化学实验报告册答案
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案(共1篇)篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o(g) =高温= fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe (oh)3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
普通化学实验报告答案
普通化学实验报告答案实验一：化学平衡常数的测定目的：通过测定某一化学反应的反应物和生成物的浓度，计算该反应的化学平衡常数。
实验步骤：1. 取一定量的Fe3+和SCN-溶液，各加入一定量的HCl调节pH值，并充分混匀。
2. 分别加入NaNO2，生成Fe(SCN)2+和NO2-，在光度计上测定两种离子的吸收光强度。
3. 根据平衡常数公式计算出该反应的平衡常数Kc。
实验原理：Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)2+和NO3-，其反应方程式为：Fe3+ + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ ..(1)该反应处于化学平衡状态，其平衡常数Kc可表示为:Kc=[Fe(SCN)2+]/[Fe3+][SCN-] (2)其中[Fe(SCN)2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别代表反应物Fe(SCN)2+、Fe3+和SCN-的浓度。
在实验中，由于反应物和生成物可以发生化学吸收较明显的颜色反应，故可通过光度法测定反应物和生成物的浓度，并代入公式(2)中求解平衡常数Kc。
实验结果：取一定量的Fe3+和SCN-，分别加入NaNO2后，在光度计上测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度为1.06和0.36。
计算得该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6(L/mol)。
实验讨论：1. 量筒、移液管、滴管的使用应注意清洗干净，以避免实验误差的出现。
2. 在调节pH值时应根据物质的酸碱性质合理选择用酸或碱来调节pH值，且不应过度调节pH值。
3. 测定过程中吸收光强度可能会受其他因素影响，如仪器误差、环境温度等，需进行适当的校准及控制。
结论：通过光度法测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度，计算出该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6 (L/mol)。
九年级化学实验报告答案
试验名称探究燃烧的条件 (2)试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 (3)试验名称组装试验室制取氧气的装置 (3)试验名称木炭在氧气中燃烧 (4)试验名称利用制取二氧化碳的试验装置制取和搜集二氧化碳并验满 (5)试验名称用试验证明二氧化碳气体比空气重 (6)试验名称探究二氧化碳及水的反响 (7)试验名称用托盘天平称取氯化钠 (8)试验名称配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (9)试验名称组装过滤装置并过滤粗食盐水 (10)试验名称加热蒸发食盐溶液 (11)试验名称探究氯化钠在肯定量水中的溶解 (12)试验名称用试验证明酒精及水能相互溶解 (13)试验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象 (14)试验名称用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 (15)试验名称用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 (16)试验名称用试验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性依次 (17)试验名称用盐酸中和氢氧化钠溶液 (18)试验名称用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 (19)试验名称氮肥的简易鉴别 (20)化学试验报告单年级九姓名试验名称探究燃烧的条件试验目的通过对燃烧及其现象的视察，相识到燃烧须要的三个根本条件，以及推论出灭火的根本原理。
一、试验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等试验步骤现象、说明、结论及反响方程式1．检查仪器、药品。
2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。
视察现象。
3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。
视察现象。
4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。
将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。
视察现象。
5. 清洗仪器，整理复位。
乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片未燃烧浸满酒精棉花团燃烧，浸满水棉花团未燃烧烧杯罩住的蜡烛一会熄灭，另一支蜡烛接着燃烧化学试验报告单年级九姓名试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、试验器材、药品水槽、集气瓶〔250ml〕两个、玻片两片、饮料管〔或玻璃管〕、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
高一实验报告册1到20页
《化学实验报告册》1-20页部分参考答案
第2页：现象：粗盐溶解，溶液浑浊。
电离方程式：NaCl=Na++Cl-。
现象：滤液澄清，滤纸上有附着物。
遗留的是：泥沙。
滤纸的溶质：
过滤的目的：将不溶性固体与液体的分离。
第3页：现象：液体蒸发，有晶体逐渐析出。
蒸发的目的：将可溶性固体与液体的分离。
思考题：
第5页：无色透明。
不是，粗盐中含有可溶性杂质。
第6页：现象：无明显现象。
