鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：2、共价键与分子的空间构型

【合作探究二】
用共价键形成理论尝试解释以上 模型,提出你的疑问？
传统共价键理 论解释的质疑
CH4正四面体 键角： 109.5°
2s
2p
中心原子：C
质疑：中心原子有 两个未成对电子， 根据共价键的饱和 性只能形成CH2
NH3三角锥型 键角：107.3°
2s
2p
中心原子：N
质疑：按照共价键的 方向性，p轨道相互垂 直的方向与H的1s电子 云重叠，键角应该是 90°
2
价层电子对互斥模型
SP3杂化 m+n=
SP2杂化 m+n=
SP1杂化 m+n=
成键电子对 孤对电子对
数n
数m
空间构型
4
0
正四面体
3
1
三角锥
2
2
V型
3
0
平面构型
2
1
V型
2
0
直线型
*
【探究与发现】：用分子模型搭建出，乙炔CH☰CH、乙烯CH2 =CH2、苯的空间构型，判断其中心原子C的杂化轨道类型，（其 中C没有孤对电子）解释空间构型，思考未参与杂化的空2P轨道的 成键情况？
2 直线型
1s+1p
*
1：杂化轨道理论
*成键电子对数n：中心原子形成的单键个数
（σ键）
*孤队电子对数m：未参与成键的成对电子对
数。
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杂化轨道与空间构型的关系
成键电子 孤对电子 空间构型
对数n 对数m
SP3杂化
4
0
正四面体
SP2杂化
3
0
平面三角形
SP1杂化
2
0
直线型
【合作探究三】
*科学研究发现NH3、H2O中心原子均为SP3杂化，但是
例如：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。
注意：在形成共价键时，优先形成“头碰头”式的 键，在此基 础上才能形成“肩并肩”式的键。
*
1：杂化轨道理论
*杂化轨道：原子内部能量相近的
原子轨道重新组合的过程叫做原子 轨道的杂化，形成的轨道叫杂化轨 道。
轨道排布式：
碳原子杂化过程
SP2杂化过程 SP1杂化过程
*
杂化类型 杂化轨 空间构型 参与杂化的原
道数目
子轨道
sp3
4 正四面体
1s+3p
sp2
3 平面三角形 1s+2p
sp1
*
*
第1课时 典型分子的空间构型
*
*
【合作探究一】 用分子模型搭建以下常见的分子模
型，查找课本找到键角信息。
典型分子分子 空间构型
CH4正四面体 键角：109.5°
H20 V型 键角：104.5°
NH3三角锥型 键角：107.3°
BeCl3 平面三角型构型 键角：120°
BeCl2直线型 键角：180°
氨气为三角锥型、水为V型分子，孤对电子的电子云 具有比成键电子云更大的体积？尝试从电子云的互 斥理论解释NH3、H2O的空间构型？
*
2：价层电子对互斥模型
*分子空间构型的原因：中心原子的价
电子对--成键电子和孤对电子彼此趋向 于远离
* 中心原子价电子数 ▬ 与中心原子结合的原子未成对电子总数
*孤对电子对数m=