2019-2020学年高一鲁科版化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
2019-2020年鲁科版高一化学必修1《第3章 自然界中的元素》单元练习
自然界中的元素一、单选题1.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2.能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． Cl－、NO、Fe2＋、H＋B． Ag＋、NO、Cl－、SOC． K＋、Ba2＋、OH－、HCOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－4.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环5.下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2 C．向溶液中滴加BaCl2溶液无白色沉淀，再滴加稀HNO3，有白色沉淀，证明溶液中含有SOD．向Na2S溶液中加入稀硝酸放出H2S气体6.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华7.某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO在标准状况下的体积为()A． 672 mLB． 336 mLC． >672 mLD． <572 mL8.某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L －1。
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华2.气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X和Y 依次是()A． CO、CO2B． H2O(g)、H2C． O2、COD． CO2、CO3.(2015·西安交大附中)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－14.下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是()A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥5.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定含SO②肯定不含Na＋③可能含I－④肯定不含I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A． 2.24B． 3.36C． 4.48D． 1.128.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷(含答案)
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料①把工厂烟囱造高①燃料脱硫①在已酸化的土壤中加石灰①开发新能源①燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是 ()A． ①①①① B． ①①①①① C． ①①① D． ①①①①3.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2 B． Fe C． H2 D． Cu4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度A． ①① B． ①① C． ①① D．只有①5.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB． A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C． A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D． A溶液中一定只有Na2CO38.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是()A．少量氯水滴入KI溶液 B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液 D．少量氯水滴入NaBr溶液10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油12.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气①将海带烧成灰①加CCl4振荡 ①过滤 ①用分液漏斗分液。
2019-2020学年鲁科版化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z 反应又生成X，则X是()A．硫酸铵B．硝酸铵C．氯化铵D．碳酸氢铵2.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A． 25%B． 40%C． 50%D． 75%3.下列气体制备装置错误的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． HNO3与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉5.在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成，这种气体不可能是()A． Cl2B． NH3C． CO2D． NO26.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口7.在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是()A． 3∶1B． 1∶3C． 1∶2D． 2∶18.下列判断正确的是()A．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOB．稀硝酸可除去试管内壁的银C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，HNO3分解生成了NO2D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解9.下列说法中不正确的是()A． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色退去B． SO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀C．久置的Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀D． SO2通入氯水中无明显现象变化10.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A． CaCl2溶液B． Ca(OH)2溶液C． Ba(OH)2溶液D． Ca(ClO)2溶液11.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图。
下列说法正确的是()A．A一定为单质B．C一定为氧化物C．D一定为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数2.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸3.下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是()①作燃料②跟氢气合成甲醇(CH4O)③和水蒸气反应制H2④与灼热的Fe3O4反应A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．只有①③④4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是()A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.有4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5 g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O6.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A．NH3(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NO2(H2O)7.下列说法中，错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成8.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一9.下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2D．Na2CO3和HCl11.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．Fe＋S FeSB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2SO2＋O22SO312.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列性质不属于氨气的物理性质的是 ()A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味2.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()A． NaCl和KClB． KCl和NaBrC． NaCl和KID． NaCl、KCl和I23.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性4.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ()①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤5.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A．氨气B．氧气C．水D．二氧化碳6.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有()①H2O②N2③CO2④H2⑤FeCl3溶液⑥ArA．①②③⑤B．④⑥C．①③④⑥D．全部7.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8.三支等体积的试管分别充满相同状态下气体：①氨气(极易溶于水生成NH3·H2O)，②体积比为4∶l的二氧化氮和氧气气体，③二氧化氮气体。
将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是()A．①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等9.在一定条件下，将等体积的一氧化氮和二氧化氮充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的()A．B．C．D．10.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是()A． Mg粉B． H2S气体C． KI固体D． CCl411.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 ()A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B． NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶212.某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。
