19秋西南大学[0049]《中级无机化学》作业复习资料答案

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《无机化学》习题册及答案[精品文档]

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

中级无机化学-习题及答案-完整版

NH4＋＋ NH2－，K＝1.0 ×10－33
[NH4＋][NH2－]＝1.0×10－33，
[NH4＋]＝（1.0×10－33）1/2＝3.16×10－17 mol·L－1
1.10 硬软酸碱原理：硬酸趋向于与硬碱形成稳定的配合物，而软酸趋向于与软碱形成稳定的配合物。
根据前线分子轨道理论，酸是电子对接受体，它的反应性主要决定于它的 LUMO（最低空分子轨道）；碱是电子对给予体，它的反应性主要决定于它的 HOMO（最高占据分子轨道）。由于硬酸具有高能量的电子接受轨道 LUMO，而硬碱具有低能量的电子给予轨道 HOMO，它们前线轨道的能量差别比较大，因此硬酸与硬碱之间主要以静电作用相互吸引生成稳定配合物。与此相反，软酸具有能量较低的 LUMO，软碱具有能量较高的 HOMO，
1，2，4 取代：最高次轴：C1，其他轴：无 1，3，5 取代：最高次轴：C3，3 个C2⊥C3
2.3（1）属Td点群，含对称元素：4C3、3C2、3S4、6σd
（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
1.8 （1） KNH2 +
NH2 NH3(l)
NH3 +
NHK
（2） HNO3 + 2H2SO4

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。

和数目。

解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。

解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。

值。

解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。

中级无机化学答案整理版

中级⽆机化学答案整理版中级⽆机化学项斯芬姚光庆编著北京⼤学出版社第⼀章1.4．解：1) H 2O 2C 22（2）S 2O 32C3v3) N 2O （N N O ⽅式） C v（4）Hg 2Cl 2 D h5)H 2C=C=CH 2 D2d（6）UOF 4 C 5v7) BF 4T d（8）SClF 5C 4v9) 反 -Pt （NH 3）2Cl 2D2h（10）PtCl 3（C 2H 4）C2v第⼆章2.1 解：transP 代表 PPh 3)2.2 解 1）MA 2B 4Ni 2+d 8 组态 Pt 2+ d 8 组态第四周期分裂能⼩) 第六周期(分裂能⼤)ClNi PClClP Cl Cl Pt PP Cl P P Pt C C l l四⾯体构型平⾯四⽅形构型(两种构型)BM BA B M A BAMAAA MBcisCo(en)2(NH 3)Cl 2+trans cis fac(⾯式) mer(经式) D 4h=00 C 2vC 3vC 2v2.3 Co(en)2Cl 2+ D 2hC 2 光活异构体 C 2trans Co(en)(NH 3)2Cl 2+ Cl Cl NH 3 NH 3cisCl NH 3trans(1) trans(2) 2.4 Co(en)33+ D 3PtCl(dien)+Ru(bipy)32+D 3H 3cis⼿性分⼦CH 2 CH 2 NH 2HNCH 2 CH 2 NH 2dien基本上为平⾯分⼦ ,⽆⼿性2.5 (1) 分别⽤ BaCl 2 溶液滴⼊，有⽩⾊沉液出现的为 [Co(NH 3)5Br]SO 4，或分别加⼊ AgNO 3溶液，产⽣浅黄⾊沉淀的为 [Co(NH 3)5SO 4]Br 。

(2) 等物质量的异构体中分别加⼊过量 AgNO 3，产⽣少量沉淀( 1molAgCl ↓) 的为前者(摩尔⽐为 2：1)，产⽣⼤量沉淀( 2molAgCl ↓)的为后者。

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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。

(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。

4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。

解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。

（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。

中级无机化学复习资料

中级无机化学第一部分中级无机化学复习资料一酸碱理论。

1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-的物质。

2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充当质子接受体的物质叫做碱。

3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。

NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。

4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。

5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。

6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。

二Lewis酸碱。

1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。

AlCl32.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF43.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。

三软硬酸碱体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。

硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。

软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。

四无机化合物的制备方法1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。

前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。

2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。

3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。

b.水热体系：高压釜或水热弹。

4高压合成无水无氧合成，电化学无机合成，等离子体合成.五无机分离技术溶剂萃取法，离子交换分离，膜法分离技术六表征技术X射线衍射法【粉末，单晶法】，紫外-可见分光光度法【金属配合物】，红外光谱，核磁共振谱，电子瞬磁共振，X射线光电子能谱，热分析技术【热重分析，差热分析，差示扫描量分析】七无机材料化学1.离子晶体的鲍林规则a.鲍林第一规则—负离子配位多面体规则。

