分子的立体构型知识点
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
化学结构知识点总结归纳
化学结构知识点总结归纳结构化学是化学中非常重要的一个分支，它涉及到分子和原子之间的结构、键合情况和空间构型等方面。
结构化学的研究对于理解化学反应、理论计算和新材料设计等方面都具有重要的意义。
在这篇文章中，我将对结构化学的一些重要知识点进行总结归纳，希望能够对读者有所帮助。
1. 分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的化合物，它们具有固定的结构和空间构型。
分子的结构包括分子式、键长、键角、二面角和立体构型等方面。
分子式是用来表示分子中原子种类和数量的化学式，例如H2O表示水分子，CH4表示甲烷分子。
而键长和键角则是描述分子内原子之间的相对位置关系，它们对分子的性质和反应活性都有很大影响。
此外，二面角和立体构型也是分子结构中重要的参数，它们描述了分子中的空间构型及其对分子性质和反应活性的影响。
2. 共价键共价键是原子之间通过共享电子而形成的化学键，它是最常见的一种化学键类型。
共价键的形成和特性对于分子结构和化学性质有着重要影响。
共价键可以分为σ键和π键两种类型，其中σ键是由原子轴向的轨道重叠形成的键，而π键则是由平行轨道的重叠形成的键。
另外，共价键的长度和强度也与原子的电负性和分子的结构有很大关系。
共价键的性质和特性是结构化学研究的一个重要内容。
3. 杂化轨道杂化轨道是描述分子中原子轨道混成现象的概念，它对于分子结构的解释和分析具有重要意义。
杂化轨道的形成是由于原子在形成共价键时，其原子轨道发生重叠和混合的现象。
根据杂化轨道理论，sp、sp2、sp3和sp3d等不同种类的杂化轨道可以解释分子中的不同键型和分子构型。
杂化轨道对于理解分子的稳定性、反应活性和构型优劣有着重要的帮助。
4. 共振结构共振结构是由于某些分子存在多种等价的共振式结构而导致的一种描述方式。
通过引入共振结构，可以更好地解释分子中原子位置和键型的不确定性。
共振结构对于分子结构和稳定性的理解非常重要，它可以直观地反映分子中的电子分布情况和电荷分布情况，有助于预测分子的性质和反应活性。
有机化学基础知识点整理有机分子的空间构型的确定方法和原理
有机化学基础知识点整理有机分子的空间构型的确定方法和原理有机化学是研究碳元素及其化合物的分子构造、反应性质和合成方法的学科。
在有机化学中，了解有机分子的空间构型是十分重要的，因为分子的立体结构直接影响了它们的物理性质和化学行为。
本文将介绍有机分子的空间构型的确定方法和原理，帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
一、手性与不对称中心在有机分子中，如果一个分子不与它的镜像重合，那么这个分子就是手性的。
与之相反，如果一个分子与它的镜像完全重合，那么这个分子是不手性的。
手性分子是由手性中心引起的，手性中心是指一个原子与四个不同的基团连接在一起。
在有机化学中，手性分子的存在对于药物合成、生物分子的相互作用等领域非常重要。
二、锥面规则和斜交法则判断手性分子的空间构型的方法之一是使用锥面规则。
锥面规则是根据手性中心与相邻的三个原子形成的锥面来判断手性的。
具体而言，如果分子的三个不同基团呈现类似一个锥面的排列，那么它是手性的。
而斜交法则是另一种判断手性分子的空间构型的方法，其基本原理是通过三个相邻原子的分子平面的关系来判断立体异构体的配置。
斜交法则适用于不含手性中心的分子，通过比较分子中键和轴之间的倾角来确定分子的构型。
三、哈而斯预言和光学活性在有机化学中，有两种立体异构体：对映异构体A和B。
它们是由于分子的空间构型不同而产生的，但在化学性质上是相同的。
这两种对映异构体不具有旋转对称性，无法通过旋转达到一致。
在1937年，哈而斯发表了斯内登堡原理，也被称为哈而斯预言。
哈而斯预言指出，只有带有手性中心的有机分子才能显示光学活性。
光学活性是指一种物质能够旋转入射线偏振面的现象。
光学活性之所以存在是因为对映异构体A和B旋转入射光偏振面的方向相反。
四、质谱和X射线晶体学除了上述的方法外，还可以通过使用质谱和X射线晶体学来确定有机分子的空间构型。
质谱技术可以通过对分子中元素的分析，确定分子的元素组成和结构。
而X射线晶体学则是通过将有机分子晶体化后进行X射线衍射，从而得到有机分子的空间构型。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
烷烃类知识点总结
烷烃类知识点总结一、烷烃类化合物的结构1. 烷烃类化合物的分子结构：烷烃类化合物的分子由碳和氢组成，其中碳原子以单键连接在一起。
烷烃类化合物的结构可以用化学式表示，例如甲烷的化学式为CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10。
2. 烷烃类分子的构型：烷烃类分子的构型是直链构型，即碳原子以直链连接在一起。
烷烃类分子的构型比较简单，不像其他类别的有机化合物那样含有多种结构。
3. 烷烃类分子的立体构型：烷烃类分子的立体构型是随机的，因为碳原子的四个单键连接处的构型是等效的，所以无法确定分子在空间中的确切构型。
