二氧化硅和硅酸复习题

二氧化硅和硅酸复习题

一、知识清单

（一）二氧化硅

1．存在：存在形态有形和形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是2．物理性质

3.化学性质

4．用途

(1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。

(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。

(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

（二）硅酸

1．制备

滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉

完成下列两个反应的化学方程式：

(1)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：

(2)H2SiO3与NaOH溶液反应：

3．硅胶

特别提醒：碳酸能使紫色石蕊溶液变色，硅酸则不能；硅酸的稳定性比碳酸强。

二、专项训练

1．判断正误

(1)因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物。( )

(2)在反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂。( )

(3)SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大。( )

(4)氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸。( )

2．下列叙述正确的是( )

A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

B ．CO 2、SiO 2可与任意碱反应

C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂

D ．SiO 2既能和NaOH 反应，又能和HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

3．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )

A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成

D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解

4．下列叙述正确的是( )

A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸

B ．SiO 2与CO 2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

C ．SiO 2与CO 2都能够与氢氧化钠溶液反应

D ．水晶的主要成分是SiC

5．下列有关碳和硅及其化合物的说法错误的是( )

A ．硅胶可用作食品干燥剂

B ．用活性炭去除冰箱中的异味

C ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D ．SiO 2与HF 、NaOH 均反应

6．下列说法正确的是( )

A ．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应

B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

D ．SiO 2溶于水显酸性

7．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是( )

A ．CO 2溶于水生成碳酸而SiO 2却不溶于水

B ．高温时发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑

C ．碳酸比硅酸受热易分解

D ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中出现白色胶状沉淀

8．关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。

①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”