排除碳酸根、氯离子等杂质的干扰现象：有白色沉淀化学反应方程式；
不溶解可能含有：
思考题1：
思考题2：
思考题3：
第8页：现象：无明显现象。
酸化的目的：排除碳酸根等离子的干扰。
第9页：溶液中的现象：有白色沉淀方程式：
振荡后沉淀不溶解。
结论：自来水中含有。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案无机化学实验报告答案实验目的：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同物质的化学性质和反应机制，加深对无机化学原理的理解。
实验一：金属活性的比较实验步骤：1. 将锌、铜、铁、铝、镁五种金属分别切成小块。
2. 分别取一块金属放入试管中。
3. 在每个试管中加入适量的盐酸。
4. 观察每个试管中的反应情况。
实验结果：1. 锌与盐酸反应产生氢气，放出大量气泡。
2. 铜与盐酸反应产生氢气，但反应较缓慢。
3. 铁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铜慢。
4. 铝与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铁慢。
5. 镁与盐酸反应产生氢气，但反应速度较铝慢。
实验讨论：根据实验结果，可以得出金属的活性顺序为：锌 > 铜 > 铁 > 铝 > 镁。
这是因为锌的电负性较低，容易失去电子，而镁的电负性较高，不容易失去电子。
因此，锌能够与盐酸迅速反应，而镁则需要更高的活化能才能与盐酸反应。
实验二：酸碱中和反应实验步骤：1. 取一定量的盐酸，加入试管中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用PH试纸测试溶液的酸碱性。
3. 继续滴加氢氧化钠溶液，直到PH值接近中性。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：1. 初始时，盐酸溶液呈酸性，PH值较低。
2. 随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的酸碱性逐渐中和，PH值逐渐升高。
3. 当PH值接近中性时，滴加氢氧化钠溶液的用量明显减少。
实验讨论：根据实验结果，可以得出盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在反应过程中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成水和氯化钠。
随着氢氧化钠的滴加，氢离子的浓度逐渐减少，直到与氢氧根离子完全中和，溶液的酸碱性接近中性。
实验三：氧化还原反应实验步骤：1. 取一定量的亚硝酸钠溶液，加入试管中。
2. 加入少量苯酚溶液。
3. 加入几滴硫酸。
4. 观察试管中的反应情况。
实验结果：1. 亚硝酸钠与苯酚反应后，溶液由无色变为黄色。
九年级上册化学实验报告册答案
九年级上册化学实验报告册答案篇一：九年级化学部分实验报告参考九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] 氧气的实验室制取与性质 [实验目的] [实验用品（仪器、药品等）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
1结论： 1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；3.木炭和铁丝都(原文来自： 小草范文网:九年级上册化学实验报告册答案)可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。
问题和建议：实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] [实验目的] 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯。
2能溶于水，一般用向上空气法收集；3.二氧化碳能灭火，能与水、澄清石灰水反应。
问题和建议：二氧化碳排入空气中过多会造成温室效应。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称]酸、碱的化学性质[实验目的] [ 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
火柴。
3后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。
问题和建议：在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。
4篇二：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
九年级下册化学实验报告册答案
九年级下册化学实验报告册答案九年级下册化学实验报告册答案化学实验是九年级学习化学的重要环节，通过实践操作，学生们可以深入了解化学原理和实验方法。
在实验过程中，学生需要记录实验步骤、观察现象、记录数据，并撰写实验报告。
本文将为大家提供九年级下册化学实验报告册的答案，希望能够对同学们的学习有所帮助。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，并了解中和反应的特点。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的盐酸。
2. 用滴管滴入少量的酚酞指示剂。
3. 用滴管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液变为粉红色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验现象：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
实验结果：滴加氢氧化钠溶液的体积为10毫升。
实验二：金属与酸反应实验目的：观察金属与酸反应的现象，并了解金属与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的盐酸。
2. 将一块锌片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属锌与盐酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属锌与盐酸反应产生氢气。
