纤维素的水解
纤维素的水解产物
纤维素的水解产物
纤维素水解是利用化学或生物方法将纤维素分解成更小的分子的一种
过程。
纤维素水解的水解产物包括单糖、二聚糖、三聚糖、水解淀粉、水
解糊精、聚乙二醇、水解糊液等。
单糖是水解后纤维素主要产物，单糖主要有葡萄糖、果糖、半乳糖、
木糖、樟脑糖等，它们分子量很小，易溶于水，是最理想的制糖原料之一。
二聚糖主要有淀粉、硫酸淀粉等，它们具有提升表面特性、增强粘合性、调节均匀性和改善物料塑化性等优良功能，可用于食品、饮料、医药
和化妆品等行业。
三聚糖主要有凝胶糖和糊精，其分子量比二聚糖大，但也比纤维素小，它们具有很高的粘合性，可以在某些产品中用作凝胶剂。
聚乙二醇是水解纤维素后的另一种重要产物，它有着优良的体外稳定性，抗氧化性广泛应用于食品、医药和个人护理等行业。
最后，水解糊液是纤维素水解过程中重要的一种产物，它可以发挥物
料的凝胶、润滑、抗氧化、制粒和保湿等功能，用于胶体的制备等行业。
纤维素的水解
纤维素的水解及其产物性质学号：姓名：班级：化三 实验小组：第二组 E-mail一、实验教学目标掌握演示实验中纤维素[(C 6H 10O 5)n ]水解的操作步骤；初步学会“纤维素水解及其产物性质”的实验教学方法。
二、实验原理1.(C 6H 10O 5)n 的水解(C 6H 10O 5)n 12O 6(纤维素) (葡萄糖)的检验葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性。
在碱性条件下能将新制得的Cu(OH)2还原为红色的Cu 2O 3)2OH 溶液发生银镜反应。
C 6H 12O 6+2Cu(OH)22OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓+2H 2OC 6H 12O 6+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3·H 2O纤维素（cellulose ）是由不等长度的分子链组成的高聚物，平均聚合度n=10000，其结构是由D-葡萄糖以β-1，4糖苷键组成的大分子多糖，化学组成中含C %、H %、O %。
常温下很稳定，这是因为纤维素分子之间存在氢键的缘故。
在加热和强酸性条件下，纤维素结构中的氧桥断裂，同时水分子加入，纤维素由长链分子变成短链分子，直至氧桥全部断裂，变成葡萄糖。
葡萄糖（C 6H 12O 6）是自然界分布最广且最为重要的一种多羟基醛单糖。
纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水。
葡萄糖分子含有5个羟基，能与酸发生酯化反应，1个醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸，与新制的Cu(OH)2浑浊液在加热条件下发生反应，生成砖红色沉淀。
三、实验用品仪器：烧杯（50mL ，250mL ）、温度计、石棉网、三角架、大试管、试管与试管架、试管夹、酒精灯、玻璃棒、移液管试剂：98%浓H 2SO 4、稀HNO 3、NaOH （.）、5%NaOH 、pH 试纸、无水Na 2CO 3（.）、2%AgNO 3、2%CuSO 4、2%氨水、蒸馏水、滤纸或脱脂棉四、实验内容1.纤维素的水解（1）配制70%H 2SO 4(aq )①实验内容取一烧杯，按VH 2SO 4：VH 2O =7：3的比例配制H 2SO 4溶液20mL 于50ml 烧杯中。
实验四 纤维素的水解
实验4 纤维素的水解一、目的与要求掌握纤维素水解实验的操作技能和演示方法。
二、实验原理纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，发生水解，最终生成葡萄糖：61262n5106O H nC O H n O H C (∆−−−→−+催化剂）OH NH3Ag 2 COONH O H C OH NH 2Ag O H C 2345115236126++↓+−−→−+水浴）（O 3H O Cu COONa O H C NaOH O H C OH 2Cu 22511561262+↓+−−→−++加热）（葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的O Cu 2沉淀；能和银氨溶液发生银镜反应。
三、实验装置四、主要仪器与药品烧杯(50mL ，250mL)﹑石棉网﹑三角架﹑试管﹑试管夹﹑酒精灯﹑玻璃棒、滤纸、pH 试纸浓42SO H 、无水32CO Na 、NaOH 固体、2%3AgNO 溶液、2%氨水、5%4CuSO 溶液、5%NaOH 溶液、蒸馏水、稀3HNO 溶液五、实验内容1.按浓硫酸与水7∶3的体积比，配制42SO H 溶液20mL 于50mL 的烧杯中。
2.取一片滤纸，取1/4撕碎，等42SO H 溶液稍凉时，向小烧杯中边加滤纸边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴(用250mL 烧杯代替水浴锅)中加热直到溶液显浅棕色为止。
实验现象：溶液由无色变为浅棕色。
反应实质： 61262n 5106O H nC O H n O H C (∆−−−→−+催化剂），纤维素被碳化。
3.取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL 蒸馏水的烧杯中，取该溶液1mL 注入一大试管中。
用固体NaOH 中和溶液，直至溶液变为黄色，再加32CO Na 调节溶液的pH 至9。
4.洗干净试管，配制银氨溶液。
将3中溶液取2～3mL 滴加到盛有银氨溶液的试管里，摇匀，分别水浴加热和酒精灯加热，观察实验现象。
纤维素的水解
纤维素的水解
介绍
纤维素是全球最丰富的生物质资源之一，其主要存在于植物细胞壁中。
由于它的高含量和广泛分布，纤维素的水解一直是生物提取可用能源的关键步骤之一。
本文将深入探讨纤维素的水解过程，包括水解的机制、水解产物的利用以及当前纤维素水解技术的发展。
机制
纤维素的水解是一种复杂的生物化学反应过程，涉及多个酶的协同作用。