二、烷烃类化合物的性质1. 物理性质（1）烷烃类化合物的沸点和熔点：沸点和熔点随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的沸点和熔点随着分子量的增加而增加，由于分子大小的增加，分子间的相互作用力增强，使得分子更难蒸发或熔化。
（2）烷烃类化合物的密度：烷烃类化合物的密度随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的密度越大，代表其分子越重，单位体积中所含的分子数更多。
（3）烷烃类化合物的溶解性：烷烃类化合物的溶解性随着分子量的增大而减小，由于其分子间的相互作用力增强，使其溶解度降低。
2. 化学性质（1）烷烃类化合物的燃烧性：烷烃类化合物是很好的燃料，能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，放出大量的热量。
（2）烷烃类化合物的反应性：烷烃类化合物较为稳定，不容易与其他物质发生反应。
但是在强氧化剂的存在下，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、烷烃类化合物的应用1. 作为燃料：烷烃类化合物是石油、天然气和煤矿中的主要组成部分，是重要的燃料来源。
在工业和生活中，燃料的需求量很大，烷烃类化合物作为燃料的应用很广泛。
2. 化工原料：烷烃类化合物可以用作化工原料，生产乙烯、丙烯等重要有机化合物，进一步用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等化工产品。
3. 制备其他有机化合物：烷烃类化合物可以通过化学反应与其他化合物发生反应，制备出其他类型的有机化合物，丰富了有机化合物的种类。
分子结构知识点
分子结构知识点分子结构是有机化学中非常重要的概念。
了解分子结构可以帮助我们理解有机化合物的性质和反应规律。
本文将介绍分子结构的基本知识点，包括键的类型、原子的排列方式以及立体化学等内容。
1. 键的类型1.1 单键单键是最常见也是最简单的键类型。
它由两个原子之间的一个共用电子对组成。
常见的单键包括碳-碳单键、碳-氢单键等。
1.2 双键双键由两个原子之间的两个共用电子对组成。
双键比单键更强，因此分子中存在双键时，分子的化学性质通常更为活泼。
常见的双键有碳-氧双键、碳-氮双键等。
1.3 三键三键由两个原子之间的三个共用电子对组成。
三键是最强的键类型，通常具有较高的键能。
常见的三键有碳-碳三键、碳-氮三键等。
2. 原子的排列方式2.1 直链状分子直链状分子是指分子中的原子按照直线排列的情况。
这种排列方式在碳骨架中非常常见。
例如，丙烷（CH3CH2CH3）就是一种直链状分子。
2.2 支链状分子支链状分子是指分子中的原子按照分支的方式排列的情况。
这种排列方式能够增加分子的空间构型，从而影响分子的立体化学性质。
例如，异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）就是一种支链状分子。
2.3 环状分子环状分子是指分子中的原子形成环状结构的情况。
这种排列方式能够使分子呈现出特殊的立体构型。
例如，环己烷（C6H12）就是一种环状分子。
3. 立体化学3.1 手性手性是指分子镜像异构体不能通过旋转重叠的现象。
手性分子非常常见，它们在自然界和生物体系中广泛存在。
为了描述手性分子的构型，我们引入了手性中心、手性碳等概念。
3.2 手性中心手性中心是指一个原子上连接着四个不同的基团。
手性中心的存在是手性分子的必要条件。
例如，丙氨酸中的C原子上连接着一个羧基、一个氨基、一个甲基和一个氢原子，因此这个C原子就是一个手性中心。
3.3 立体异构体立体异构体是指在化学结构上相同但在空间结构上不同的分子。
它们具有不同的物理和化学性质。
立体异构体分为两大类：构象异构体和对映异构体。
有机化学基础知识点整理立体异构与手性化合物
有机化学基础知识点整理立体异构与手性化合物有机化学基础知识点整理立体异构与手性化合物介绍：有机化学是研究有机物的结构、性质和反应的学科。
其中，立体异构与手性化合物是有机化学中的重要概念。
本文将为您整理基础的有机化学知识点，重点探讨立体异构和手性化合物。
一、立体异构1.1 定义立体异构是指分子的空间结构相同，但是在立体构型方面存在不同的化学物质。
即同一分子式的化合物，其空间结构不同，化学性质和物理性质也会相应变化。
1.2 分类1.2.1 构型异构构型异构是指分子内部原子的排列方式不同，导致空间结构也不同。
主要有以下几种形式：1.2.1.1 同分异构同分异构是指同种原子通过共价键连接，在排列或转动时可形成不同的构型。
如顺反异构、轴官能团异构等。
1.2.1.2 二面角异构二面角异构是指由于碳链之间存在着特定的旋转角度，分子在空间中不同部位产生不同构型的异构体。
如转平面异构。
1.2.2 空间异构空间异构是指构成分子的原子的连接方式不同，导致分子空间结构不同，无法通过旋转或转动使其重合。
主要有以下几种形式：1.2.2.1 键位置异构键位置异构是指在分子中，原子的连接方式或位置不同，导致分子的空间结构也会不同。
