高中化学金属的化学性质
高中化学复习-金属的化学性质
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是 先和HCl反应？
假设：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论： 先N发aO生H2+NHaC+l2=HNCalC=2l+NHa2COl+H2↑ 合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(2) 最初排出 的 是空 气 ， 应加热一会后，再将导管 插入到肥皂水中；
(3)实验结束时，先将导气 管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
[金属与水反应小结]——本质是与H+的反应
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O100℃Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20 ∆ 2Al(OH)3+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
3.比较这两个反应的异同
相同：铝作还原剂，氢元素被氧化，转化成H2。
1、2mol的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液
反应，则产生的氢气的体积之比（A）酸、碱过量
A. 1:1 B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3
2、足量的铝分别与等量的稀盐酸和氢氧化钠溶
-(17)-
三、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应装置设计 ①水蒸气的发生装置 ②铁粉与水蒸气反应装置 ③反应产物的收集、检验装置
2、铁与水反应 （科学探究：P50)
△ 铁能与水蒸气反应生成的气体如何检验?
高中化学必修一 第三章 第一节《金属的化学性质》
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
其他方案？
铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
观察现象
探究结论
(1)钠先熔化
钠的熔点较 低，钠与O2
(2)燃烧，燃烧时 反应，条件
火焰呈黄色， 不同，现象
(3)最后留下的固 不同，产物
体呈淡黄色。 不同
4Na+O2 点燃 2Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.1mol n(HCl)
n(HCl)= 0.1mol X 2mol=0.2mol 1mol
高一化学金属的化学性质
高一化学金属的化学性质金属是化学中一类重要的物质，具有独特的化学性质。
本文将介绍高一化学中金属的常见化学性质，包括金属的导电性、导热性、金属与酸的反应、金属与氧的反应以及金属与水的反应。
一、导电性金属具有优良的导电性。
这是因为金属中的电子可以自由地在金属中移动，形成电流。
金属中存在着大量的自由电子，它们在金属晶体中自由运动，所以金属能够良好地导电。
导电性的强弱与金属的物理结构和晶体缺陷有关。
二、导热性金属具有良好的导热性。
金属中的自由电子可以通过碰撞传递能量，从而实现热量的传导。
金属中的自由电子的运动是导致金属热导率高的原因之一。
三、金属与酸的反应金属能够与酸发生反应，通常产生盐和氢气。
金属与酸反应的一般化学方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
其中，金属被氧化失去电子，而酸则被还原。
例如，锌与盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
四、金属与氧的反应金属能够与氧气发生反应，产生金属氧化物。
金属与氧气的反应是金属氧化的过程。
金属氧化的化学方程式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。
例如，铁与氧气反应产生的化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
五、金属与水的反应金属与水反应的结果通常是生成金属氢氧化物和氢气。
金属与水反应的一般化学方程式为：金属 + 水→ 金属氢氧化物 + 氢气。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
结论金属具有独特的化学性质，如导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应。
金属的导电性和导热性使其在电器、导线等领域有着广泛的应用。
金属与酸、氧、水的反应是金属化学反应的基础，这些反应不仅有实际应用价值，也对我们了解金属的性质具有重要意义。
通过本文的介绍，我们对高一化学金属的化学性质有了更深入的了解。
金属的导电性、导热性以及与酸、氧、水的反应等性质是金属在实际应用中发挥重要作用的基础。
《金属的化学性质》金属PPT赏析课件
缓慢
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
通过以上实验你有哪些新的收获？
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
小结：1.不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应剧烈程度不同。 3. 金属的活动性_M_g_、_Zn_、_F_e _____>__Cu_、_A_g _______
强
弱
Mg
Zn
Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_越___强__。
2.在金属活动性顺序里，位于_氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫
化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。 4Al+3O2=2Al2O3；