主要的水解酶包括纤维素酶、β-葡聚糖酶和β-葡萄糖苷酶。
这些酶能够将纤维素分解为较小的糖分子，如葡萄糖和木糖。
其中，纤维素酶主要作用于纤维素的纤维部分，将其切断为纤维素微观晶体，使其易于水解。
水解产物的利用
纤维素水解产物主要包括葡萄糖、木糖等单糖，以及纤维素微晶胶、纤维素纳米晶等纤维素改性产物。
这些产物在能源生产、食品工业、生物材料等领域具有广泛的应用前景。
能源生产
葡萄糖是纤维素水解的主要产物之一，它可以通过发酵过程转化为乙醇、生物气体等可再生能源。
目前，生物质乙醇已成为替代传统石油燃料的重要产物之一，而纤维素水解是生物质乙醇生产的关键步骤。
食品工业
纤维素水解产物中的葡萄糖和木糖可以用于食品工业中的糖化和发酵过程。
例如，在酿酒过程中，。
纤维素的水解
实验四纤维素的水解一、实验目的1.掌握纤维素水解实验的操作技能和演示方法；2.掌握銀氨溶液配制的原理和方法；3.熟练浓硫酸的稀释过程，并巩固其过程中的安全问题；4.复习含有醛基的有机物的性质。
二、实验原理纤维素是一种常见的多糖，在一定温度和酸性催化剂条件下，会发生水解，最终生成葡萄糖：（C6H10O5)n + nH2O === nC6H12O6葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制氢氧化铜还原为红色的氧化亚铜沉淀，还能和銀氨溶液发生银镜反应。
通过这两个反应可以验证纤维素已水解为葡萄糖了。
C 5H11O5CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → C5H11O5COONa + Cu2O↓ + 3H2OC 5H11O5CHO + 2Ag(NH3)2OH → C5H11O5COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O三、实验仪器与药品烧杯，试管，试管夹，酒精灯，玻璃棒，；滤纸，浓H2SO4，NaOH，5%NaOH溶液，pH试纸，无水Na2CO3，2%AgNO3溶液，5%CuSO4溶液，2%氨水，蒸馏水。
四、实验内容（一）纤维素的水解：1.按浓H2SO4与水7:3的体积比配制H2SO4溶液20mL于50mL的烧杯中，放置一会儿，使其稍微冷却。
2.取半张滤纸，撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变为无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴（用250mL烧杯代替水浴锅）中加热约10min，直到溶液显棕黄色为止。
3.取出小烧杯，冷却后将该棕黄色液体倾入另一盛有约20mL蒸馏水的烧杯中。
取1mL混合液，注入一大试管中，加入适量固体NaOH，直到溶液pH在3-5之间，再加Na2CO3调节溶液的pH至9。
（二）纤维素水解产物葡萄糖的检验：4.洗干净试管，配制銀氨溶液。
（如果试管很脏，洗不干净，可先用沸腾的碱液洗去油污，再用沸腾的酸液洗去无机盐，最后用蒸馏水冲洗干净）銀氨溶液的配制是本次实验的难点。
浓硫酸水解纤维素的方程式
浓硫酸水解纤维素的方程式
浓硫酸可以水解纤维素，这是一个复杂的化学反应过程。
水解
纤维素的化学方程式可以用以下方式表示：
(C6H10O5)n + nH2SO4 → nC6H12O6 + n(CH2O)。
这个方程式显示了纤维素（C6H10O5)n）在浓硫酸（H2SO4）的
作用下发生水解反应。
在这个反应中，纤维素分解成葡萄糖
（C6H12O6）和甲醛（CH2O）。
需要注意的是，这只是一个简化的化
学方程式，实际的水解反应可能涉及到更多的中间产物和副产物。
从另一个角度来看，浓硫酸水解纤维素的过程是一个酸催化的
裂解过程。
浓硫酸具有强酸性，能够在高温下促使纤维素的链断裂，产生葡萄糖等单糖。
这个过程是纤维素生产纤维素衍生产品的重要
步骤，比如纸张和纤维素乙醇等。
总的来说，浓硫酸水解纤维素的化学方程式可以用简化的方式
表示纤维素分解成葡萄糖和甲醛的反应，但实际的反应过程可能更
加复杂，涉及到多个中间产物和副产物。
这个过程在工业上具有重
要意义，对于生产纤维素衍生产品具有重要的应用。
纤维素水解
CH2OH C HO H H C C C OH H H O
CH2OH C C C C O O H OH
CH2OH C O OH OH H H C C H OH
+H2O
C
CH2OH
CH2OH
CH2OH
烯醇式结构
酮式结构
COOH OH H H C C C CH2OH H OH CH2OH
同碳二元醇
COOH C C C OH H OH
1 纤维素的酸水解
浓酸水解纤维素 的过程如下：
浓酸 纤维素 膨胀和溶 解
浓酸水分较少， 纤维素分解生成 的是寡糖，其中 主要是纤四糖
部分水解 生成低分 子多糖和 少量单糖
加水稀释 加热
进一步水解 生成单糖
单糖进一 步分解
100~200℃ 1~3h
缺点：酸必须回收，而且回用要经济上能过关，回收过程通常是高 成本的，要求防腐蚀的容器，体积也要较大。
2、主水解阶段，将纤维素水解成寡糖和葡萄糖单体的阶段；
3、后水解阶段，它是保证寡糖水解的阶段，而寡糖中主要是纤维四糖
寡糖和葡萄糖之间的比例则决定于所用酸的浓度
1 纤维素的酸水解
1.5 酸水解纤维素性质变化
1、DP降为200左右，成粉末状； 2、吸湿能力改变，先下降后上升； 3、碱溶能力增加， 4、还原性增强； 5、机械强度下降。
1 纤维素的酸水解
小结：酸水解整体成线理解 • 浓酸水解
纤维素 酸复合物 低聚糖 葡萄糖
• 稀酸水解
纤维素 水解纤维素 可溶性多糖 葡萄糖
纤维素多相水解所得残渣为水解
纤维素，所得溶液为低聚糖和单糖 溶液。在高温作用下，降解后的单 糖分解，成为有机酸，使得溶液显 酸性。
纤维素的水解实验报告
纤维素的水解一、实验目的1. 掌握纤维素水解的原理，理解运用银镜实验和新制的氢氧化铜检验醛基的原理。
2. 掌握纤维素水解实验的操作技能和演示方法。
