电位滴定法测食醋的总酸度
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重复粗测实验步骤的操作，但在预计的化学计量点附近取较小的等体积增量，增加测量点的密度（如果在粗测时突跃发生在8~9 mL，则在精测时以0.10 mL为体积增量来加入NaOH溶液，即测量加入8.00、8.10、8.20…直至9.00 mLNaOH溶液时各点的电位值）。记录每次加入滴定剂后的总体积V和对应的电位值E，计算出连续增加的电位值△E1和△E1之间的差值△E2。△E1的最大值即为滴定终点，终点后再继续记录一、二个电位值。
(3)计算NaOH标准滴定溶液的浓度
c(NaOH) =
式中c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L-1；
V——标定消耗NaOH溶液的体积，L；
0.1000——草酸标准溶液浓度，mol·L-1；
5.00×10-3——草酸标准溶液的体积，L。
(4)计算食醋的总酸度（以HAc的质量浓度计）
ρ(HAc) =
式中
c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L-1；
V——测定消耗NaOH标准滴定溶液的体积，L；
60.06——HAc的摩尔质量，g·mol-1；
——食醋试液的体积，L。
作业：实验报告
总结上次实验：
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸，如乳酸等。采用电位滴定法，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与试液组成工作电池。用NaOH标准溶液对试液进行电位滴定，通过测量工作电池的电动势随加入滴定剂体积的变化情况，绘制△E1–V工作曲线、确定滴定终点。再根据滴定剂的浓度、终点时消耗滴定剂的体积和试液的取用量，求出食醋的总酸度。
实验5-9电位滴定法测食醋的总酸度
检查预习情况：
检查预习笔记
目的要求
(1)学习电位滴定装置的安装与操作；
(2)初步掌握利用图解法确定滴定终点。
实验原理
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
实验用品
滴定分析仪器酸度计玻璃电极饱和甘汞电极电磁搅拌器草酸标准溶液（0.1000mol·L-1）NaOH溶液（0.1mol·L-1，准确浓度待标定）食醋（~0.05g·mL-1）
(1)食醋中HAc的浓度较大，颜色较深，必须稀释后方可测定。
(2)测定醋酸含量时，所用蒸馏水不能含有CO2，因为CO2溶于水生成的H2CO3会同时被滴定，从而影响测定的准确性。
思考题：
(1)在标定NaOH溶液浓度和测定食醋的总酸度时，为什么都采用了粗测和精测两个步骤?
(2)试以计算法求出滴定终点时消耗滴定剂的体积，并与滴定曲线法比较其准确性。
以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，将酸度计“功能开关”拨至mV档。按图5-16安装仪器，调好零点。
准确吸取草酸标准溶液5.00 mL，置于100 mL烧杯中，加30 mL水，放入搅拌子。将待标定的NaOH溶液装入滴定管中，液面调至0.00 mL处，开动搅拌器，开始滴定。测量在加入NaOH溶液0、1、2直至10 mL后各个点的溶液电位值，初步判断发生pH突跃时所需NaOH溶液的体积范围。
(3)食醋总酸度的测定
5.00 mL食醋试液→100 mL容量瓶→定容→摇匀
吸取试液10.00 mL→100 mL烧杯→30 mL蒸馏水→电位滴定
数据记录与处理
(1)参照下表记录并整理标定NБайду номын сангаасOH溶液及测定食醋总酸度的数据
V/mL
E/mV
△E1/mV
△E2/mV
(2)绘制△E1–V工作曲线
以加入的滴定剂体积V为横坐标，以测算的电位值增量△E1为纵坐标绘制△E1–V工作曲线，确定滴定终点时消耗NaOH溶液的体积。
吸取食醋试液5.00 mL，置于100 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的试液10.00 mL，置于100 mL烧杯中，加入30 mL新煮沸并冷却的蒸馏水，仿照用草酸标准溶液标定NaOH溶液时的粗测和细测步骤，用已标定的NaOH标准滴定溶液对食醋试液进行电位滴定。
注意事项：
(3)为什么在离化学计量点较远时，每次加入较多的滴定剂，而接近化学计量点时，每次仅加入0.10 mL滴定剂?
