新人教版九年级(下)《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷(9) (2)
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第10页（共10页）
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为
．
【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是
．
四、计算题
23．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气
g；
（2）合金中铜的质量分数是
；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）
第8页（共10页）
新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》单元 测试卷（9）
三、实验探究题
12．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
①甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共
同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
（填试管编号）
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
7．（3 分）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大
问题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在
的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金
与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起
的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；
猜想二：剩余固体是
．
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体
量的稀盐酸
是 Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出， 剩余固体是 Fe 与 Fe3O4
D．反应前后溶液的质量发生了变化
二、填空题
9．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是
（填序号，下同），属于有机合
成材料的是
．
Βιβλιοθήκη Baidu
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有
性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与
接触而生锈．防止公共自行
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中 Ni 的化合价由+4 价变为+2 价
D．上述 3 个反应中涉及 2 种单质
16．（3 分）现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X，Y 在生成物中化合价均为+2 价）．则
下列说法不正确的是（ ）
↑；O2 和 H2O；盐酸（HCl）； 11．3Fe+2O2
Fe3O4；预先在集气瓶中装少量水或放
一层细沙；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe2+；C+O2
CO2；CO2+C
2CO；AD；
三、实验探究题 12．ABC；盐、酸存在；性质；没控制相同的条件，颗粒大小不同；1；Cu；减小； 四、计算题 13．Cu﹣Zn；0.2； 一、选择题 14．D； 15．D； 16．B； 17．D； 18．A； 二、填空题
数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出的质量分数的是
合金。
（2）取该合金的粉末 26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为
g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
第4页（共10页）
一、选择题
14．（3 分）把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）
稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同
学认为这种方案不够合理，理由是
。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体
中一定含有的物质是
，且反应后溶液质量比反应前
（填“增大”“减小”
或“不变”）。
四、计算题
13．欲测定 Cu﹣Zn 合金及 Cu﹣Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分
D．化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价
18．（3 分）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下 列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有 Cu，可能有 Al
C．滤液中只有 Al2（SO4）3 D．滤液中只有 CuSO4 二、填空题
（填序号）．
A．Fe、Mn、40%H2SO4 溶液 C．Fe、Mn、ZnSO4 溶液 20．人类生活和生产都离不开金属。
B．Fe、Mn、MgSO4 溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是
（填序号）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的
参考答案
一、选择题 1．D； 2．C； 3．C； 4．B； 5．A； 6．B； 7．D； 8．C； 二、填空题 9．②③；①④；延展；空气、水；涂油；耐腐蚀；保护金属资源； 10．Cu；作燃料或冶 炼金属（其他答案合理均可）；CO 或 H2 或 C；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或 Fe+2HCl═FeCl2+H2
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
8．（3 分）金属 M 与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则 下列说法错误的是（ ）
A．M 的金属活动性比银强
B．金属 M 可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
5．（3 分）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
第1页（共10页）
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6．（3 分）下列防锈措施合理的是（ ）
19．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；C（或碳）；AC； 20．AC；导热；氧气；喷漆；N＞
Fe＞M＞Cu；置换反应； 21．不溶性杂质；漏斗、烧杯、玻璃棒；铁；CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu； 稀硫酸；H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑； 三、实验探究题
22．提供水蒸气；H2；Fe3O4；3Fe+4H2O
性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的
和水蒸气等发生了化学反应。为防
止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是
（写一条）。
（3）已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑
第6页（共10页）
Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2 判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是
A．稀盐酸
B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液
D．硝酸银溶液
15．（3 分）金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl ＝NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中 错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
；以上三个化学反应均属于
（填基本反应类型）。
21．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的废液，此外还有一些不溶性 杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小
组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题．
（1）废液在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中的
发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．
11．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）
放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
除去．进行过滤操作所
需的玻璃仪器有：
．
（2）金属 X 是
，其加入废液后发生反应的化学方程式为
；溶液 Y
是
，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为
．
三、实验探究题
22．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常
见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
：，溶液中
的金属阳离子是
（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确
的是
（填序号）．
第3页（共10页）
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+
D．反应后溶液中可能含有 Ag+和 Cu2+．
B．铜
C．铁
D．锡
3．（3 分）下列说法正确的是（ ）
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
4．（3 分）下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A．为防治空气污染，应加强工业废气处理
B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源
车链条生锈的有效措施是
．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和
．废
旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及
．
第2页（共10页）
10．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示
一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质．请回答下
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是
．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体
是
．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 颜色、状态
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
第7页（共10页）
新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》单元测试卷 （9）
一、选择题 1．（3 分）人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的
是（ ）
A．
雕塑
B．
车模
C．
导线
D．
炒锅
2．（3 分）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强
的是（ ）
A．金
A．生成氢气的质量：X＞Y
B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X
D．消耗硫酸的质量：X＞Y
17．（3 分）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成 H2 而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
第5页（共10页）
列问题：
（1）C 物质的化学式为
．
（2）B 物质的一种用途是
．
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）．
（4）写出④反应的化学方程式：
．
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面
涂上油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与
接触．
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
Fe3O4+4H2；Fe2O3 红棕色粉末且不能被
磁铁吸引； 四、计算题
第9页（共10页）
23．0.2；35%；
声明：试题解析著 作权属菁优网 所有，未经书 面同意，不得 复制发布 日期：2019/4/9 1 5:10:29； 用户：qgjyus er102 17；邮箱：qg jyus er10217.2195 7750；学号： 21985223
19．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原
出来的化学方程式
．
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸
的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有
．已知锰的金属活动
性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为
．
【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是
．
四、计算题