2.能用钢刷来擦洗铝制餐具吗？
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。
越王勾践青铜宝 剑
春秋战国使用铁 器
拿破仑三世的铝制王
你知道玻尔是怎么从溶液中重新获得金的吗？
黄
黄
铜
金
戒
戒
指
指
市场上有些不法分子利用黄铜（铜、锌合金） 来冒充黄金牟取暴利。请你利用本节课知识， 设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。
：金属与盐酸、稀硫酸反应
【探究活动1】探究铜、铁、锌、镁、银五种金属活动性 等量稀硫酸
M Zn Fe Cu Ag g
不同金属与稀硫酸反应记录：
高一化学金属知识点
高一化学金属知识点一、金属的性质金属是指一类具有光泽、导电、导热等性质的化学元素。
它们大多数能够形成正离子，而电子则以“电子云”的形式在金属中自由运动，形成金属键。
金属的性质有以下几个主要方面。
1. 金属的导电性金属具有良好的导电性。
这是因为金属中的自由电子可以在外加电场的作用下自由移动。
电子在金属中的导电过程是通过电子与金属离子之间的碰撞来实现的。
2. 金属的导热性金属还具有良好的导热性。
这是因为金属中自由电子的热运动引发了金属内部的热传导。
电子在金属中的再次散射使得热能得到了有效的传递。
3. 金属的延展性和塑性金属还具有良好的延展性和塑性。
这是因为金属的原子不具备明确的排列规律，使得金属可以在外力作用下发生移动和重组，从而可以拉长成线，或弯曲成不同形状。
4. 金属的光泽金属表面呈现出光亮的效果，这是由于金属对入射光的特殊反射和吸收性质所致。
正是这种反射和吸收，使得金属具有独特的光泽。
二、金属元素的分类根据金属元素的化学性质和物理性质，可以将金属元素分为两类。
1. 有色金属有色金属是指那些本身具有颜色的金属元素，如铜、铁、锌等。
这类金属往往在化合物中呈现出明显的颜色。
有色金属常常用于装饰、制造工具等方面。
2. 非金属非金属是指那些不具备明显金属特性的元素，如氢气、氧气等。
非金属耐热性低、难导热、难导电等特点使得它们在化学性质和物理性质上与金属有较大差异。
三、常见金属元素1. 铁铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe。
它广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域。
铁的特点是延展性和塑性强，同时具备良好的导电和导热性能。
2. 锌锌的化学符号为Zn。
它具有良好的耐腐蚀性，常用于制造镀锌铁皮等物品。
锌还是人体所需的微量元素之一，对人体健康有一定的作用。
3. 铝铝的化学符号为Al。
铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于航空、汽车等行业。
铝是一种优秀的导电材料，被广泛应用于电子领域。
四、金属的反应金属在与非金属或其他物质接触时，往往会发生化学反应。
高中化学金属的化学性质
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中H前面的金属与酸反应 产生H二金属越活泼与酸反应越剧烈
二、金属与酸和水反应
一、钠与水反应 演示实验观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象
性质
钠浮在水面上
密度比水小
立刻熔成一个小球
反应放热熔点低
在水面上四处游动发 产生气体；反应剧烈局部水气化
出嘶嘶声 反应后溶液变红
课堂思考： 一.钠与冷水反应钾钙呢 二.镁铝与沸水可反应方程式 三.铁不与冷水沸水反应与水蒸气呢
铁Байду номын сангаас水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应可以在水氧气的条件下被腐蚀 生锈主要成分是Fe二O三但能否与水蒸气反应
实验装置: 一.水蒸气的发生装
置二.水蒸气与铁粉反应装置 三.产物的检验收集装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
小结 二、铁、铝和镁分别与氧气反应
一铁与氧气在常温下缓慢反应生成疏松氧化层氧化 铁红褐色Fe二O三
四Fe+三O二==二Fe二O三 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁黑色
点 三燃Fe+二O二==Fe三O四 二镁和铝与氧气在常温下能反应生成致密氧化膜保 护内层金属不被继续氧化
二Mg+O二==二MgO 四Al+三O二==二Al二O三
钠必须保存在隔绝空气环境中实验室将钠保存 在煤油或石蜡中
加热后反应------实验三-二
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
一.钠与氧气的反应 常温四Na+O二==二Na二O白色 加热二Na+O二==N△a二O二淡黄色
高中化学-金属的化学性质
最外层电子<4 易失电子 还原性 （金属无负价）
一、金属与非金属的反应
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
是不是金属与氧气的反应都需要加热？
钠的存放方法
• 观察金属钠在实验室中是如何保存的？ • 钠为什么能保存在煤油或石蜡油中？ • 钠为什么要保存在煤油中？
钠的密度比煤油的大，不与煤油反应 钠保存在煤油或石蜡油中主要起隔绝空气的作用
3、钠与O2反应：4Na+O2 2Na + O2
2Na2O （白色） Na2O2 （淡黄色）
4、铝与O2反应：4Al + 3O2
2Al2O3
练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是 D
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Au
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列
实验现象正确的描述是 C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧 时火焰为黄色；④燃烧后生成淡黄色固体物质
