20020高中化学必修二基本知识填空100题精编附答案

合集下载

(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)

高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。

(必考题)人教版高中化学必修2-第8章填空题专项基础卷(答案解析)

一、填空题1．水是生命之源，与生活生产关系密切。

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。

氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。

已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合价为__________②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。

答案：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑氧化剂②④Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl－+52:12Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析：(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂；(2)①抑制水中所有动、植物的生长，则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源；④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。

高中化学必修二100题知识点填空与方程式

高中化学必修二100题(20190522)追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

Direction：按要求填空，写出简要、准确的文字表述。

让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。

（注意方程式的配平与反应条件）1、1869年，俄国化学家__________编制出第一张化学元素周期表。

2 原子序数=____________=______________=______________。

3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。

最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序__________排列。

4碱金属元素分别是____、____、____、____、____。

5碱金属从上到下，金属性依次______；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_____；单质还原性依次________，与水反应就_____。

6卤族元素指的是第____族元素；最外层都有_____个电子；从上往下元素非金属性依次_____；元素单质的氧化性依次_____；原子半径逐渐_____；原子的得电子能力依次_____。

7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____，稳定性最强的是_____；非金属阴离子的还原性______。

非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物酸性就会_____，最强的酸是_________；8核素是具有一定数目_____与一定数目_____的一种原子。

表示，其中A为质量数，Z为质子数。

中子数用N表示。

9核素可用X AZ则A=____+______。

10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____。

11氢元素的三种核素分别为：_____、_____、_____。

12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_____。

13居里夫人发现了两种元素，分别是_____与_____。

14常见的_____与_____两种元素没有正化合价。

15原子核外电子层，第一层又称为_____层，第二层为_____层，第三层为_____层；每一层最多容纳电子为_____；16原子半径比较，同周期从左到右依次_____；同主族从上到下依次_____；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。

化学书必修二复习题答案

化学书必修二复习题答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。

A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 物质总质量不变答案：D3. 金属与酸反应生成氢气，该反应的实质是（）。

A. 金属原子失去电子B. 酸分子得到电子C. 金属原子与氢离子结合D. 金属原子与酸分子结合答案：A二、填空题1. 物质的量（mol）是表示物质中所含粒子数（如原子、分子、离子等）的多少的物理量，其单位是摩尔（mol）。

1摩尔任何物质中都含有约_______个粒子。

答案：6.02×10^232. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，若反应中有6.02×10^23个氢分子参与反应，则生成水分子的数目为_______。

答案：6.02×10^23三、计算题1. 某学生在实验室中进行实验，需要配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。

若实验室中只有500mL容量瓶，应如何操作？答案：首先计算所需NaOH的物质的量为0.01mol（100mL ×0.1mol/L），然后称取NaOH的质量为0.4g（0.01mol × 40g/mol）。

将0.4g NaOH溶解在少量蒸馏水中，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。

2. 已知某溶液中NaCl的质量分数为10%，若取100g该溶液，其中NaCl的质量为多少？答案：根据质量分数的定义，NaCl的质量为100g × 10% = 10g。

四、实验题1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤。

答案：首先将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，加热试管底部，使氯酸钾分解生成氧气。

在加热过程中，需要用带火星的木条检验氧气的生成。

收集氧气时，可以使用排水法或向上排空气法。

2. 简述如何检验溶液中是否含有氯离子。

必修二化学复习题答案

必修二化学复习题答案一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl答案：D2. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，以下哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应条件不变，反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项答案：D3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B4. 什么是摩尔质量？A. 1摩尔物质的质量B. 物质的质量与摩尔数的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的密度答案：A5. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl答案：A二、填空题6. 原子的核外电子排布遵循_________原则。

答案：能量最低7. 化学键分为离子键、共价键和_________。

答案：金属键8. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成的是_________。

答案：盐和水9. 摩尔浓度（Molarity）的公式是_________。

答案：C = n/V10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会调整自身以_________。

答案：抵消这种变化三、简答题11. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的同位素有氕（H，质量数1）、氘（D，质量数2）和氚（T，质量数3）。

12. 什么是化学计量法？它在化学实验中有什么应用？答案：化学计量法是研究化学反应中物质的量的关系，通过化学方程式来确定反应物和生成物的摩尔比例。

在化学实验中，化学计量法用于计算反应物的用量、预测生成物的量以及进行溶液的稀释和浓缩。

高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)(K12教育文档)

(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个）原子核注意：中子（N个) 质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数(N)1 A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个）★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3。

元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说）二、元素周期表1。

编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数)③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

(必考题)人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习(含答案解析)

一、填空题1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。

答案：⑥⑧②④⑤【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

解析：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；⑧由氯乙烷制乙醇，氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。

2．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。

咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。

（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。

化学必修2知识点填空

一、原子构造与元素原子核外电子排布规律〔一〕、原子构造：其中X 是____，A 表示______，Z 表示______ 原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋≈相对原子质量＝阳离子：〔a A m+〕核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝阴离子：〔b B n-〕核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝〔二〕原子构造模型的演变〔三〕、同位素：叫同位素。