二、实验原理1.纤维素的水解纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，发生水解，最终生成葡萄糖：(C6H10O5)n+n H2O===n C6H12O62.葡萄糖的检验葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu2O沉淀；能和银氨溶液发生银镜反应。
反应方程式分别如下：C6H12O6+2Cu(O H)2△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OC6H12O6+2Ag(NH3)2OH△CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、主要仪器与药品1. 实验仪器及材料烧杯(50mL，250mL)﹑石棉网﹑三角架﹑试管﹑试管夹﹑酒精灯﹑玻璃棒、滤纸或脱脂棉。
2. 实验药品浓H2SO4、NaOH、5% NaOH溶液、pH试纸、无水Na2CO3、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、2%氨水、蒸馏水。
四、实验操作过程与实验现象1. 按浓硫酸与水7∶3(体积比)的比例配制H2SO4溶液20mL于50mL的烧杯中。
2. 取圆形滤纸一片的四分之一撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴(用250mL烧杯代替水浴锅)中加热约10min，直到溶液显棕色为止。
（溶液显棕色是因为纤维素部分炭化的结果）水解方程为：(C6H10O5)n+n H2O===n C6H12O63. 取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL蒸馏水的烧杯中，用移液管取该溶液1mL注入一大试管中。
用固体NaOH中和溶液（加固体NaOH时，要一粒一粒加，待前一粒溶解后再加后一粒），直至溶液变为黄色，再加Na2CO3调节溶液的pH至9。
4. 洗干净试管，配制银氨溶液。
在试管中滴加AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，刚开始看到土色沉淀生成并迅速消失，等到褐色沉淀出现不消失，再滴加一滴氨水溶液沉淀消失，停止滴加氨水。
纤维素水解
其中值得注意的是：
1.离子浓度越低， 速度越快。 2.在一定的酸浓度范围内，纤维素水解反应的速度与酸的浓度成正比。
3.温度增加酸水解反应的速度也加快；一般温度增加10℃，水解速度提高 1.2倍。
4.由于氢离子是由酸解离来，而强酸解离完全，故水解时都用强酸。
❖温度愈高，纤维素酸水解的速度愈快，但已生成的单糖的分解速度也愈 快。 ❖采用分段水解法或渗虑水解法，以缩短生成单糖在水解器中停留时间， 达到减少单糖分解造成损失的目的。
3.2.1 内切葡聚糖酶( EG, endo-1 ,4-D-葡聚糖水解酶,或 EC3.2.1.4) ,攻击纤维素纤维的低结晶区,产生游离的链 末端基;
3.2.2 外切葡聚糖酶,常称纤维二糖水解酶(CBH ,1 ,4-pD-葡聚糖纤维二糖水解酶,或EC3.2.1.91) ,通过从游离的 链末端脱除纤维二糖单元来进一步降解纤维素分子;
异变糖酸
CH2OH
异变糖酸
2 纤维素的碱性降解 2.4 反应Ⅱ：终止反应
2 纤维素的碱性降解
• 在剥皮反应发生的同时也发生着终止反应。但是， 剥皮反应速度要大于终止反应。
• 在碱法蒸煮时总是存在剥皮反应，其结果导致纤 维素聚合度下降，纸浆得率下降，故在蒸煮后期 尤其应注意不要过分延长时间以致纸浆得率和强 度下降。
2 纤维素的碱性降解
2.1 碱性水解
碱性水解使纤维素的部分苷键断裂，产 生新的还原性末端基，聚合度降低，纸浆 的强度下降。 纤维素碱水解的程度与用碱量、温度和 时间等有关，其中温度的影响最大。当温 度较低时，碱性水解反应甚微，温度越高， 水解越强烈。
2 纤维素的碱性降解 2.2 剥皮反应
剥皮反应指在碱性条件下，纤维素具有还 原性的末端基一个个掉下来使纤维素大分子 逐步降解的过程。
纤维素的水解
纤维素的水解一、实验原理纤维素在一定温度和浓硫酸提供的酸性环境条件下，发生水解，最终生成葡萄糖：(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6纤维素 葡萄糖葡萄糖分子中含有醛基，因此具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu 2O 沉淀；能和银氨溶液在水浴加热下发生银镜反应。
反应方程式为：C 6H 12O 6+Cu(OH)2 (C 5H 11O 5COO)2Cu+Cu 2O ↓+H 2OC 6H 12O 6+2Ag(NH 3)2OH C 5H 11O 5COONH 4+3NH 3+2Ag↓+H 2O二、实验操作过程与实验现象1．按浓硫酸与水7:3（体积比，实际用量为14L 浓H 2SO 4和6mL 水）的比例配制H 2SO 4溶液20mL 于50mL 的烧杯中。
搅拌均匀后，冷却至室温。
2．取14张圆形滤纸半片撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴（用250mL 烧杯代替水浴锅,60℃—70℃）中加热约10min ，直到溶液显棕色为止。
3．取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL 蒸馏水的小烧杯中，用量筒取该溶液1mL 注入一大试管中。
用固体NaOH 中和溶液，直至溶液pH 值达到3至5，再加无水Na 2CO 3调节溶液的pH 至9。
加入少量去离子水，将溶液稀释为约10mL 。
4．洗干净试管（加入少量碱液加热，而后用去离子水清洗干净），配置银氨溶液。
取3至5mL2% AgNO 3溶液于试管中，逐滴加入2% 氨水至生成的白色沉淀恰好溶解。
将3中溶液取3mL 滴加到盛有银氨溶液的试管里，水浴加热。
一段时间后，可观察到试管壁上有光亮的银镜生成。
将反应后液体倒入废液缸，向试管中加入少量稀HNO 3溶解银镜，回收。
