二氧化硅和硅酸复习题
4-1-1二氧化硅和硅酸
●内容概述
本章是高中化学集中介绍非金属知识的首章，它是对初 中化学中的碳、氢、氧知识的总结，同时又以卤素为代 表介绍非金属的典型结构、性质、用途与制法，具有承 上启下的作用。 本章共分四节，分别讨论几种重要的非金属——硅、氯、 硫、氮及其化合物的重要性质，是无机化学的重要内容， 也是与生产、生活及新科技密切联系的内容，是考试中 考查其他理论知识的平台。每一部分都与现实生活联系 密切。
每个Si原子通过O原子与周围的4个Si原子连接着，
形成1个大的正四面体(虚线示型)：
●细品教材
1．存在
二氧化硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅称为硅石， 约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两 种，石英晶体和水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。 空气中存在体积分数约为0.03%的二氧化碳，近年来空 气中二氧化碳的含量呈上升趋势，主要原因是人类在生 产活动中大量地消耗燃料和破坏森林植被，从而导致了 自然界的“温室效应”。
氢氟酸
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 而二氧化硅不能与过氧化
故氢氟酸不能盛放在玻 璃试剂瓶中
钠的反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
二氧化硅
二氧化碳 用途：
用做灭火剂(但不能扑灭钠等金属燃烧引 起的火灾)；制纯碱、尿素；制汽水等 碳酸型饮料；干冰作制冷剂和人工降雨 剂；二氧化碳可用做温室中植物的“气 肥”(光合作用)
氯是典型的非金属元素，其特征性质是强氧化性，它能够氧化
除金、铂以外的绝大多数金属，能与水、碱等化合物发生反应， 可以将比它活泼性稍差的非金属从其盐或无氧酸中臵换出来。
硫和氮的氧化物、硫酸和硝酸、氨是生产和生活中重要
2021年高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸基础巩固训练 新人教版必修1
2021年高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸基础巩固训练新人教版必修1 1．下列说法不正确的是( )A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
故正确答案为A。
答案：A2．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。
答案：D3．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳同属ⅣA族，故SiO2的物理性质与CO2类似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A．②和③B．③和④C．②和④ D．只有④解析：硅与碳虽同属ⅣA族，但二者的晶体类型不同，物理性质差异很大；虽然SiO2不溶于水，但它仍然是酸性氧化物，它是H2SiO3的酸酐。
答案：B4．(双选题)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A ．硅酸钠溶液 B ．氢氟酸 C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液解析：玻璃的主要成分之一是二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
2020人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》同步练习及答案课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A ．干冰 B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( )A ．光导纤维B ．半导体材料C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂=====高温 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
Si,SiO2
B、特性:除氢氟酸外不与其它酸反应 SiO2+4HF =SiF4+2H2O 雕刻玻璃
该反应在生活生产中 有什么实际作用？
常温下与氟酸,
强碱溶液反应
(2)加热高温条件下，与C,一些盐反应 SiO2 + 2C == Si + 2CO ↑ SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
Si +2F2==SiF4(g), Si +4HF==SiF4↑+2H2 ↑,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑, (2)加热高温能和氧气、氯气、氢气等反应 高温 硅 Si + O2== SiO2 显 高温 Si+2Cl2==SiCl4 液 还 原 高温 Si +2H2 == SiH4(g) 性
高温
C. 1 ：1 D. 3 ：5 3. 要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适 宜的试剂是 ( B )
A.水
C.稀硫酸
B.盐酸
D.氢氧化钠溶液。
4.硅与铝一样能与氢氧化钠溶液反应放出氢气， 现有一根粗铝，其中含Si与Fe杂质，取等质量的 样品分别与足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液反应， 放出等量的H2，则该粗铝中Fe和Si的关系是 （ C ）
1、制取含氧酸的常用方法有哪些？ 2、请以二氧化硅为原料制取硅酸，写出 有关的化学方程式。 3、学新物质,可找一种学过的物质进行类比, 而二氧化硅SiO2应找哪种物质进行对比?理由? 提示：找一种氧化物。
１、下列物质的主要成分不是SiO2的是 （C ） A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙 ２、下列物质不与水反应的是（ C ） A、CaO B、CO2 C、SiO2 D、SO2
人教版必修一《4.1.1 二氧化硅的硅酸》随堂练习及答案
2018高中化学 4.1.1 二氧化硅的硅酸随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的解析：CO 2可溶于水生成H 2CO 3，但SiO 2却不能溶于水生成H 2SiO 3，B 错误；SiO 2与CO 2都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO 2是由CO 2分子构成的，而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，D 错误。
答案：A2．(对应考点一)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
答案：A3．(对应考点二)下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不．正确的是( ) A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 不正确。
答案：B4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：根据强酸制弱酸的规律，CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
二氧化硅和硅酸习题
二氧化硅和硅酸一、选择题1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )A ．它溶于水得相应的酸B ．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合：2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－3C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD ．往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－35．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤ B．②③④C．②④⑤D．①②④二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：9.(10分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：A．________；B.________；C.________；D.________．10．(9分)硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2.二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．(1)用NaOH溶液溶解石英：_________________________________________________.(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：______________________________________________________________________________________________________.