实验三：金属与水反应实验目的：观察金属与水反应的现象，并了解金属与水反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的蒸馏水。
2. 将一块钠片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属钠与水反应产生氢气，并放出火花。
实验结果：金属钠与水反应产生氢气。
实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：观察金属氧化物与酸反应的现象，并了解金属氧化物与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的稀盐酸。
2. 将一小块氧化铜放入烧杯中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属氧化物与酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属氧化物与酸反应产生二氧化碳气体。
通过以上实验，我们可以深入了解酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与水反应以及金属氧化物与酸反应的现象和规律。
同时，通过记录实验步骤、观察现象和记录数据，我们也了解了实验报告的撰写方法。
九年级上册化学实验报告册答案
竭诚为您提供优质文档/双击可除九年级上册化学实验报告册答案篇一：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇二：九年级化学上册实验报告九年级化学上册实验报告周小桃九年级课题及实验名称实验目的实验用品实验原理取用固体药品、液体药品掌握实验室中药品正确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。
取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。
2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。
3.取用液体药品的方法。
4.整理器材。
1.向试管中放入固体药品。
（如铁钉和食盐）。
实验结果分析2.向试管中放入液体药品。
大学化学实验报告答案
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作能力。
3. 学习如何使用酸碱指示剂，判断滴定终点。
实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的实验方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与待测浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，通过滴定操作，使反应达到化学计量点，即酸和碱的物质的量相等。
通过测量标准溶液的用量，可以计算出待测溶液的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 银电极4. 烧杯5. 滴定瓶6. 移液管7. 酸碱指示剂8. 滴定架9. 秒表10. 稀释器实验药品：1. 标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 稀硫酸（1mol/L）5. 硝酸银溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 准备实验器材，检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
2. 用移液管准确量取20.00mL的醋酸溶液，放入烧杯中。
3. 加入2～3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将碱式滴定管装满标准氢氧化钠溶液，用橡皮管连接滴定瓶。
5. 开始滴定，边滴边振荡烧杯，直到溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
6. 记录滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
7. 重复滴定两次，取平均值。
实验数据记录与处理：实验次数 | 消耗标准氢氧化钠溶液体积（mL） | 平均值（mL）------- | ------------------------------ | ------------1 | 22.50 |2 | 22.00 |3 | 22.20 |平均体积 = (22.50 + 22.00 + 22.20) / 3 = 22.17mL计算：根据反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2On(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 22.17mL × 10^-3L/mL =0.002217moln(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.002217molC(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.002217mol / 0.02000L =0.11085mol/L实验结果：醋酸溶液的浓度为0.11085mol/L。
无机化学实验报告答案
无机化学实验报告答案
实验目的，通过本次实验，掌握无机化合物的基本性质和化学反应规律，提高
实验操作技能和实验报告的撰写能力。
实验仪器与试剂，本次实验所需仪器与试剂包括，试剂架、试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体等。
实验原理，本次实验主要涉及到硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、氢氧化钠溶液、
氯化钡溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠固体等无机化合物的基本性质和化学反应规律。
实验步骤及结果：
1. 将硫酸铜固体加热至蓝色固体变成白色粉末，观察到固体颜色变化。
2. 用玻璃棒取少量氢氧化钠固体，加入试管中，加入少量水，搅拌后用盐酸试
液检验气体性质。
3. 用盐酸试液检验氯化铁的性质。
