专题六 元素及其化合物

专题六元素及其化合物班级：姓名：【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。

如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。

钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。

由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。

因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。

由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。

另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。

因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。

【知识归纳】一、常见无机物及其应用（一）金属元素1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。

常见金属的主要化学性质列于下表：2．碱金属元素及其化合物联系脉络3．Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的转化（二）非金属元素1．非金属的通性（1）原子结构特点及化合价①最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。

②最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。

如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价；Cl：+1 +3 +5价。

（2）非金属单质的聚集状态和同素异形体①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）②碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。

由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。

但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。

③非金属元素常出现同素异形现象。

如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。

（3）元素非金属性的强弱规律①常见元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl，N＞Br；而单质的活泼性：O2＜Cl2，N2＜Br2。

但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。

③比较非金属性强弱的八条依据I．元素在周期表中的相对位置i．同周期，自左向右，元素的非金属性依次增强，如Cl＞S＞P＞S i等。

ii．同主族，自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I等。

II．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。

III．气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

IV．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。

V．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl ＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr ＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

VI．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S ＜I＜Br＜Cl＜F。

VII．与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。

VIII．几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

（4）非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）（5）常见非全属单质的制取方法 ①电解法电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑电解熔融物：如2KHF 2F 2↑＋H 2↑＋2KF②分解法：如2KClO 32KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 22H 2O 22H 2O ＋O 2↑③置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2(不足)2H 2O ＋2S④氧化法：如MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 22Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O ，2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O ⑤还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑，2C ＋SiO 2Si＋2CO↑2．氯元素的知识网络3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系【课堂练习】1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋24．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO35．下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO27．今有(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9．下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁10．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 11.(2012·天津理综，9)(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是______________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________________________________。