两同：质子数一样，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，〔四〕电子层序数〔n 〕 1 2 3 4 5 6 7 符号能量大小距核远近〔五〕ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 123符号 Na +Mg 2+Al 3+O 2--S 2--F --Cl --离子构造示意图族周期原子构造模型原子构造模型原子构造模型原子构造模型二、原子构造、元素周期律、元素周期表的关系〔一〕、元素周期表编排原那么、元素周期表的构造周期系数＝；主族系数＝＝最高正价〔O、F除外〕最高正价＋｜负价｜＝现行元素周期表的编排原那么与特点：周期：族：〔二〕、元素周期律：元素的性质的规律。

元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

第三周期：原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为＞＞最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为＞＞金属性：＞＞非金属单质与氢气反响由易到难的顺序为＞＞＞气态氢化物的稳定性顺序为＞＞＞最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为＞＞＞非金属性：＞＞＞(四)元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

一．离子键１．离子键：静电作用〔包含吸引和排斥〕离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

离子化合物：〔1〕活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

化学必修2试题及答案

化学必修2试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 分子种类D. 分子个数答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的导电性D. 金属的延展性答案：A6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原答案：A7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水B. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成盐C. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成氢气答案：C8. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C9. 根据化学反应速率的定义，下列说法错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物表面积有关C. 反应速率与反应物的量无关D. 反应速率与反应物的接触面积有关答案：C10. 根据原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核中的质子数等于核外电子数B. 原子核中的质子数等于核外中子数C. 原子核中的质子数小于核外电子数D. 原子核中的质子数大于核外电子数答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是______。

答案：72. 根据元素周期律，原子序数越大，原子半径越______。

答案：小3. 金属钠与水反应生成氢气和______。

化学必修二复习题答案

化学必修二复习题答案一、选择题1. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 最外层不能超过8个电子B. 次外层不能超过18个电子C. 倒数第三层不能超过32个电子D. 所有电子层的电子数之和不能超过核电荷数答案：ABC2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. H2O答案：BD3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算B. 直接将化学方程式中的系数作为计算比例C. 根据实验条件调整化学方程式中的系数D. 根据实验数据直接计算答案：A二、填空题1. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。

答案：还原剂2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：H2SO4 答案：硫酸3. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的类型：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：置换反应三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D若反应物A的摩尔质量为50g/mol，B的摩尔质量为30g/mol，生成物C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为60g/mol。

若反应消耗了10mol的A和5mol的B，求生成物C和D的摩尔数。

答案：根据化学方程式，消耗2mol的A和1mol的B，可以生成3mol的C和1mol的D。

因此，消耗10mol的A和5mol的B，将生成15mol的C和5mol的D。

2020高中化学必修二书本知识归纳总结填空题附答案(新)

1．1869年，俄国化学家将元素按由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。

当原子结构的奥秘被发现以后，排列由改为。

〖B2-4〗2．碱金属的密度递变规律是Li→Cs逐渐，但是K 比Na小反常，碱金属的熔沸点递变规律是Li→Cs逐渐，可用作核反应堆的传热介质。

〖B2-7〗3．同一元素的不同互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是、、，其中利用可测定一些文物的年代，用于制造氢弹。

〖B2-10〗4．第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有大于0.1nm；第三周期元素的原子半径（Ar除外），只有小于0.1nm。

〖B2-14〗5．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：〖B2-7〗①②6．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：〖B2-9〗①②③7．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示) ，离核较远的电子层里电子的能量较。

〖B2-13〗8．元素原子的最外电子层中的电子叫，比如。

有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也，比如。

〖B2-17〗9．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的性。

〖B2-17〗10．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到，制农药的元素通常位于周期表的区域，还在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

〖B2-18〗11．第IV A族元素单质中，锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，化学方程式为，铅与盐酸反应但因生成的微溶而使反应终止。

锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为：。

〖B2-19〗12．用电子式表示下列物质的形成过程：〖B2-22〗NaCl ，HCl13．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点。

高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(K12教育文档)

(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)_new(word版可编辑修改)的全部内容。

第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃. 2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如:甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯)芳香烃（含有苯环)（如：苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：46、烷烃的命名：（1）普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。

1－10用甲，乙，丙,丁，戊，已,庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2）系统命名法：①命名步骤:(1)找主链－最长的碳链（确定母体名称)；（2）编号－靠近支链(小、多）的一端;(3）写名称－先简后繁,相同基请合并。

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点：①一看:碳原子数多沸点高.②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

必修2化学测试题及答案

必修2化学测试题及答案一、选择题1.下列关于化学原子量的说法，正确的是：A. 化学原子量实际上是原子质量的平均值B. 化学原子量是一个整数C. 化学原子量单位为g/cm³D. 化学原子量可以用质子数表示答案：A2.下列元素符号与名称的对应关系中，错误的是：A. Al－铝B. P－氮C. Na－钠D. Au－金答案：B3.下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Ca答案：B4.下列物质中，能导电的是：A. 石蜡B. 二氧化硅C. 纯净水D. 蜡烛燃烧产生的气体答案：D5.下列化合物中，属于酸的是：A. NaClB. H2OC. CH4D. HCl答案：D二、填空题1. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，反应物是______，生成物是______。