2019-2020学年鲁科版化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z 反应又生成X，则X是()A．硫酸铵B．硝酸铵C．氯化铵D．碳酸氢铵2.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A． 25%B． 40%C． 50%D． 75%3.下列气体制备装置错误的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． HNO3与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉5.在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成，这种气体不可能是()A． Cl2B． NH3C． CO2D． NO26.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口7.在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是()A． 3∶1B． 1∶3C． 1∶2D． 2∶18.下列判断正确的是()A．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOB．稀硝酸可除去试管内壁的银C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，HNO3分解生成了NO2D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解9.下列说法中不正确的是()A． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色退去B． SO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀C．久置的Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀D． SO2通入氯水中无明显现象变化10.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A． CaCl2溶液B． Ca(OH)2溶液C． Ba(OH)2溶液D． Ca(ClO)2溶液11.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
2019-2020学年第一学期鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测试卷
第三章《自然界中的元素》检测卷一、单选题(共15小题)1.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A． CaCl2溶液B． Ca(OH)2溶液C． Ba(OH)2溶液D． Ca(ClO)2溶液2.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2 mL②2.4 mL③3 mL④4 mLA．①②B．②③C．③④D．①④3.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A． MgB． KC． NaClD． Br24.下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH＋OH－NH3↑＋H2OB． NaOH与NH4Cl两种浓溶液混合加热： NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸： NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓5.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色6.20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用。
下列关于NO的说法中错误的是()A． NO是无色气体B． NO是汽车尾气的有害成分之一C．可以用向上排空气法收集NOD． NO在一定条件下也可做氧化剂7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥8.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶29.下列关于氨的说法正确的是 ()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质10.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是() A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热11.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验12.下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应均做还原剂D．硫单质在常温下不与任何物质反应13.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
鲁科版化学2019-2020学年必修1第3章《自然界中的元素》测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是()A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应2.氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④5.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A． 0.05 molB． 1 molC． 1.05 molD． 0.13 mol6.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB ．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华7.某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO在标准状况下的体积为()A． 672 mLB． 336 mLC． >672 mLD． <572 mL8.某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。
2019-2020鲁科版高一化学必修1第3章《自然界中的元素》考试测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是 ()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加氢氧化钠溶液D．加CaCl2溶液2.下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．闪电D．臭氧层空洞3.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． HNO3与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③5.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.下列不属于铵盐的共同性质的是 ()A．易溶于水B．与烧碱共热产生氨气C．都是晶体D．受热分解都产生氨气7.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl28.已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。
那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A．B．C．D．9.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.不用任何试剂就能鉴别的一组物质是 ()A． AgNO3溶液和NaCl溶液B． Na2CO3溶液和CaCl2溶液C． Na2CO3溶液和盐酸D． NaHCO3溶液和盐酸2.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A． Na2SB． SC． SO2D． H2SO43.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()A．氯化氢B．氯气C．一氧化氮D．氨气4.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列性质不属于氨气的物理性质的是()A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味6.下列反应的离子方程式正确的是 ()A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO＋2OH－＋Ca2＋=== CaCO 3↓＋ CO＋2H2O B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－＋Ca2＋=== CaCO 3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO 3↓＋ CO＋2H2O D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O7.关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环8.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A．第一步反应的离子方程式：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO9.下列离子方程式书写正确的是()A． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO↓＋CO＋2H 2O C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO 3↓＋CO＋2H2O 10.如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
鲁科版化学必修一第三章《自然界中的元素》测试题(含答案)
第三章《自然界中的元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧食盐样品时，钠的焰色为（）A．黄色B．红色C．紫色D．绿色2．将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为A．1:2:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．1:2:33．用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D4．如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色B．蓝色C．绿色D．红棕色5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素物质的说法错误的是A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO36．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( ) A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 8．下列有关NaHSO 3溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Ca 2+、Cl 2、Br -可以大量共存B ．与FeCl 3反应的离子方程式：SO 32-+2Fe 3++H 2O=SO 42-+2Fe 2++2H +C ．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca 2++OH -+HSO 3-=CaSO 3↓+H 2OD ．能使含I 2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO 3溶液具漂白性9．标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2， 所得溶液 pH 变化如图所示。
2019-2020鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》单元考试测试卷
第3章《自然界中的元素》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.对于反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