如环异构。
1.2.2.2 空间位阻异构空间位阻异构是指分子内部的原子或官能团由于空间位阻的影响，影响了分子的空间构型，从而导致异构体的产生。
二、手性化合物2.1 定义手性化合物是指分子或物体不重合与其镜像体的物质。
手性化合物包括手性立体异构体和不对称分子。
2.2 手性中心手性中心是指分子中一个碳原子与四个不同基团连接。
手性中心是产生手性的必要条件。
根据手性中心的性质，分子可以分为两种类型：2.2.1 单手性中心单手性中心的分子有两个镜像异构体，即L体和D体。
2.2.2 多手性中心多手性中心的分子有2的n次方个立体异构体，其中n为手性中心的个数。
2.3 光学异构体光学异构体是指由于手性中心的存在而产生的非重合的光学异构体。
有机化学基础知识点整理立体化学的基本概念与表示方法
有机化学基础知识点整理立体化学的基本概念与表示方法有机化学基础知识点整理——立体化学的基本概念与表示方法立体化学是有机化学中的重要分支，研究有机化合物中分子空间结构和立体异构体的性质与反应规律。
本文将对立体化学的基本概念与表示方法进行整理与介绍。
一、立体化学的基本概念1. 立体异构体：指在化学式相同、分子式相同的情况下，分子结构排列不同而具有不同性质的化合物，称为立体异构体。
立体异构体分为构象异构体和对映异构体两大类。
2. 立体异构体的原因：分子由于碳原子的四个价键都可以自由旋转，导致构象异构体的产生。
对映异构体则由于分子内部存在不对称碳原子或手性中心，使得它们的镜像体不能重合。
3. 立体异构体的性质：立体异构体在物理性质和化学性质上有所区别，例如物理性质如熔点、沸点、密度等差异明显，化学性质如对外界的反应、催化剂的选择等也有较大差异。
二、立体化学的表示方法1. 立体表示法：主要有盘状投影式、锥面式、楔面式和Fischer式等。
a. 盘状投影式：将分子按水平投影在纸面上，使用实线表示平面内的键，棱柱形状表示键在平面之上，圆圈表示键在平面之下。
b. 锥面式：将分子沿轴线向外投影，用三角形表示键在轴线上方，用带状表示键在轴线下方。
c. 楔面式：将分子通过楔形物理模型或立体图形展示，用楔形箭头表示键在垂直于纸面的方向上，用缺口箭头表示键在纸面下方。
d. Fischer式：以垂直于纸面的轴线为支架，将分子垂直展示，左右的羰基或羟基用垂直于轴线的线条表示。
2. 立体描述法：包括立体描述词、R/S命名法、E/Z命名法和Fukui-Liontelli规则等。
a. 立体描述词：用于描述分子中的任意一个手性中心或不对称碳原子的构型，一般为S、R两个字母的组合。
b. R/S命名法：适用于手性中心为单一物种构成的有机分子，根据规定的优先级顺序（按原子序数决定），通过相互对应的方式命名为R（草莓糖）或S（山梨糖）。
c. E/Z命名法：适用于存在双键的有机分子，根据优先级顺序，通过相互对应命名为E（德恩斯烯）或Z（沙通烯）。
化学中的分子结构和空间构型
化学中的分子结构和空间构型分子结构和空间构型是化学中的重要概念，它们对于理解分子性质和反应机制具有重要意义。
在化学中，分子结构指的是分子中原子的相对位置和连接方式，而空间构型则描述了分子在三维空间中的排列方式。
本文将从分子结构和空间构型的基本概念、分子结构的表示方法和空间构型的分类等方面进行阐述。
首先，分子结构是指分子中原子之间的连接方式和排列。
原子之间的连接通过共价键或离子键实现，而原子之间的排列、相对位置则决定了分子的性质和反应行为。
分子结构的表示通常使用结构式、线角式、空间填充式等形式。
其中，结构式是一种常用的表示方法，它通过线段和点的连接来表达分子中的原子和它们之间的键。
线角式则通过将原子用线段表示，连接处的角度表示键的方向。
空间填充式则是以实心球来表示原子，通过球的大小来表示原子的大小，以及原子之间的空间关系。
这些表示方法可以有效地帮助我们理解分子结构和进行分子的模拟研究。
其次，空间构型描述了分子在三维空间中的排列方式。
分子的空间构型与原子的相对位置和取向有关，因此空间构型也影响着分子的性质和反应机制。
常见的空间构型包括线性构型、平面构型、三角锥构型、四面体构型等。
线性构型指的是分子中原子的排列呈直线状，如氨分子等。
平面构型指的是分子中原子排列在同一平面上，如苯分子等。
三角锥构型指的是分子中一个原子为顶点，其余原子排列在底面的三角形上，如三氯化硼分子等。
四面体构型指的是分子中一个原子为中心，三个原子排列在其周围的三个顶点上，如甲烷分子等。
空间构型的不同将导致分子具有不同的对称性和性质，进而影响分子的化学反应。
另外，化学中的分子结构和空间构型还涉及到立体化学的研究。
立体化学是研究分子空间构型和立体异构体的学科，它对于理解分子的构建和反应机理非常重要。
在研究立体化学时，我们常常使用斜角投影法和虚化键线法等技术来表示分子的三维构型。
斜角投影法是一种常用的表示方法，它使用斜线和角度表示分子中的原子和键，可以清晰地展示分子的空间构型。
有机化学基础知识点整理立体异构体的物理性质
有机化学基础知识点整理立体异构体的物理性质有机化学基础知识点整理——立体异构体的物理性质在有机化学中，分子的立体异构体是指化学元素和原子的相对排列不同，但化学元素和原子的种类和数目都相同的化合物。
