化学反应的热效应测试

化学反应的热效应

一、选择题：

1、下列关于反应热的说法正确是（ ）

A ．当ΔH 为“—”，表示该反应为吸热反应

B ．已知C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH=—110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为

110.5kJ/mol

C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2、下列关于实验“中和热的测定”说法错误的是（ ）

A ．测定酸碱中和热应用酸碱的稀溶液

B ．测了酸后的温度计应用水清洗后再去

测碱的温度

C ．中和热测定中要用稍过量的碱

D ．实验过程中有液体洒在外面对实验无影响

3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量

为Q 1kJ ，破坏1molO = O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量

为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是（ ）

A ．2Q 1 + Q 2 > 4Q 3

B ．2Q 1 + Q 2 < 4Q 3

C ．Q 1 + Q 2 < Q 3

D ．Q 1 + Q 2 = Q 3

4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝

1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )

A ．+184.6kJ·mol -1

B ．―92.3kJ·mol -1

C ．+92.3kJ

D ． +92.3kJ·mol -1

5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，

下列热化学方程式正确的是 ( )

A. H 2O(g) === H 2(g)+

21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1

C. H 2(g)+

21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1

6．根据热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是：

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3

7. 已知（1）Zn （s ）+12

O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12

O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）

A ．-379.3 kJ·mol -1

B ．-317.3 kJ·mol -1

C ．-332.8 kJ·mol -1

D ．317.3 kJ·mol -1

8、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）（ ）

A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol （中和热）

C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol （反应热）

D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol （反应热）

9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是

A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2

B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2

C ．C(s)+2

1O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+2

1Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 1 ； H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 2 10、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－

57.3 kJ/mol

B ．KOH(aq)＋1/2H 2SO 4(aq)===1/2K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol

C ．C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/mol

D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol

11.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O 2(g)

＝ CO 2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高