西南大学《中级无机化学》网上作业及参考答案

=================================================================================================== 1：[论述题]参考答案：2：[多选题]A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD3：[单选题]A：Fe3+与F-形成配合物B：Fe3+与Cl-形成配合物C：Fe3+与Br-形成配合物D：Fe3+与I-形成配合物参考答案：A4：[单选题]A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：B5：[单选题]A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：A6：[单选题]=================================================================================================== A：LiFB：LiClC：LiBrD：Lii参考答案：D7：[单选题]A：大B：小C：相等参考答案：B8：[单选题]A：酸B：碱C：盐参考答案：B9：[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。

A：HFB：HClC：HBrD：HI参考答案：D10：[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。

A：一元中强酸B：一元弱酸=================================================================================================== C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B1：[单选题]A：Ba(OH)2B：La(OH)3C：Lu(OH)3D：Ce(OH)4参考答案：D2：[论述题]参考答案：3：[单选题]A：[ CrCl2(NH3)4]ClB：[ Cr(NH3)4]Cl3C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2D：[ Cr(NH3)4Cl3]参考答案：A4：[单选题]A：[Co (NH3)6]3+B：[Fe (H2O)6]2+C：[Fe (CN)6]3-D：[Cr(NH3)6]3+参考答案：B5：[单选题]=================================================================================================== A：二氯四氨合钴(III)配离子，6B：二氯•四氨合钴配离子，4C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6D：四氨合钴(III)配离子，4；参考答案：C6：[单选题]A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g参考答案：D7：[单选题]A：P>ΔB：P<ΔC：P=Δ参考答案：A8：[单选题]A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2参考答案：D9：[单选题]A：平面正方形, 平面正方形=================================================================================================== B：正四面体, 正四面体C：正四面体, 平面正方形D：平面正方形，正四面体参考答案：C10：[多选题]A：sp3d2B：sp3C：d2sp3D：d4sp3参考答案：AB11：[单选题]A：2B：3C：4D：5E：6参考答案：A1：[单选题]A：顺式-[Pt(NH3)2Cl2]B：反式-[Pt(NH3)2Cl2]C：H2PtCl6D：PtCl4=================================================================================================== 参考答案：A2：[论述题]参考答案：3：[单选题]A：闭式B：巢式C：网式D：链式参考答案：B4：[单选题]A：PdCl2, CuCl2B：CuCl2; PdCl2,C：CuCl2; PbCl2,参考答案：A5：[单选题]A：B2H6B：B10H14C：B5H9参考答案：B6：[单选题]A：2B：3C：4D：1参考答案：B=================================================================================================== 7：[单选题]A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键B：中心原子总是呈现出较低的氧化态C：大多数配合物服从有效原子序数规则D：以上三种参考答案：D8：[单选题]A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D10：[单选题]A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr=================================================================================================== 参考答案：A11：[多选题]A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]参考答案：正确2：[判断题]参考答案：正确3：[判断题]参考答案：正确4：[判断题]参考答案：正确5：[判断题]参考答案：正确6：[判断题]参考答案：正确7：[判断题]参考答案：正确8：[判断题]参考答案：正确9：[判断题]参考答案：正确=================================================================================================== 10：[判断题]参考答案：正确11：[判断题]参考答案：正确12：[论述题]参考答案：1：[单选题]A：TiB：NiC：HgD：W参考答案：B2：[单选题]A：Mg还原TiCl4制备TiB：热分解Cr2O3制备CrC：H2还原WO3制备WD：羰化法提纯Ni参考答案：B3：[单选题]A：NaB：FeC：AgD：W参考答案：D4：[单选题]A：Cr；W=================================================================================================== B：Cs，WC：Hg；CrD：Os，Mo。

2019秋季西南大学[0049]《中级无机化学》作业辅导答案

西南大学网络与继续教育学院课程名称：《中级无机化学》课程代码：0049 学年学季：20192单项选择题1、B4H10属于（）分子。

闭式巢式网式【√】链式2、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。

[Co (NH3)6]3+[Fe (H2O)6]2+【√】[Fe (CN)6]3-[Cr(NH3)6]3+3、Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）Pr2O3Pr2OPrO2【√】Pr3O44、下列不是π-配体的是（）。