答案：H2，O2，H2O2. 钠离子的电子组态为______。

答案：1s2 2s2 2p6 3s13. 对于氧化还原反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2，Cu的氧化态变化为______。

答案：0 → 2+4. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，1mol O2的质量是______g。

答案：325. 在酸碱反应中生成盐和水的物质是______。

答案：酸和碱三、简答题1. 简要解释原子的结构模型对于理解化学反应的重要性。

答案：原子的结构模型揭示了原子的基本组成和结构，包括质子和中子位于原子核内部，电子绕核运动。

它们的相对位置和电荷数目决定了化学反应的进行和产物的生成。

原子的结构模型使得我们能够预测和解释原子间的化学反应过程。

2. 钠与氯发生反应生成氯化钠的过程称为盐的形成。

请简要描述这个过程中电子的转移和形成的原因。

答案：钠具有较低的电离能，容易失去一个电子形成Na+离子；氯具有较高的电亲和能，容易获得一个电子形成Cl-离子。

在钠与氯反应过程中，钠原子失去一个电子，氯原子接受这个电子，形成了氯化钠晶体。

化学必修2测试题及答案

化学必修2测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → Na2O + H2C. Na + H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化合物H2SO4的化学名称是______。

答案：硫酸2. 金属铜的化学符号是______。

答案：Cu3. 元素周期表中，第18族元素的名称是______。

答案：稀有气体4. 化学反应速率的单位通常是______。

答案：mol/(L·s)5. 酸与碱发生中和反应时生成的产物是______。

答案：盐和水三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。

2. 什么是摩尔质量？请举例说明。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知氢气（H2）的摩尔质量是2克/摩尔，计算1.5摩尔氢气的质量。

答案：1.5摩尔氢气的质量 = 1.5摩尔× 2克/摩尔 = 3克2. 已知硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98克/摩尔，计算1摩尔硫酸的质量。

(必考题)人教版高中化学必修2-第7章填空题专项复习题(含答案解析)

一、填空题1．请写出下列反应的化学方程式：（1）亚硝酸的电离：________（2）工业上由苯制乙苯：________（3）制备酚醛树脂：________催化剂答案：2HNO2 ⇌ H++ NO2—+H2C=CH2−−−→催化剂+nH2O+nHCHO−−−→解析：(1)硝酸是弱酸，其电离是可逆的，电离方程式为HNO2H＋＋NO2－；(2)苯和乙烯发生加成反应，制取乙苯，化学方程式为催化剂；(3)工业上利用苯酚和甲醛发生缩聚反应制取酚醛+H2C=CH2−−−→催化剂+nH2O。

树脂，化学方程式为+nHCHO−−−→2．（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为___。

答案：塑料合成纤维合成橡胶13③②解析：（1）三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故答案为：塑料；合成橡胶；合成纤维；（2）由Y2O3、BaCO3和CuO求出各元素的化合价：Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，Y2Ba4Cu6O x中3×2+2×4+2×6-2x=0，x=13；（3）棉花的主要成分是纤维素，与纸的主要成分相同，燃烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，与羽毛的成分相同，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，故答案为：③②。

【点睛】本题考查营养元素与人体健康的关系，注意纤维素与蛋白质的鉴别方法，难点（2）要先求出元素的化合价，根据化合物中元素的化合价代数和为0回答。

新教材化学必修二知识点填空100题

高中化学必修二知识点100题填空2023年7月29修订第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1．CO2与SO2的主要化学性质比较物质SO2CO2与碱反应通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C=====高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色无2.22(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。

(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。

(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S ＋2H2O。

3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。

(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法CO2、SO 2―→品红溶液―→酸性KMnO4溶液―→品红溶液―→澄清石灰水混合气体证明有SO2除去SO2验证SO2是否除尽检验CO2浓硫酸的三大特性吸水性可吸收周围环境中的水分或结晶水作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等)脱水性将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去如向蔗糖中加入浓硫酸：C12H22O11――→浓硫酸12C＋11H2O强氧化性与金属反应常温与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化加热大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O与非金属反应可以和C、S、P等非金属反应，如：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O与某些还原性物质(H2S、HI等)反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O2稀后，生成的气体为H2。

高中化学必修二习题(附答案)

必修二经典习题荟萃一、选择题1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是( A).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.PCl5D.N24. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X原子的电子层数比Y的多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。

②③④的装置为原电池装置。

③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。

若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10. 下列叙述正确的是( )A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④二、填空题16. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

(必考题)人教版高中化学必修2-第8章填空题专项经典测试题(答案解析)

一、填空题1．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。

（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。

（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。

答案：Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O33CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2解析：试题分析：（1）铜与氧化性酸反应，但与稀硫酸和盐酸等非氧化性酸不反应，因此除去铜绿而不损伤器物的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，该反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al 高温2Fe＋Al2O3。

（3）赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。

考点：考查化学方程式的书写2．食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。

请你根据题意，用下列选项的字母代．．．号．填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素C、酱油D、麻黄碱(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

答案：D C B A【分析】（1）麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；（2）我国采取通过酱油的办法补铁；（3）青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；（4）阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物。