化学键说课课件演示文稿
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《化学键》课件23(33张PPT)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 《化学键》课件23(33张PPT) 《化学键》课件 23(33 张 PPT) 《化学键》课件 23（33 张ppt）人教版新课标高中化学必修 2 多媒体课件第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。
元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？一.离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2na+cl2====2nacl 点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
定义中的相互作用是否就是相互吸引？相互作用包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。
静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
什么元素的原子间容易形成离子键呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。
如：k，ca，na，mg 与 f，cl，o 等元素间形成的是离子化合物。
还有 znso4、naoh 也是离子化合物。
nacl 晶体受热融化后是否还存在离子键？ nacl 晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用1/ 5的制约，故不再存在离子键。
电子式在元素符号周围用小圆点（或）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
常见原子的电子式：na o 或 na cl 常见离子的电子式na+ o [ ]2- cl [ ]- 离子化合物的电子式 na+ cl [ ]- o[ ] na+ na+ 2- 要点：?阴、阳离子都应标明所带电荷。
?阴离子要使用方括号。
?离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
用电子式表示氧化钠形成用电子式表示离子化合物的形成练习下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）a.a 与 bb.a 与 fc.d 与 gd.b 与 g bd a.a 与 b b.a与 f c.d 与 g d.b 与 g 下列电子式中，不正确的是（）a.mg2+b. d.c. cl [ ]- cl [ ]- ca2+ o [ ]- na+ o [ ]2- k+ k+ c c. o [ ]-na+ 第三节化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
09912_演示文稿《化学键》课件
2024/1/27
7
02
离子键的形成与性质
2024/1/27
8
离子键的形成过程
01
原子间电子转移
金属原子失去电子，非金属原 子获得电子，形成正、负离子
。
2024/1/27
02
静电引力作用
正、负离子间存在静电引力， 相互靠近形成离子键。
03
离子键的特点
无方向性、无饱和性，键能较 大，键长较长。
9
离子键的强度与影响因素
选择反应
选择具有代表性的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还 原反应等。
进行反应
按照实验要求进行操作，观察并记录反应过程中的现象。
2024/1/27
实验原理
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 通过观察这些变化可以深入理解化学反应的机理。
准备试剂和仪器
根据反应需要准备相应的试剂和仪器，如酸碱指示剂、 电极等。
一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原 子提供孤对电子。配位键的形成使得分子或离子更加稳定 。
15
分子间作用力和氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力较弱，但对物质的物理性质（如熔点、沸点 、溶解度等）有重要影响。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要氢原子与电负性较大的原子（如F、O 、N等）相连，且氢原子与另一个电负性较大的原子之间存在相互作用。氢键对物质的性质有重要影响，如水的 熔沸点异常高就是由于氢键的存在。
2024/1/27
12
03
共价键的形成与性质
2024/1/27
13
共价键的形成过程
化学键PPT课件
▪ 化学键分为离子键、共价键和金属键
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
2021/6/20
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三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
(第一课时)化学键精品课件
100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定 的，因此与它结合的共用电子对 数也是一定的，这就是共价键的 饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化 合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用 一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成 两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多， 半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的 偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属 形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过 共用电子对形成共价键，构成 正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过 共用两对电子形成共价键，构 成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金 属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质 的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点 通常比分子晶体高。
化学键PPT教学课件
烈相互作用
实例
离子化合物:如 ⑦NaCl、 ⑧NaOH、 ⑨Na2SO4等
共价化合物中:如 单质中:如 O2、
HCl、 NH3、 H2 H2、 Cl2等
SO4等
化合物中:如 C2H2
离子化合物中:如 、
NH4Cl、
H2O2、 Na2O2、
NaOH等
C2H6、 N2H4等
3.化学反应l
]-。
(2)书写电子式或判断电子式的正误时,首先要判断化 合物是离子化合物还是共价化合物,然后再进行书写或 判断。
2.结构式
(1)含义:用一根短线“—”表示 一对共用电子,忽略 其他电子的式子。
(2)特点:仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O的结
构式可表示为
或
都行。
考点透析 考点1 离子化合物和共价化合物及化学键与物质类 别之间的关系
价化 及成键
电荷
H
Cl
合物 电子情况
离子化 合物形 成过程
原子电子式→ 离子化合物电 子式
电子转移方向及 位置,用弧形箭头, 变化过程用 “→”,同性不相 邻,合理分布
共价化 合物形 成过程
原子电子式 →共价化合 物电子式
无电子转移不用 “→”,不用 “[ ]”,不标明
H×+·
Cl
H
Cl
第3讲 化 学 键
一、化学键、分子间作用力 1.化学键 (1)含义:使①离子或②原子相结合的作用力。 (2)特点:①短程有效;②强烈的相互作用。
(3)分类:化学键
2.离子键和共价键
比较 概念
分类 特点
成键粒子 形成 条件
离子键
共价键
使阴、阳离子结合成 原子之间通过共用电子对所形成的相互 化合物的静电作用 作用
《化学键》精讲PPT课件
2019/7/2
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
离子化合物?
