化学反应中的热量25页PPT
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苏教版化学反应原理高二课件化学反应中的热量
一、吸、放热反应的定义
吸收热量的化学反应称为吸热反应 （1） 有热量放出的化学反应称为放热反应 吸热反应是指反应 低于 生 物总能量______ 成物总能量的反应
放热反应是指反应 高于 生 （2） 物总能量_______ 成物总能量的反应
二、吸、放热反应的种类
④ 思考1：下列说法正确的是_______________
A
B
C
D
巩固练习
右图为氢气和氧气生成液 态水的能量变化图像，请 回答下列问题： （1）图中问号处应填写物 4 mol H、2 mol O ； 质为__________________ （2）已知下表为对应化学 键的键能，试填写图中的 三处能量变化数值；
1652 kJ 1368 kJ
284 kJ
化学键 键能 kJ· mol-1
断键吸热： 242.7 kJ· mol-1
2 H Cl
成键放热： 431.8 kJ· mol-1
2H + 2 Cl
一、吸、放热反应的定义
吸收热量的化学反应称为吸热反应 （1） 有热量放出的化学反应称为放热反应 吸热反应是指反应 低于 生 物总能量______ 成物总能量的反应 吸热反应是指反应 过程中断开化学键 所吸收的总能量 大于 形成化学键 _______ 所放出的总能量的 反应
H-H 436
O=O 496
H-O 463
（3）如果生成的水的聚集状态为水蒸气，则图像会出现怎样的 变化？为什么？ （4）通过预习热化学方程式相关内容，思考：物质的聚集状态 对反应中的热量变化有怎样的影响？
①分解反应一定属于吸热反应 ②吸热反应一定需要加热才能进行 ③加热后才能发生的反应一定是吸热反应 ④需要持续加热才能进行的反应一定是吸热反 应
《化学反应中的热量》课件
过程具有重要意义。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应中热量变化
二、反应热
1、定义：化学反应过程中放出或吸收 的热量 2、符号：△H
3、放热反应：△H为“－”或△H＜0
吸热反应：△H为“＋” 或△H＞0 4、单位：kJ/mol
？
疑问
为什么有的反应放出热量，而有的 反应吸收热量？
水能、化学能变化对比示意图
• 图1将水由低处抽向高处需提供能量
都需要。 它与只消只放需耗由热略的反、微能应吸 加量物热用的无就于总关能断能，引量
⑤ 怎样高效、清洁地体利燃用料煤以炭雾？状喷出，以增 ⑥ 怎样提高固体和液大体燃燃料料与的空燃气烧的效接率触？面
高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2
C(s) + H2O(g)
高温 CO(g) +
H煤2(g的) 液化
练习：简要说明使煤炉中的煤充
分燃烧所应采取的措施。
打打打开开炉炉门
燃烧时要有足 够多的空气
门
在在开煤煤炉饼门饼上上打打孔孔或或将将煤做煤成做煤成块煤块
燃料与空气 要有足够大
巩固练习
1、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ） A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气
2、下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 （ ） A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气
△H：表示反应体系所含化学能的变化量
化 反应物 学 能
高
放出能量 放热反应
△H为“”
生成物 低
反应过程
△H：表示反应体系所含化学能的变化量
化 学 能
反应物
生成物 高 吸收能量 吸热反应
△H为“+” 低
反应过程
化学键与化学反应中的能量变化
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学2-专题2-第二单元-化学反应中的热量(二课时).ppt
练习：下列说法正确的是（ C、D ） A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的 D.吸热反应在一定条件下也能进行
练习：简要说明使煤炉中的煤充 分燃烧所应采取的措施。 燃烧时要有足
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别 将固体燃料粉碎，或将 会造成什么后果？ 液体燃料以雾状喷出，
以增大燃料与空气的接 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 触面积
⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？
煤中所含硫在燃烧 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 时会生成SO2
高效清洁利用煤炭的重要途径
煤的气化（水煤气或干馏煤气）
反应过程中放出能量:
断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量
一、化学反应中的热量变化 3、化学反应与能量变化
从微观角度分析 问 请你试试： 已知拆开1 mol H2需要消耗436.4 kJ 题 能量，拆开1 mol Cl2需要消耗242.7 kJ能 解 量，形成氯化氢分子中的1 mol H－Cl能 够释放431.8 kJ能量。 决 你能根据以上所给的数据判断反应：
单位：kJ •mol-1
为什么质量相同的不同燃料，完全燃 烧放出的热量不一样?