钠与盐反应：“先水，后盐”
☆钠+强酸酸式盐 钠+熔融盐，可置换出较不活泼金属
来自生产、生活的启迪
不锈钢或铁制炊具 炽热的铁水或钢水
来自生产、生活的启迪
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》 中有这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水 注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
硅26.3%
氧硅铝铁钙
5 6 7 铝7.73% 8
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
黄铜矿
主要成分是Al2O3 主要成分是CuFeS2
高中化学 2.1 金属的化学性质课件 新人教版必修1
4Na + O2
还原剂 氧化剂
2Na2O（白色）
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条 时为什么要用砂纸打磨？
钠在空气中易被氧化。除去表面的氧化膜
物理性质：
【小结】钠是一种 银白色、有 金属光、泽质地 质软(硬度小 （能用刀切开）、熔点 低 、常温下为 固 态的金属 。
【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚
原剂？为什么？ 最外层电子数较少，容易失去。在化合
物中显正价，单质是常用的还原剂。
Na
Mg
Al
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易
失__去____电子，因而常作__还__原__剂__）__,
【 1、阅铝读丝分与析硫】酸铜反应形成铜2树Al+3CuSO4 =2Al2(SO4 )3+3Cu
2、镁条燃烧
2 Mg+O2 点燃 2MgO
3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+
4.镁条与盐酸反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2++H2
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
非金属反应，能与盐溶液发生置换反应 ，氢前金属能与酸发生反应生成氢气
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
总结 ：
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧 化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如 铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属
不被继续氧化，如铝等。
【练习】写出下列反应的化学方程式
化学必修一 金属的化学性质
反应类型：置换反应
反应条件：常温常压下进行
反应现象：镁条溶解产生大量 气泡放出热量
反应方程式：2l + 6HCl → 2lCl₃ + 3H₂ 反应类型：置换反应 反应条件：常温常压 反应现象：铝表面产生气泡逐渐溶解
铁的氧化物：包括FeO、Fe2O3和Fe3O4具有不同的性质和用途。
铁的氢氧化物：包括Fe(OH)2和Fe(OH)3具有两性性质可以用于制备铁盐和铁酸盐。
寻找替代品：积极 寻找金属的替代品 减少对金属的依赖 降低对环境的破坏 。
金属资源保护政策： 政府应制定相关政策 加强金属资源保护促 进可持续发展。
金属冶炼过程中需要 使用还原剂如C、CO、 H2等将金属氧化物还 原成金属单质。
金属冶炼需要在高 温下进行通常在 1000℃以上的高温 下进行。
金属冶炼过程中需 要除去杂质以获得 高纯度的金属单质 。
火法冶炼：通过高温熔炼提取金属 如炼铁、炼铝等。
电化学法：利用电解原理提取金属 如电解铜、电解铝等。
铁的氧化物和氢氧化物的反应：可以发生氧化还原反应和酸碱反应。 铁的氧化物和氢氧化物的应用：在冶金、化工、医药等领域有广泛应用。
铜的氧化物：CuO呈黑色粉末状具 有金属光泽
氧化铜与氢氧化钠反应：可生成蓝 色沉淀氢氧化铜
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
铜的氢氧化物：Cu(OH)2呈蓝色沉 淀状不溶于水但可溶于酸
添加标题
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添加标题
湿法冶炼：利用化学反应提取金属 如从矿石中提取铜、锌等。
真空蒸馏法：在真空条件下通过蒸 馏提取金属如提取稀有金属等。
精炼的目的是去除杂质提高金属纯度 精炼的方法包括电解精炼、化学精炼和区域熔炼等 电解精炼是常用的金属精炼方法通过电解熔融的金属盐去除杂质 化学精炼是通过与适当的化学试剂反应来去除杂质
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
高三金属化学知识点总结
高三金属化学知识点总结金属化学是高中化学中的重要内容，本文将对高三学习中的金属化学知识点进行总结。
一、金属的性质金属是一类特殊的元素，具有以下性质：1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在自由电子。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传递热量。
3. 延展性和延性：金属具有良好的延展性和延性，可以通过锻打或拉伸加工成各种形状。
4. 光泽性：金属具有良好的光泽性，能够反射光线。
5. 化学活性：金属具有不同的化学活性，可以与非金属元素发生化学反应。
二、金属的氧化性质金属在与氧气反应时，会发生氧化反应。
常见的金属氧化反应有：1. 金属的燃烧：例如镁与氧气反应生成氧化镁。
2. 金属的热稳定性：不同金属对于氧气的稳定性不同，例如铁在高温下会发生氧化反应。
3. 金属的腐蚀：金属与水和酸类介质中的氧气发生氧化反应，产生金属氧化物或金属离子。
三、金属的原子结构与金属键金属由金属正离子核与自由电子云组成。