23．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气
g；
（2）合金中铜的质量分数是
；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）
第8页（共10页）
新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》单元 测试卷（9）
三、实验探究题
12．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
①甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共
同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
（填试管编号）
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
7．（3 分）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大
问题．下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在
的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金
与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起
的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；
猜想二：剩余固体是
．
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体
量的稀盐酸
是 Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出， 剩余固体是 Fe 与 Fe3O4
D．反应前后溶液的质量发生了变化
二、填空题
9．“低碳生活，绿色出行”．如图为潍坊公共自行车．请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是
（填序号，下同），属于有机合
成材料的是
．
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（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有
性．
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与
接触而生锈．防止公共自行
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中 Ni 的化合价由+4 价变为+2 价
D．上述 3 个反应中涉及 2 种单质
16．（3 分）现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，
产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X，Y 在生成物中化合价均为+2 价）．则
下列说法不正确的是（ ）
↑；O2 和 H2O；盐酸（HCl）； 11．3Fe+2O2
Fe3O4；预先在集气瓶中装少量水或放
一层细沙；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe2+；C+O2
CO2；CO2+C
2CO；AD；
三、实验探究题 12．ABC；盐、酸存在；性质；没控制相同的条件，颗粒大小不同；1；Cu；减小； 四、计算题 13．Cu﹣Zn；0.2； 一、选择题 14．D； 15．D； 16．B； 17．D； 18．A； 二、填空题
数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出的质量分数的是
合金。
（2）取该合金的粉末 26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为
g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
第4页（共10页）
一、选择题
14．（3 分）把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）
稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同
学认为这种方案不够合理，理由是
。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体
中一定含有的物质是
，且反应后溶液质量比反应前
（填“增大”“减小”
或“不变”）。
四、计算题
13．欲测定 Cu﹣Zn 合金及 Cu﹣Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分
D．化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价
18．（3 分）向 CuSO4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下 列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有 Cu，可能有 Al
C．滤液中只有 Al2（SO4）3 D．滤液中只有 CuSO4 二、填空题
（填序号）．
A．Fe、Mn、40%H2SO4 溶液 C．Fe、Mn、ZnSO4 溶液 20．人类生活和生产都离不开金属。
B．Fe、Mn、MgSO4 溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4 溶液．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是
（填序号）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的
参考答案
一、选择题 1．D； 2．C； 3．C； 4．B； 5．A； 6．B； 7．D； 8．C； 二、填空题 9．②③；①④；延展；空气、水；涂油；耐腐蚀；保护金属资源； 10．Cu；作燃料或冶 炼金属（其他答案合理均可）；CO 或 H2 或 C；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或 Fe+2HCl═FeCl2+H2
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
8．（3 分）金属 M 与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，则 下列说法错误的是（ ）
A．M 的金属活动性比银强
B．金属 M 可能是铜
C．该反应属于复分解反应
D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
5．（3 分）下列有关金属性质的说法错误的是（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
第1页（共10页）
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6．（3 分）下列防锈措施合理的是（ ）
19．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；C（或碳）；AC； 20．AC；导热；氧气；喷漆；N＞
Fe＞M＞Cu；置换反应； 21．不溶性杂质；漏斗、烧杯、玻璃棒；铁；CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu； 稀硫酸；H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑； 三、实验探究题
22．提供水蒸气；H2；Fe3O4；3Fe+4H2O
性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的
和水蒸气等发生了化学反应。为防
止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是
（写一条）。
（3）已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：
M+H2SO4═MSO4+H2↑
第6页（共10页）
Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2 判断 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是
A．稀盐酸
B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液
D．硝酸银溶液
15．（3 分）金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl ＝NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中 错误的是（ ）
A．镍能与硫酸铜溶液反应
；以上三个化学反应均属于
（填基本反应类型）。
21．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的废液，此外还有一些不溶性 杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小
组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题．
（1）废液在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中的
发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用．
11．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）
放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式
除去．进行过滤操作所
需的玻璃仪器有：
．
（2）金属 X 是
，其加入废液后发生反应的化学方程式为
；溶液 Y
是
，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为
．
三、实验探究题
22．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常
见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
：，溶液中
的金属阳离子是
（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确
的是
（填序号）．
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A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+
D．反应后溶液中可能含有 Ag+和 Cu2+．
B．铜
C．铁
D．锡
3．（3 分）下列说法正确的是（ ）
A．钢不属于合金
B．金刚石和石墨性质完全相同
C．铁在潮湿的空气中容易生锈
D．常温下，氧气与所有金属都能反应
4．（3 分）下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A．为防治空气污染，应加强工业废气处理
B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源
车链条生锈的有效措施是
．
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和
．废
旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及
．
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10．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示
一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质．请回答下
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是
．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体
是
．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 颜色、状态
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
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新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》单元测试卷 （9）
一、选择题 1．（3 分）人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的
是（ ）
A．
雕塑
B．
车模
C．
导线
D．
炒锅
2．（3 分）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强
的是（ ）
A．金
A．生成氢气的质量：X＞Y
B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X
D．消耗硫酸的质量：X＞Y
17．（3 分）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成 H2 而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
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列问题：
（1）C 物质的化学式为
．
（2）B 物质的一种用途是
．
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）．
（4）写出④反应的化学方程式：
．
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面
涂上油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与
接触．
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
Fe3O4+4H2；Fe2O3 红棕色粉末且不能被
磁铁吸引； 四、计算题
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23．0.2；35%；
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19．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原
出来的化学方程式
．
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸
的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有
．已知锰的金属活动
性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是