化学反应的热效应测试
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案.doc
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJmol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔHA.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH答案：D3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)ΔH=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 k Jmol-1D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。
化学反应的热效应试题含解析
化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案一、单选题1．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴+h (空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。
下列说法错误的是A ．该过程中能量变化是光能转化为化学能B ．该工艺可能生成副产物氢气C ．生成氨气的总反应：22322N +6H O4NH +3O 光催化D ．VB 上产生+3 mol h ，CB 上产生3NH 11.2 L (标准状况)2．在一定温度和压强下，由指定的单质生成1mol 纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。
几种物质的生成热如表所示。
物质()2F g ()2S g ()4SF g ()6SF g生成热()()1ΔH /kJ mol-⋅0 128 775- 1209-已知键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
F F -键能为1157kJ mol -⋅，假设()()46SF g SF g 、中S F -键能相等。
下列叙述正确的是A ．()2S s 的生成热大于1128kJ mol -⋅B ．()()()1224S g 4F g 2SF g ΔH 1678kJ mol -+==+⋅C ．稳定性：()()46SF g SF g >D ．上述物质中，S F -键能为1295.5kJ mol -⋅ 3．下列说法中正确的是。
A ．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热B ．常温下。
反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的H 0∆>C ．若()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+ 812.3kJ mol H ∆=-，则甲烷的燃烧热为812.3kJ molD ．若()()2242NO g N O g 56.9kJ mol H ∆=-，则将()22mol NO g 置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ4．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4(s)△N 2(g)+4H 2O(1)+Cl 2(g)+2O 2(g)△H <0。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（ ）A ．在稀溶液中：H +(aq)＋OH -(aq)=H 2O(l)，ΔH =-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890kJ·mol -1C ．H-H 键、O=O 键和O-H 键的键能分别为436kJ/mol ，496kJ/mol 和462kJ/mol ，则反应2H 2+O 2=2H 2O 的△H =-1832kJ/molD ．已知：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 1=-Q 1kJ·mol -1，S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 2=-Q 2kJ·mol -1，则Q 1＜Q 2答案：C【详解】A. 将含0.5molH 2SO 4的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol ，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ ，故A 正确；B ．甲烷的燃烧热ΔH =-890 kJ·mol -1，表示1 mol 甲烷气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出890 kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1，故B 正确；C ．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C 错误；D ．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q 1＜Q 2，故D 正确；答案选C 。
2．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 1kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 2kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) ΔH ＝-Q 3kJ·mol -1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 3 答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q 1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q 2>Q 3，综上可知Q 1、Q 2、Q 3三者关系为Q 1>Q 2>Q 3，故A 正确。
第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+ (1)
