2014年广东省茂名市高考化学二模试题及答案解析
2014年广东高考理综化学 含答案
2014广东高考化学试题（部分）7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11、某同学组装了图4所示的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则：A、电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2 e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ） A 、金属性：甲>乙>丁 B 、原子半径：辛>己>戊C 、丙与庚的原子核外电子数相差13D 、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。
2014广东高考化学试题(含考点分析)
2014广东高考化学试题第7题涉及的合金、纤维素、植物油、蛋白质等概念你未必都了解它们的细节；第8题很常规，注意到微溶物就可以了；第9题注意知识细节和题干的叙述方式；第10题很常规，都是常见知识。
第11题是个电化学题目，考查了原电池、电解池，很常规；12题考查了水溶液中的离子平衡，题目涉及比较新颖；22题重点掌握现象背后的反应原理；23题难点在于对周期表结构的掌握，比如各周期同主族元素原子序数的差值。
第30题不同于常见的有机推断，没有大面积的连续反应。
（1）主要考查了官能团的识别和性质，很基础；（2）（3）（4）以提供的一个新反应为载体考查了分子式、饱和烃、醇、卤代烃的消去等核心知识，最有新意的是最后考查了利用提供的新反应合成的单体，感觉设问很有特点。
第31题命题的背景知识很新，本身就有价值。
（1）是经典的盖斯定律“四则运算”考查，注意技巧；（2）对于曲线的变化规律，很难想到答案那样的描述，但值得我们去反思，如何去发现规律？（3）涉及带有平衡常数的三段式计算，很重要。
（4）都是新的物质和方程式书写，但相对简单。
总的来看这是一道很好的题目，大家认真做做吧。
第32题以石墨的提纯为背景，涉及到了大量的陌生反应，需要有很好的学科素养才能完成。
重点是对整个反应流程中涉及的每一步搞懂反应的原理是什么。
很值得深入研究的一道题。
第33题以双氧水分解为载体，探究浓度对速率的影响。
该题的亮点在于控制单一变量思想在实验设计中的应用，其实在历年高考中该考点经常出现，但以填写数据的方式呈现还很少见；另外绘制实验装置图也是对基本功很好的考查。
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7．生活处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
2014年广东省高考化学试卷及解析
2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1、（4分）生活处处有化学、下列说法正确的是（）A、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B、Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D、K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3、（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A、AB、BC、CD、D4、（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值、下列说法正确的是（）A、1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B、18g H2O含有10N A个质子C、标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5、（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6、（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A、HA为弱酸B、该混合液pH＞7C、图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D、该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7、（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸A、AB、BC、CD、D8、（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图、甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A、金属性：甲＞乙＞丁B、原子半径：辛＞己＞戊C、丙与庚的原子核外电子数相差13D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9、（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛、（1）下列化合物I的说法，正确的是、A、遇FeCl3溶液可能显紫色B、可发生酯化反应和银镜反应C、能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物、（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为、（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为、利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为、10、（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应、①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）、（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）、（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入、（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为、11、（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是、（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为、（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有、（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg、（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注、12、（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛、（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响、限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）、③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图、④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）、实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL…1a…2a…（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验、可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是、参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1、（4分）生活处处有化学、下列说法正确的是（）A、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸题目分析：A、合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B、棉和麻主要成分是纤维素；C、花生油是植物油是不饱和酯类；D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸、试题解答：解：A、“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B、棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C、花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是L—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题(解析版)
广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘考点：本题考查的物质的分离除杂。