金属性质的基础是金属键的形成，金属键是金属正离子和自由电子之间的相互作用力。
四、金属的产生与提取金属的产生与提取是金属化学的重要内容，常见的金属产生与提取方法有：1. 熔融电解法：通过高温熔融金属化合物，利用电解方法将金属还原出来，例如铝的熔融电解法。
2. 碳热法：利用碳的还原性将金属氧化物还原为金属，例如铁的碳热还原法。
3. 水蒸气法：利用水蒸气与金属反应生成金属氧化物，再通过还原反应将金属氧化物还原为金属。
五、常见金属及其化合物在高中化学中，常见的金属及其化合物有：1. 铁及其化合物：铁是一种常见的金属元素，其常见化合物有氧化铁、硫化铁等。
2. 锌及其化合物：锌是一种重要的金属元素，其常见化合物有氧化锌、硫化锌等。
3. 铜及其化合物：铜是一种重要的导电材料，其常见化合物有氧化铜、硫化铜等。
4. 铝及其化合物：铝是一种常见的轻金属，其常见化合物有氧化铝、硫化铝等。
综上所述，金属化学是高中化学中的重要内容，通过对金属的性质、氧化性质、原子结构与金属键、金属的产生与提取以及常见金属及其化合物的学习，可以更好地理解和掌握金属化学的知识。
金属的化学性质
金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
以下将对金属的化学性质进行详细介绍。
1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。
在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。
例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。
另外，金属还可以与酸和碱发生反应。
例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。
很难被氧化、还原或腐蚀。
这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。
正离子通常与阴离子结合形成化合物。
例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。
这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。
这些化学键可以提供能量稳定化合物。
3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。
其中最重要的特性包括导电性和导热性。
这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。
这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。
此外，金属还具有延展性和可塑性。
这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。
4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。
这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。
但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。
这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。
总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
人教版化学必修一第三章金属的化学性质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
金属的化学性质
金属的化学性质金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价;金属单质只有还原性，没有氧化性。
当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。
金属矿物多数是氧化物及硫化物。
其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。
金属元素在化合物中通常只显正价。
相对原子质量较大的被称为重金属。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。
如：Fe + 2HCl ═FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。
金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。
必修一金属的化学性质
一、金属的物理通性
zxxk
不透明、有金属光泽、易导电、易导 热、有延展性等。
二、金属的化学性质
（一）金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应 （现象）
4Na + O2 = 2Na2O
加热
2Na + O2 = Na2O2
2、铝与氧气的反应：
第三章
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:组
卷网
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什
金属表面氧化膜的形成和作用 钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。
有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁； 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
周围水雾的产生以及响声
铝的金属活动性比铁弱 B.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 （现象）
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习
铝的金属• 活动性比铁弱 B.