第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共15题）1．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)ΔH=+625.63 kJ·mol-1①Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH=-657.01 kJ·mol-1①SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)ΔH=-625.63 kJ·mol-1生产1.00 kg纯硅的总反应热为A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJC．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ2．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q43．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为（）A．404B．260C．230D．2004．下列热化学方程式中ΔH的数值可以用来表示该物质标准燃烧热的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-184.6kJ·mol-15．已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A ．2mol H 与1mol O 形成1mol H 2O(g)放出热量926kJB ．2CH 4(g)＋3O 2(g)＝2CO(g)＋4H 2O(l) ①H ＝－1214kJ·mol －1C ．2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ①H ＝－566kJ·mol －1D ．拆开1mol O 2(g)中的化学键需要吸收454kJ 的能量6．下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(1)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=+571.6kJ/mol①碳的“气化”：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2=+131.3kJ/mol①甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=+206.1kJ/molA ．由反应①可知H 2的燃烧热为571.6kJ/molB ．碳的“气化”反应过程熵不变C ．甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能E a 、ΔH 3都减小D ．反应CH 4(g)+12O 2(g)=CO(g)+2H 2(g)的ΔH 4>-79.7kJ/mol 7．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热①H =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热①H =2×(-57.3) kJ/molB ．由C(石墨)→C (金刚石)①H =+1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．已知：500①、30MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)=NH 3(g) ①H = -92.4 kJ/mol ；将1.5 molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJD ．已知：甲烷的标准燃烧热①H 1=- 890.3 kJ/mol ，H 2O(l)=H 2O(g) ①H 2=+44 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ①H 3 =-802.3 kJ/mol8．下列热化学相关的描述正确的是A ．22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=在光照和点燃条件下H ∆不同B ．已知22S(g)O (g)SO (l)+= 1H ∆，22S(g)O (g)SO (g)+= 2H ∆，则12H H ∆<∆C ．表示3NH 的燃烧热：32224NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)+=+ 1H 1526kJ mol -∆=-⋅D ．一定条件下223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.2kJ mol -∆=-⋅，则21molN (g)和3mol 2H (g)置于密闭容器中充分反应放热92.2kJ9．()32NH H O aq ⋅与()24H SO aq 反应生成()4421mol NH SO 的1ΔH=24.2kJ mol --⋅；强酸、强碱的稀溶液反应的中和反应反应热1ΔH=57.3kJ mol --⋅。
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
7．下列说法中，错误的是 ( )
A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O2 2NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关化学反应的认识错误的是 A ．一定有化学键的断裂与形成 B ．一定有电子转移 C ．一定有新物质生成D ．一定伴随着能量变化2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B ．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C ．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D ．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也正确 3．下列变化过程，属于吸热反应的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．煅烧石灰石D ．铝热反应4．根据所示的能量图，下列说法正确的是A ．断裂()21molA g 和()21molB g 的化学键所吸收的能量之和小于断裂()2molAB g 的化学键所吸收的能量B ．()2molAB g 的总能量大于()21molA g 和()21molB g 的能量之和C ．()21molA g 和()21molB g 的能量之和为akJD ．()()()()122A g B g 2AB g Δb a kJ mol H -+==-⋅5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A ．氢氧化钠与稀硫酸反应 B ．灼热的木炭与2CO 反应 C ．铁与稀硫酸反应D ．石灰石高温分解6．关于如图所示转化关系，下列说法正确．．的是A ．△H 2>0B ．△H 1>△H 3C ．△H 3 =△H 1+△H 2D ．△H 1=△H 2+△H 37．关于下列H ∆的判断正确的是+-4321223+-++4232NH (aq)+OH (aq)NH H O(aq)ΔH H O(I)H (aq)+OH (aq)ΔH NH (aq)+H O(l)H (aq)+NH H O(aq)ΔH ⋅⋅A ．1ΔH >0，2ΔH >0B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH +ΔHD ．2ΔH <0，3ΔH >08．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P 4+3O 2=P 4O 6。
化学反应的热效应测定
化学反应的热效应测定化学反应的热效应测定是研究化学反应产生的热量变化的方法。
通过测量反应前后的温度变化，可以计算出反应过程释放或吸收的热量，从而了解反应的放热或吸热性质。
本文将介绍几种常见的测定热效应的方法。
一、恒压热量计法恒压热量计法是一种常用的测定化学反应热效应的方法。
该方法利用恒压条件下反应过程的热量变化来计算反应的热效应。
实验中，将反应物置于恒压热量计中，观察反应物与溶液之间的温度变化，并通过测量溶液的温度变化来计算反应的热效应。
恒压热量计法可以用于测定各种化学反应的热效应，但需要注意选择适当的实验条件以保证测量的准确性。
二、恒容热量计法恒容热量计法是另一种常见的测定热效应的方法。
该方法利用恒容条件下反应过程的热量变化来计算反应的热效应。