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ”或“×”来
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水中自由移水分动子的和Na离Cl晶子体才作用能导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
SUCCESS
THANK YOU
1、定义：物质中直接相邻的原子或离
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵““插键强门”的的烈金作的属 用相棍是子连互接。作物”用体,：使之包合括而吸为一引。和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
离子化合物?
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ”或“×”来
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形 成离子键。
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水中自由移水分动子的和Na离Cl晶子体才作用能导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
SUCCESS
THANK YOU
1、定义：物质中直接相邻的原子或离
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴键—指—直现接代相汉语邻词的典原解释子: “使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” ⑵““插键强门”的的烈金作的属 用相棍是子连互接。作物”用体,：使之包合括而吸为一引。和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
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教学目标
知识与技能
1、了解化 学键的含义 以及离子键 和共价键的 形成。 2、了解化 学反应中物 质变化和能 量变化的实
过程与方法 情感态度与价值观
通过对化 学键、离 子键、共 价键的教 学，培养 学生的想 象力和分 析推理能
通过本节学习， 使学生初步学会 从微观的角度去 认识化学变化的 实质，培养 学 生善于思考，勤 学好问，勇于探 索的优秀品质。
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：从化学Fra bibliotek的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学键的类型
氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na +11 2 8 1 失去一个
电子
Cl +17 2 8 7
得到一个 电子
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快
乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
本节概念多， 内容比较抽象 ，理论性强， 可充分利用直 观教学手段， 使抽象概念形
象化。
学法指导
归纳整理 小组讨论 自主学习 课前预习
教学过程 （一）创设情景，导入新课
1.请你根据已有的知识思考：化学反 应中为什么会有发生物质变化？ 2.请你猜测：化学反应为什么会有能 量的变化？
教学过程 （二）活动探索，建立概念
（四）交流收获。体验成功
提出问题： 通过这节课你有什么收获？
静电作用
成键元素 非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
（三）巩固基础，扩展提高
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
究化学反应的利用奠定基础 。
学情分析
通过初中化学的学习，学生已 知道原子可以结合分子、原子 失去或得到电子后可以变成离 子、离子可以结合成物质，但 不知道原子是怎样结合分子的， 离子是怎样结合成物质的；已 知道化学反应过程中会发生物 质的变化，但不知道物质变化 的实质是什么；已知道燃烧是 化学变化、物质燃烧要释放能 量，但不知道化学反应过程中 为什么会伴随着能量变化。
Na e
+-
ee
eCl
e e
ee
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。
化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对的相互作用 所形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
归纳·比较
键的类型
共价键
离子键
定义 成键原因
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
以电解水通为电例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
H再2O想想水电解时为什么O要2 消耗能量？
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
通电
2H2O===2H2 + O2
化学键
分子内相邻原子间的强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用 ③相互作用既包括吸引也包括排斥
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
化学键、
离子键、共
教
教
价键的含义 学 学
和对化学反 重 难
应实质的理 点 点
解。
对离子 键、共 价键本 质的理 解。
教法分析
情景激发
小组讨论
多媒体教学
本节课内容抽 象，这就需要 教师创设问题 情境，激发学 生学习兴趣， 调动学生内在 的学习动力。
采用讨论法让 学生畅所欲言 ，各抒己见， 通过小组讨论 ，学会思考， 分析和总结。
化学键说课课件演示文稿
教材分析
学情分析
说
教学目标
课
教学重、难点
流
程
教法、学法
教学过程
板书设计
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
的贡献．
愿意
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2点=燃==2HCl
我我们的们接的合使结人合类的使生人活类多了的一工点味厂道 有了活力
+1 1