立体异构体的出现是由于分子的空间构型或手性引起的。
立体异构体的物理性质会受到其分子结构的影响，本文将对立体异构体的物理性质进行整理。
一、立体异构体的熔点和沸点立体异构体的分子结构不同，它们在分子间的力的大小和类型上可能会有所不同，因此熔点和沸点也会有差异。
一般来说，熔点和沸点较高的立体异构体通常有比较紧密的分子间作用力，如氢键、范德华力等。
而熔点和沸点较低的立体异构体则通常具有较弱的分子间作用力。
例如，两种丙醇的立体异构体n-丙醇和异丙醇，它们的分子量相同，但由于立体异构体的不同，n-丙醇比异丙醇的熔点和沸点要高。
二、立体异构体的溶解性立体异构体的溶解性也会受到其分子结构的影响。
在有机溶剂中，一般来说，如果分子间的作用力较强，溶解度会降低。
因此，在溶剂中的溶解度往往与分子结构有关，而分子结构的改变正是立体异构体的主要特征之一。
以链状和环状异构体为例，由于环状分子间的空间排布较为紧密，其溶解度往往较低，而链状分子则相对更易溶解。
三、立体异构体的旋光性立体异构体中的手性分子具有旋光性，即能使平面偏振光发生旋转。
手性分子的旋光性主要取决于分子的立体结构，而立体异构体的不同结构将导致旋光性的差异。
具体来说，对映异构体（镜像成对存在的分子异构体）具有相等但反向的旋光性，而非对映异构体（镜像不对应的分子异构体）则具有不同的旋光性。
通过仪器测试旋光度的大小和旋光方向，可以确定立体异构体是否存在。
四、立体异构体的活性立体异构体的活性是指其在化学反应中的活性程度或反应速率是否有差异。
由于分子的立体结构不同，立体异构体在反应过程中可能会受到限制或加强，从而导致反应速率的变化。
例如，在光化学反应中，两种立体异构体可能会产生不同的光化学反应活性。
甲烷立体结构知识点总结
甲烷立体结构知识点总结
1. 分子结构：甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子位于分子中心，四个氢原子均匀的分布在碳原子周围，形成一个对称的结构。
2. 键角：甲烷分子的碳原子和四个氢原子之间的共价键角是109.5°，这是由于碳原子和氢原子之间的电子云排斥力导致的最稳定结构。
3. 构象：甲烷分子是非极性分子，因为碳-氢键是非极性共价键。
甲烷分子没有偶极矩，因此在电场中不会受到偶极-偶极相互作用力的影响。
这使得甲烷分子在化学反应中的行为变得特殊，并且也广泛应用于实际生产中。
4. 空间构型：根据VSEPR理论（原子轨道占据的空间对称性理论），甲烷分子采取了一种最低能量构型，使得所有共价键角相等，并且分子几何构型呈四面体形状。
这种构型对于甲烷分子的性质影响很大，包括分子形状、极性和化学反应等。
5. 空间构型的影响：甲烷分子的四面体构型决定了分子的对称性，使得甲烷分子在化学反应中具有特殊的稳定性和反应性。
例如，在取代反应中，由于甲烷分子的四个氢原子均匀分布在四个方向上，使得取代反应的反应物易于平衡，有利于反应的进行。
总的来说，甲烷的立体结构是由于碳原子和四个氢原子之间的共价键构成的四面体结构和109.5°的键角所确定的。
这种立体结构决定了甲烷分子的性质和行为，使得甲烷在自然界和工业生产中都具有重要的应用价值。
对甲烷立体结构的深入了解，有助于人们更好地理解和应用甲烷这一有机化合物。
第二章第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论
沉淀的是
()
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl
－，加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。而 B 项的配合物 [Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电 离，不存在 Cl－，所以加入 AgNO3 溶液不能生成 AgCl 沉淀。
D．全部
解析：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另
一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子
碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
答案：C
5．向 CuSO4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只
有一种溶质，该溶质是
()
A．Cu(H2O)4SO4
B．Cu(OH)2
答案：A
考查配位键与配位化合物
[例 2] 下列过程与配合物的形成无关的是
()
A．除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液
B．向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液 D．向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失