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N A B. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br 键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液中满足物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，A正确；pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L－1 ，B错误；0.1 mol•L－1氯化铵溶液中各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，C错误；等浓度的氢氧化钠和氯化铵混合反应生成氨水，所以溶液中c(Na+) > c(NH4+)，D错误；故选A。
2014年广东高考化学试卷分析以及真题(含答案)
2014年广东高考理综化学试题分析以及真题（含答案）广东理科综合化学试题非常灵活，今年的高考理科综合的化学科目具有以下特点：①命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活，尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。
②命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。
③计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。
④试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。
一、近三年高考试题考点比较：2012年广东高考题2013年广东高考题2014年广东高考题选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、物质、性质、现象解释22、物质、性质、现象23、元素周期律7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
分子式结构简式-反应类型-方程式。
分值少，考点基础。
要求有结构分析力，类比迁移力。
30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。
30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。
反应速率-变量控制和因素分析作图-原电池—盖斯定律。
图表信息整合能力，31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。
2014年高考真题——广东理综化学(解析版) 【高清版、Word版、图形重新制作版】
2014广东高考理综——化学试题7.生活中处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】考查化学与生活，A选项，不锈钢是碳、铁、镍等物质组成的合金，所以A选项正确；而B选项棉和麻都是多糖，其聚合度n是不同的，所以不能为同分异构体；C选项中，花生油是不饱和的酯类，而牛油是饱和酯，故错误。
D选项豆浆加热煮沸是蛋白质的变性而不是水解成氨基酸，所以也错误。
8.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】考察离子共存问题，A选项，Ca2+，SO42-不能大量共存；B选项ClO-具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强，会将Fe2+氧化成Fe3+；C选项中离子均可以共存；D选项中Fe3+和SCN-会形成血红色络合物不能共存。
注意：A选项，CaSO4微溶，少量时在水溶液中可以共存，但不能大量共存。
9.【答案】B【解析】考察A选项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而上升很快，NaCl基本不变，当温度降低时，KNO3的溶解度迅速减小，NaCl基本不变，所以当降低温度时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，这并非由于KNO3的溶解度大造成的。
B选项，BaSO4难溶于酸，滴加盐酸没有沉淀，可以排除Ag+干扰，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，同此可以鉴别出是否存在SO42-，B选项正确；C选项，NH3可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非NH3能使酚酞溶液变红。
D选项，Ca(OH)2微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是并不能制得较高浓度的（2.0 mol∙L-1）的Ca(OH)2溶液。
2014年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(修改+答案)版
2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。
2014年茂名二模(理综)含答案与评分标准
绝密★启用前试卷类型：A 茂名市2014年第二次高考模拟考试理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40 I-127第Ⅰ卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）1．下列有关细胞的组成、结构和功能的叙述，不正确的是A．产生水的细胞器有核糖体、线粒体、叶绿体B．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定D．通过细胞分化使细胞数量和种类增多2．下列与基因相关的知识描述中，正确的是A．基因内增加一个碱基对，只会改变肽链上一个氨基酸B．无法进行基因交流的生物之间一定存在生殖隔离C．基因重组可能改变DNA分子的碱基序列D．目的基因只能从相应环境生物细胞的DNA获取3．下列对人工鱼塘生态系统的分析，合理的是A．消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能B．生态系统中能量流动不是逐级递减的C．调查该生态系统中某鱼类密度常用的方法是样方法D．该生态系统的功能只有物质循环和能量流动理科综合试卷第1页（共12页）理科综合试卷 第2页（共12页）4．如图为某单基因遗传病在一个家庭中的遗传图谱。
高考化学复习广东各地市二模汇编-----反应原理.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年广东各地市二模汇编-----反应原理【2014湛江二模】31．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H 1 = -393.5 kJ/mol(2) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(l) △H 2 = -870.3 kJ/mol (3) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H 3 = -571.6 kJ/mol请计算:2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g)= CH 3COOH(l) △H 4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t －BuNO)2在正庚烷或CCl 4溶剂中均可以发生反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) 。
该温度下该反应在CCl 4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L 正庚烷中加入0.50mol （t-BuNO ）2，10min 时反应达平衡，此时（t-BuNO ）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L ）。
反应在前10min 内的平均速率为ν（t-BuNO ）= 。
列式计．．．算．上述反应的平衡常数K = 。
（2）有关反应：(t －BuNO)2 2(t －BuNO) 的叙述正确的是（ ）A ．压强越大，反应物的转化率越大B ．温度升高，该平衡一定向右移动C ．溶剂不同，平衡常数K 值不同（3）通过比色分析得到40℃时(t －BuNO)2和(t －BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t －BuNO)2和（t －BuNO ）浓度随时间的变化曲线。
时间（min ） 0 1 3 5 7 9 11 c(t －BuNO)2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002 c(t －BuNO) mol/L 00.040.080.070.0940.0960.0960.10 0.05 0.010 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 t /minc /m o l •L －1Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH 溶液。
2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
