人教版初中化学基础知识考点完整总结化学实验

合集下载

人教版初中化学实验复习

倒放放在取用液体药品时，先把瓶塞拿下_____ 向上桌面上，拿起瓶子时标签应__________ ，取完液盖上，并注意使瓶上的体后应立即把瓶塞_______ 标签向外。 __________ 如图有40mL的液体，
哪种读数方法正确？
用如图的方法，各得到
怎样的结果呢？
常用实验操作方法介绍
例3：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：
回答下面的问题： ⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：制取的气体发生装置收集装置 O2
B C、D
H2
A C、E
CO2
A D
⑵实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置 B 和装置 F 连接，并对其中的 B 装置应做的改动是将酒精灯改为酒精喷灯。 ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 A 和 B ，并对其中的 B 装置应做的改动是去掉单孔塞，换成长玻璃导管。
物质的除杂是指加入某种试剂或加热，使杂质变为沉淀或可溶物或气体等与原物质不同的物质，或使杂质发生反应变为原物质而得到纯净物。解题原则：①不能引入新的杂质。 ②加入的试剂不与原物质发生反应。 ③简便可行。
除杂的一般方法有：
①将杂质转化为原物质。杂质含有与原物质某种成分（离子或元素等）相同时，可考虑采用这种方法。
3、气体的除杂与干燥 ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律： ①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。

人教版初三化学知识点总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。

超详细人教版初中化学知识点总结大全

超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

初中化学人教版教材实验知识点汇总

一、空气中氧气含量的测定1.选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。

不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1 /5 。

3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。

4.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。

5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。

6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出二、氧气的化学性质---助燃性1. 硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2. 碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3. 铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。

铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。

三、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。

人教版2019年初中化学基础知识考点完整总结化学实验-6页word资料

化学实验一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。

细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。

称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。

图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。

若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

(完整版)初中化学实验知识点全面总结

初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全

人教版初三化学知识点考点精华总结归纳总结大全+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

九年级上化学知识：第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：只由一种物质组成的。

如：N2、O2、CO2、P2O5等。

4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。

如：N2、O2、S、P等。

6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如：CO2、SO2等。

8.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(A+B =AB)9.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(AB =A +B)10.氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)11.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质) 2.空气的成分：N2：78%;O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

人教版初中化学知识点总结_完全版

初中化学知识点总结完全版一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

人教版初中化学知识点汇总，重点都在这里了，考试复习一定用得上

人教版初中化学知识点汇总，重点都在这里了，考试复习一定用得上初中化学知识点总结（人教版）第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。

2化学变化的基本特征是有其它物质生成。

化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。

伴随能量变化：吸热、放热、发光。

3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。

物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。

5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。

（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。

熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。

压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。

密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。

6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。

（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。

7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³ 空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³ 二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

学习化学的一个重要途径是实验。

2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。

（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。

(完整版)人教版初中化学总复习知识点汇总

初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

初中化学知识点总结人教版

初中化学知识点总结人教版一、基本概念物质的变化及性质：物理变化：没有新物质生成的变化，如物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

化学变化：有新物质生成的变化，常伴随一些反应现象，如发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

原子与分子：原子的结构：质子、中子和电子。

原子的核心：原子核。

原子的稳定性：原子序数和电子层次。

分子的构成：由原子通过化学键结合而成。

元素和化合物的概念。

化学式：原子组成和化学键类型表示。

二、元素与化合物元素的性质：金属、非金属和半金属。

元素的周期表：周期性和周期律规律。

元素的反应性：金属和非金属的反应性差异。

化合物的命名规则：离子化合物和共价化合物。

化合物的性质：如离子化合物的导电性、溶解性等。

三、初中化学溶液的酸碱性显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（如硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。

显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（如碳酸钠、碳酸氢钠等）。

显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液。

四、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质质量增加的：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。

由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。

由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。

质量减少的：由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。

由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

五、初中化学物质的检验气体的检验：氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

以上是人教版初中化学的主要知识点总结，涵盖了基本概念、元素与化合物、溶液酸碱性、质量改变的物质以及物质的检验等方面。

希望这些内容对初中化学学习者有所帮助。

新人教版九年级化学全册知识点总结

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。

人教版初中化学知识点总结

人教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。

- 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气、铁。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。

3. 化学式- 化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如H2O表示水。

- 化学式可以用来计算物质的相对分子质量。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、化学元素与周期表1. 元素的基本性质- 元素的性质包括原子序数、电子排布、化学性质等。

- 元素周期表按照原子序数排列元素，分为金属、非金属和半金属元素。

2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

- 同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相似的化学性质。

三、化学键与化合物1. 化学键- 化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成，共价键由原子间共享电子对形成。

2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上元素以化学键结合形成的纯净物。

- 常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。

四、化学反应类型1. 合成反应- 合成反应是多种物质反应生成一种新物质的反应，如氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应- 分解反应是一种物质分解成多种物质的反应，如水的电解。

3. 置换反应- 置换反应是一种元素与化合物反应，取代其中的一种元素，如铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

4. 双置换反应- 双置换反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜。

五、溶液与酸碱盐1. 溶液- 溶液是一种或几种物质以分子或离子形式分散到另一种物质中形成的均一混合物。

- 常见的溶剂有水、酒精等，溶质可以是固体、液体或气体。

2024年人教版初三化学知识点总结归纳(2篇)