[解析] 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2 是利用 SiO2 可与强 碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项 B，AgNO3 与氨水反应生成了 AgOH 沉淀，继续反应生成了配合物离子 [Ag(NH3)2]＋；对于 C 项，Fe3＋与 KSCN 反应生成了配合物离子 [Fe(SCN)n]3－n；对于 D 项，CuSO4 与氨水反应生成了配合物离子 [Cu(NH3)4]2＋。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
立体构型判断方法小结
立体构型判断方法小结2016年10月新的考试大纲发布以后，其中规定“选考内容为选修模块‘ 物质结构与性质’和‘有机化学基础’，考生从中任意选一个模块考试”。
直接删除了《化学与技术》选考内容，把《物质结构与性质》和《有机化学基础》作为选考内容，提高了《物质结构与性质》的考试地位，其中分子或离子立体构型的判断是近年高考中常考知识点，考试大纲要求“能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构”，这就要求学生必须掌握立体构型的判断方法，现主要讨论价层电子对互斥模型。
价层电子对互斥理论的核心内容为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键电子对和孤电子对。
价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。
因此，利用价层电子可以很方便地判断分子的空间结构。
VSEPR理论指出，在ABm分子中，如A与B之间通过双键或三键结合而成的，则需要把双键或三键作为一个电子对来看待。
换句话来说，在VSEPR理论中，总电子对数＝σ键电子对数+孤对电子对数。
σ键电子对数一般等于与中心原子相连的原子数目，孤电子数=1/2*(a-xb)，a为中心原子的价电子数，主族元素中a等于主族序数， x为与中心原子结合的原子数， b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1，其他主族元素的b为8减去主族序数。
在阳离子中，a等于中心原子的主族序数减去所带的电荷数，而在阴离子中a等于中心原子的主族序数加上所带的电荷数。
这种模型一般把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型 C02n=3 平面三角形 CH20n=4 正四面体型 CH4价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。
2023届山东化学高考一轮复习《分子的空间结构》
答案： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
题点突破
化学式
孤电子对数(a －xb)/2
σ键电子对数
价层电子对数
VSEPR模型名 分子或离子的
称
立体构型名称
中心原子杂化 类型
H2S
2
2
4
四面体形 V形
sp3
SO2
1
2
3 平面三角形 V形
sp2
SO3
0
3
3 平面三角形 平面三角形 sp2
CH4
0
4
4 正四面体形 正四面体形 sp3
NCl3
1
3
4
四面体形 三角锥形 sp3
题点突破 题组三 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的综合考查3．下列分 子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
知识点一 2.ABn型分子价电子对互斥理论推测分子空间结构的方法
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心 原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
根据中心原子的价层电子对数确定价电子对存在的空间取向(VSEPR模型)(杂化轨道的 空间构型)
3.杂化轨道理论 杂化轨道理论是由鲍林提出，用以解释成键情况和分子构型。
知识点二
二、杂化轨道1.(1)杂化轨道类型与轨道夹角的关 系sp→180°，sp2→120°，sp3→109。28，(2)根据 分子(或离子)的空间结构判断
(位3)原对子于BA的B成m型键分电子子，数中)心/2原说子明A：的①杂n为化中方心式原判子断杂方化法轨：道n＝数(目中，心Hn2原O＝子2时A的，价为电sp子杂数化＋，配n＝ 3时，为sp2杂化，n＝4时，为sp3杂化。②配位原子B为氧原子或硫原子时，成键电子数 为0；配位原子为氢原子或ⅦA族元素时，每个配位原子有一个成键电子。
有机化学基础知识点整理立体化学中的立体选择性反应
有机化学基础知识点整理立体化学中的立体选择性反应有机化学基础知识点整理立体化学中的立体选择性反应立体化学是有机化学中非常重要的分支，研究分子的空间结构以及因此对化学反应的影响。
在有机化学反应中，立体选择性反应是指产物的立体构型受到底物的立体构型限制而产生的一种化学反应。
本文将对立体选择性反应的基本概念和几种常见的反应类型进行整理和介绍。