宏观上看(同质量的燃料A和B)
A的热值比B的热值大 反应物A的总能量高 反应物B的总能量高
放出热量
生成物的总能量低 生成物的总能量低
微观上看(同质量的燃料A和B)
燃料A燃烧放出的热量取决于形成化学键所放出 的热量与其断开化学键吸收的热量的差值EA
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g)
高温
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
化学反应中的热量
1.对于化学反应H2+Cl2==2HCl，断开
2.已知拆开1molH—H键、1molN—H键、 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热 化学方程式为_________________________
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
几种燃料的热值
物质 天然气 石油 煤炭 氢气 甲醇
热值 KJ/g
约56
约48
约33
143
23
热值：指在一定条件下单位质量的物质完全燃 烧所放出的热量。
为什么质量相同的不同燃料，完全燃 烧放出的热量不一样?
要有适当过量的空气 三、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 燃烧的条件A、与氧气接触B、达到着火点 空气不足，燃烧就不完全，浪费 大的接触面积 资源，产生的大量CO危害人体 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？
*
一、反应热与物质能量的关系（宏观角度）
反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的总能量高 生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低 ∑E反应物＞∑E生成物
吸 热 反 应
反应物的总能量低 ∑E反应物＜∑E生成物
△H=∑E反应物—∑E生成物
二、反应热与键能的关系（微观角度）
1.化学反应的实质：是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程（旧键断裂，新键形成）
二、燃料燃烧释放的热量
1. 燃料充分燃烧的条件是什么? 足够多的空气和足够大的接触面积。 2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? 3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气， 空气过多行吗? 4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些措 施?
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
相关主题
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吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温)
CaCO3高温分解
H2(g)+通Cl常2(g把)化=学2H反C应l(过g)程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
化学反应中的热量
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
状态（g、l、s）; 3、化学计量数只表示物质的量，
不表示分子数，因此必要时可以
用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的
总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热
就一定能发生
3、下列变化中，属于吸热反应 的是( D )
A.氨催化氧化生成NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应
4、下列说法正确的是（ CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应
结论：
放出热量的化学反应称为放热反应。
实验二
向完好的塑料袋中加入约 7gCa(OH)2，再加入约10gNH4Cl晶 体，排出空气，扎紧口袋，将固体混 合使之反应充分，用手触摸，有什么 感觉？
结论：
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应有哪些？
放热反应
燃料的燃烧
中和 反应 金属与 酸 物质氧化
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中， 已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为 247kJ， H－Cl键能为431kJ，
判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
吸收 能量
断开化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ键 吸收的能量
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
放出 能量
4、书写热化学方程式须注意什么？
1）、放出热量 △H为“-”，吸收热量 △H为“+”;
2）、反应物和生成物要注明其物 质状态（g、l、s）;
3）、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
断开化学键 吸收的能量
<
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
>
生成物 的总能量
吸收 能量
放出 能量
实验一
向一只试管中放入用砂纸打磨 光亮的镁条，加入5ml2mol/L 的盐酸，用手触摸试管外壁，有 什么感觉？
结论：
１．从①、②式中可以看出，对于相同物质的反
应，当化学计量数不同时，其△H也不同； ２．从② 、③式中可以看出，反应物相同，生成
物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也
不相同．
写出:C (△H=-393.6kJ/mol) 、
③CH<4①( △<H=②-889.6kJ思 相/m等考o质：l )量若、的完这全些燃物烧
△H=-1366.8kJ/mol
小结：
1、一个化学反应吸收能量还是放出能 量决定于 反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
2、化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
3、在反应过程中：
断开化学键 吸收的能量
>
形成化学键 放出的能量
反应物 的总能量
<
生成物 的总能量
1、下列说法正确的是:( A )
A、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总 能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反 应，对该反应 的下列说法中正确
的是（ C ）
C2H5OH （乙醇）( △H质=-，放出热量的大
1366.8kJ/mol )
小顺序？
①完、全C燃(g烧)+O时2(的g)=热=C化O学2(g方) 程△式H。= -393.6kJ/mol
②、 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+3H2O(l)
△H=-889.6kJ/mol
③、C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)
B.任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
H—H Cl —Cl
H—Cl
·· ··
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
能量 436.4 kJ/mol
H · ＋ ·C····l：
能量 242.7 kJ/mol
→
H
C··l ··
能量
431.8
kJ/mol
书上P34第一、二 段
书写热化学方程式须注意什么？
1、放出热量 △H为“-”，吸收热量
△H为“+”; 2、反应物和生成物要注明其物质