4. 用氯化钡试液检验氢氧化钠溶液的性质。
5. 用盐酸试液检验硫酸的性质。
实验结论，通过本次实验，我们发现硫酸铜固体在加热后颜色发生变化，氢氧
化钠固体与盐酸试液反应产生气体，氯化铁与盐酸试液产生气体，氢氧化钠溶液与氯化钡试液产生沉淀，硫酸与盐酸试液产生气体。
这些实验结果表明了这些无机化合物的基本性质和化学反应规律。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免试剂溅到皮肤和眼睛。
2. 操作实验仪器时要轻拿轻放，避免损坏。
3. 实验结束后要及时清理实验台和仪器，保持实验环境整洁。
结语，通过本次实验，我们对无机化合物的基本性质和化学反应规律有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能和实验报告的撰写能力。
希望通过不断的实验练习，能够更好地掌握化学知识，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
九年级上册化学实验报告册答案
九年级上册化学实验报告册答案九年级上册化学实验报告册答案在九年级上册的化学课程中，实验是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以亲自动手操作，观察化学现象，深入理解化学原理。
而为了帮助同学们更好地完成化学实验报告册，我将在本文中提供一些答案和指导。
实验一：物质的性质1. 问题：如何判断一种物质是酸性、碱性还是中性？答案：可以使用纸浸法。
将试纸蘸湿，观察颜色变化。
红色或橙色表示酸性，蓝色或紫色表示碱性，绿色表示中性。
2. 问题：如何判断一种物质是导电性能好还是差？答案：可以使用导电实验。
将两个电极插入待测物质中，接通电源，观察灯泡是否亮起。
亮起表示导电性能好，不亮表示导电性能差。
实验二：物质的变化1. 问题：如何判断一种物质发生了化学变化？答案：可以观察颜色变化、气体产生、温度变化等。
如果发生了这些变化，就说明发生了化学变化。
2. 问题：如何判断一种物质发生了物理变化？答案：可以观察形状、大小、状态的变化。
如果只是这些方面发生了变化，而没有颜色、气体、温度等方面的变化，就说明发生了物理变化。
实验三：物质的分离1. 问题：如何用过滤法分离混合物？答案：将混合物倒入漏斗中，用滤纸或滤网过滤，固体颗粒会被滤纸或滤网留下，液体则通过滤纸或滤网流出。
2. 问题：如何用蒸馏法分离混合物？答案：将混合物加热，液体会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，最后收集液体。
固体则留在容器中。
实验四：元素周期表1. 问题：如何判断一个元素的化学性质？答案：可以查阅元素周期表。
元素周期表上的位置可以反映元素的性质。
例如，位于同一族的元素具有相似的性质。
2. 问题：如何判断一个元素的原子结构？答案：可以查阅元素周期表。
元素周期表上的原子序数可以反映元素的原子结构。
原子序数越大，原子结构越复杂。
实验五：化学方程式1. 问题：如何平衡化学方程式？答案：可以通过调整系数来平衡方程式。
确保反应物和生成物的原子数目相等。
2. 问题：如何判断一个化学方程式是否符合质量守恒定律？答案：可以通过计算反应物和生成物的质量来判断。
大一基础化学实验报告答案
大一基础化学实验报告答案实验目的本实验旨在通过掌握实验操作技巧和基本化学实验仪器的使用，了解化学实验中常用的基本方法和技术，同时提高对化学实验现象的观察和数据处理的能力。
实验原理该实验主要涉及以下几个方面的内容： 1. 无机反应方程式的配平； 2. 溶液中离子反应的判别； 3. 气体生成实验； 4. 晶体状态的实验探究。
实验步骤1. 实验准备•检查实验仪器和试剂是否齐全并处于良好状态；•确保实验室环境安全、整洁，并佩戴好实验室必需的个人防护用品；2. 无机反应方程式的配平根据实验所给结果，进行反应方程配平。
3. 溶液中离子反应的判别•取少量实验溶液A和B，分别进行阴离子和阳离子的判别实验；•确定实验溶液中的主要离子种类以及是否发生反应。
4. 气体生成实验•准备好实验装置，将反应混合物加热；•观察气体的生成情况，记录实验现象，并进行数据处理和分析。
5. 晶体状态的实验探究•取少量实验溶液，通过加热、冷却等方法观察晶体的形成和溶解过程；•描述实验过程中的变化情况，并根据实验结果进行分析。
实验结果1. 无机反应方程式的配平结果•在反应方程中，化学式两边的原子数目要相等；•根据实验结果，配平相应的反应方程式。
2. 溶液中离子反应的判别结果•判别实验结果表明实验溶液中的主要离子种类；•根据实验室结果，判断是否发生反应。
3. 气体生成实验结果•记录实验过程中观察到的气体生成情况；•根据数据处理和分析，得出相应的结论。
4. 晶体状态的实验探究结果•描述实验过程中晶体的形成和溶解过程；•根据实验结果，分析相关的物理化学原理。
实验讨论1. 实验中遇到的问题及解决方法•记录实验过程中遇到的问题，如仪器故障、实验现象异常等；•分析问题的原因，并提出相应的解决方法。
2. 实验中存在的误差及其原因•分析实验结果中存在的误差，并导致误差的原因；•提出改进实验方法以减小误差的建议。
实验结论本实验通过配平无机反应方程、判别溶液中离子反应、观察气体生成以及研究晶体状态等实验步骤，加强了对基础化学实验操作技巧和仪器使用的掌握，提高了对化学实验现象的观察和数据处理能力。
初中化学实验探究报告册答案
初中化学实验探究报告册答案篇一：九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
九年级下册化学实验报告册答案
九年级下册化学实验报告册答案化学实验报告册答案实验1：金属和非金属的物理性质一、实验目的通过实验观察金属的一些物理性质与非金属的差异，掌握金属和非金属的区别，为后续的实验提供必要的基础。
二、实验内容1、观察金属冷却后的表面状况。
2、比较不同金属和非金属的导电性、热导性等物理性质。
3、用碘溶液检测食盐的成分。
三、实验步骤1、将放置一段时间的黄铜板取出来，观察其表面状况。
2、将铜、铝、锌等金属锯成小片，通过引入热量的方法，观察金属片的变化。
3、用细铜丝接通两个电池，将电线分别接在金属片上，观察其导电性。
4、将烧红的棒子放在铅上，观察棒子是否通电。
5、用火烧烤杯，再将铜、铝、锌片依次放入杯中，观察其热导性能。
6、添加几滴碘酒于少量食盐中，观察食盐溶液的颜色变化。
四、实验结果和分析1、观察黄铜板表面发现其表面出现了一层绿锈，这说明黄铜属于一种易生锈的金属材料。