一、立体化学基本概念1. 手性：分子或离子结构中含有不对称碳原子或其他不对称中心的性质。
2. 立体异构体：指在结构式上相同，但构型上空间排列不同的同分异构体，包括构象异构体和对映异构体。
3. 对映异构体：具有相同分子式、相同分子量、相同官能下而且在每一对手性原子处具有相对立体排列相反的结构的两种立体异构体。
二、立体选择性反应立体选择性反应是指在化学反应中，底物分子的立体构型对反应的产物立体构型有影响的反应。
下面将介绍几种常见的立体选择性反应。
1. 不对称碳原子的化学反应在有机化学中，碳原子是最常见的手性中心。
不对称碳原子的化学反应中，由于不对称碳原子周围的基团不同，导致产物的立体构型也不同。
例如，烷基溴化物与极性的亲核试剂（如碱）反应时，会生成手性产物。
产物的立体构型取决于不对称碳原子周围的取代基和反应条件。
2. 立体选择性加成反应在立体选择性加成反应中，亲电试剂可以从两个平等的方向进攻，但最终产物的立体构型不同。
一个经典的例子是环感受性二烯，它可以与亲核试剂进行[4+2]环加成反应，生成两种对映异构体的产物。
这是因为亲电试剂可以从两个平面进攻，导致产物的立体构型不同。
3. 立体选择性消旋反应立体选择性消旋反应是指底物为单一对映异构体，但在反应过程中发生对映异构体的转化。
最常见的例子是催化加氢反应，其中手性有机分子在与手性催化剂接触时发生旋光度改变。
4. 立体选择性消旋化反应立体选择性消旋化反应是指底物为单一对映异构体，但反应后生成的产物为两个对映异构体的混合物。
高一化学分子结构知识点
高一化学分子结构知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高中化学课程中，分子结构是一个非常重要的知识点。
分子结构的理解对于学生进一步深入理解物质性质和化学反应机制至关重要。
本文将从分子的组成、分子结构的类型以及分子结构与物质性质之间的关系等方面进行阐述。
一、分子的组成在化学中，分子是由两个或多个原子组成的。
原子是物质的基本单位，而分子则是物质的最小粒子。
分子可以是由相同的原子组成的，称为单质分子，如氧气(O2)、二氯化碳(CCl2)等；也可以是由不同元素的原子组成的，称为化合物分子，如水(H2O)、乙醇(C2H5OH)等。
分子中的原子通过化学键相互连接，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
二、分子结构的类型分子结构的类型多种多样，常见的包括线性分子、非线性分子、极性分子和非极性分子等。
线性分子指的是分子中的原子排列成直链状。
例如一氧化碳(CO)的分子中，氧原子和碳原子通过共价键连接，形成了直线排列的结构。
非线性分子则指的是分子中的原子排列成非直线状。
例如二氧化碳(CO2)的分子中，两个氧原子分别与一个碳原子形成共价键，形成了三角形的结构。
极性分子是指分子中存在电荷分布不均的情况，拥有正电荷和负电荷的部分。
例如水(H2O)的分子中，氧原子比氢原子更强吸电子，因此在氧原子周围形成部分负电荷，而氢原子则形成部分正电荷，使得水分子呈现极性。
而非极性分子则指的是分子中电荷分布均匀，没有正负电荷的分布差异。
例如甲烷(CH4)的分子中，碳原子和四个氢原子形成共价键，使得整个分子呈现出电荷分布均匀，没有正负电荷区别的性质。
三、分子结构与物质性质的关系分子结构的不同对物质的性质具有重要影响。
其中，分子结构的稳定性、极性和立体构型是决定物质性质的重要因素。
首先，分子结构的稳定性与物质的化学反应活性密切相关。
分子结构越稳定，其化学反应活性越低。
例如石油中的碳氢化合物（如烷烃）由于其分子中的碳-碳和碳-氢键的强度较高，使得这类化合物相对稳定，不容易发生化学反应。
分子的关系知识点总结
分子的关系知识点总结一、分子的定义分子是由两个或更多个原子以共价键相互连接而形成的化学物质，是化学物质的最小单位。
分子的结构和性质决定了物质的化学性质和物理性质。
分子可以是元素的分子，也可以是化合物的分子。
二、分子的结构1. 共价键共价键是两个原子之间由它们外层电子互相共享而形成的连接。
共价键形成的分子具有稳定的结构，通常是非金属之间或非金属与氢之间形成的。
2. 构成分子的原子分子由原子构成，原子可以是同种元素的或者不同种元素的。
原子之间通过共价键相互连接形成分子。
3. 分子的立体构型分子的立体构型是指分子中各原子的空间排列方式。
分子的立体构型对其性质有重要影响，例如，分子的立体构型可以影响分子的极性、活性和反应性等。
三、分子的性质1. 极性分子的极性是指分子中各原子围绕中心位置的电子分布不均匀，导致分子有偶极矩。
极性分子具有极性相互作用力，如氢键和范德华力等。
2. 反应性分子的反应性是指分子参与化学反应的能力。
分子的反应性受到分子结构和成键能力等因素的影响。
3. 热力学性质分子的热力学性质包括熔点、沸点、热容、热导率等。
分子的热力学性质受到分子间相互作用力的影响。
四、分子之间的相互作用1. 范德华力范德华力是由于分子间的极性引起的瞬时偶极矩与感受偶极矩之间的相互作用力。
范德华力是分子之间的非共价相互作用力，影响分子的凝聚态性质。
2. 氢键氢键是一种特殊类型的范德华力，是由于氢原子与氮、氧、氟等高电负性原子之间形成的相互作用力。