(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：__________________.写出硅胶的一种用途______________________________________________________．11．(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式．试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________．(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.1．选C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸．2．选B A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错．C项，AgNO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错．D项，Na2CO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开．HCl可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解．3．选D B项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO2使反应发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件；B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，和复分解反应条件相同．4．选AD A项中通入少量CO2，应生成Na2CO3，而不是NaHCO3，故错误．B项中H2SiO3是难溶性酸，在离子方程式中应写化学式，正确．C、D中Na2SiO3为钠盐，溶于水，写离子形式，所以C项正确，D项错误．5．选A 虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误．6．选D SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液．7．选B CO2溶于水：CO2＋H2O H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强．根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2.8．解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：利用H2SO3的酸性强于H2CO3用饱和NaHCO3溶液将SO2除去；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤．22答案：SiO2Na2SiO3CO2H2SiO310．解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O.(2)过滤，除去石英的杂质，得滤液为Na2SiO3溶液，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓.△(3)微热，H2SiO3溶液浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3=====H 2O ＋SiO 2.答案：(1)2OH －＋SiO 2===SiO 2－3＋H 2O(2)SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(3)H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2 作干燥剂(或催化剂载体)11．解析：Fe 2O 3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe 3＋，可用SCN －检验其存在，从而说明矿石含Fe 2O 3；SiO 2不溶于盐酸，作为残渣被滤出．为进一步确认，加入NaOH 溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有SiO 2.答案：(1)2%KSCN 溶液 2 mol/L NaOH 溶液 2 mol/L 盐酸作业19硅酸盐和硅单质一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A ．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界的含硅化合物易开采C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D ．自然界中存在大量单质硅2．(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④3．图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2等．下列说法正确的是( )A ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OB ．从分类的角度看，Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2为氧化物C ．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D ．Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2易溶于水4．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 25．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应6．下列试剂可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A ．硅酸钠溶液B ．液溴C ．氢氟酸D ．氢氧化钠溶液7．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H 2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )A ．物质的量之比为1∶1B ．物质的量之比为1∶2C ．质量比为4∶1D ．质量比为2∶1二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分) 如图所示：A 是一种固体单质，B 的晶体是一种立体网状结构，E 是一种白色沉淀．请回答：(1)B 的化学式：________；(2)C ―→E 的化学方程式：_________________________________________________；(3)B 与a 溶液反应的离子方程式：___________________________________________.9．(9分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO 2――→C Si(粗硅)――→HCl 、Cl 2SiHCl 3(沸点31.5℃)――→H 2Si ――→气相沉积法高纯硅―→单晶硅 近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg 2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH 4)；再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好．(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？________________________________________________________________________.(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.10．(11分)已知下列物质有如下图所示转化关系，水和部分产物已略去．①X 为不溶于水的坚硬固体，Z 无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料． ②无色气体A 是引起温室效应的主要气体．③B 、D 均为难溶于水的白色固体．④高纯度的F 是制造电脑芯片的一种非金属单质．据此回答下列问题：(1)B 的化学式是__________，F 的名称是________．(2)由X 、Y 制F 的过程中，Y 作________(填“氧化”或“还原”)剂．(3)转化①的化学方程式为_________________________________________________．(4)转化②(A 少量)的离子方程式为___________________________________________．11．(11分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍．B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸．将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点．