内容。
在本文中，我们将探讨化学反应中能量的变化以及与之相关的热效应。
一、能量变化的概念与表示方法能量是物质以及其组成粒子的运动状态的表现。
化学反应中，通过分子之间的相互作用，能量得以转化与变化。
根据能量转化的情况，我们可以将其分为放热反应和吸热反应。
放热反应指的是在化学反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此系统向周围环境释放能量。
吸热反应则相反，反应物的能量低于产物的能量，在反应过程中吸收能量。
为了表示化学反应中的能量变化，我们引入了热力学的概念。
其中，内能变化（ΔU）是表示化学反应所涉及的能量变化的物理量。
内能变化的计算公式为：ΔU = U(产物) - U(反应物)其中，U表示物质的内能。
二、热效应的测定方法热效应是指化学反应中释放或吸收的能量。
为了测定化学反应的热效应，我们通常采用热量计法。
热量计法是利用热量计来测量化学反应所释放或吸收的热量。
热量计是一种用于测量能量变化的仪器，常用的有常压热量计和恒温热量计。
常压热量计适用于测定一些常压条件下的反应热效应，如酸碱中和反应等。
而恒温热量计则可以测定高压条件下的反应，如燃烧反应、合成反应等。
通过热量计的测量，我们可以得到化学反应的热效应，常用的热效应表示方法有焓变（ΔH）和摩尔热（Q）。
焓变是指在常压条件下，单位摩尔反应物在化学反应中吸收或释放的能量。
焓变的计算公式为：ΔH = H(产物) - H(反应物)其中，H表示物质的焓。
摩尔热是指单位摩尔反应物在化学反应中释放或吸收的热量，其计算公式为：Q = ΔH × n其中，n表示反应物的物质的摩尔数。
三、能量转化的原理与热效应的影响因素化学反应中能量的变化与转化遵循能量守恒定律。
根据能量守恒定律，能量既不会被消灭也不会从无中产生，只能由一种形式转化为另一种形式。
化学反应中的热效应
实验探究 中和热的测定 1．测定原理 m酸＋m碱· c· t终－t始 ΔH＝ n c＝4.18 J· g－ 1 · ℃－1＝4.18×10－3 kJ· g－ 1 · ℃－1； n 为生成 H2O 的物质的量。 2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)
环形玻璃搅拌捧 温度计
3．注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔 热，减少实验过程中热量的损失 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用 碱 稍稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由 是 铜传热快，热量损失大 。
4．盖斯定律 对于一个化学反应，无论是 一步 完成，还是 分几步 完 成，其反应的焓变是 相同 的。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2 。
5．(2011· 重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子 结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原 子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收 的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g) 的反应热ΔH为 解析 键吸收能量3×160 。 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋ 断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F
－
2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝(2×283.0) kJ· mol 是甲烷的燃烧热
－1
C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
化学反应中的热效应教学案
1．焓和焓变
焓是与物质内能有关的物理量。单位：•l－1，符号：H。
焓变是在恒压条下，反应的热效应。单位：•l－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
答案
解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al23的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
知识点二 反应热与化学键键能的关系
请问：在P4(s)＋2(g)===P410(s)中，ΔH＝______________。
答案 －2 982 •l－1
解析 由P4的分子结构和P4＋2=====点燃P410的物质变化，在P410分子中只存在P—和P===两种共价键，P410中P显＋价、显－2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个原子形成2个P—键，每个P原子再结合1个原子形成P===键，就构成了P410的分子结构。这样，在1个P410分子中共有12个P—键、4个P===键。
化学反应的热效应与能量转化
化学反应的热效应与能量转化化学反应是物质之间发生的变化过程，而在化学反应中，热效应起着至关重要的作用。
本文将探讨化学反应的热效应以及能量的转化。
一、热效应的概念及类型热效应是指化学反应过程中伴随的热量的变化。
根据热量的方向和大小，热效应可分为两种类型：吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程，也称为热吸收反应。
吸热反应能够使反应体系的温度升高，如煮沸水所需的能量。
一个典型的吸热反应是氨气和盐酸反应生成氯化铵，在这个过程中，反应吸收了热量。
2. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程，也称为热放出反应。
放热反应能够使反应体系的温度降低，如燃烧过程中的火焰。
一个典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧木材产生的火焰释放出大量的热量。
二、热效应的测定方法热效应的大小可以通过实验来测定。
常用的测定方法包括恒压热容计法和恒温热容计法。
1. 恒压热容计法恒压热容计法是在常压下测定热效应的方法，实验装置包括恒压容器和热量计。
在恒压容器中进行化学反应，并通过测量反应体系的温度变化来计算热效应。
2. 恒温热容计法恒温热容计法是在恒温条件下测定热效应的方法，实验装置包括恒温水浴和热量计。
在恒温水浴中进行化学反应，并通过测量反应体系的温度变化来计算热效应。
以上两种方法都能够准确地测定热效应，其中恒温热容计法通常更为精确。
三、能量的转化在化学反应中，能量可以转化为不同的形式，包括热能、电能和化学能等。
1. 热能的转化热能的转化是化学反应中最为常见的能量转化过程。
这种转化可以是吸热过程，也可以是放热过程。
例如，燃烧反应中化学能转化为热能，而溶解反应中外界热量转化为化学能。
2. 电能的转化电能的转化是指化学反应中电子的转移过程。
这种转化通常涉及到电解反应和电池反应。
在电解反应中，化学能转化为电能；而在电池反应中，化学能转化为电能或反之。
3. 化学能的转化化学能的转化是指在化学反应过程中，化学键的形成或断裂所释放或吸收的能量变化。
专题四 第十五讲 化学反应中的热效应
专题四化学反应与能量变化第十五讲化学反应中的热效应[江苏考纲要求]—————————————————————————————————————1．能根据事实正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
2．知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。
3．了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
4．能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
5．了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
化学反应的焓变[教材基础—自热身]1．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的能量叫做反应热。
(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1。
(3)反应热与焓变的关系恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
2．吸热反应和放热反应(1)两角度理解①从宏观角度理解ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应②从微观角度理解化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
(2)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。
②吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应、C 与H2O(g)反应、C与CO2反应。
3．反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
[题点全练—过高考]题点一基本概念辨析1．下列说法正确的是()A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关解析：选D A项，反应Fe＋S△,FeS为放热反应但需要加热，反应2NH4Cl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2NH3＋2H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，ΔH与反应条件无关，错误。