实验中，将反应物置于恒容热量计中，观察反应物与容器之间的温度变化，并通过测量容器的温度变化来计算反应的热效应。
恒容热量计法可以用于测定各种化学反应的热效应，但需要注意实验条件的选择和测量仪器的准确性。
三、卡尔·费舍尔法卡尔·费舍尔法是一种广泛应用于测定热效应的方法。
该方法通过将反应物溶解在溶液中，利用溶解过程释放或吸收的热量来测定热效应。
实验中，将反应物溶解于溶液中，观察溶液温度的变化，并通过测量溶液温度变化来计算反应的热效应。
卡尔·费舍尔法可以用于测定一些溶解反应的热效应，但需要注意反应物和溶液的选择以及实验条件的控制。
四、燃烧热测定法燃烧热测定法是一种特殊的测定热效应的方法，适用于燃烧反应产生的热效应的测定。
实验中，将燃料完全燃烧，观察燃烧产生的热量，并通过测量温度变化来计算反应的热效应。
燃烧热测定法可以用于测定燃料和其他有机物的燃烧热效应，但需要注意燃烧条件的控制和测量仪器的准确性。
综上所述，化学反应的热效应测定是研究化学反应热量变化的重要方法。
恒压热量计法、恒容热量计法、卡尔·费舍尔法和燃烧热测定法都是常见的测定热效应的方法，适用于不同类型的反应。
化学反应热效应的测定和计算方法
化学反应热效应的测定和计算方法化学反应热效应是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
在化学反应中，反应物总能量与生成物总能量不相等，反应过程中会有能量的变化。
化学反应热效应的测定和计算方法有以下几种：1.实验测定法：通过实验测量反应过程中放出或吸收的热量，常用的实验装置有量热计、热流量计等。
实验测定法可以准确地求得反应热效应的数值。
2.标准生成焓法：根据标准生成焓的数据，计算反应热效应。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质从最稳定形态的元素生成时的焓变。
通过查找相关物质的 standard enthalpy of formation，可以计算反应的热效应。
3.盖斯定律：根据反应物和生成物的摩尔数，以及它们的标准生成焓，可以计算反应的热效应。
反应热效应与反应途径无关，只与反应物和生成物的初始和最终状态有关。
4.反应热计算公式：反应热效应（ΔH）可以用以下公式表示：ΔH =Σ(n × ΔHf(产物)) - Σ(m × ΔHf(反应物))。
其中，ΔHf表示标准生成焓，n和m 分别为产物和反应物的摩尔数。
5.热化学方程式：热化学方程式可以表示反应热效应。
在方程式中，反应物和生成物的摩尔数应与它们的标准生成焓相对应。
热化学方程式中的反应热效应值为反应物和生成物标准生成焓的差值。
6.热量传递：在实际应用中，热量可以通过传导、对流和辐射等方式传递。
在测定和计算化学反应热效应时，需要考虑热量传递的影响，以保证实验结果的准确性。
7.误差分析：在实验测定化学反应热效应时，可能会受到各种因素的影响，如热量损失、设备误差等。
为了保证实验结果的可靠性，需要对实验数据进行误差分析，以评估实验结果的准确性。
通过以上方法，我们可以准确地测定和计算化学反应热效应。
这对于研究化学反应的本质、能量变化以及化学工艺的优化具有重要意义。
习题及方法：1.习题：某学生进行了一次实验，测得1摩尔H2(g)与1摩尔Cl2(g)反应生成2摩尔HCl(g)时放出的热量为-184.6 kJ。
2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应的热效应》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应的热效应》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是()A． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8 kJ·mol－1B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1C． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2＋2H2OΔH＝－725.8 kJ·mol－1D． CH3OH(l) ＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－12.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q33.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－14.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。
化学反应的热效应++测试题+++2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H82．298K，101kP条件下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．HNC比HCN稳定B．该异构化反应为放热反应C．反应物的键能大于生成物的键能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热3．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl 键能分别为243 kJ∙mol−1、327 kJ∙mol−1，下列说法不正确．．．的是A ．CH 4(g)+Cl•(g)→CH 3•(g)+HCl(g) ΔH=−15 kJ∙mol −1B ．CH 4与Cl 2的取代反应是放热反应C ．14ΔH 4≈13ΔH 3≈12ΔH 2≈ΔH 1，说明CH 4与Cl 2的四步取代反应，难易程度相当D ．1molCH 4(g)的能量比1molCH 2Cl 2(g)的能量多197kJ 4．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。
已知： ①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ①H 1=-221kJ•mol -1①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ①H 2=+181kJ•mol -1①2CO(g)+2NO(g)=2CO 2(g)+N 2(g) ①H 3=-747kJ•mol -1 则C(s)的燃烧热为 A ．221kJ•mol -1B ．393.5kJ•mol -1C ．442kJ•mol -1D ．787kJ•mol -15．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A ．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生B ．CaO 、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1C ．500 mL 2.0 mol·L 1- 24H SO 和500 mL 2.0 mol·L 1- ()2Ba OH 的反应符合图2D ．4NH Cl 固体与()2Ca OH 固体制备3NH 的反应符合图26．以CO 和2H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以2CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》章节测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》章节测试卷及答案一、单选题（共20题）1．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B ．