5．取一只洁净试管，加入少量5% CuSO 4溶液，而后滴加5% NaOH 溶液，至溶液pH 大于11。
纤维素的水解
纤维素的水解杨** 41207****（2012级化学12**班周二晚实验小组，电话：187********）一、实验原理1.纤维素的水解纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，发生水解，最终生成葡萄糖[1]：(C 6H 10O 5)n + n H 2O === n C 6H 12O 62.葡萄糖的检验C 6H 12O 6中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu 2O 沉淀[2]；能和银氨溶液发生银镜反应。
反应方程式分别如下：C 6H 12O 6+2C u(O H )2CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O+2H 2O C 6H 12O 6+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O二、实验操作过程与实验现象（一）纤维素的水解1.按浓硫酸与水7∶3(体积比)的比例配制H 2SO 4溶液20mL 于50mL 的烧杯中。
2.取圆形滤纸一片的四分之一撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴(用250mL 烧杯代替水浴锅)中加热约10min ，直到溶液显棕色为止。
（溶液显棕色是因为纤维素部分炭化的结果）3.取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL 蒸馏水的烧杯中，用移液管取该溶液1mL 注入一大试管中。
用固体NaOH 中和溶液（加固体NaOH 时，要一粒一粒加，待前一粒溶解后再加后一粒），直至溶液变为黄色，再加Na 2CO 3调节溶液的pH 至9。
（二）葡萄糖的检验1.洗干净试管，配制银氨溶液。
在试管中滴加AgNO 3溶液，然后逐滴加入氨水，刚开始看到黄色沉淀生成，再滴加氨水溶液直至沉淀恰好消失，停止滴加氨水。
将3中溶液取2～3mL 滴加到盛有银氨溶液的试管里，水浴加热，管壁附积一层银镜。
2.配制好Cu(OH)2后，使溶液的pH ＞11，取3中溶液2～3mL 于新制的Cu(OH)2试管中，酒精灯上加热，可见到红色沉淀Cu 2O 生成[2]。
纤维素水解产物
纤维素水解产物正是纤维素水解产物，被认为是生物燃料、食品添加物以及工业制剂的有效基础原料。
纤维素是一种高级的植物细胞墙组分，由β-环糊精和降冰凝聚糊精组成，大部分纤维素都是木质素，具有极高的稳定性和强度；它可以在极端的生物环境中存活，抵抗挥发性有机化合物，腐败和降解等因素，快速穿透物质并形成极其稳定的二氧化碳气泡层。
纤维素水解是一种分解纤维素的示踪技术，通过应用水热和化学反应将纤维素降解成葡萄糖、乳糖、果糖、糖苷类、单糖醇和醇酸类等细胞外分子。
纤维素水解可以将纤维素溶解或聚合，并产生一种称为“纤维素水解产物”的有机物质，其中包含糖、醇、酸类物质等，这些物质可以催化纤维素分解过程。
纤维素水解产物被广泛应用于生物燃料、食品添加物以及工业制剂中，它可以作为一种高效能、可持续的取代石油的能源来源，可以作为食品添加物，改善食品的味道，营养和口感，故越来越受到消费者的欢迎；此外，纤维素水解产物还可以用于制造一些医药、化工和日用品，如洗发水、肥皂、洗衣粉等。
纤维素水解产物的应用越来越广泛，但是它的开发也面临着一些挑战。
纤维素水解是一种相对复杂的过程，需要一定的时间和技术，而且由于纤维素水解是一种消耗能源的过程，因此它可能比其他生物过程耗费更多的能源。
此外，纤维素水解产物也可能会产生有害的有机物，从而影响环境和人类健康。
因此，为了更有效地开发纤维素水解产物，需要从细胞增殖、细胞分化、细胞形态等方面发展出新的技术和材料。
此外，为满足相关的生物燃料、食品添加物以及工业制剂的应用，还需要不断完善纤维素水解技术以降低能耗，同时开发新的纤维素水解发酵剂，使其产出更多有效组分，减少污染物产生，以及优化纤维素水解工艺，便于大规模生产。
综上所述，纤维素水解产物具有广泛的应用，并且由于它的可再生性和耐久性，未来在生物燃料、食品添加物以及工业制剂的使用越来越普及，将成为未来绿色能源的重要来源。
然而，由于纤维素水解技术的复杂性，还需要研究人员不断开发新的技术和材料，使纤维素水解产物的开发更具效率性。
纤维素的水解实验报告 (1)
纤维素的水解一、实验原理纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，发生水解，最终生成葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2O＝nC6H12O6葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu2O沉淀；能和银氨溶液发生银镜反应。
二、实验操作过程及实验现象1、主要仪器与药品烧杯(50mL，250mL)﹑石棉网﹑三角架﹑试管﹑试管夹﹑酒精灯﹑玻璃棒滤纸或脱脂棉、浓H2SO4、NaOH、5% NaOH溶液、pH试纸、无水Na2CO3、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、2%氨水、蒸馏水2、实验步骤1）按浓硫酸与水7∶3(V/V)的比例配制H2SO4溶液20mL于50mL的烧杯中。
2）取脱脂棉或滤纸一片(4×4cm即可)撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴(用250mL烧杯代替水浴锅)中加热约10min，直到溶液显棕色为止。
3）取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL蒸馏水的烧杯中，用移液管取该溶液1mL注入一大试管中。
用固体NaOH中和溶液，直至溶液变为黄色，再加Na2CO3调节溶液的pH至9。
