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阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
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阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
阿伏加德罗常数的应用PPT课件
真题精析
（09年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反 应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
真题精析
（08年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移 电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
（2）常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA （ √ ） （3）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子（ ） 注意：1、克服惯性思维; 2、根与基的区别; 3、气体单质的分子组成。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
3、易忽视、或者较复杂的氧化还原反应中，求算电 子转移数目，如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶 液反应、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应、变 价金属如铁和硝酸等。
（1）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA （ ） （2） 常温下，足量的铁与7.1g氯气反应转移的电子数为0.3NA （ ） （3）15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA （ ）
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
常见的命题设计中的“六大陷阱”
白磷分子结构示意图
阿伏加德罗常数课件
ห้องสมุดไป่ตู้3
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阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
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详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
有关阿伏伽德罗常数计算ppt课件
1
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
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（二）错误类型：气态非标况
1. 常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 2. 22.4 L Cl2 中含有 NA 个 C12 分子 3. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NA 4. 常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个 5. 2.24L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 6. 常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
子数为 2NA 106、由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中
的氧原子数为 2 NA
（六）特殊物质 127、18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NA 133、9 g D2O 中含有的电子数为 5 NA 144、20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10 NA 149、常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约
（三）分子数 108、48g O3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 109、常温常压下，4.6gNO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 122、1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 161、含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等 188、磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值
1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
7. 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为 NA 常温常压下，22.4L 8. 22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 9. 标况下，11.2L 的乙烯气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个
（三）分子中原子总数相同物质任意比混合 170、标准状况下 11.2 L N2 和 NO 混合气体中的原子数
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
分子、原子、离子 • 注意物质的组成类型：原子、分子、离子
（一）质子、中子、电子数
37、18gH2O 中含的质子数为 10NA 158、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4 NA 69、24g 镁的原子量最外层电子数为 NA 58、1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA 98、标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA 131、14g 氮气中含有 7 NA 个电子 157、10g 甲烷所含有的电子数目为 10 NA 210、17g 氨气所含电子数目为 10 NA
为 10×6.02×1023 168、2 g 重水（D2O，D 为 21H）中含有的中子数为 1 NA 176、9 g 重水所含有的电子数为 5 NA
三、一定物质的量的物质中所含的粒子数
（一）质子、中子、电子数 71、1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 147、0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为 3.5×6.02×1023 183、0.5 mol CH4 中约含有 3.01×1024 个电子 33、1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA 169、1 mol F－中含有的电子数为 1 NA 173、1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为 10 NA 62、1mol 羟基中电子数为 10NA 196、1 mol MgCl2 中含有离子数为 NA 30、1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 88、CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电
为 1 NA 99、标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气
体中含有的分子总数均为 NA，原子总数为 2NA 146、标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分
子总数为 2×6.02×1023
二、一定质量物质中所含的微粒数
• 考点： • 质量与粒子数之间的关系：
• 注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、
上相等
（四）实验式相同的物质任意比混合 19、常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原
子数为 6 NA 140、46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA 14、常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子
的数目为 NA 18、28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子
阿伏加德罗常数NA –题型总结
一、一定体积物质中所含的微粒数
• 考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 • (一)：要看是否是标准状况下， • (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目
n气体=V÷22.4
N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
（一）错误类型：标况非气态