氢键对于生物大分子的构象和功能起着重要作用。
3. 离子键离子键是由电负性不同的元素之间形成的一种化学连接，是离子之间的相互作用力。
离子键的形成和破坏需要一定的能量。
4. 其他相互作用分子之间还存在弱键、π-π相互作用、羟基/羰基/氨基相互作用等其他相互作用。
这些相互作用影响了分子的结构和性质，如分子的溶解性、晶体结构和生物分子的结构稳定性等。
五、分子的应用1. 药物设计分子的立体构型、反应性和相互作用力等性质对药物的设计和研发起着重要作用。
有机化学基础知识点整理有机分子的立体异构体的分类和性质
有机化学基础知识点整理有机分子的立体异构体的分类和性质有机化学中，分子的立体异构体是指具有相同分子式但在空间构型上存在差异的化合物。
立体异构体的存在使得有机化合物的结构更加多样化，也对其性质和反应方式产生重要影响。
本文将对有机分子的立体异构体进行分类和性质的整理，帮助读者更好地理解有机化学中的立体异构现象。
一、立体异构体的分类1. 光学异构体光学异构体是指分子中存在手性中心，即具有非对称碳原子的立体异构体。
根据手性中心的数量，光学异构体可以分为单手性体和双手性体。
单手性体：分子中只含有一个手性中心，拥有一个手性异构体。
例如，L-葡萄糖和D-葡萄糖就是分子中只含有一个手性中心的单手性体。
它们的手性中心分别位于第4个碳原子上。
双手性体：分子中含有两个或多个手性中心，拥有多种手性异构体。
例如，甘油（glycerol）就是一个具有两个手性中心的双手性体，它有八种可能的手性异构体。
2. 构象异构体构象异构体是指化学键的旋转或移动并不改变分子中原子的相对位置，只改变分子整体构型的立体异构体。
构象异构体的存在是由于共轭双键的旋转或单键自由旋转，使得分子可以存在多种构象。
例如，正丁烷（n-butane）就存在两种构象异构体：赤／顺丁烷（即完全反式构象，所有碳碳键都直接相对）和反／反丁烷（即完全顺式构象，所有碳碳键都相邻）。
3. 空间异构体空间异构体是指分子在空间结构上存在不同的立体异构体。
它是由于分子中原子或基团的排列顺序不同而导致的。
空间异构体主要包括顺反异构体和E/Z异构体。
顺反异构体：当分子中存在两个相同的基团，它们围绕一个单一的化学键旋转，可以形成两种顺反异构体。
例如，2-溴丁烷可以存在顺-2-溴丁烷和反-2-溴丁烷两种形式。
E/Z异构体：当分子中存在不同的基团，它们围绕一个双键旋转形成两种异构体。
例如，巴比妥酸（barbituric acid）可以存在E-巴比妥酸和Z-巴比妥酸两种形式。
二、立体异构体的性质立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要影响。
乙烷的构象知识点总结
乙烷的构象知识点总结一、构象的定义构象是指分子在空间中的立体排列方式，它是由分子的键角和键长等因素所决定的。
构象可以用轮廓投影式、测量式和伞型投影式等方式来描述。
在有机化学中，分子的构象对于分子的性质，反应活性和空间结构有着重要的影响。
二、乙烷的构象种类乙烷是一种碳原子数目较少的烷烃，它的构象较为简单。
乙烷分子中的两个碳原子通过sp3杂化产生四个等价的单键，这使得乙烷的构象比较特殊。
乙烷的构象主要有以下两种：1. 顺式构象：当两个碳原子之间的键角为60°时，称之为顺式构象。
顺式构象的乙烷分子呈现出一个``Z''形状的构象，它的结构比较稳定。
2. 反式构象：当两个碳原子之间的键角为180°时，称之为反式构象。
反式构象的乙烷分子呈现出一条直线的构象，它的结构比较不稳定。
在乙烷中，由于两个碳原子之间的空间排列方式不同，导致了不同的构象种类的存在。
三、构象的转变乙烷分子的构象可以通过旋转碳--碳单键的方式进行转变。
当两个碳原子之间的单键被旋转时，可以使得乙烷分子的构象从顺式转变为反式，或者从反式转变为顺式。
这种构象的转变不仅可以影响乙烷分子的空间结构，还可以影响乙烷分子的性质和反应活性。
因此，对乙烷构象的转变有着重要的化学意义和应用意义。
四、乙烷构象的应用乙烷的构象不仅在有机化学中有着重要的应用，而且在生物领域也有着重要的意义。
在有机化学中，乙烷构象的转变可以通过控制反应条件来进行，从而影响反应产物的选择性和产率。
此外，乙烷构象的转变还可以用于合成特定立体构型的有机化合物，为有机合成提供了更多的选择。
在生物领域中，乙烷构象对生物活性有着重要的影响。
有些生物活性分子的构象是非常特殊的，只有特定的构象才能发挥其生物活性。
因此，对于这些分子的构象控制具有重要的意义。
总之，乙烷的构象在化学和生物领域中有着重要的应用价值，对于其构象的研究有助于拓展其在化学和生物领域的应用。
综上所述，乙烷的构象是有机化学中的重要知识点，其构象种类、转变和应用具有重要的化学意义和实际应用价值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节分子的立体构型
知识点一形形色色的分子
1. 分子的立体构型
(1)概念：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。
由于多原子构成的分子中一定存在共价键，共价键的方向性使得分子中的原子按一定的空间结构排列，形成了分子的构型。