(1)A 为________，有关反应的化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________；(2)B 为________，有关反应的化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________；(3)C 为________．作业191．选D 自然界中的硅全部以化合物形式存在．2．选C 水晶的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐制品，②错；光导纤维的成分是SiO 2，③错．故C 项正确．3．选A Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，其化学式可以用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O ，故只有A 项正确．4．选A 足量CO 2与Na 2SiO 3反应生成NaHCO 3、H 2SiO 3，加热蒸干再充分灼烧，生成Na 2CO 3和SiO 2，高温下进一步反应生成Na 2SiO 3和CO 2.5．选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应．6．选B 硅酸钠溶液又称水玻璃，是一种矿物胶，能将玻璃塞与瓶口粘在一起，使试剂瓶无法打开，保存时必须使用橡胶塞；氢氟酸能迅速腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放，在实验室里，一般将其存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在常温下能与玻璃中的SiO 2反应，生成Na 2SiO 3，答案为B ，液溴与玻璃的成分不反应，但能腐蚀橡胶，因此存放溴时必须用带有玻璃塞的试剂瓶而绝不能用带有橡胶塞的试剂瓶．7．选C 一定量的Al 与酸反应或与碱反应放出的H 2量相等，据题意可知粗铝中的Fe 与酸反应放出的H 2和硅与碱反应放出的H 2量相等，据反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑可知，Fe 与Si 的物质的量之比为2∶1时产生的H 2量相等，而当Fe 与Si 的物质的量之比为2∶1时，其质量比为4∶1.8．解析：若A 为Al ，则C 为NaAlO 2，但加入过量的盐酸生成可溶性的AlCl 3，与题意不符(已知E 为一种白色沉淀)．若A 为硅，则B 为SiO 2，a 为强碱如NaOH ，C 为Na 2SiO 3，E 为H 2SiO 3白色沉淀，不溶于盐酸，符合题意．答案：(1)SiO 2(2)Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl(3)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O9．解析：(1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C 、SiO 2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl 、Cl 2处理转化为沸点低的SiHCl 3，反应方程式为Si ＋Cl 2＋HCl=====高温SiHCl 3，低沸点的SiHCl 3通过蒸馏极易将其分离提纯，然后将纯的SiHCl 3在高温下用H 2还原即可得到高纯度的Si 蒸气，SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl ，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅．答案：(1)由C 还原SiO 2得到的单质Si 中，杂质含量过高，将它用HCl 、Cl 2处理得到低沸点的SiHCl 3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅 (2)①Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑ ②SiH 4=====△Si ＋2H 210．解析：由①知Z 应为玻璃，由②知A 为CO 2，则B 为CaCO 3，据制玻璃原料知X 为SiO 2，E 为Na 2CO 3，C 为Na 2SiO 3，由④知F 为Si.答案：(1)CaCO 3 硅 (2)还原(3)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(4)CO 2＋SiO 2－3＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－311．解析：解答本题应从A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：32×1.375＝44.该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳．因为A 为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A 为金刚石．B 同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B 为石英．C 物质由石灰石、纯碱和B 物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C 为玻璃．答案：(1)金刚石 C ＋O 2=====点燃CO 2(2)石英 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(3)普通玻璃。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
2015-2016高中化学4.1.1二氧化硅和硅酸练习新人教版必修1
第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸水上也兰1•光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCOB.SiO2C. Si D .Na^CO答案：B2. （双选题）下列尖于二氧化硅的说法，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅石B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.石英（SiO 2）可用来制作工艺品D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物解析：Siθ2无分子，故B项错误；SiQ是酸性氧化物，故D项错误。
答案：BD3.题）在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选 ( )A. NSteO 溶液 B •浓HzSO C. NaOH溶液•木炭答案：CD4. 下列反应中，能说明高温① SiO 2 + 4HF===SiF 4f + 2H2Q2) SiO2+ CaC 高 ④ SiO2+ 2C==l=Si+ 2COTA. ①②B .②③ C.(3X3) D .φφ解析：氢氟酸和一氧化硅反应是一氧化硅的特殊性质， 不能说明是酸性氧化物，故①不 符合；一氧化硅和氧化钙生成硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；一氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能 说明是酸性氧化物，故④不符合。
答案：B5•下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A. 大理石与盐酸反应：CaCO + 2H + ===Ca ++ H2O + CQ f B. 水玻璃中加入硫酸：NaZSiO3+ 2H÷===HSiθ3j+ 2Na + C. 二氧化硅与苛性钠反应：Siθ2+ 2OH ===SiO 「+ H2O D. 将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：2丰—CO÷ Ca + 2OH ===CaCQj+ H 2O解析：水玻璃中加入硫酸SiO —+ 2H +=== H2SQ3J ,故B 项错误。
答案：B6 •在下列所示的转化矢系中： M 氧化物一八氧化物，X 可能是（）A. AlB . SiC . MgD .CSiO2是酸性氧化物的是（）③ SiO2+ 2NaOH===NSiQ+ H2O解析：铝与氧气反应生成氧化铝，硅与氧气反应生成二氧化硅，镁与氧气反应生成氧化占丿燃占丿燃镁，三者均不能继续被氧化；2C+ Q （不足）=∙====2CO,2COF Q==d=CO ,故碳能连续被氧化。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸 作业
第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019·山西芮城县期末)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑D.SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应解析：选D 硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B 项错误；工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，故C 项错误；SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D 项正确。