4）洗干净试管，配制银氨溶液。
将3中溶液取2～3mL滴加到盛有银氨溶液的试管里，水浴加热，管壁附积一层银镜。
5）配制好Cu(OH)2后，使溶液的pH＞11，取3中溶液2～3mL于新制的Cu(OH)2试管中，酒精灯上加热，可见到红色沉淀Cu2O生成。
三、注意事项1.整个实验所用之水均为蒸馏水，以免引起副反应而干扰银镜反应。
做银镜反应的试管可按下法洗涤：先用沸腾的碱液洗去油污，其次用沸腾的酸液洗去无机盐，最后用蒸馏水冲洗干净备用。
2.含纤维素最高的原料为棉花。
此外还有锯末、纸张等，但滤纸做该实验效果较佳。
3.酸性水解所用H2SO4的浓度过大，易使纤维素脱水炭化而致溶液变黑，浓度过小，水解度又不够，实验证明H2SO4溶液的质量分数以70%为宜。
纤维素的水解
纤维素的水解一、前言纤维素是一种常见的多糖类物质，存在于植物细胞壁中，是植物体中最主要的成分之一。
由于其结构特殊，使得其水解变得相对困难。
但是，纤维素的水解对于生物质能源化利用具有重要的意义。
本文将介绍纤维素的水解过程及其机制。
二、纤维素的结构纤维素是由β-葡聚糖链组成，每个葡萄糖分子通过1,4-β-键连接在一起形成长链。
这些链相互作用形成微晶体，在植物细胞壁中起到支撑和保护作用。
三、纤维素的水解方式1. 酸性水解酸性条件下，β-葡聚糖链被酸催化裂解为低聚糖和单糖。
其中，低聚糖包括二糖和三糖等。
2. 碱性水解碱性条件下，β-葡聚糖链被碱催化裂解为低聚糖和单糖。
与酸性条件下不同的是，在碱性条件下还会产生一些其他的化合物，如糠醛、乙酸等。
3. 酶促水解在自然界中，纤维素的水解主要是由微生物和真菌等生物体内的酶催化完成。
其中，最常见的是纤维素酶和β-葡苷酶，它们可以分别将纤维素链水解为低聚糖和单糖，也可以同时作用于两种不同类型的链。
四、纤维素水解机制1. 酸性水解机制在酸性条件下，β-葡聚糖链上的羟基被质子化形成了更容易断裂的离子态。
随着pH值的降低，离子态越来越稳定，并且在一定程度上促进了β-葡聚糖链的断裂。
同时，在高温下，β-葡聚糖链上的羟基可以被质子化形成更稳定的离子态，并且更容易被断裂。
2. 碱性水解机制在碱性条件下，β-葡聚糖链上的羟基会被去质子化形成更容易断裂的离子态。
此外，在碱性条件下还会产生一些其他的化合物，如糠醛、乙酸等。
这些化合物可以与β-葡聚糖链上的羟基发生反应，从而促进链的断裂。
3. 酶促水解机制在酶促条件下，纤维素酶和β-葡苷酶等酶类可以通过不同的机制将纤维素链水解为低聚糖和单糖。
其中，纤维素酶主要通过切割β-葡聚糖链来实现水解；而β-葡苷酶则通过切割单糖之间的键来实现水解。
五、纤维素水解条件1. 酸性条件在工业上，常用硫酸或盐酸等强酸来进行纤维素的水解。
此外，在自然界中也存在一些微生物和真菌等可以在弱酸性条件下完成纤维素的水解。
纤维素水解
纤维素水解
纤维素水解是一个广泛应用于工业和生物科学领域的过程。
纤维素是一种多糖
类聚合物，主要存在于植物细胞壁中，包括木质素和纤维素。
纤维素水解是将纤维素分解为更简单的单糖，如葡萄糖，以便更好地利用其作为生物质资源。
纤维素的结构
纤维素是由葡萄糖分子通过β-1,4-糖苷键连接而成的线性多糖，具有高度的结
晶性和稳定性。
这种结构赋予了纤维素出色的机械强度和耐久性，同时也增加了其降解的难度。
纤维素水解的方法
纤维素水解通常采用酶解法和酸解法两种主要方法。
酶解法
酶解法是目前应用最为广泛的纤维素水解方法之一。
在酶解过程中，纤维素酶
通过降解纤维素的β-1,4-糖苷键来将纤维素水解为葡萄糖。
常用的纤维素酶包括纤
维素酶、β-葡聚糖酶等。
酶解法具有选择性高、反应条件温和等优点，但同时也存在酶的稳定性、成本等方面的挑战。
酸解法
酸解法是另一种纤维素水解的方法，通过在酸性条件下将纤维素水解成葡萄糖。
常用的酸包括硫酸、盐酸等。
酸解法具有操作简单、反应速度快等优点，但会产生大量的废弃物，并对环境造成污染。
纤维素水解的应用
纤维素水解是生物质能源利用的重要途径之一。
通过将纤维素水解成葡萄糖，
可以进一步转化为乙醇、生物柴油等可再生燃料。
同时，纤维素水解产生的糖类还可以用于生物化学品和生物材料的生产，促进生物经济的发展。
纤维素水解技术的不断发展将为可再生能源和生物资源开发提供更多可能性，
促进绿色和可持续发展的实现。
如何做好纤维素水解实验
如何做好纤维素水解实验纤维素水解实验是一种常用的实验方法，用于研究纤维素的降解和转化情况。
下面将详细介绍如何进行纤维素水解实验，包括实验步骤、实验条件和结果分析等内容。
实验步骤：1.实验样品的准备：选择合适的纤维素样品作为实验对象，如木质纤维素、纸浆等。
将样品研磨成粉末，并筛选出适当颗粒大小的样品。
2.溶液的制备：根据实验设计的要求，制备适量的水解溶液。
常用的水解溶液包括酸性溶液、碱性溶液和酶解液等。
可选择硫酸、盐酸、氢氧化钠等化学试剂作为水解溶液的组成部分。
3.实验装置的搭建：根据实验需求，选择适当的实验装置搭建实验系统。
常用的实验装置包括水浴锅、自动加热器、反应器、磁力搅拌器等。
确保实验装置的密封性和稳定性。
4.实验条件的设置：根据实验设计的要求，设置适当的实验温度、压力和pH值等条件。
温度是影响纤维素水解反应的重要因素，通常选择50-90℃的温度。
pH值通常在3-9之间选择。
5.实验操作步骤：将准备好的纤维素样品加入到实验装置中的水解溶液中，根据实验需求加入适当的酸、碱或酶解剂。
启动实验装置，开始水解反应。
反应时间根据实验设计的需要进行控制。
6.反应停止和产物处理：根据实验的需要，通过加热停止反应或加入适当的试剂停止反应。
将反应液进行过滤或离心分离，得到水解产物。
可用适当的方法对产物进行分析和表征。
实验条件：1.温度：适当的温度是纤维素水解实验的重要条件之一、通常选择50-90℃的温度。
较高的温度有利于加速纤维素的水解反应，但过高的温度可能导致产物的降解和失效。
2.pH值：pH值是影响纤维素水解反应的另一个重要条件。
常用的水解溶液是酸性或碱性溶液。
通常选择3-9之间的pH值，酸性条件下纤维素更易于水解，碱性条件下更易于溶解。
