高中化学 1_3_3 物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1

物质的量浓度

A 组——知能训练

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的

B ．瓶塞不漏水的

C ．用欲配制的溶液润洗过的

D ．以上三项均需要求的

解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。

答案： B

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1

的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( )

A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A

B ．500 mL 溶液中NO －

3浓度为0.2 mol·L －1

C ．500 mL 溶液中Ba 2＋

浓度为0.4 mol·L －1

D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A

解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1

×3×N A mol －1

＝1.2N A ；B 项中

c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba

2＋)＝0.2 mol·L －1

。 答案： D

3．将5 mol·L －1

的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －

3的物质的量浓度为( )

A.5a

b

mol·L －1

B.

10a b

mol·L －1

C.b 5a

mol·L －1

D.a b

mol·L －1

解析： a mL 溶液中n (NO －

3)＝10－3

a L×5 mol·L －1

×2＝1×10－2

a mol ，稀释到

b mL ，

c (NO －

3

)＝1×10－2

a mol

b ×10－3

L ＝10a b

mol·L －1

。 答案： B

4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中

②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③

D ．①②③

解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1

的Na 2SO 4溶液中

n (Na 2SO 4)＝0.1 mol ，②中n (Na 2SO 4·10H 2O)＝

32.2 g

322 g·mol

－1＝0.1 mol ，正确；③中

n (Na 2SO 4)＝20×10－3 L×5.0 mol·L －1＝0.1 mol ，正确。

答案： B

5．在V L 硫酸铝溶液中，含有m g Al 3＋

，则这种溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是( ) A.m 27V B.m

54 C.

m

18V

D.

3m 54V

解析： 据分子式Al 2(SO 4)3可知，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋

)＝32×m

27V ＝m 18V 。

答案： C

6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液。 (1)需称量________g 的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。 A ．烧杯 B ．量筒 C ．玻璃棒 D ．1 000 mL 容量瓶 E ．漏斗 F ．胶头滴管 G ．500 mL 试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。

(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析： 配制500 mL 溶液要用500 mL 容量瓶。NaOH 固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE (3)托盘天平、药匙、500 mL 容量瓶

(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

7．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为1.219 g/mL 。 (1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为__________。

解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L ＝6.1 mol·L －1

。

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g ，NaOH 的质量分数为：24.4 g

121.9 g

×100%＝20%。

(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。

(4) 这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1

，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L －1

10

＝0.61 mol·L －1

。

答案： (1)6.1 mol·L －1

(2)20%

(3)6.1 mol·L －1

20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L －1

B 组——拔高训练

8．下列说法中正确的是( )

A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，所得溶液的浓度为1 mol/L

C ．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾

D ．中和100 g 19.6%的H 2SO 4溶液，需要NaOH 4 g

解析： A 中58.5 g NaCl 的物质的量为1 mol ，但溶液体积并非是1 L 水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B 中取出0.5 L 的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L 。C 中因为500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液中，CuSO 4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L ＝0.25 mol ，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol ，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g 。D 中因为H 2SO 4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g ，其物质的量为

19.6 g

98 g·mol

－1＝0.2 mol ，中和0.2 mol

H 2SO 4需NaOH 应为0.4 mol ，即0.4 mol×40 g·mol －1

＝16 g 。

答案： C

9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为ρ g·mL －1

，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1

，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度：

________________________________________________________________________。