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2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1.(4分))生活处处有化学.下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.答案：A.2.(4分))水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣解析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答.答案：C.3.(4分))下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )B.BC.CD.D解析：A.用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B.硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D.氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误.答案：B.4.(4分))设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C.标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
高考化学复习广东各地市二模汇编------有机大题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年广东各地市二模汇编------有机大题【2014湛江二模】30．（16分）有机物F 是合成药物的中间体。
可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D 的分子式是 ，1mol D 完全燃烧需消耗 mol O 2（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。
在食品工业中E 及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。
（4）写出符合下列条件的E 的同分异构体： 。
（只答其中一种即可）ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色 30.（16分）(1)C 8H 8O 、 9.5 (4分)(2) CH 2 = CH 2 + H 2O →催化剂 △ CH 3CH 2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。
防腐(2分)。
(3)CH 3－－COOH+C 2H 5OH →浓硫酸 △ CH 3－－COOC 2H 5+H 2O (3分条件1分)(4)HCOO －－CH 3 （或邻或间） (2分)【2014潮州2模】30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5请回答下列问题：（1） A所含官能团的名称是________________， B的分子式为。
（2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6） G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
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2014年广东省茂名市高考化学二模试题及答案解析化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-407.下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4 D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－49．下列叙述中不正确的是：A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D .金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子12．下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S CD．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z23. 室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0.1mol·L-130. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基）：反应①：HH B(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I可以由以下途径合成：CH=CH2CH3OH，COCH=CHCOOH2HC CHCOOHBr BrCH=CHBr IV (C10H10O2)III V VI水解（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1= -90.1KJ/mol ②CO 2(g)＋ 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(l) ΔH 2已知：CO(g)+ H 2O (g) ＝ CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 3=-41.1 KJ/molH 2O (l) ＝H 2O (g) ΔH 4=+44.0KJ/mol则ΔH 2＝__________（2）实验室模拟用CO 和H 2反应来制甲醇。
在250℃下，将一定量的CO 和H 2投入10L 的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol•L -1)变化如下表所示：（前6min 没有改变条件）①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K 值为：(不必化简)。
③若6min ～8min 只改变了某一条件，所改变的条件是 。
④第8min 时,该反应是不是达到平衡状态 。
(填“是”或“不是”)⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.____________。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。
写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。
32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：滤渣I滤渣II3滤液XCu...Cr2O4（1）在浸出过程中除了生成Fe 2(SO 4)3、Cr 2(SO 4)3外,主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe 3+和CaSO 4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO 3得到Cu 2O 的产率为95%，若NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
CaSO 4（4）当离子浓度≤1×10—5 mol•L -1认为沉淀完全，若要使Cr 3+完全沉淀则要保持C(OH —)≥ 。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，0.4633 ）33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。
已知：NH 3·H 2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑。
①生石灰应该装在____(填A 或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C 处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH 大小；因素二：____________________ 。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH 溶液、盐酸 、 2% AgNO 3溶液 实验用品：烧杯(装有热水)、试管(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L 标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度化学答案30.(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br NaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5）NOCOOH（2分）31.（1）-93.0 KJ/mol （3分）（2）①x=0.14 （2分） ②（2分）③增加了1 mol 氢气；（2分） ④ 不是（2分）⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。
（2分）（3）阳极：CH 3OH+H 2O=6H ++CO 2↑+6e-或CH 3OH+H 2O-6e-=6H ++CO 2↑；（3分）32.（1）CuSO 4 (3分)（2）①3.2 (2分) ②趁热过滤 (2分)（3）2H 2O + HSO 3— + 2Cu 2+ = Cu 2O ↓+ SO 42— + 5H +(3分)； 产生SO 2污染环境(3分)（4） 4.0×10-9 mol•L -1(3分)33.(1) ①B②CaO 与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH —浓度增大，使NH 3+H 2O NH 4++OH —平衡逆向移动，有利于NH 3逸出20.040.06(0.12)②(2)①反应(水浴)的温度②预期现象及结论(步骤1只填现象)先出现白色沉淀后沉淀溶解(3) 0.01002 mol/L(每空2分，共16分)。