燃煤发电中的能量转化过程是：化学能→热能→机械能→电能C ．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源D ．石墨和金刚石由同种元素组成，故它们之间的相互转化不涉及能量变化 2．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A ．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应12H H ∆<∆B ．在稀溶液中()()()+2H aq OH aq H O l -+= ΔH 57.3kJ/mol =-若将含0.5mol 硫酸的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C ．热化学方程式为：()()223N 3H g 2NH g + -1H 92.4kJ mol ∆=-⋅，一定条件下，将()20.5molN g 和()21.5molH g 置于密闭的容器中反应生成()3NH g ，则放热46.2kJD ．CO （g ）的燃烧热是1283.0kJ mol -⋅，则()()()222CO g =2CO g +O g 1H 566.0kJ mol -∆⋅=+ 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生 4．下列方程式正确的是A ．--332CH COOH(aq)+OH (aq)=CH COO (aq)+H O(1)ΔH>-57.3kJ/molB ．H 2燃烧热的热化学方程式：2222H (g)+O (g)2H O(1)ΔH=-571.6kJ/molC ．2223211FeS +O Fe O +2SO ΔH=-853kJ/mol 4ΔD ．由221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH 222Mg(s)+O (g)=2MgO(s)ΔH 可知：23122Mg(s)+CO (g)=C(s)+2MgO(s)ΔH =ΔH +ΔH5．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A ．已知()()()2222H g O g =2H O g + 483.6kJ /mol H ∆=-，则氢气的燃烧热241.8 kJ/molB ．25℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热不相等C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：()()()()2242411N l =Na H S O O aOH aq S aq aq O 2H 2++ 57.4kJ /mol H ∆=-D ．已知()()()22I g H g =2HI g + 1ΔH ()()()22I s H g =2HI g + 2ΔH 则12H H ∆>∆ 6．下列说法错误的是A ．主族元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越强B ．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料C ．对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同D ．依据周期律推测，卤素单质砹()At 为黑色固体，AgAt 难溶于水也难溶于稀硝酸 7．如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A ．221O(g)+2H(g)O (g)+H (g)-685kJ 2→B ．OH(g)+H(g)O(g)+2H(g)+427kJ →C ．2221CO (g)+H (g)H O(g)+244kJ 2→D ．2O(g)+2H(g)H O(g)-1187kJ.→8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，12ΔH >ΔH 的是A ．()()()2222H g O g =2H O l + 1ΔH ()()()2221H g O g 2=H g O + 2ΔHB ．()()()()25222C H OH g 3O g =2CO g 3H O l ++ 1ΔH ()()()()25222C H OH l 3O g =2CO g 3H O l ++ 2ΔH C ．()()2242NO g N O g 1ΔH ()()242N O g 2NO g 2ΔHD ．()()()21C s O g =CO g 2+ 1ΔH ()()()22C s O g =CO g + 2ΔH9．已知热化学方程式：()()()2222H g O g 2H O g += 1Δ482kJ mol -=-⋅H 。
高中化学选择性必修一 第一章化学反应的热效应单元测试卷(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷一、单选题1.下列有关说法错误的是（）A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学键是一种作用力D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列说法不正确的是（）A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 原电池反应一定是氧化还原反应D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生4.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－15.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A. ﹣317.3 kJ·B. ﹣379.3 kJ·C. ﹣332.8 kJ·D. +317.3 kJ·6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。
下列说法错误的是（）①②③④A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
第一章 化学反应的热效应 测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章化学反应的热效应测试卷一、单选题1．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−196kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=−286kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O2(l)的反应热ΔH等于（）A．−418kJ/mol B．−320kJ/mol C．−606kJ/molD．−154kJ/mol2．下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是化合物燃烧热/ kJ·mol-1化合物燃烧热/ kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3B．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) →CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) →CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-13．下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度C．NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力D．化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因4．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。