故选D 。
2.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中解析：选B 硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A 错误；石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B 正确；二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C 错误；自然界中硅元素存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D 错误。
3.(2018·山东桓台期末)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C.SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D.SiO 2是制作光导纤维的材料解析：选C 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，A 正确；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2，B 正确；SiO 2的化学性质很稳定，不与强酸和强氧化剂反应，但能与HF 和强碱反应，C 错误；SiO 2是制光导纤维的主要材料，D 正确。
4-1-1二氧化硅和硅酸课堂练习(人教版必修1).doc
课壹练习下列叙述中，正确的是（）石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应A. 二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸 酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液 3・下列物质：①氢氟酸，②浓H 2SO 4,③烧碱溶液,④Na 2CO 3固体，⑤氧化钙，⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与 SiO2反应的有（）A.①②⑥C.①③④⑤ 4.熔融氢氧化钠所选用的器皿是（A. 陶瓷堆竭B.石英堆垠C.普通玻璃堆竭D.生铁堆竭 5 •下列关于硅酸的说法正确的是（A. 硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B. 用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸是 利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C. 硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应A. 自然界中存在大量的单质硅C. D. 自然界中硅元素都存在于石英中2. 下列关于二氧化硅的说法中正确的是（）B.②③⑥ 全部D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂6. （双选）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A. SiO 2—Na 2SiO 3B ・ SiO 2^H 2SiO 3C. SiO 2^CaSiO 3D ・ N^SiOs —SiCh7. 下列说法中正确的是（）A. SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含 有SiO 2, SiO2能与NaOH 溶液反应C. C 和Si 属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似D.因为SiC ）2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化8. 下列反应的离子方程式中，不正确的是（）A.二氧化硅和氢氟酸反应：SiO 2+4H +==Si 4++2H 2OSiO 2+2OH =SiOa + H 2OC. 水玻璃中滴入盐酸：SiOr + 2H +=H 2SiO 3 I9. 如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质（括号 内为杂质）？将所选答案的编号填入表中相应的空格内（如果不需补加 试剂，则对应答案栏可空着）。
高一化学 二氧化硅和硅酸 经典例题与解析
二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C6.下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
二氧化硅和硅酸
二、CO2和SiO2的性质比较 CO2 和SiO2 都属于酸性氧化物，化学性质有一定的相似 性，但在物理性质和某些化学性质方面却有很大的差异。
三、硅酸 1．硅酸为白色固体，难溶于水。 SiO2是硅酸的酸酐。硅 酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强 碱反应。 H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－＝SiO32-＋2H2O 2．硅酸的制法 由于二氧化硅不能直接与水化合，可通过可溶性硅酸盐 与其他酸反应而制得。 Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
(1)与氢氟酸的反应(唯一能与SiO2反应的酸) ： SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(刻蚀玻璃) (2)与碱性氧化物的反应： 高温 CaO＋SiO2 ===== CaSiO3 (3)与强碱的反应： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (4)与碳酸盐高温下的反应： SiO2+CaCO3高温 ==CaSiO3+CO2 高温 SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2 (5)其他反应： 高温 SiO2 + 2C == 2CO + Si
例2 下列实验事实中能证明碳酸的酸性比硅酸强的是 ( ) A．CO2是气体，而SiO2是固体 B．高温下能发生反应：
2020高中化学 专题4.1.1 二氧化硅和硅酸(练)新人教版必修1
4-1-1 二氧化硅和硅酸1．下列有关二氧化硅的说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水显酸性B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
【答案】B2．下列说法正确的是( )A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】A项，强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适应于高温非水体系的反应，所以不能根据SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2说明硅酸的酸性强于碳酸的酸性；B项，SiO2与HF酸产生SiF4气体，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，另外，SiO2除氢氟酸之外与其他强酸(H2SO4、HNO3等)均不反应。
D项，NaOH 溶液、Na2SiO3溶液可盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
3．由下列实验事实得出的结论正确的是( )A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2C Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物【答案】C4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B．不可用石英坩埚熔融烧碱C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的【答案】AD【解析】在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。
高中化学-二氧化硅和硅酸练习
高中化学-二氧化硅和硅酸练习层级一学业达标练1．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是( ) A．只有①B．②④C．只有② D．③④解析：选C ①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3→Na2SiO3可一步转化；②二氧化硅不溶于水也不与水反应，则不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和硅酸，则Na2SiO3→Na2CO3可一步转化；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaO→CaSiO3可一步转化。
2．下列物质的主要成分不是SiO2的是( ) A．石英B．水晶C．金刚石D．玛瑙解析：选C 金刚石为碳的单质。