2、通过不同金属片的观察，发现在加热的条件下，铜、铝、锌都出现了明显的颜色变化，但变化程度不同，其中锌的变化最明显。
3、观察金属片的导电性能，发现金属导电性能好于非金属，且导电性能越好的金属，其发热程度也更明显。
4、通过把烧红的棒子放在铅上，发现这种加热方式并不能使其导电。
5、通过火烧烤杯，再将铜、铝、锌片依次放入杯中，发现铜的热导性约为铝和锌的两倍。
6、添加碘酒于食盐溶液中，出现了深褐色的沉淀，说明食盐中含有碘离子。
五、实验心得通过这次实验，我对金属和非金属的区别和性质有了更深入的认识，掌握了一些实验技能，为今后的实验学习打下了基础。
同时我也意识到实验操作中要时刻保证自身安全，要注意实验操作的规范性和正确性。
九年级化学实验报告册答案
九年级化学实验报告册答案九年级化学实验报告册答案化学实验是九年级学生学习化学的重要环节之一。
通过实验，学生能够亲身体验化学现象，加深对化学原理的理解，并培养实验操作和观察数据的能力。
然而，对于一些复杂的实验，学生可能会遇到一些困惑，特别是在实验报告册中的问题。
下面，我将给出一些可能的答案，帮助九年级学生更好地完成化学实验报告册。
实验一：酸碱中和反应1. 实验目的：观察酸碱中和反应。
2. 实验原理：酸和碱反应产生盐和水。
3. 实验步骤：a. 将酸和碱分别倒入两个试管中。
b. 将两个试管倒入一个容器中。
c. 观察溶液的颜色变化和产生的气体。
4. 实验结果：a. 酸和碱反应后，溶液的颜色变为中性。
b. 产生气体，可以通过气泡的形成观察到。
5. 实验结论：酸和碱反应会产生中性溶液和气体。
实验二：金属与非金属的反应1. 实验目的：观察金属与非金属的反应。
2. 实验原理：金属和非金属反应会产生化合物。
3. 实验步骤：a. 将金属和非金属分别放入试管中。
b. 加热试管，观察反应现象。
4. 实验结果：a. 金属和非金属反应后，产生化合物。
b. 反应过程中可能会有气体的产生。
5. 实验结论：金属和非金属反应会产生化合物和气体。
实验三：气体的性质1. 实验目的：观察气体的性质。
2. 实验原理：气体具有可压缩性、可扩散性和可燃性等特点。
3. 实验步骤：a. 收集气体样品。
b. 观察气体的颜色、气味和密度等特征。
4. 实验结果：a. 气体样品具有一定的颜色和气味。
b. 气体的密度较小，可以扩散和压缩。
5. 实验结论：气体具有可压缩性、可扩散性和可燃性等特点。
通过以上三个实验，我们可以更好地理解化学原理，加深对化学实验的理解和实践能力。
同时，实验报告册的完成也是对学生实验数据分析和实验结果总结能力的考察。
希望以上答案能够帮助九年级学生更好地完成化学实验报告册，提高化学学习的效果。
化学必修一实验与探究报告册答案
化学必修一实验与探究报告册答案探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：研究蜡烛的成分实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水.实验步骤与方法：1.点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化（熔点底），燃烧时形成炭黑（蜡烛含C）。
2.干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
探究1观察和描述—对蜡烛及其燃烧的探究【活动准备】1.白色圆柱形2.照明【活动用品】水槽、木条、蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水【过程与方法】步骤和方法现象结论或解释1.观察蜡烛（1）(2)白色固体、较软蜡烛漂浮在水面上石蜡密度比水小2.观察蜡烛燃烧（1）(2)三（3）产生黄色火焰，有黑烟外层颜色最深内层颜色较浅，中心颜色最浅澄清石灰水变浑浊烧杯内壁有黑色物质附着外焰，中心CO2和碳3.观察蜡烛熄灭（1）(2)有白烟产生白烟能被点燃白烟具有可燃性主要成分是石蜡【问题与交流】1.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程得出可靠的结论。
2.(1)关注物质的性质。
（2）关注物质的变化（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
探究2人们吸入的空气与呼出的气体有什么不同、【活动准备】1.盆子中放适量水，将瓶子内装满水倒扣在水盆内用吸管向瓶内吸气。
2.(1)氧气、氮气（2）二氧化碳氮气（3）①不支持燃烧，用燃着的木条②能与氢氧化铝反应，通澄清石灰水。
化学实验报告-参考答案
化学实验报告-参考答案
实验目的
本实验旨在研究某种特定化学反应的反应机理，并探讨该反应
的影响因素。
实验原理
该化学反应是一种酸碱滴定反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
反应的化学方程式如下所示：
酸 + 碱→ 盐 + 水
为了确定该反应的机理，我们需要制备一系列不同浓度的酸和
碱溶液，并以不同的体积添加到滴定瓶中。
然后，我们通过滴定法
测定使用到达中和点时所需的滴定剂体积，从而计算出化学反应的
摩尔比例。
实验步骤
1. 准备所需的实验设备和材料，包括滴定瓶、滴定剂、酸和碱
溶液等。
2. 根据实验要求，制备一系列不同浓度的酸和碱溶液。
3. 将滴定瓶放置在白色背景下，以便更清楚地观察滴定剂的颜色变化。
4. 将酸溶液滴入滴定瓶中，在滴定的过程中，记录下每次添加的滴定剂体积。
5. 当滴定剂颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录下滴定剂的总体积。
6. 重复以上步骤，使用不同浓度的碱溶液进行滴定，并记录每次滴定的结果。
实验结果
根据实验数据的收集与整理，我们得到了一系列酸和碱溶液的浓度以及滴定剂的体积。
通过计算每次滴定的摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学反应机理以及影响该反应的因素。
结论
通过本实验的研究，我们得出了该酸碱滴定反应的机理，并发现了影响该反应的因素。
这些结果可以为相关领域的进一步研究和应用提供参考。
参考文献。
锡铅锑铋实验报告答案
一、实验目的1. 掌握锡、铅、锑、铋的基本性质。
2. 熟悉这些金属的化学行为，特别是它们与水、酸、碱的反应。
3. 通过实验，了解这些金属的氢氧化物在水溶液中的酸碱性。
4. 比较和分析锡、铅、锑、铋的化学性质。