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一、化学反应的焓变 热化学方程式书写注意事项：
(5)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物 质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数
必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1 H2O(g) == H2(g)+1/2O2(g)△H= +241.8kJ·mol-1
（2）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.4kJ·mol-1
（3）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.4kJ·mol-1
（4）N2H4+O2==N2+2H2O △H2=-534.4kJ·mol-1 状态
（5）1/2N2H4(g)+1/2O2(g)==1/2N2(g)+H2O(g) △H2=-267.2kJ·mol-1
∴△H3 = △H1－ △H2 = -393.5 kJ·mol-1 －(-283.0 kJ·mol-1) = -110.5 kJ·mol-1
二、反应热的计算 盖斯定律的计算要注意：
①写出目标方程式； ②找出目标方程式中各物质出现在已知方程式的位置； ③明确化学计量数； ④明确加减法（相同位置的用加，不同位置的用减）。
一、化学反应的焓变
热化学方程式书写注意事项：
(1) 应指明反应的温度、压强，如是在25 ℃、101 kPa下进行的， 可不注明。 (2)注明物质聚集状态：常用s-固体、l-液体、g-气体、aq-溶液。
(3) 在热化学 方程式 后面要 注明 ΔH 的 正 负 号 、 数 值和 单 位
(kJ·mol－1)。 (4) 一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
ΔH
A
B
徒步登泰山
乘缆车上泰山
ΔH1
ΔH2
C
△H＝△H1+△H2
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
二、反应热的计算
已知在298K时，C（石墨）、CO（g）完全 燃烧的热化学方程式如下： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ① CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1 ② 运用盖斯定律计算反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变ΔH3
请回答：(1)根据以上数据，
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 写出C(s)与水蒸气反应的热
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 化学方程式：___________
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比
课堂练习
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a、b、c表示，则a、b、c的关系
为（ ）
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1
1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使
煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与 煤直接燃烧放出的热量相等”。 分析：甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲” 或“乙”)；判断的理由是 ____________________________________。
热化学方程式： ____________________________________
课堂练习
高温 4、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) ===== CO(g)＋H2(g)； C(s)、 CO(g)
和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2020
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
苏教版 《化学反应原理》
发热包的主要成分是:碳酸钠、 焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦 炭粉、活性炭、盐，生石灰。
发热原理：石灰发热包当中的 氧化钙遇水生成氢氧化钙时会 释放大量热并产生水蒸气，从 而煮熟食物。
一、化学反应的焓变
1、反应热：当反应物和生成物具有相同温度时，化学 反应过程中吸收或释放出的热量。
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1
A．a＞b，b＝2c
B．a＝b＝c
C．a＜b，a＝2c
D．无法比较
3、已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的
化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能 数据，供计算使用:
化学键
Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360 436 431 176
347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应
热ΔH为
。
解析 SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，根据原子
晶体的结构，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝
4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1) ＝＋236 kJ·mol－1 。
③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ·mol-1
试计算④ 2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
④ = ①×2 + ②×4 - ③ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
吸热反应 大多数分解反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2+NH4Cl Ca(OH)2+NH4Cl
一、化学反应的焓变 4、热化学方程式 能表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。它不仅表明 了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆ H= -184.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆ H = -890.3 kJ·mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆ H = -57.3kJ·mol-1
一、化学反应的焓变
1mol是32g, 放出的热量为
534.4kJ
例1：发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼 气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。请观察并判
断下列肼燃烧的热化学方程式是否正确。
（1）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H2=534.4kJ·mol-1
一、化学反应的焓变 5、能量变化的原因 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的总能量不同。
一、化学反应的焓变
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
一、化学反应的焓变 5、能量变化的原因 化学反应中为什么会有能量的变化？
② ×2 - ①
ΔH＝ΔH2×2 －ΔH1
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ·mol-1
二、反应热的计算
例4： 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ·mol-1 ×2
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ·mol-1 ×4
二、反应热的计算
【思考】C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=？
能直接测定吗？为什么？ 在众多的化学反应中，有些反应的速率很慢，有 些反应同时有副反应，还有些反应在通常条件下不易 直接进行，直接测定这些反应的热效应很困难。
二、反应热的计算 1、盖斯定律：
一个化学反应，不论是一步 完成，还是分几步完成，只要始态 和终态完全一致，其总的热效应是 完全相同的。
二、反应热的计算
CO(g)
Δ H3
ΔH2
C(s) ΔH1
Δ H1= Δ H2+ Δ H3
CO2(g)
二、反应热的计算
C(s)+O2(g)==CO2(g) -) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ·mol-1 ① △H2＝-283.0 kJ·mol-1 ②
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？
二、反应热的计算