下列是一些化学键的键能。
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414489565155424A．-1940kJ·mol-1B．+1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1D．+485kJ·mol-15．下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是（）A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC．灼热的木炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B．1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D．条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同7．下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应8．氟是第△A族元素，具有一些特殊性质。
高中化学：化学反应的热效应测试题(含答案)
19．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2215kJ/mol；二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
D．图l所示过程①是放热反应
10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应,进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
5．含有8gNaOH的稀溶液与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出 的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用8g固体NaOH与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为 kJ·mol−1
A．反应HCO (aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B．CO (aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
化学反应的热效应与测定方法
实验误差分析
温度测量误差：温度计的精度和读数误差 压力测量误差：压力传感器的精度和读数误差 化学计量误差：反应物和产物的浓度、纯度等因素对化学计量的影响 实验操作误差：操作过程中的人为误差和操作不当引起的误差
化学反应热效应的 应用
在化工生产中的应用
利用化学反应热效应进行热能转换，如发电、制冷等 利用化学反应热效应进行化学合成，如合成氨、合成甲醇等 利用化学反应热效应进行化学分离，如蒸馏、萃取等 利用化学反应热效应进行化学分析，如热重分析、量热法等
实验操作要点
确保实验装置 的密封性良好， 防止气体泄漏
控制反应温度， 保持恒温状态
准确测量反应 物和生成物的
质量
记录实验数据， 并进行误差分
析
实验安全注意事项
实验前必须穿戴好防护眼镜、实验服等个人防护用品 实验室内严禁吸烟、饮食和存放食物 实验过程中要保持室内通风良好，避免有害气体聚集 实验结束后要按照规定正确处理废弃物，确保环境安全
拓展应用领域的研究与探索
新能源开发：利用 化学反应热效应提 高能源利用效率， 开发新型可再生能 源。
环保领域：研究化 学反应热效应在污 染物处理、废热回 收等方面的应用， 降低环境污染。
生物医学：探索化 学反应热效应在生 物医学领域的应用， 如热疗、药物传递 等。
航天领域：利用化 学反应热效应为航 天器提供能源，提 高航天器的能源利 用效率。
相图法
定义：通过测定 物质在相变过程 中的温度、压力 等参数，计算化 学反应热效应的 方法。
原理：利用相图 数据，确定化学 反应过程中物质 的状态变化，从 而计算出反应热 效应。
优点：可以同时 测定多个反应的 热效应，且精度 较高。
应用范围：适用 于研究化学反应 过程中的热力学 性质，尤其适用 于高分子材料、 生物材料等复杂 体系的反应热效 应测定。
化学反应热效应的测定和应用研究探究
05
实验设计与数据分析方法
实验设计原则及步骤
实验设计原则
确保实验安全、可重复，并尽量 减小误差；选择合适的反应体系 和条件，使反应热效应显著。
实验步骤
准备实验器材和试剂；按照实验 方案搭建实验装置；进行反应并 测量相关数据；重复实验以获得 更可靠的结果。
数据采集与处理方法
数据采集
准确记录实验过程中的温度、压力、 质量等关键数据；使用高精度测量设 备以减小误差。
催化剂对热效应影响
催化剂作用
催化剂通过降低反应活化能来加速化 学反应，但不影响最终的热效应。然 而，在实际测定中，催化剂的加入可 能改变反应路径，从而影响热效应的 测定结果。
催化剂选择
不同催化剂对同一反应的热效应影响 可能不同。因此，在选择催化剂时， 需要考虑其对热效应测定的潜在影响 。
其他可能影响因素探讨
适用范围比较
直接测定法适用于各种类型的反应，而间接测定法则更适 用于一些难以直接测量的反应或需要快速估算的情况。
实验条件与设备要求
直接测定法通常需要较为精密的实验设备和严格的实验条 件控制，而间接测定法则相对简单，对实验条件和设备的 要求较低。
03
化学反应热效应影响因素 研究
反应物浓度与温度影响
数据处理
对采集到的数据进行整理、筛选和计 算；应用统计学方法对数据进行分析 ，以评估结果的可靠性和准确性。
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据和理论知识，分析反应热效应的大小和影响因素；比较不同条件下的实验结果，探讨反 应机理。
结果讨论
对实验结果进行解释和讨论，提出可能的改进方案；将实验结果与文献报道进行比较，验证实验方法 的可行性和准确性。
科学研究
化学反应热效应的实验测定
实验一 化学反应热效应的实验测定一、实验目的1、用HR-15B 数显型氧弹式量热计测定蔗糖燃烧热，掌握由燃烧热Q V 求化学反应热效应Δr H m 的计算公式。
2、了解HR-15B 数显型氧弹式量热计构造、使用方法和主要部件的作用。
掌握HR-15B 数显型氧弹式量热计原理和实验技术。
3、明确并学会雷诺图解法校正温差的原因和方法。
二、实验原理封闭体系定压无其它功条件下进行的化学反应,当反应终态温度和反应始态温度相同时，体系与环境交换的热，叫化学反应热。
用Δr H m 表示。
1mol 物质在氧弹式量热计中完全氧化时的化学反应热称为恒容燃烧热Q V （完全氧化：） 222();();;C CO g H H O l S SO N NO →→→→.2与定压燃烧热Q p 和Δr H m 的关系是()pV r r m Q Q n g R HH ξξξ+ΔΔΔ===T蔗糖完全氧化的化学反应方程式是：122211222()12()12()11()C H O s O g CO g H O l +→+实验测出恒容燃烧热Q V ，即可求得定压燃烧热Q p ，进而取出蔗糖完全氧化的化学反应的Δr H m 。
