化学平衡移动练习题(含答案)
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
(2021年整理)化学平衡移动练习题(答案)
化学平衡移动练习题(答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学平衡移动练习题(答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中,保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时,颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBrC．N2O4 2NO2D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O3．在某温度下,反应ClF(g） + F2(g) ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积,Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g） bB(g）达平衡后，保持温度不变,将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热)中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2（g)+Br2(g） 2HBr（g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积 D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中,反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
化学平衡移动精讲例题（含答案）
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠正≠V V 逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
解决问题。
【例题分析】【例题分析】一、平衡移动与反应速率一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N 2O 4=2NO 2-Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是的是A 、体积减小时将使反应速率增大、体积减小时将使反应速率增大B 、体积不变时加入少许NO 2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小C 、体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深，再度平衡时颜色变深D 、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：分析：A A 、B 是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C C 、D 是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A 、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
应还是逆反应速率都增大。
B B 、体积不变时增加NO 2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C C 、体积不变时加入少许N 2O 4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D D 、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：答案：B B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A 、正反应是放热反应、正反应是放热反应 B 、若A 、B 是气体，则D 是液体或固体是液体或固体 C 、逆反应是放热反应、逆反应是放热反应 D 、A 、B 、C 、D 均为气体均为气体分析：分析：通过降温线处通过降温线处V 正>V 逆可知化学平衡向正反应方向移动，逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正进而得知正反应方向为放热反应。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
平衡移动练习题
平衡移动练习1、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)2、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大从而达到速率加快的目的A 、增大某一组分的浓度B 、增大体系的压强C 、使用合适的催化剂D 、升高体系的温度 3、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ）A 、正反应速率增大B 、平衡时向正反应方向移动 C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小 4、对于可逆反应：2SO 2 + O 22SO 3(气) + Q(Q > 0)，升高温度产生的影响为 （ ）A 、v 正增大, v 逆 减小B 、v 正减小, v 逆 增大C 、v 正 和v 逆 不同程度的增大 D、v 正 和v 逆 同等程度的增大 5、可逆反应：2A(气) + 3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A 和B 体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 （ ）A 、各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C] = 2：3：3B 、气体的总体积是反应开始时的 3/5C 、混合气体的密度不变D 、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了1.5 a mol 的C 物质 6、在密闭容器中进行如下反应：X 2(气) + Y 2(气)2Z(气), 已知 X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3 mol/L B. Y 2 为 0.35 mol/L C. X 2 为 0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 7、在一个固定容积的密闭容器中加入2L X 和3L Y 气体, 同时发生如下反应:nX(气) + 3Y(气)2R(气) + Q(气), 反应达到平衡时, 测得X 和Y 的转化率分别为30% 和60%, 则化学方程式中的n 的值为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3D. 48、有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气) CH 3OH(甲醇：气)+Q ，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是 （ ） A 、高温、高压 B 、适宜的温度、高压、催化剂 C 、低温、低压 D 、低温、低压、催化剂 9.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（ ）A. 合成氨在高压下进行是有利的B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 10、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 （ ）A 、光照新制的氯水时，溶液中的pH 值逐渐增大B 、加催化剂使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C 、增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3 D 、在Fe 3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深11、在某温度下，反应CIF g ()+F g 2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 （ ）A 、温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B 、温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C 、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D 、降低温度，体积不变，F 2的转化率减小12、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA nB pC qD ()()()()气气气气++若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v v 正逆、''随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 （ ）A 、正反应是放热反应，m n p q +<+B 、逆反应是放热反应，m n p q +>+C 、正反应是放热反应，m n p q +>+D 、逆反应是放热反应，m n p q +<+vv 逆 v 正v 逆O t I IIv 正13、在一定条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH 3的体积分数为25%。