关于该反应的说法正确的是( )A ． 硫是氧化剂，NaOH 是还原剂B ． 还原剂与氧化剂的质量比为1∶2C ． 氧化产物与还原产物的质量比为1∶2D ． 反应中共转移4 mol 电子 2.下列变化属于氮的固定的是( )A ． 植物从土壤中吸收氮肥B ． 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C ． 将空气中的氮气转变为氮的化合物 D ． 硝酸和氨气反应生成氮肥3.1.28 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到V mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A ． 504 mLB ． 336 mLC ． 224 mLD ． 168 mL4.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ． X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ． 若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ． 若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D ． 工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂6.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )A ． 该实验说明氨气极易溶于水B ． 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C ． 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D ． 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压7.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )A ． Cl 2B ． COC ． SO 2D ． NH 38.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L －1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：①NO、② Fe 3＋、③H ＋、④ NO 、⑤ NO 2，在该装置中一定大量存在的( )A ． ①B ． ①⑤C ． ②④⑤D ． ①②③⑤9.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )A ． 加入氢氧化钠溶液B ． 加入硝酸银溶液C ． 加热并冷却D ． 加入水10.向5 mL 18 mol·L －1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。
鲁科版化学2019-2020年必修1第3章《自然界中的元素》测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是()A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应2.氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④5.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为()A． 0.05 molB． 1 molC． 1.05 molD． 0.13 mol6.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB ．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华7.某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO在标准状况下的体积为()A． 672 mLB． 336 mLC． >672 mLD． <572 mL8.某溶液中含H＋、SO、NO三种离子，其中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。
2019-2020年上学期鲁科版高一上册化学第3章《自然界中的元素》测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法中不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．向含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”2.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2做还原剂3.下列物质不属于大气污染物的是()A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．一氧化碳4.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A． SO2B． NOC． Fe3＋D． Fe2＋5.氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱6.1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()A． Na2CO3B． Na2O2Na2CO3C． NaOH Na2CO3D． Na2O2NaOH Na2CO37.下列物质互为同素异形体的是 ()A． CaCO3和MgCO3B． CO和CO2C． Na2O和Na2O2D． S6和S88.在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是()A． 3∶1B． 1∶3C． 1∶2D． 2∶19.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，并荣获1998年诺贝尔生理学或医学奖。
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第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性3.工业制造镁粉时，镁蒸气需在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤水蒸气A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤4.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A． IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂5.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是()A． O2B． NOC． NO2D． O2或NO6.1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到V mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A． 504 mLB． 336 mLC． 224 mLD． 168 mL7.在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l∶3，则参加反应的HNO3的物质的量为()A． 2.8 molB． 2.6 molC． 1.4 molD． 0.8 mol8.某研究性小组用如图装置收集NO气体，正确的操作是（）A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气9.下列说法正确的是()A．实验室用锌粒、稀HNO3制取H2B．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成C．常温下，将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条，产生大量红棕色气体D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完10.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是()A．溶液退色，无沉淀生成B．溶液不退色，无沉淀生成C．溶液退色，有沉淀生成D．溶液不退色，有沉淀生成11.下列关于氮气的说法中错误的是()A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂12.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1∶2B． 2∶1C． 1∶3D． 3∶113.将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环15.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④二、填空题(共3小题)16.欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：17.某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO，某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：可供试剂a、b选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、稀盐酸请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用上述中的______________________。
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________________(填化学式)。
(4)调节pH的目的是____________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是______________。
18.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如图：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用__________，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg 的基本反应类型为__________。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去____________，加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________。
(2)从海水中制得的氯化钠除可以食用外，还常用做工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：______________________________________。
三、实验题(共3小题)19.某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：打开止水夹Ⅰ、Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹Ⅰ、Ⅱ，用酒精灯微热试管A。
(1)加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是__________________________________；(2)当用酒精灯微热试管A时，A中可观察到的现象是___________________________；(3)当进入B试管的液体没及铜丝后并微热B试管时能观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________；(4)为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入__________溶液。
20.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________(填字母)。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，计算气体Y中SO2的体积分数______________________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置A中试剂的作用是__________________，装置B中试剂的作用是__________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是____________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填字母)。
a．A之前 b．A－B间c．B－C间 d．C－D间简述确认气体Y中含有Q的实验现象： _______________________________________。
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________________________。
21.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品____________________。
(2)B中所选的干燥剂是____________，其作用是__________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式____________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____________________________。
制取Y气体的化学方程式是______________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________________。
四、计算题(共3小题)22.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______________；(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。