3.压力：在纤维素水解实验中，压力的变化对水解反应的速率和产物分布有影响。
一般实验条件下为常压条件，但在一些特殊实验中，可以增加压力来促进反应的进行。
结果分析：1.产物分析：对产物进行适当的分析和表征，主要包括化学方法和物理方法。
纤维素的水解(实验报告)
实验三：纤维素的水解41307059 杨金才2013级化学2班第四实验小组一、实验教学目标1.掌握演示实验中纤维素水解的操作步骤；2.初步学会纤维素水解实验的演示教学方法。
二、实验原理1.纤维素的水解纤维素在一定温度和酸性催化剂的条件下，发生水解，最终生成葡萄糖：(C6H10O5)n + n H2n C6H12O62.葡萄糖的检验葡萄糖分子中含有醛基，故具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu2O沉淀；能和银氨溶液发生银镜反应。
反应方程式分别如下：C6H12O62OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2OC6H12O6 + 2Ag(NH3)2 4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O三、实验仪器、材料与药品烧杯（50 mL、250 mL）、石棉网、三角架、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、滤纸或脱脂棉。
浓H2SO4、NaOH、5%NaOH溶液、pH试纸、无水Na2CO3、2%AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、2%氨水、蒸馏水。
四、实验内容1.银镜反应1.1配制H2SO4溶液按浓硫酸与水7:3（体积比）的比例配制H2SO4溶液20 mL于50 mL的烧杯中。
注意事项：①整个实验所用之水均为蒸馏水，以免引起副反应而干扰银镜反应；②酸性水解所用H2SO4的浓度过大，易使纤维素脱水炭化而致溶液变黑，浓度过小，水解度又不够，实验证明H2SO4溶液的质量分数以大约70%为宜。
1.2配制酸性纤维素溶液并加热水解取圆形滤纸一片的1/4撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变为无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴（用250 mL烧杯代替水浴锅）中加热约10 min，直到溶液显棕色为止（溶液县棕色是因为纤维素部分炭化的结果）。
（C6H10O5）n + n H2O n C6H12O6注意事项：①水解时要注意控制温度不能超过60℃，即用手感觉烧杯壁不烫手。
否则极易炭化；②加入碎纸片时，H2SO4溶液应先稍微冷却，否则将使碎片发生炭化。
纤维素的降解反应
HO
(G)n-1 + H
H
CH2OH CO C C C OH CH2OH
对于纤维素中具有β-烷氧基羰基结构时，在碱性条件下， 迅速消去烷氧基，进行剥皮反应。 而OH-（G）n-1具有新 的还原性末端基，可继续上述反应，逐个脱掉末端基。
CH2OH CO HO C HC H C OH CH2OH
烯醇式结构
• 在碱性溶液中，即使条件温和也容易发生剥皮反应。所谓 剥皮反应，就是在碱的影响下，纤维素具有还原性末端基 的葡萄糖基会逐个掉下来，直到产生纤维素末端基转化为 偏变糖酸基的稳定反应为止。
醛酮糖互变及β-烷氧基消除反应
• 纤维素葡萄糖末端基在碱作用下转变为果糖末端基
CHO H C OH HO C H
R O C C L 电子迁移 R O
+
CCL
RO + BH+
ROH + B
式中B是一种碱，L是负电性基团，醚键位于负电性基团的β位。
• 上述β-烷氧基消除反应的机理是：
CH2OH
β-烷 氧 基 羰 基 结 构
CO
HO C H
H C O (G)n
NaOH H O
H C OH CH2OH
烷氧基
O
OH H H
H
O O
H OH
CH2OH
H2O H
CH2OH
H H
O
OH H H
H
H
O
O
H OH
CH2OH
二、碱性水解
• 纤维素的配糖键在一般情况下对碱是比较稳定的，制浆蒸 煮过程中，随温度升高及木素的脱除，纤维素会发生碱性 降解，主要为碱性水解和剥皮反应。
• 与酸性一样，碱性水解使纤维素的配糖键部分断裂，产生 新的还原性末端基，聚合度下降，纸浆强度下降。
纤维素水解
纤维素水解姓名梁朵学号4091203409级化学四班第二实验小组邮箱:liangduo@一．实验目的1.掌握演示纤维素水解实验的操作流程。
2.熟悉调节pH的操作技巧。
二．实验原理纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，发生水解，最终生成葡萄糖。
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6生成的葡萄糖C6H12O6含有醛基，因此它具有较强的还原性。
在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原成红色Cu2O沉淀。
可发生银镜反应。
三．实验步骤1.以浓硫酸H2SO4和水H2O体积比7:3的比例配制20ml酸性催化剂于50ml 小烧杯。
使溶液降至室温。
2.将滤纸撕成碎片，向小烧杯中边加边搅拌，是变成无色粘稠状液体，后水浴约10min，温度为60-70度为宜，且水浴时不宜搅拌，至溶液呈棕色为止。
3.取出后，冷却至室温。
取约1ml至一个试管中。
用NaOH调节溶液的pH 约为7-8，然后用Na2CO3调节至pH=9.0即可。
此时的溶液为一种缓冲溶液。
稀释到10ml。
4.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，当沉淀恰好溶解就停止加入氨水，即得银氨溶液。
将3中溶液取4ml滴加到银氨溶液中。
然后在60-80度水中加热。
一段时间后，试管壁上会出现银镜。
5.取3-5mlCuSO4溶液于一个干净试管，加入NaOH得到蓝色悬浊液氢氧化铜。