二、实验内容1. 锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性（1）实验步骤：取少量锡、铅、锑、铋的盐溶液（如SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3）分别置于试管中，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
（2）实验现象：- SnCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
- Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀不溶解。
- SbCl3溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀不溶解。
- Bi(NO3)3溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀不溶解。
（3）解说和/或反应式：- SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaClSn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O- Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2N aNO3- SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3↓ + 3NaCl- Bi(NO3)3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaNO32. 亚锡的氢氧化物（1）实验步骤：取少量SnCl2溶液，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
（3）解说和/或反应式：SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaClSn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O3. 锡的氢氧化物（1）实验步骤：取少量SnCl4溶液，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
（2）实验现象：生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
（3）解说和/或反应式：SnCl4 + 4NaOH → Sn(OH)4↓ + 4NaClSn(OH)4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6] + 2H2O4. 铅的氢氧化物（1）实验步骤：取少量Pb(NO3)2溶液，加入适量的NaOH溶液，观察反应现象。
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化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o =高温=fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe 3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
p29分析与交流：图片已关闭显示，点此查看2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。
钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。
p32一、过氧化钠与水的反应带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。
产生的现象：棉花起火燃烧原因：na2o2与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。
p33化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质na2co3外观：白色粉末nahco3外观：白色晶体滴入几滴水：na2co3结块变成晶体，nahco3部分溶解。
用手触摸：na2co3的试管底部感到发热，nahco3的试管感受不到明显的热量变化。
加10ml水：na2co3残余固体量少，nahco3残余固体量较多。
溶液颜色变化：na2co3溶液变红，nahco3溶液变微红色启示：溶解性：na2co3＞nahco3碱性：na2co3＞nahco32、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应剧烈程度：nahco3较剧烈产生气体体积：nahco3多nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ co32-+2h+=h2o + co2↑p343、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性①白水珠化学方程式：2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑②变浑浊化学方程式：co2+ca2==caco3↓+h2o无否稳定性：na2co3＞nahco3p35黄紫色黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。
实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》p40-44p40一、金属氧化物的性质mgo、fe2o3 、cuo与酸的反应（1）白色无色红棕色黄色黑色蓝色化学方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2o fe2o3+6hcl=fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o（2）现象：al2o3的试管中可以看到al2o3逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。
二、金属氢氧化物（1）ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。