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A与1 mol B混合于一体积可变得密闭容器P中,以此时得温度、压强与体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C得浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题:(1)保持温度与压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C得浓度仍为w mol·L-1得就是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度与体积不变,要使平衡后C得浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1、5 mol A+0、5mol B+1 mol C +0、5 mol D(D)以上均不能满足条件,(3)保持原起始温度与体积不变,若仍按3 mol A与1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C得浓度与w rml·L-1得关系就是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C与2 mol D按起始温度与压强充入容器Q中,保持温度与体积不变,平衡时C得浓度为V mol·L-1,V与w与叫得关系就是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度与体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C得浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0、5 m01 D .(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略:答案为(A)⑵因容器P得体积可变,且正反应就是体积缩小得反应,故相当于加压.而现在容器Q体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(D).⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C得浓度降低.答案为(B).⑷温度、体积不变时2mol C与1 mol D反应与3 mol A与1 mol B相当,属等效平衡.再加1 mol D时平衡将向左移动,V<w。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器 Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)． ⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平 衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。
化学平衡移动练习题（含答案）
2 2NO 2 B ．Br 2(g)＋H 2 2HBrC ．N 2O 42NO 2D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O 3．在某温度下，反应ClF(g) ClF(g) + + + F F 2(g) 化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学在已经处于化学平衡状态平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A ．反应混和物的浓度．反应混和物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率．正、逆反应速率D ．反应混和物的．反应混和物的压强压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ） A ．2NO ＋OClF 3(g)（正反应为（正反应为放热反应放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是平衡。
下列说法正确的是 （ ） A ．温度不变，缩小体积，Cl F 的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高的产率提高C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率降低的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是 （ ） ①生成物的百分含量一定增加①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的⑥使用了合适的催化剂催化剂 A ．①②．①② B ．②⑤ C ．③⑤．③⑤ D ．④⑥．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则，则 （ ） A ．平衡向逆反应方向移动了．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减小了的转化率减小了D ．a ＞b Z(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mo1．保持温度和压强不变。
化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习(含答案)
K K化学 2019 年高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。
1.(2019 上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动， 值可能不变D.平衡移动， 值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2.(2019 全国大纲卷)反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大【答案】D【解析】由 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A 项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq)0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K 减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。
4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项x y A温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
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化学平衡移动专题练习1 •在已经处于化学平衡状态的体系中， 如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （）A .反应混和物的浓度B .反应物的转化率C .正、逆反应速率D .反应混和物的压强2 .在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （）CIF 3（g ）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是A .温度不变，缩小体积， Cl F 的转化率增大B .温度不变，增大体积， Cl F 3的产率提高C .升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D .降低温度，体积不变，F 2的转化率降低4.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正（ ）②生成物的产量一定增加 ④反应物浓度一定降低 ⑥使用了合适的催化剂 C .③⑤ D .④⑥bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,60%，贝U （ ）B .物质B 的质量分数增加了C .物质A 的转化率减小了D . a > bA . 2N0 + 02^^ 2NO2B . B 「2(g) + H 2 2HBrC . N 2O 42NO 2D . 6N0 + 4NH 35N 2+ 3战0确的是①生成物的百分含量一定增加 ③反应物转化率一定增大⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A .①②B .②⑤5.在一密闭容器中， 反应aA(g)- 当达到新平衡时， B 的浓度是原来的3 .