实验步骤
(1)安装与调试仪器
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
安装仪器，调好零点
(2) NaOH溶液的标定
①粗测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值
②精测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值→记录→计算
(3)计算NaOH标准滴定溶液的浓度
c(NaOH) =
式中c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L-1；
V——标定消耗NaOH溶液的体积，L；
0.1000——草酸标准溶液浓度，mol·L-1；
5.00×10-3——草酸标准溶液的体积，L。
(4)计算食醋的总酸度（以HAc的质量浓度计）
ρ(HAc) =
式中
c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的实际浓度，mol·L-1；
V——测定消耗NaOH标准滴定溶液的体积，L；
60.06——HAc的摩尔质量，g·mol-1；
——食醋试液的体积，L。
作业：实验报告
总结上次实验：
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸，如乳酸等。采用电位滴定法，以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与试液组成工作电池。用NaOH标准溶液对试液进行电位滴定，通过测量工作电池的电动势随加入滴定剂体积的变化情况，绘制△E1–V工作曲线、确定滴定终点。再根据滴定剂的浓度、终点时消耗滴定剂的体积和试液的取用量，求出食醋的总酸度。
实验5-9电位滴定法测食醋的总酸度
检查预习情况：
检查预习笔记
目的要求
(1)学习电位滴定装置的安装与操作；
(2)初步掌握利用图解法确定滴定终点。
实验原理
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
实验用品
滴定分析仪器酸度计玻璃电极饱和甘汞电极电磁搅拌器草酸标准溶液（0.1000mol·L-1）NaOH溶液（0.1mol·L-1，准确浓度待标定）食醋（~0.05g·mL-1）
(1)食醋中HAc的浓度较大，颜色较深，必须稀释后方可测定。
(2)测定醋酸含量时，所用蒸馏水不能含有CO2，因为CO2溶于水生成的H2CO3会同时被滴定，从而影响测定的准确性。
思考题：
(1)在标定NaOH溶液浓度和测定食醋的总酸度时，为什么都采用了粗测和精测两个步骤?
(2)试以计算法求出滴定终点时消耗滴定剂的体积，并与滴定曲线法比较其准确性。
以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，将酸度计“功能开关”拨至mV档。按图5-16安装仪器，调好零点。
准确吸取草酸标准溶液5.00 mL，置于100 mL烧杯中，加30 mL水，放入搅拌子。将待标定的NaOH溶液装入滴定管中，液面调至0.00 mL处，开动搅拌器，开始滴定。测量在加入NaOH溶液0、1、2直至10 mL后各个点的溶液电位值，初步判断发生pH突跃时所需NaOH溶液的体积范围。
(3)食醋总酸度的测定
5.00 mL食醋试液→100 mL容量瓶→定容→摇匀
吸取试液10.00 mL→100 mL烧杯→30 mL蒸馏水→电位滴定
数据记录与处理
(1)参照下表记录并整理标定NБайду номын сангаасOH溶液及测定食醋总酸度的数据
V/mL
E/mV
△E1/mV
△E2/mV
(2)绘制△E1–V工作曲线
以加入的滴定剂体积V为横坐标，以测算的电位值增量△E1为纵坐标绘制△E1–V工作曲线，确定滴定终点时消耗NaOH溶液的体积。
吸取食醋试液5.00 mL，置于100 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的试液10.00 mL，置于100 mL烧杯中，加入30 mL新煮沸并冷却的蒸馏水，仿照用草酸标准溶液标定NaOH溶液时的粗测和细测步骤，用已标定的NaOH标准滴定溶液对食醋试液进行电位滴定。
注意事项：
(3)为什么在离化学计量点较远时，每次加入较多的滴定剂，而接近化学计量点时，每次仅加入0.10 mL滴定剂?
实验步骤
(1)安装与调试仪器
指示电极：玻璃电极
参比电极：饱和甘汞电极
安装仪器，调好零点
(2) NaOH溶液的标定
①粗测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值
②精测
5.00 mL草酸标准溶液→100 mL烧杯→30 mL水→放入搅拌子→开动搅拌器→滴定→测量电位值→记录→计算