3．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中错误的是( )A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解解析：选B 硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误；因为H2CO3酸性强于H2SiO3，故可以用H2CO3制备H2SiO3：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。
4．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：选D SiO2不能与水反应生成硅酸，A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错。
5．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O解析：选D SiO2是一种酸性氧化物，可以和碱、碱性氧化物反应，也可以和氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D项不正确。
高一化学人教版必修1学业分层达标训练：4.1.1二氧化硅和硅酸(含解析)
4.1.1二氧化硅和硅酸学业分层达标训练A【基础巩固练】1、下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。
答案 B2、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案 D3、关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( )①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.②③B.③④C.②④D.①④解析①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，正确；②二氧化硅是由硅、氧原子构成的，二氧化碳是由CO2分子构成的，故SiO2的物理性质与CO2不同，错误；③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，故二氧化硅不是两性氧化物，错误；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，正确。
答案 A4、在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是( )①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na OH溶液④碳A.①②B.①③C.②④D.③④解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者均不与NaHCO3、浓硫酸发生反应。
第一节二氧化硅、硅酸每课一练1(人教版).docx
第一节二氧化硅、硅酸每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周刀明课标要求课标展示1. 了解二氧化硅的结构及存在。
2. 掌握二氧化硅、硅酸的主要性质。
训练重点二氧化硅、硅酸的主要性质基础小题 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，乂能与烧碱反应，但知识点一：二氧化硅的结构及存在1.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（）A.石灰石B.水晶C.玛瑙D.硅石答案：A点拨：石灰石的主要成分是碳酸钙。
2 （易错题）.SiO2晶体中与一个硅原子和连的氧原子个数为（）A. 1B. 2C. 3D. 4答案：D点拨：SiO2晶体为四而体的空间结构。
知识点二：二氧化硅的主要性质3.二氧化硅的化学性质很不活泼，儿乎所冇的酸都不耳共反应，但冇一种酸能够和二氧化硅发生•反应，这种酸是（）A.浓盐酸 B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸答案：D点拨：氢氟酸具冇与二氧化硅反应的特性。
4.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A.Si是非金属元素B.SiO2対应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiC）2不能与酸反应答案：C点拨：从概念入手，与碱反应生成盐和水的氧化物屈于酸性氧化物。
5.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化饮答案：C6 （2013汉中洋县中学期中）.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅酊B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸它不是两性氧化物答案：B点拨：与二氧化硅反应是氢氟酸的特性，不能说明二氧化硅与酸反应，而n二氧化硅的确不与浓硫酸、盐酸、硝酸等反应。
7 （2013唐山一中月考）、下列说法正确的是（）A.SiOj能和水发生化合反应生成硅酸B.SiO?是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.Si（h的俗名叫金刚砂，不溶于水D.Si02又叫水晶,能溶于NaOII溶液中答案：D点拨：Si02不溶于水，能溶于氮氟酸，金刚砂是SiC的俗名。
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二氧化硅和硅酸复习题
一、知识清单
（一）二氧化硅
1．存在：存在形态有形和形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是2．物理性质
3.化学性质
4．用途
(1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
（二）硅酸
1．制备
滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉
完成下列两个反应的化学方程式：
(1)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：
(2)H2SiO3与NaOH溶液反应：
3．硅胶
特别提醒：碳酸能使紫色石蕊溶液变色，硅酸则不能；硅酸的稳定性比碳酸强。
二、专项训练
1．判断正误
(1)因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物。
( )
(2)在反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂。
( )
(3)SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大。
( )
(4)氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸。
( )
2．下列叙述正确的是( )
A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B ．CO 2、SiO 2可与任意碱反应
C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂
D ．SiO 2既能和NaOH 反应，又能和HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成
D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解
4．下列叙述正确的是( )
A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸
B ．SiO 2与CO 2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
C ．SiO 2与CO 2都能够与氢氧化钠溶液反应
D ．水晶的主要成分是SiC
5．下列有关碳和硅及其化合物的说法错误的是( )
A ．硅胶可用作食品干燥剂
B ．用活性炭去除冰箱中的异味
C ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D ．SiO 2与HF 、NaOH 均反应
6．下列说法正确的是( )
A ．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应
B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D ．SiO 2溶于水显酸性
7．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是( )
A ．CO 2溶于水生成碳酸而SiO 2却不溶于水
B ．高温时发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
C ．碳酸比硅酸受热易分解
D ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中出现白色胶状沉淀
8．关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。
①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”。