取2-3ml步骤3中溶液于新制的氢氧化铜试液中，用酒精灯加热，有红色Cu2O 沉淀生产。
四．注意事项1.实验过程中使用蒸馏水可以避免副反应。
2.实验用的是管必须干净。
洗试管的步骤：先用沸腾的碱液洗涤试管上的油污，后用沸腾的酸液洗去试管中的无机盐，最后用蒸馏水冲洗试管。
3.酸性催化剂的浓度不能太高，否则易使纤维素脱水炭化而至溶液变黑。
浓度过小，水解度又不够。
浓硫酸的质量分数为70%为宜。
4.银氨溶液的pH=9为宜，新制的氢氧化铜的pH=11为宜。
五．实验反思做完实验后，我进行了反思。
整体来说，这次试验比较失败。
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纤维素的水解一、实验目的1.了解纤维素水解的实验过程和操作方法。
2.掌握纤维素水解实验的操作技能和演示方法。
3.熟练掌握浓硫酸的稀释过程，以及安全问题。
4.复习含有醛基的有机物的性质。
二、实验原理纤维素在一定温度和浓硫酸提供的酸性环境条件下，发生水解，最终生成葡萄糖： (C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6纤维素 葡萄糖葡萄糖分子中含有醛基，因此具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜还原为红色的Cu 2O 沉淀；能和银氨溶液在水浴加热下发生银镜反应。
反应方程式为：C 6H 12O 6+Cu(OH)2 (C 5H 11O 5COO)2Cu+Cu 2O ↓+H 2O C 6H 12O 6+2Ag(NH 3)2OH C 5H 11O 5COONH 4+3NH 3+2Ag↓+H 2O三、实验仪器与试剂烧杯（50mL 、250mL ）、石棉网、三脚架、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒。
滤纸、浓H 2SO 4、NaOH 、5% NaOH 溶液、pH 试纸、无水Na 2CO 3、2% AgNO 3溶液、5% CuSO 4溶液、2% 氨水、蒸馏水。
四、实验步骤1．按浓硫酸与水7:3（体积比）的比例配制H 2SO 4溶液20mL 于50mL 的烧杯中。
搅拌均匀后，冷却至室温。
2．取圆形滤纸半片撕碎，向小烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，使其变成无色粘稠状的液体，然后将烧杯放入水浴（用250mL 烧杯代替水浴锅）中加热约10min ，直到溶液显棕色为止。
3．取出小烧杯，冷却后将棕色溶液倾入另一盛有约20mL 蒸馏水的小烧杯中，用移液管取该溶液1mL 注入一大试管中。
用固体NaOH 中和溶液，直至溶液变为黄色，再加无水Na 2CO 3调节溶液的pH 至9。
加入少量去离子水，将溶液稀释为约10mL 。
4．洗干净试管（加入少量碱液加热，而后用去离子水清洗干净），配置银氨溶液。
取3mL2% AgNO 3溶液于试管中，逐滴加入2% 氨水至生成的白色沉淀恰好溶解。
将3中溶液取3mL 滴加到盛有银氨溶液的试管里，水浴加热。
一段时间后，可观察到试管壁上有光亮的银镜生成。
将反应后液体倒入废液缸，向试管中加入少量稀HNO 3溶解银镜，回收。
5．取一只洁净试管，加入少量5% CuSO 4溶液，而后滴加5% NaOH 溶液，至溶液pH 为12。
将3中溶液取3mL 滴加到试管中，将试管置于酒精灯上加热。
加热 加热 浓硫酸可观察到试管中蓝色的沉淀变为绿色，而后又变为砖红色。
五、关键技术1．配制H2SO4溶液浓度不能太大，否则会将纤维素碳化；浓度也不可以过低，否则纤维素无法水解。
2．加入碎纸片时，H2SO4溶液的温度不能太高，否则也会发生碳化。
3．做银镜实验时，试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。
否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。
4．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。
加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。
5．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。
氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。
氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质（叠氮化银）。
6．Cu(OH)2一定要是新配置的，否则会影响实验现象，得不到砖红色沉淀或得到很少的沉淀。
六、安全性分析1.银氨溶液只能临时配制，不能久置。
如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。
所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。
2.浓硫酸易腐蚀，所以实验过程中一定要带手套。
七、注意事项1.脱脂棉和浓硫酸放在小烧杯中搅拌是因为烧杯比试管散热快，能保证纤维素充分溶解，又不会脱水炭化。
2.在溶有纤维素的硫酸粘液中加水时放热，溶液的温度升高，能促使纤维素水解。
如果温度不够高，要用灯焰稍加热，使它水解较彻底。
温度升高也容易产生炭化现象，所以稀释后的加热温度要控制好，一旦颜色变得稍深、溶液变透明时，就要及时冷却。
3.在稀释后的水解液中加入氢氧化钠－碳酸钠溶液是为了中和硫酸，同时可以根据不再产生二氧化碳气泡来判断反应是否完成。
4.用新制氢氧化铜检验纤维素水解得到的葡萄糖时，硫酸铜溶液要稀，用量要少，否则由于溶液中可能存在未还原的氢氧化铜，加热后会变成黑色的氧化铜而干扰观察。
另外，加入的氢氧化钠溶液要浓一些，用量应过量，使氢氧化铜跟过量氢氧化钠作用而变成铜酸钠(Na2[Cu(OH)4]）（天蓝色）。