CH2=CH2CO【√】5H5-5、B12H122-的名称为（）。

闭式-十二硼烷阴离子（2-）【√】十二硼烷阴离子（2-）十二硼烷阴离子（-2）闭式-十二硼烷阴离子（-2）6、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。

Cs， WHg； CrOs， Mo。

Ag，W【√】7、金属羰基配合物的特点有（）。

一氧化碳与金属能形成很强的化学键中心原子总是呈现出较低的氧化态大多数配合物服从有效原子序数规则以上三种【√】8、CO是( )电子给予体。

2【√】3419、估计Os3(CO)12中共有（）个M—M键123【√】410、在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为低自旋，反之为高自旋。

P>ΔP<Δ【√】P=Δ11、在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。

e，t2geg，tge，t2；eg，t2g【√】12、[Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是( )。

二氯四氨合钴(III)配离子，6二氯四氨合钴配离子，4二氯四氨合钴(III)配离子，6【√】四氨合钴(III)配离子，4；13、[Pt(NH3)2Cl2]有( ) 种几何异构体。

2【√】345"E：6"14、HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。

HOCl【√】HOBrHOI。

西南网络中级无机化学作业1

D：HI
做此题
客观题
多选题
实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）
择答案：CD
做此题
主观题
论述题
1.解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.
2.判断并解释BF3、BCl3、BBr3酸性强弱顺序。
1.氟乙酸CF3COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为F是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上的H原子的活动性的“诱导效应”的作用。
2.BF3< BCl3< BBr3（最强）
客观题
单选题
HCO3-的共轭碱为（）。
A：CO32
做此题
客观题
单选题
在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。
B：小
做此题
客观题
单选题
H2PO4-的共轭酸为（）。
B：H3PO4
做此题
客观题
单选题
硼酸H3BO3是一种（）。
B：一元弱酸
做此题
中级无机化学》
题型
描述
题目
状态
操作
客观题
单选题
LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。
D：Lii
做此题
客观题
单选题
Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（）。
A:FCl3
做此题
客观题
单选题
以客观题
单选题
HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。

【西南●最新版】[0049]《中级无机化学》网上作业及课程考试复习资料(有答案)

[0049]《中级无机化学》第一批次[单选题]H2PO4-的共轭碱为（）。

A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：A[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最小的为（）A：LiFB：LiClC：LiBrD：LiI参考答案：A[单选题]按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是( )A：BF3B：HClC：HNO3D：Ac-参考答案：D[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。

A：酸B：碱C：盐参考答案：B[单选题]HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。

A：HOClB：HOBrC：HOI参考答案：A[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD[论述题]1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.判断Fe3+与X-形成配合物时稳定性最大的是[FeF]2+还是[FeBr]2+,为什么?参考答案：1. 是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。

当H 原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏34，大大增加了该阴离子的稳定性。

因此CF3COOH具有很强的酸性。

2.是[FeF]2+。

因为Fe3+电荷高、半径小为硬酸，F-的半径小于Br-的半径，所以F-的硬度大于Br-的硬度，Fe3+易与F-结合形成稳定的配合物，故稳定性最大的是[FeF]2+。

[单选题]HCO3-的共轭酸为（）。

A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：B[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。

A：大B：小C：相等参考答案：B[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。

A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B第二批次[单选题][Pt(NH3)2Cl2]有( ) 种几何异构体。

西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案

西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案第一篇：西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案中级化学作业作业四：1、判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。

正确2、判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。

正确3、判断方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正确。

正确4、判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。

正确5、判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。

正确6、.判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。

正确7、判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。

正确8、判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。

正确9、判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。

正确10、判断方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。

正确11、.判断方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。

正确12、（填空题）二茂铁比二茂钴稳定，原因是（）。

答：Cp2Fe是18e,Cp2Co是19e13、（论述题）(CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?答：BCl3，因为Cl的电负性大于-CH3，而且是吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，因此路易斯酸性更大，故BCl3为更强的路易斯酸14、（论述题）解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。

答：根据SHAB理论，硬-硬和软-软结合稳定。

其中酸或碱的硬度并非一成不变。

如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。