化学方程式：fecl3+3naoh==fe3↓+3naclⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
ⅱ试管里化学方程式：fecl2+2naoh==fe2↓+2nacl4fe2+o2+2h2o= =4fe2 fe2在空气中的稳定性：fe2极不稳定，易被空气中的氧气氧化。
p41（2）fe2 和fe2的性质现象：两支试管都没明显现象结论：fe3 和fe2不溶于碱。
（3）现象：装fe3的试管：红褐色的fe3逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装fe2的试管：白色的fe2逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。
反应方程式：fe3+3hcl==fecl3+3h2o fe2+2hcl==fecl2+2h2o2、al3的生成（1）ⅰ现象：产生白色的沉淀al22+6naoh==2a l3↓+3na2so4 ⅱ现象：产生白色的沉淀al22+6nh3·h2o==2al3↓+3 2so4（2）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
原因：al3溶于强碱。
化学方程式：al3+naoh==naalo2+2h2o离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o实验证明：al3只溶于强碱。
（3）ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+h+==al3++2h2oⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。
离子方程式：al3+oh-==alo2-+2h2o归纳：实验室制取应选择弱碱（nh3·h2o）。
p42实验证明：al3是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。
（4）al3的分解白色化学方程式：2al3=△=al2o3+3h2o3、氧化铝的性质ⅰ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oⅱ现象：al2o3溶解，生成无色溶液。
化学方程式：al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o al2o3的化学性质：al2o3既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。
三、氧化膜的保护作用1、铝片的钝化现象：铝片失去金属光泽。
可用浓硫酸代替浓硝酸，原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。
p432、现象：没有明显现象原因：铝表面上有al2o3氧化膜覆盖着，使铝不能与cuso4溶液接触，不能发生反应。
3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。
化学方程式：2al+3cuso4==3cu+al23结论：al2o3是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。
用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。
思考与交流1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如na2o、k2o、cao除外），金属氧化物也不跟碱反应（al2o3除外），但都跟酸反应。
（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[al3除外），但都跟酸反应。
2、因为al3溶于强碱，而、不溶于弱碱nh3·h2o。
p44探索性实验1、现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。
离子方程式：al3++3oh-==2al3↓ al3+oh-==alo2-+2h2o2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。
离子方程式：al3++4oh-==alo2-+2h2oal3++3alo2-+6h2o== 4al3↓ 实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。
探索性实验高考题引发的思考方法一：（1）稀h2so4、fe屑（2）煮沸（3）避免生成的沉淀接触o2 方法二：（1）稀h2so4、fe屑（2）naoh溶液（3）检验试管ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管ⅰ中反应生成的h2充满了试管ⅰ和试管ⅱ，且外界空气不容易进入。
探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂p47~49一、fe3+的检验现象：装有fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有fe3 +的试管内溶液变为血红色。
检验方法：往待测液中滴加2~3滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有fe3 +二、fe2 +和fe3 +的相互转化1、现象：溶液显蓝色反应方程式：2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2现象：ⅰ棕黄色溶液ⅱ浅绿色ⅲ不变血红色、化学方程式：2fecl3+fe==3fecl2总结：fe3 +容易被还原为fe2 +，因此fe3 +具有氧化性。
篇二：初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇三：初中化学实验报告单化学实验报告目录友情提示：按住键盘上的Ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报告单01、02、03、04、05、06、07、08、09、10、11、12、13、14、15、16、17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、19、20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。