2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。

以下是该学科的各个章节的重点概述。

第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。

重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。

第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。

其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。

第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。

重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。

此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。

第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。

重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。

同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。

第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。

要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。

对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。

第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。

要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。

此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。

第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。

要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。

同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。

第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。

要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。

此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。

初中化学知识点整理与实验总结

初中化学知识点整理与实验总结化学是一门探索物质性质、组成和变化规律的科学。

在初中阶段，学生们接触到了基本的化学知识和实验，这为他们进一步学习深入的化学知识打下了基础。

下面是对初中化学知识点的整理和实验总结，希望对大家有所帮助。

一、物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物两种形式。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质。

混合物是由不同种类的纯物质混合而成的物质。

二、化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素的简写形式，如氧元素的符号为“O”，铁元素的符号为“Fe”。

化学方程式用来描述化学反应过程，由反应物和生成物组成。

例如，氢气与氧气发生化学反应生成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

三、常见的化学反应1.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如，铁和氧反应生成氧化铁的方程式为：4Fe+ 3O₂ → 2Fe₂O₃。

3.置换反应：置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素取代的反应。

例如，铜和银离子反应生成铜离子和银的方程式为：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag。

四、常见的离子离子是带电的原子或原子团，可分为阳离子和阴离子。

常见的阳离子有氢离子（H⁺）、钠离子（Na⁺）、铵离子（NH₄⁺）等；常见的阴离子有氧离子（O²⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。

五、常见的实验1.酸碱中和实验：取一定量的酸和碱，在逐滴加碱的同时，用酸碱指示剂观察溶液颜色的变化，直至溶液的颜色变化为中性紫色。

2.氧气气体的制备实验：将过氧化氢溶液倒入分液漏斗，滴加浓硫酸，然后加热分液漏斗中的过氧化氢溶液，通过橡皮管进入水中，使水中的气泡产生变化，就得到了氧气气体。

人教版初中化学知识点总结(完整版)

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
2、水的化学性质（1）通电分解通电2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
5
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：通电2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置负极正极
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

人教版初三化学实验知识点总结归纳

人教版初三化学实验知识点总结归纳人教版初三化学实验知识点总结归纳化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，查字典化学网为大家整理了人教版初三化学实验知识点总结归纳，让我们一起学习，一起进步吧!1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

(13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，(防止气体从长颈斗中逸出)(14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量(15)试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

(16)铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

(17)酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

人教版初中化学实验知识小结

⼈教版初中化学实验知识⼩结专题⼀化学实验（⼀）⼀、实验常⽤仪器1．常⽤化学仪器的分类直接——试管、蒸发⽫、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、⽔槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏⽃分离仪器洗⽓瓶、⼲燥管仪药匙、镊⼦器取⽤试剂胶头滴管的取⽤存放仪器固体——⼴⼝瓶分存放仪器液体——细⼝瓶类⽓体——集⽓瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——⽔槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏⽃、⽯棉⽹初中化学仪器中常⽤仪器虽然有20多种，但根据⼤纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏⽃、铁架台、药匙、胶头滴管、集⽓瓶、⽔槽、蒸发⽫。

对以上仪器主要掌握它们的⽤途、⽤法和使⽤的注意事项。

⼆、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取⽤；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和⽓密性的检查；7、仪器的洗涤等。

1．药品的取⽤不能⽤⼿接触药品原则不能把⿐⼦凑近容器⼝闻⽓味不能尝药品的味道药固体——⼀横、⼆放、三竖⽴品⽅法的液体——⼀倒、⼆向、三紧靠取固体（托盘天平）——⼀调、⼆放、三回零⽤⼀定量药品的取⽤液体（量筒）——⼀平、⼆看、三读数酸碱液体流到桌上——⼀中和、⼆⽔洗、三擦⼲浓酸浓碱的使⽤酸碱液粘在⽪肤上——⼀擦、⼆洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶⽕焰：外焰、内焰、焰⼼酒精灯⼀要：要⽤⽕柴来点燃使⽤⼆查：查灯芯和酒精量物三禁：禁⽌向燃着的酒精灯添加酒精；禁⽌酒精灯对点；禁⽌⽤嘴吹质灭酒精灯的固体：⼀斜：试管⼝略向下倾斜；⼆匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：⼀量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；⼆斜：45°；三向：试管⼝不向⼈3．溶解溶仪器：烧杯（少量⽤试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动⽅法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸⼊⽔，不断⽤玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏⽃、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过⼀贴：滤纸紧贴漏⽃内壁滤滤纸边缘稍低于漏⽃边缘操⼆低作漏⽃内液⾯低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏⽃下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发⽫、玻璃棒⑵操作⽅法：放好酒精灯，调节铁圈的⾼度;放好蒸发⽫、倒⼊待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停⽌加热。

初中化学所有基础知识实验知识点总结

第六章溶解现象第一节物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，那么形成悬浊液。

如果物质从小液滴分散在水中，那么形成乳浊液。

2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

4、溶液的特征。

均一性：溶液中各局部性质一样。

稳定性：假设外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有2+呈浅绿色，有2+呈蓝色，有3+呈黄色，有4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

1、氯化钠溶液的形成：以＋、－形式扩散到水分子中。

蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。

6、在水、油混合物中参加某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。

金属外表油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠〔〕等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：硝酸铵〔43〕等。

8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热〔或升温〕；⑵搅拌〔或振荡〕；⑶将固体研成粉末。

9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。

通常在冬天向车辆水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。

10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如溶液、稀硫酸等，假设物质在水中以分子形式扩散出来，那么不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。

第二节溶液组成的表示1、溶质：被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。