八、现象分析1.实验步骤2当中“溶液显棕色”原因是纤维素水解基本完全，硫酸浓度逐渐变浓使其碳化。
2.步骤4中在试管壁上可看到一层光亮的银镜。
3.步骤5中可看到溶液里蓝色沉淀变成砖红色沉淀即Cu2O九、文献综述1.题目《纤维素水解的实验改进》⑴作者：王钏（四川省宜宾学院实验中心）⑵实验内容：现行高二化学教材第七章第二节淀粉、纤维素的演示实验7-5(纤维素的水解)中,是用一小团棉花或几小片滤纸放入试管,加入几滴90%的浓硫酸,用玻棒把棉花或滤纸捣成糊状。
小火微热,使成亮棕色溶液。
稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量的NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀,加热煮沸。
按教材上的实验方案操作,前部分水解操作没有问题,后面部分,向亮棕色的溶液中加入CuS04溶液再加入过量的NaOH溶液后,观察不到蓝色Cu(OH)2沉淀,却看到黑褐色悬浊液(棕色和蓝色混合后成为黑褐色),让学生产生误会。
对该实验进行如下改进,能很好地解决这个不足。
实验步骤如下：①亮棕色的溶液中加入过量的6mol/LNaOH中和,使溶液的pH=11~12。
②蒸馏水将中和后的溶液稀释至透明的浅棕色。
③向溶液中滴加几滴2%CuS04溶液,看到蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热煮沸后蓝色Cu(OH)2沉淀变成红色Cu2O沉淀。
2.题目《纤维素水解实验的改进》⑴作者：陈红（浙江省天台中学）⑵实验内容：现行高级中学课本(选修)中，第87页[实验3一4]需时近20分钟，且成功率低。
实际上，作为演示实验是不适宜的。
有关实验书及杂志，虽然对此实验已进行了多种改进，但加热时间均不少于5分钟。
作为演示实验仍不够理想。
笔者对此实验作了如下改进:把少许脱脂棉或数片滤纸，放入试管底部。
小心地滴加约10滴浓硫酸，迅速用玻璃棒搅拌成无色粘稠液体(若不能全部溶解成液体.可再加适量浓硫酸)再加入5滴蒸馏水，把试管放入沸水、玩中，边加热.边摇动约30秒钟气此时可能呈无色或亮棕色。
取出试管，加入5滴10%的硫酸铜溶液，再加入30%NaOH溶液中和，可观察到颜色先变浅，后又突然变深。
继续加少许Na0H。
加热后，即可看到有红色沉淀生成。
⑶改进的特点：①加热时间缩短至30秒，时间利用率大为提高，更适合于作演示实验。
②硫酸铜起到了酸碱指示剂及制取氢氧化铜悬浊液的原料的双重作用，减少了试剂的种数，操作方便。
③成功率高，且现象明显。
④本方法也可作课本第123页学生实验的改进方法。
⑷实验操作的注意事项:①不搓捻的棉花更容易与浓硫酸一起搅成糊状。
②把开水倒入烧杯即可代替沸水浴。
③若冬天做此实验，加热1分钟更好些。
④亮棕色是因部分纤维素碳化造成，无色或亮棕色都不影响实验结果。
⑤过量的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
⑥碱性环境有利于氧化亚铜的生成。
⑸参考文献：[1]茅树国等主编.中学化学实验大全.山东科学技术出版社，1988:469[2]金立藩主编.中学化学实验大全(下册).江苏科学技术出版社.1988:88[3]化学教育，1995，(7):313.题目《“纤维素水解”实验最佳条件的确定》⑴作者：张忠云（福建龙岩四中）⑵实验内容：人教版选修课本中的演示实验(3-4)步骤中请注意这样几个地方:少许、70%H2SO43~4mL、无色粘稠液体、水浴加热15min、20mL水、用NaOH溶液中和(应用试纸检验)。
①实验条件欠妥当a、为了保证最终能得到红色氧化亚铜沉淀,需要有足够的葡萄糖也就是需要有足够的棉花或碎滤纸,但上述用量偏多。
3~4mL的70%H2SO4、20mL 的稀释水是否过多。
b、水浴的温度如何?加热15min,时间太长,不符合演示实验的要求。
c、用NaOH溶液中和,没有具体浓度,缺乏指导作用。
d、用试纸来检验混合液是否呈碱性,中和过程要边中和边检验,操作时间长。
②对实验条件的讨论已定条件：a、水浴停止时间,以试管内混合物呈浅黄色粘稠液体为准;b、中和所用NaOH溶液,浓度用30%和10%;c、70%H2SO41mL(加稀释用水3mL)(使棉花或滤纸不炭化);d、纤维素水解的产物与新制氢氧化铜反应的药品用量:10%NaOH溶液2mL、10%CuSO4溶液4~5滴、中和后溶液取1mL。
待定条件：a、水浴温度为80℃、70℃、60℃;b、本实验选用1cm2的滤纸片3片、5片、7片;c、用pH试纸或用酚酞为指示剂。
③对实验过程的探讨水浴温度的选定：70℃水解时间为2min,不会炭化,因此水浴温度定为70℃左右为好。
滤纸用量的选定：从药品用量和演示实验要求明显的实验现象,以及用品用量的角度看,取5片较合适。
反应后混合液的中和处理：用酚酞为指示剂向水浴稀释后的混合液中滴加2滴酚酞,然后再用30%的NaOH溶液中和,边加边振荡,当滴加过程中混合液开始出现红色,稍振荡,红色褪去时,可放慢滴加速度,并改用10%NaOH溶液中和至溶液出现红色为止。
此法由于先加指示剂,用溶液颜色变化来判断溶液的酸碱性,不需要检验,所以中和的速度较快。
这种实验方法较前一种简捷,且符合实验用品用量少,实验现象明显,演示时间短的要求。
十、文献评价1.该实验主要改进了测定纤维素性质中与Cu（OH）2的反应，为了让学生能明白这个试验过程，不产生误会，作者将这个小的细节进行了改进，可以在课堂中很好的引导学生进行试验。
2.作者主要将水解部分的加热问题进行了改进，是本身作为一个演示实验的课堂教学时间大为缩短，并且也同时提高了该实验的成功率，这对于进行实验演示的老师来说，无疑是一个很好的改进方案。
3.该实验改进方案与第二个实验方案的出发点相同：这是一个演示实验。
所以做这也从实验的时间进行了探讨，并且还将温度这一与水解过程密切相关的因素进行了讨论，着重的将中和的步骤进行了一个较大的改进，用酚酞来作指示剂，这样可以较大的提高工作效率，并且比较准确，还能大大的缩短时间，所以作者的改进方法给我们提供了一个很好的借鉴。