在氧弹内放入W 克样品并充入氧气，安放于盛有定量水（W 水）的容器中，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
据能量守恒定律，有：(V l Q l Q W C C T −−⋅=+Δ计水水）式中，为W (g)样品燃烧所放热量（苯甲酸为-26460J·g -1）; 是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热（V Q l l Q 、12.9J cm −−⋅）；W 水、C 水是以水作为测量介质时，水的质量和比热；C 计为热量计（包括内水桶，氧弹、测温器件，搅拌器）的热容(J·K -1)，也称为热量计的水当量，是动态值，每次实验必须用已知燃烧热的物质放在量热计中燃烧，通过测其始、末温度差T Δ，按上式求C 计。
庆阳一中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典测试(专题培优)
一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一 键，键能为946kJ/mol。
下列叙述正确的是个N NA．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。
2．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。
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化学反应的热效应一、选择题：1、下列关于反应热的说法正确是（ ）A ．当ΔH 为“—”，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、下列关于实验“中和热的测定”说法错误的是（ ）A ．测定酸碱中和热应用酸碱的稀溶液B ．测了酸后的温度计应用水清洗后再去测碱的温度C ．中和热测定中要用稍过量的碱D ．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1molO = O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中正确的是（ ）A ．2Q 1 + Q 2 > 4Q 3B ．2Q 1 + Q 2 < 4Q 3C ．Q 1 + Q 2 < Q 3D ．Q 1 + Q 2 = Q 34．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -15. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -16．根据热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是：A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 37. 已知（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-379.3 kJ·mol -1B ．-317.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -18、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol （反应热）D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol （反应热）9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 1 ； H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 2 10、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋1/2H 2SO 4(aq)===1/2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol11.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O 2(g)＝ CO 2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高12. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
已知： ① S(单斜，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) === SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H 3 下列说法正确的是（ ）A ．△H 3＝—0.33 kJ·mol -1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）=== S （正交，s ） △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定13. 下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）14．已知：C(s)+1/2O 2(g) == CO(g) △H 1<0CO(g) +1/2O 2(g) == CO 2(g) △H 2<0C(s)+O 2(g) == CO 2(g) △H 3<0； 下列说法不正确的是（相同条件下）( )A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量 C ．△H 1+△H 2>△H 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多15．已知：C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO （g ）；△H 1 = －110.35kJ ·mol －1 CO （g ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO 2（g ）；△H 2 = －282.57kJ ·mol －1则C （s ）＋ O 2（g ）＝ CO 2（g ）；△H 3 ＝ ？ （ ） A ．172.22kJ ·mol －1 B ．－172.22kJ ·mol －1C.＋392.92kJ ·mol －1D.392.92kJ ·mol －116.已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol17.下列说法或表示方法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B ．在稀溶液中： H +＋OH －＝H 2O ；△H ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ；C ．由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋285.8kJ/mol18．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热：ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝(2×283.0) kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19．写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量。