例有2N如的a ： 氧+ 2钠化•H和膜+ C致=u22密SN.O，a下4+可溶+以A液列H保2反.↑护原应有内层子关金属核钠不被内离继续所子氧化含与，如质钠镁、子原铝。数子目的不叙同述中B，.钠正离确子的中是溶液中无 加剧热烈时 燃 C.试烧管，内火色铁星粉四，红射热C而，.点钠钠燃肥离原皂泡子子可听在聚到爆半集鸣声径呈。 比银钠白原色子半径大得多 D.钠离子与钠 金一、属金属及的其物原理化通子合性z均物xxk 具有较强的还原性 ★ 反金铁应在不的 自能 实然与 质界冷 ：中3、 钠以.热 原游在水 子离反 与态A空应水存.， 电在铝气但 离能 出的中否 来与 的金铝水H+蒸属发制气生反活氧品应化？动还比原性反铁应比。制铁品弱更不B易.铝被的锈密蚀度，比原铁因的是密度小 不而4A透酸l +明 中3、的O2有H+=金不浓2属A度l光2能比O泽水3、（C与中易现H.导+象铝氧浓电）度、在气大易。导空发热、气生有延中反展性易应等。与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铝
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2Al + 2NaOH + 6H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑+4H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 还原剂：Al 氧化剂：H2O 电子转移：6e-
与水反应
Na与H2O反应现象说明了哪些问题？
通过Na与H2O反应方程式，你能推测出 Mg与H2O反应方程式吗？可以用实验证 明吗？ 根据生活常识，我们知道用铝制水壶可 以烧水，那能说明Al与H2O不反应吗？
与盐溶液反应
请写出金属Mg和Al分别与CuSO4溶液反应 的离子方程式。
如果将金属Na投入到CuSO4溶液中会生成 红色固体（单质Cu）吗？ （用实验验证） 实验现象：Na剧烈反应，有蓝色沉淀产生， 并含有少量的黑色固体
你能看出铝元素相对于钠、镁在周期表中位置的特别之处吗？
Al的“两面派” 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
你能看出它们的异同点吗？
（反应现象、化学计量数）ຫໍສະໝຸດ Al与NaOH溶液反应原理
2Al + 6H2O ==== 2Al(OH)3 + 3H2↑
你能 推测 它们 性质 上的 异同 吗？
与O2反应
与酸反应
与水反应
与盐溶液反应
与O2反应
Na与O2反应条件及Na的保存问题
Mg在空气中点燃的相关反应 Al与O2反应所生成的物质的作用
与酸反应
通过Mg和Al分别与酸反应的现象， 你能推断出Na与酸反应的剧烈程度 吗？
通过这三个金属单质与盐酸反应， 你能认识金属与酸反应的本质吗？
回顾旧知：金属的通性
物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性 化学通性： 1、与氧气反应生成金属氧化物 2、活泼金属（H之前）可与酸（盐酸、稀硫酸）反应生成氢气 3、位于金属活动性顺序表中前面的金属单质能把位于后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来
钠、镁、铝原子结构示意图
你能 看出 什么 差别 吗？