如3原子分子的构型有直线型（CO2）和V（H2O）型两种。
（2）作用：分子构型对物质的活泼性、极性、状态、颜色和生物活性等性质都起决定性作用。
特别提醒：双原子均为直线型，不存在立体构型。
2.形形色色的分子
不同分子，构型不同。
常见分子立体构型如下表：
知识点二价层电子对互斥模型
1.价层电子对互斥理论（VSEPR模型）
（1）内容：分子中的价层电子对（包括σ键电子对和中心原子上的孤对电子）由于相互排斥作用，尽可能而趋向于彼此远离以减小斥力，分子尽可能采用对称的空间构型。
电子对之间夹角越大，排斥力越小。
（2）VSEPR模型特征：用有区别的标记表示分子中的孤对电子和成对电子，如H2O、NH3的VSEPR 模型特征为：
2.利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
（1）VSEPR模型把分子分成以下两大类
①中心原子上的价电子都用于成键。
在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。
如：
②中心原子上有孤对电子的分子或离子。
对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
（2）价层电子对数的计算
①σ键电子对数的计算
σ键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个σ键，就有几对σ键电子对。
如H2O分子中σ键电子对数为，NH3分子中σ键电子对数为。
②孤电子对数的计算
中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb)
a为中心原子的价电子数；
x为与中心原子结合的原子数；
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
如：如何确定CO2－3和NH＋4的中心原子的孤电子对数
阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH＋4中中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(4－4×1)＝0。
阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO2－3中中心原子为C：a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(6－3×2)＝0。
③中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋1/2(a－xb)。
例1：下列分子中心原子的价层电子对数是3的是( )
A．H2O B．BF3C．CH4D．NH3
【解析】H2O中O的价层电子对数＝2＋1/2(6－2×1)＝4
BF3中B的价层电子对数＝3＋1/2(3－3×1)＝3
CH4中C的价层电子对数＝4＋1/2(4－4×1)＝4
NH3中N的价层电子对数＝3＋1/2(5－3×1)＝4。
(3)分子立体构型的确定
依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。
举例说明如下表：
知识点三杂化轨道理论
1.杂化与杂化轨道的概念
（1）轨道的杂化：在形成多原子的分子时，原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成与原轨道数相等的一组轨道的过程。
（2）杂化轨道：杂化后形成的新的能量相近的一组原子轨道。
特别提醒：①杂化前后轨道数目不变。
②杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤对电子。
（3）杂化类型：sp3、sp2、sp杂化。
2.杂化过程：以CH4为例说明sp3杂化过程，当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C—H σ键，因此呈正四面体的分子构型。
sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。
空间结构：正四面体或V型、三角锥型。
sp2的（BF3
sp2杂化：同一个原子的一个 ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2 杂化轨道。
sp2杂化轨道间的夹角是120°。
分子的几何构型为平面正三角形。
sp杂化：同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
注：1．杂化类型的判断
因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。
例如：
代表物杂化轨道数杂化轨道类型
CO20＋2＝2sp
CH2O0＋3＝3sp2
CH40＋4＝4sp3
SO21＋2＝3sp2
NH31＋3＝4sp3
H2O2＋2＝4sp3
2s
2p
B的基态
2p
2s
激发态
正三角形
sp2 杂化态
BF
3
分子形成
B
F
F
F
激发
120°。