在某温度下，反应 CIF （g ） + F 2（g ） A .平衡向逆反应方向移动了6. 在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2, —定温度下建立如下平衡：2NO2（g）一N2O4此时平衡混合气体中NO?的体积分数为x% ;若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是（）A . x>yB . x= y C. x v y D .不能确定7. 下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A .溴水中有下列平衡:Br2+ H?O HBr + HBrO当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅B .对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C.反应CO+ N02^^ CO2+ NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D •合成氨反应N2+ 3出^^ 2NH3 （正反应放热）中使用催化剂8. 在密闭容器中进行H2（g）+B「2（g） 2HBr（g）+Q ;反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A •升温B •降温C.减小容器体积 D •增大容器体积9. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （g）+nB （s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）A . （m+n ）必定小于p B. （m+n ）必定大于pC. m必定小于pD. n必定大于p10 .某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+ Y（g）-一Z（g）+ W （s）; △ H> 0，下列叙述正确的是（）A .加入少量W，逆反应速率增大B .当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C .升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△ H增大11. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2+。
2 -------------- 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A . 1 mol SO2+ 1 mol O2 + 1 mol SO3 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2C. 2 mol SO2+ 1 mol O 2 + 2 mol SO3 D . 2 mol SO2 + 1 mol O 212. 下列说法中正确的是A .可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B .在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C .在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D .在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应: 2A(g) + B(g) —2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 O.1mol/L ，则A 的转化 率为 ()A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%14.对于平衡体系：aA(g)+bB(g) T —cC(s)+dD(g)+Q ;有下列判断，其中不正确的是()A .若容器容积不变，升高温度。
各气体的相对分子质量一定增大B .若从正反应开始，平衡时 A 、B 的转化率相等，则 A 、B 的物质的量之比为a : bC .达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有b mol B 生成D .若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d ，则当升高容器内温度时。
平衡向左移动，容器中气体的压强增大15 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)-一二2C(g)达到平衡时，A 、B 和C的物质的量分别为 4 mol 、2 mol 和4 mo1 .保持温度和压强不变。
对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是 A .均减半 B .均加倍 C .均增加I mol 16.反应：PCl 5(g)= 2PCl 3(g)+C12(g)2HI(g) — H 2(g)+l 2(g) 8NO 2(g)—- N 2O+3N 2O 5在一定条件下。
达到化学平衡时，反应物的转化率均为的体积都不改变。
分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 B .①增大，②不变，③减小13.在一定条件下，向 D .均减小1 mol ① ② ③a %,若保持各反应的温度和容器A .均不变C .均增大D .①减小，②不变，③增大容器SO 2(mo1)O 2(modN 2(mo1)Q(kJ) 甲 2 l 0 Q 1 乙 l 0.5 0 Q 2丙l0.5lQ 3根据以上数据，下列叙述不正确的是A .在上述条件下反应生成 1 mol SO 3气体放热98.5 KjB .在上述条件下每摩尔 02反应进行到底时放出的热量为 197 kJC . Q I =2Q 2=2Q 3=197D . 2Q 2=2Q 3<Q 1<19718.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A) ： n(B) : n(C)=2 : 2 : l 。
保持温度不变，以 2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A , B , C ,则 A •平衡向正方向移动 C . C 的体积分数减小17•在一定条件下化学反应： 2SO 2(g)+O 2(g) -2SO 3(g); . H= -197 kJ/mo1 .现有容积相冋的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:B •平衡不发生移动 D .C 的体积分数不变19.已知合成氨的反应为：N 2，3H 2—' 2NH 392.4kJ 在一定条件下达到化学平衡，现A BC D此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是23. 已知可逆反应 aA + bB -一 cC 中，物质的含量 A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A .该反应在T 1 ； T 3温度时达到过化学平衡B .该反应在T 2温度时达到过化学平衡C .该反应的逆反应是放热反应D .升高温度，平衡会向正反应方向移动20.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示,F 列表述中正确的是 A .反应的化学方程式为 2MNB . t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t 3时，正反应速率大于逆反应速率D . t i 时，N 的浓度是M 浓度的2倍 WR]/™21.已知反应mA(g) • nB(g)xC(g) yD(g) , A 的转化率R A 与P 、T 的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是 A .正反应吸热，B .正反应吸热，C .正反应放热D .正反应放热， m n x ym n :: x ym n x ym n ::x y22.在密闭容器中进行下列反应:M （气）+ N （气）R （气）+ 2LA .正反应吸热，B .正反应吸热，C .正反应放热，D .正反应放热,L 是气体 L 是固体 L 是气体 L 是固体或液体24.对于达到平衡的可逆反应 X + Y -一 W + Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v ）变化的情况如图所示。
下列对 X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）25. 已知：C （s ） + C02（g ） -一 2C0（g ）; △ H >0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A •升高温度和减小压强 C •降低温度和增大压强 B .降低温度和减小压强 D •升高温度和增大压强A . W 、Z 均为气体， X 、Y 中只有一 种为气体 B.X 、Y 均为气体， W 、Z 中只有 种为气体 C . X 、Y 或W 、Z 中均只有一种为气体反应速率逆）；D . X 、Y 均为气体，W 、Z 均为液体或固体.正）D（正〉。